山東省濟南市中考化學真題及答案

1、山東省濟南市2014年中考化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題（本大題共11小題，毎小題2分，共22分每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求）1（2分）（2014濟南）物質(zhì)世界充滿了變化下列變化中，屬于物理變化的是（）a光合作用b鋼鐵生銹c酸雨侵蝕d冰山融化考點：化學變化和物理變化的判別專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)分析：化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷解答：解：a、光合作用過程中有新物質(zhì)二氧化碳生成，屬于化學變化b、鋼鐵生銹過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學變化c、酸雨侵蝕過程中有新物質(zhì)生成，

2、屬于化學變化d、冰雪融化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化故選：d點評：本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化2（2分）（2014濟南）建設美麗泉城，創(chuàng)建國家衛(wèi)生城市，人人有責下列做法中，不利于改善壞境的是（）a禁止工業(yè)污水超標排放b隨意丟棄廢舊的電池c治理建筑工地揚塵污染d禁止在公共場所吸煙考點：水資源的污染與防治；防治空氣污染的措施專題：化學與環(huán)境保護分析：a、根據(jù)工業(yè)污水會污染環(huán)境分析；b、根據(jù)電池會污染環(huán)境分析；c、根據(jù)建筑工地揚塵會污染空氣分析；d、根據(jù)吸煙能產(chǎn)生一些有害物質(zhì)分析解答：解：a、工

3、業(yè)污水超標排放會污染環(huán)境，禁止工業(yè)污水超標排放利于改善壞境，故a不符合題意；b、隨意丟棄廢舊的電池會污染環(huán)境，不利于改善壞境故b符合題意；c、建筑工地揚塵會污染空氣，治理建筑工地揚塵污染利于改善壞境故c不符合題意；d、吸煙能產(chǎn)生一些有害物質(zhì)，禁止在公共場所吸煙利于改善壞境，故d不符合題意故選b點評：通過回答本題知道了哪些做法有利于環(huán)境保護，我們應該如何去做，要知道垃圾的一般處理方法，不要亂扔垃圾，要進行集中處理，要考慮廢物的回收再利用，節(jié)約資源3（2分）（2014濟南）正確的實驗操作是進行科學實驗的重要保障下列操作中，合理的是（）a少量酒精在實驗臺上燃燒時，立即用濕抹布蓋滅b稀釋濃硫酸時，將水

4、注入盛有濃硫酸的燒杯中c測定某溶液的ph時，先用水將ph試紙潤濕d向試管中滴加液體時，將膠頭滴管伸入試管內(nèi)考點：加熱器皿-酒精燈；液體藥品的取用；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；溶液的酸堿度測定專題：常見儀器及化學實驗基本操作分析：a、從少量酒精在實驗臺上燃燒時，可能會引起失火，應立即用濕抹布蓋滅去分析解答；b、從稀如果將水注入濃硫酸里，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的去分析解答c、從先用水將ph試紙潤濕，相當于把待測液加水稀釋，可能改變了溶液的酸堿度去分析解答；d、從向試管中滴加液體時，膠頭滴管要豎直、懸空、不能伸入試管

5、內(nèi)去分析解答；解答：解：a、少量酒精在實驗臺上燃燒時，可能會引起失火，應立即用濕抹布蓋滅；故a正確；b、稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里；如果將水注入濃硫酸里，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的故b錯誤；c、先用水將ph試紙潤濕，相當于把待測液加水稀釋，可能改變了溶液的酸堿度，故c錯誤；d、向試管中滴加液體時，膠頭滴管要豎直、懸空、不能伸入試管內(nèi)；故d錯誤；故答案為：a點評：化學是一門以實驗為基礎的科學，學好實驗基本操作是做好化學實驗的基礎4（2分）（2014濟南）

