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文檔簡介
1、電子式書寫方法一覽電子式是表示微粒最外層電子結(jié)構(gòu)的化學(xué)式。通常是在元素符號的周圍, 用小黑點(diǎn)(或x )等符號表示元素的原子或離子的最外層電子個(gè)數(shù)。 用電子式可以表示原子、離子、單質(zhì)分子,也可表示共價(jià)化合物、離子化 合物及其形成過程。書寫電子式應(yīng)該注意:1. 無論何種微粒,其電子式都是由原子為基本單位組成的, 不能出現(xiàn)角碼 甚至系數(shù)。2. 組成各種微粒的各個(gè)原子的電子式,必須力求均勻、對稱。穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)通常表示為四對電子 (一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子.)。3. 電子式只能用來表示由主族元素形成的物質(zhì),不能表示由過渡元素形成的物質(zhì)。一. 原子:依據(jù)元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)的多少,
2、先用小黑點(diǎn)“?”(或“ * ”)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個(gè)電子,多余的電子配對。例如:Na- * Mg * -扎- Si p* P * 3* Cl 1 Ax* 二. 離子:1. 陽離子:簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子,所以其電子式就是其離子符號本身。例如:Na+K+ Mg2+Ca2+Ba2+Al3+復(fù)雜的陽離子(例如NH4+、出0+等.)除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對 等外,還應(yīng)加中括號,并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。*1J-H-H-O-Hl -0-0-4 0 -C-O)2MIIIggl并滿足每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。例如:0::6 :N = N?2. 陰離子:無
3、論是簡單陰離子,還是復(fù)雜的陰離子,都應(yīng)標(biāo)出電子對等, 還應(yīng)加中括號,并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。例如:-C1-昏產(chǎn)心廣三. 共價(jià)型單質(zhì)分子:必須正確地表示出共用電子對數(shù),= He=C1 = C1:四共價(jià)化合物:共價(jià)化合物電子式的書寫,基本與共價(jià)型單質(zhì)分子相同,一般為正價(jià)者在 前。對于不同價(jià)態(tài)的元素的原子,一般將化合價(jià)絕對值大的寫在中間,絕對值小的寫在周邊。例如:HCb HOH IlOOHl IINH H-C-H=an q-p.H H T1五離子化合物:離子化合物電子式的書寫,是將陰陽離子(陽離子在前,陰離子在后.)拼在一起。對于不同價(jià)態(tài)的離子,也按其絕對值,遵照“大值在中間、小值在 周
4、邊”的原則書寫。例如:Na* = Cb_忖;笊曠血*耳”-” *Cl-_肘“產(chǎn)賦感廠C產(chǎn)【應(yīng)丁H”六用電子式表示化合物的形成過程:1. 共價(jià)化合物的形成過程示例:H 斗 C1 =* .H 5 C1 ; -C + 2*0 0: C-0B -2H. + - 6 - H O - H 2. 離子化合物的形成過程示例:4九 Wl= 14/ : CL:* BirC1 丁 Cm:白 丁” *8 K S; K -* IT疣;廣K+電子式書寫中的常見錯(cuò)誤:CI :Cl曲+Xr|_iC:(正確)Cl C1亶UdLaMr*ClClCl一、漏寫沒有參加成鍵的電子對二、漏寫或多加及錯(cuò)寫電荷數(shù) Cl (錯(cuò)誤)N二N T
5、(正確)N二N (錯(cuò)誤) Na+(正確)::Na : +(錯(cuò)誤)H:F :(正確)H F -(錯(cuò)誤)Na+ -Cl ;(正確)(錯(cuò)誤)-H |-Na+(錯(cuò)誤)h NH + Cl F (正確)NH4+Cb三、漏標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)或與化合價(jià)混淆*-* * * *+* +Ca2 +:C_I :(正確)Cl + -Ca2+ Cl印(錯(cuò)誤)Cl :Ca2+r (錯(cuò)誤)Cl-:+ + Na -S - 2 Na (正確) Na+ US- Na+ (錯(cuò)誤)Na+1 - & 2Na+1(錯(cuò)誤)四、將相同離子錯(cuò)誤合并(正確):C - Mg2+ 一:(1;(正確)Mg2+ ;C|-2(錯(cuò)誤)Na+ : S 廣Na
6、Na2+ S 2(錯(cuò)誤)五、電子式中微粒排列錯(cuò)誤MX + XX.H Ca2 *H -O5 Cl廉(正確)H 乜I(錯(cuò)誤)H節(jié)Ca2+陽妥H(正確)卡+ O H (錯(cuò)誤)Mg2+ Ni :產(chǎn) Mg2+ : N 產(chǎn) Mg2+誤)(正確)Mg2 + Mg2+ Mg2+ :N 產(chǎn)N3(錯(cuò)六、電子(電子對)排列錯(cuò)誤| * *|n簧:N :; N :(正確)N匚N (錯(cuò)誤)N笄N :(錯(cuò)誤) O C O :(正確)O (錯(cuò)誤)七、用電子式表示形成過程時(shí)錯(cuò)誤化學(xué)方程式中的反應(yīng)物與生成物之間用“=”連接,而不用“T”連接。* + + *3. kH1 #,3f. k* 怛 一H + Ci H -CJ -(正確)
7、H + Cl - = H 91 -(錯(cuò)誤)另外一個(gè)總結(jié)文章:電子式書寫的十種常見錯(cuò)誤一、漏寫弧對電子例如:(1)N2電子式的正確表示應(yīng)為:N N :,卻錯(cuò)誤寫成了N N。H(2) NH3電子式的正確表示應(yīng)為H.N H,卻錯(cuò)誤寫成了HH. N H。二、混淆電子式與化學(xué)式的書寫例如:Na2S電子式的正確表示應(yīng)為 Na S 2 Na,卻錯(cuò)誤寫2成了 Na2 S 。三、共用電子對數(shù)目寫錯(cuò)例如:CO2電子式的正確表示應(yīng)為 :0 : C : 0:,卻錯(cuò)誤寫成了:0 C 0 :。四、根、基電子式混淆不清例如:羥基電子式的正確表示應(yīng)為0 . H,卻錯(cuò)誤寫成了 . 0 . H或.0 . H。五、原子結(jié)合順序?qū)戝e(cuò)例如:HCIO電子式的正確表示應(yīng)為 :Cl . 0 . H,卻錯(cuò)誤寫成了H . CI :0。六、錯(cuò)誤使用括號例如:HCI電子式的正確表示應(yīng)為H . CI :,卻錯(cuò)誤寫成了HCI :。七、誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價(jià)例如:Na20電子式的正確表示應(yīng)為 Na 0 2 Na,卻錯(cuò)誤寫成了 Na 0 2 Na 。八、小黑點(diǎn)或“x”使用混亂例如:H2S電子式的正確表示應(yīng)為H S H,卻錯(cuò)誤寫成了九、復(fù)雜陽離子與單核陽離子混淆不清例如:(1) Na電子式的正確表示應(yīng)為 Na,卻錯(cuò)誤寫成了 : Na:。H(2)NH4電子
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