6、化學與生活息息相關下列說法中，不合理的是（）a干冰可用作環(huán)保制冷劑b醫(yī)用酒精可用于殺菌消毒c小蘇打可用于治療胃酸過多d室內(nèi)灑水可防止煤氣中毒考點：二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性質(zhì)；常用鹽的用途；甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途分析：a、干冰升華時吸熱，變成二氧化碳氣體，升華后無殘留；b、酒精能使蛋白質(zhì)變性；c、根據(jù)小蘇打的化學式為nahco3，它的水溶液呈堿性，胃酸的主要成分為鹽酸分析；d、根據(jù)一氧化碳難溶于水分析；解答：解：a、干冰升華時吸熱，變成二氧化碳氣體，升華后無殘留，所以干冰可用作環(huán)保制冷劑，故正確；b、酒精能使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，所以醫(yī)用酒精可用于殺

7、菌消毒，故正確；c、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，胃酸主要是鹽酸，二者反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，并且小蘇打無毒、無害，故正確；d、由于一氧化碳難溶于水，室內(nèi)灑水不可以防止煤氣中毒，故錯誤；故選：d點評：本題是一道化學和生活相結合的題目，可以根據(jù)所學知識進行回答，要求學生熟記教材知識，靈活運用5（2分）（2014濟南）根據(jù)如圖提供的信息進行判斷，下列說法中錯誤的是（）a該粒子原子核內(nèi)有11個質(zhì)子b該粒子屬于金屬元素c該粒子易形成陰離子d該粒子呈電中性考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)原子結構示意圖的意義進行分析解答即可解答：解：a、該粒子原子核內(nèi)有11個質(zhì)子

8、，正確；b、該粒子是鈉原子的結構示意圖，屬于金屬元素，正確；c、該粒子易失去最外層的一個電子，形成陽離子，錯誤；d、該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，呈電中性，正確；故選c點評：本題考查了微觀結構示意圖的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行6（2分）（2014濟南）形成化學觀念是化學學習的任務之下列說法中錯誤的是（）a分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的微粒b物質(zhì)在水中的溶解過程實質(zhì)上是原子重新組合的過程c化學變化的過程實質(zhì)上是原子重新組合的過程d水的三態(tài)變化中，分子的能量、運動速率不變考點：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關系；分子的定義與分子的特性；化學反應的實質(zhì)專題：物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀

9、組成分析：根據(jù)分子、原子的基本性質(zhì)進行分析解答即可，構成物質(zhì)基本微粒是分子、原子和離子，原子在化學變化中不可再分解答：解：a、分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的微粒，正確；b、物質(zhì)在水中的溶解過程是物理變化，不是原子重新組合的過程，錯誤；c、化學變化的過程實質(zhì)上是原子重新組合的過程，正確；d、水的三態(tài)變化中，分子的能量、運動速率發(fā)生了改變，錯誤；故選bd點評：本題考查了微觀構成粒子的基本性質(zhì)和有關的關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行7（2分）（2014濟南）如圖表示某個化學反應，據(jù)圖分析判斷，下列各項中，不正確的是（）a該反應用于置換反應b反應中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為2：7c圖示中x的數(shù)值為4d

10、反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變考點：微粒觀點及模型圖的應用；有關元素化合價的計算；反應類型的判定專題：化學反應模擬圖型分析：根據(jù)化學反應的微觀模型圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，根據(jù)方程式的意義分析判斷有關的問題解答：解：由化學反應的微觀模型圖可知，該反應是在一定條件下氫氣與四氯化硅（sicl4）反應生成了硅和氯化氫氣體，反應的化學方程式為：sicl4+2h2si+4hcl由方程式可知：a、該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應故a正確；b、反應中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為就是氫氣和硅的質(zhì)量比為：（212）：28=1：7故b不正確；c、由方程式可

11、知，圖示中x的數(shù)值為4故c正確；d、由方程式可知，氫元素的化合價由0價變成了+1價故d正確故選b點評：解答本題的關鍵是要充分理解圖中的信息，并寫出該過程的化學方程式，根據(jù)方程式的意義對問題做出正確的判斷8（2分）（2014濟南）除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），下列方法中，不正確的是（）a銅粉（cuo）加入過量的稀硫酸，過濾bh2（hcl）通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥cnacl溶液（na2so4）加入適量的ba（no3）2溶液，過濾dcacl2溶液（hcl）加入過量的碳酸鈣粉末，過濾考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)專題：物質(zhì)的分離、

12、除雜、提純與共存問題分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)解答：解：a、cuo能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，再進行過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確b、hcl能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，再進行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確c、na2so4能與適量的ba（no3）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去

13、雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤d、hcl能與過量的碳酸鈣粉末反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的不溶于水的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確故選：c點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵9（2分）（2014濟南）有三瓶失去標簽的無色溶液，只知逍它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉洛液中的各一種下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是（）ana2co3溶液bmgcl2溶液ckno3溶液d酚酞

14、試液考點：酸、堿、鹽的鑒別專題：物質(zhì)的鑒別題分析：根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種試劑反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們解答：解：a、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，與氫氧化鈣反應產(chǎn)生白色沉淀，與硝氯化鈉溶液不會反應，分別在三種待測溶液中滴入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡的是鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的是澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，故a正確b、mgcl2溶液與澄清石灰水反應生成白色的氫氧化鎂沉淀，與稀鹽酸、氯化鈉溶液均不能反應而無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故b錯誤：c、硝酸鉀溶液與稀鹽酸、石灰水和氯化鈉溶液均不反應，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別

15、，稀鹽酸、bacl2溶液均與agno3溶液反應生成白色的氯化銀沉淀，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故c錯誤；d、酚酞遇堿變紅，遇酸性和中性物質(zhì)均不變色，石灰水呈堿性，鹽酸呈酸性，氯化鈉溶液呈中性，故用酚酞無法區(qū)分，故錯誤；故選a點評：本題有一定難度，解答物質(zhì)的鑒別題時要熟練掌握被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┗蚍椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別10（2分）（2014濟南）向一定質(zhì)量的feso4和cuso4的混合溶液中加入定質(zhì)量鋅粉，充分反應后過濾，得濾液m和濾渣n向濾渣n中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷下列說法中，不正確的是（）a濾液m中一定存在zn2+b濾液m的顏色呈藍色c

16、濾渣n中一定含有fe和cud濾渣n的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量考點：金屬的化學性質(zhì)專題：金屬與金屬材料分析：在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來解答：解：在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅鐵銅所以向feso4和cuso4的混合溶液中投入一些鋅粉，能發(fā)生鋅與硫酸銅的反應，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，還能發(fā)生鋅與硫酸亞鐵的反應，鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，生成的鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，a、加入的鋅反應，濾液m中一定存在zn2+，正確；b、向濾渣n中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則說明固體中一定含有鐵，或是鐵和

17、鋅，說明鋅已經(jīng)把硫酸銅完全反應，錯誤；c、向濾渣n中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則說明固體中一定含有鐵，或是鐵和鋅，說明鋅已經(jīng)把硫酸銅完全反應，濾渣n中一定含有fe和cu，正確；d、由方程式可知，鋅置換出銅或鐵都會使固體的質(zhì)量減小，所以濾渣n的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)，正確故選：b點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行11（2分）（2014濟南）現(xiàn)有9.3g naoh與na2co3的固體混合物，測得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23：3在室溫下，將該混合物與50g稀硫酸混合，恰好完全反應，所得不飽和溶液的質(zhì)量為57.1g，則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為下列

18、的（）a1.15gb2.3gc4.6gd6.9g考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算專題：有關化學方程式的計算分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出二氧化碳的質(zhì)量，然后由生成氣體二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應的化學方程式，計算混合物中碳酸鈉質(zhì)量，進而求出氫氧化鈉的質(zhì)量，利用純凈物種某一元素的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)解答：解：生成氧氣的質(zhì)量為：9.3g+50g57.1g=2.2g；設混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，na2co3+h2so4na2so4+co2+h2o106 44x 2.2gx=5.3g naoh的質(zhì)量是9.3g5.3g=4g5.3gna2co3中鈉元

19、素的質(zhì)量為5.3g100%=2.3g；4g naoh中鈉元素的質(zhì)量為4g=2.3g則原古體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為2.3g+2.3=4.6g答案：c點評：此題是一道化學計算題，解題的關鍵是質(zhì)量守恒定律的巧妙使用，此題難度較大，是一道綜合性較強的計算題二、非選擇題12（4分）（2014濟南）按要求從氧化鈣、氯氣、硫酸鉀、甲烷、氫氧化鈣、銅絲中選擇合適的物質(zhì)，將其作學式填寫在下列橫線上（1）用于自來水消毒的一種單質(zhì)cl2；（2）可用于改良酸性土壤的堿ca（oh）2；（3）常用作干燥劑的一種氧化物cao；（4）常用作化肥的一種鹽k2so4考點：化學式的書寫及意義專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律分析：首

20、先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學名稱，然后根據(jù)書寫化學式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學式即可解答：解：（1）氯氣常用于自來水的消毒，是一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其化學式為：cl2；故填：cl2；（2）氫氧化鈣能與酸發(fā)生中和反應，常用來改良酸性土壤，其化學式為：ca（oh）2，故填：ca（oh）2；（3）氧化鈣易與水反應生成氫氧化鈣，常用作干燥劑的氧化物，其化學式為：cao；故填：cao；（4）硫酸鉀是由鉀離子和硫酸根離子構成的鹽，其中含有鉀元素，可以用作化學肥料，其化學式為：k2so4；故填：k2so4點評：本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在13（4分）（2

21、014濟南）加強飲水和食品安全衛(wèi)生管理，關系百姓身體健康，也是重要的社會民生問題（1）據(jù)媒體報道：2014年4月10日，蘭州市威立雅水務集團公司檢測出出廠水中苯（c6h6）含貴嚴重超標，隨即蘭州市政府采取了應急措施苯對人體具有高毒性，可以致癌從物質(zhì)分類的角度看，苯屬于化合物、有機物（填“氧化物”“混合物”“化合物”“無機物”“有機物”中的兩項）（2）專家提醍：燒烤攤里會吃出“癌癥風險”腌制的肉串會產(chǎn)生一種叫做二甲基亞硝胺（c2h6n2o）的強致癌物質(zhì)，該物質(zhì)中，所含元素質(zhì)量分數(shù)最高的是氮元素（3）近期某報報道街邊隨機買油條，一測含鋁均超標油條中超標的鋁元素來自于過量加入的食品添加劑明礬kal（

22、so4）22h2o研究表明，長期食用含鋁超標的油條，會損傷腦細胞在明礬中，鋁元素與硫元素的質(zhì)量比為27：64（填最簡整數(shù)比）（4）倡導科學生活，提髙健康水平下列說法中，你認為合理的是（填序號）習慣于用“可樂”替代白開水 經(jīng)常去吃馬路燒烤均衡臘食，保持營養(yǎng)比例適當 盡量多食油炸食品考點：單質(zhì)和化合物的判別；有機物與無機物的區(qū)別；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算；均衡營養(yǎng)與健康專題：化學式的計算；物質(zhì)的分類；化學與生活分析：（1）根據(jù)苯的化學式考慮；（2）元素質(zhì)量最大元素質(zhì)量分數(shù)最高考慮；（3）根據(jù)元素質(zhì)量=元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)計算；（4）根據(jù)可樂種成分，燒烤食品、油炸食品中含有致癌物考

23、慮解答：解：（1）由化學式：c6h6可知該物質(zhì)屬于化合物，還屬于有機物；（2）由化學式c2h6n2o可知其中氮元素質(zhì)量最大，所以氮元素質(zhì)量分數(shù)最高；（3）鋁元素與硫元素的質(zhì)量比為：271：322=27：64；（4）可樂中含有對人體不利的元素，應該少喝，多喝白開水促進人體的新陳代謝；燒烤食品、油炸食品中含有致癌物，所以要少吃或不吃；均衡臘食，保持營養(yǎng)比例適當是生活中需要調(diào)節(jié)的問題故答案為：（1）化合物、有機物；（2）氮；（3）27：64；（4）點評：解答本題關鍵是要知道氧化物、有機物的判斷方法，元素質(zhì)量的計算方法，知道燒烤食品、油炸食品中含有致癌物，所以要少吃或不吃14（4分）（2014濟南）小

24、明同學欲通過化學實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝罝如圖所示（1）根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是反應前、后（填“只有反應前”“只有反應后”“反應前、后”之一）整個反應裝罝（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量（2）實驗步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應的化學方程式是caco3+2hclcacl2+h2o+co2當反應結束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針巳經(jīng)向右偏了小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測

25、結果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的c（填序號）a該反應前后原子的種類、數(shù)目變少b該反應生成物的總質(zhì)量小于反應物的總質(zhì)量c空氣的浮力作用干擾了實驗結果d生成氣體的反應不遵守質(zhì)量守恒定律考點：質(zhì)量守恒定律的實驗探究；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：科學探究分析：根據(jù)已有的知識進行分析，驗證質(zhì)量守恒定律，則需要測定反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量，碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳；據(jù)此解答解答：解：（1）驗證質(zhì)量守恒定律，則需要測定反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量，故填：反應前、后；（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，故會觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填

26、：有氣泡產(chǎn)生，caco3+2hclcacl2+h2o+co2；a、該反應前后原子的種類、數(shù)目不變，錯誤；b、該反應生成物的總質(zhì)量等于反應物的總質(zhì)量，錯誤；c、空氣的浮力作用使裝置收到向上的浮力，干擾了實驗結果，正確；d、生成氣體的反應也遵守質(zhì)量守恒定律，錯誤；故填：c點評：本題考查了質(zhì)量守恒定律的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)探究過程中的注意事項進行15（5分）（2014濟南）工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿（naco3），主要流程如圖1：（1）在三個過程中，發(fā)生分解反應的是（填序號）（2）我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創(chuàng)立的“侯氏制堿法“，是向濾出nahco3晶體后的nh4cl溶液中加入nacl粉末

27、，析出可用作肥料的nh4cl nh4cl和nacl的溶解度曲線如圖2所示寫出一條p點表示的意義t1時nh4cl和nacl的溶解度相等將t2時nh4cl飽和溶液的溫度降到t1，溶液中nh4cl的質(zhì)量分數(shù)會變?。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　薄安蛔儭敝唬┊攏h4cl固體中含有少量nacl時，可采用降溫結晶的方法提純nh4cl，請說明提純的原理：nh4cl溶解度受溫度影響較大，而nacl溶解度受溫度影響不大考點：純堿的制?。唤Y晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系；分解反應及其應用專題：常見的鹽 化學肥料分析：（1）據(jù)反應流程圖分析發(fā)生的化學反應，分解反應的特點是

28、一變多，據(jù)此解答；（2）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；氯化銨的溶解度隨溫度的降低而減小，并結合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析解答；據(jù)氯化銨和氯化鈉的溶解度受溫度影響情況分析提純氯化銨的原理解答：解：（1）在三個過程中，中發(fā)生的化學反應是：nh3+h2co3+naclnahco3+nh4cl，中發(fā)生的反應是2nahco3na2co3+h2o+co2，分解反應的特點是一變多，所以發(fā)生分解反應的是；（2）t1時nh4cl和nacl的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；由圖可知：nh4cl的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將t2時nh4cl飽和溶液的溫度降到t1，溶解度減小，會析出溶質(zhì)，溶劑的質(zhì)

29、量不變，所以溶液中nh4cl的質(zhì)量分數(shù)會 變??；nh4cl的溶解度受溫度的影響較大，而nacl溶解度受溫度影響不大，所以當nh4cl固體中含有少量nacl時，可采用降溫結晶的方法提純nh4cl；故答案為：（1）；（2）t1時nh4cl和nacl的溶解度相等；變?。籲h4cl溶解度受溫度影響較大，而nacl溶解度受溫度影響不大點評：會據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線和化學反應流程圖分析解答相關問題，考查了學生對相關知識的掌握和應用16（7分）（2014濟南）如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）試根據(jù)題目要求，回答下列問題：氯酸鉀（kclo3）固體在

30、二氧化錳做催化劑并加熱的條件下，能較快的分解為氯化鉀和氧氣小剛同學欲在實驗室中以此方法制備并收集干燥的氧氣（1）所選儀器的連接順序為bdf（填寫儀器序號字母）（2）用氯酸鉀制備氧氣所發(fā)生的化學方程式為2kclo3fracunderlinemno_22kcl+3o2小強同學欲用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，然后利用氫氣測定某氧化鐵樣品中含fe2o3的質(zhì)量分數(shù)（假設雜質(zhì)不會發(fā)，也不發(fā)生反應）儀器的連接順序為：ad1cd2d3（已知：fe2o3+3h22fe+3h2o；其中d1、d2、d3為三個濃硫酸洗氣瓶）（1）在裝藥品之前，檢查儀器a氣密性的具體操作步驟是分液漏斗的開關關上，導氣管插到液面以下，用熱毛

31、巾裹住錐形瓶，如果有氣泡冒出則氣密性良好，無氣泡冒出則漏氣（2）小強欲通過測量反應前后d2濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量變化，測算氧化鐵樣品中含有fe2o3的質(zhì)量分數(shù)試驗中，在其他操作正常的條件下，若下列情況出現(xiàn)，請你對測算出的結果與實際值相比較，并作出判斷 （用“偏小”“偏大”“不受影響”之一填寫下列空白）若裝置中不連接d1，則測算結果將偏大實驗開始時，小強在沒有加熱之前就通了一會氫氣，則測算結果將不受影響（3）若測得洗氣瓶d2的質(zhì)量增加m g，則c處大玻璃管內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量應該減少g（計算結果可為分數(shù)形式）考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；檢查裝置的氣密性；氣體的干燥（除水）；實驗室制取氧氣

32、的反應原理；氫氣的制取和檢驗；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；氫氣的化學性質(zhì)與燃燒實驗專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化分析：（1）收集干燥的氧氣，所以要先制取，再干燥，再收集；根據(jù)方程式的寫法寫出實驗室制取氧氣的反應原理；（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣； （1）根據(jù)檢查裝置氣密性的方法及注意事項分析即可；（2）制取的氫氣中含有水蒸氣，如果不除去水蒸氣，會導致計算出的氧化鐵樣品的純度偏大；根據(jù)氫氣是否參與反應影響實驗及安全性角度分析（3）若儀器d2濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量增加mg，因此水中氧元素的質(zhì)量是c處大玻璃管內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量應該減少的質(zhì)量解答：解：

33、（1）b裝置是用來制取氧氣的裝置，由于濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氣體，所以再通過濃硫酸把氧氣干燥后再進行收集，由于要收集干燥的氧氣，根據(jù)密度比空氣大，用向上排空氣法收集，所以儀器的連接順序為bdf；（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解的化學方程式為：2kclo3fracunderlinemno_22kcl+3o2；（1）檢查儀器a氣密性的具體操作步驟是：把分液漏斗的開關關上，導氣管插到液面以下，用熱毛巾裹住錐形瓶，如果有氣泡冒出則氣密性良好，無氣泡冒出則漏氣（2）若不連接d1，氫氣中的水蒸氣無法除去，會導致測定的水的質(zhì)量偏大，從而導致計算出的氧化鐵質(zhì)量偏大，則計算出樣品純度的結果將偏

34、大，故填：偏大；沒有加熱之前就通了一會氫氣，以排凈裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸的產(chǎn)生，氫氣沒有參加化學反應，則測算結果將不受影響；（3）若儀器d2濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量增加mg，因此生成水的質(zhì)量是mg，水中氧元素的質(zhì)量是c處大玻璃管內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量應該減少的質(zhì)，mg水中氧元素的質(zhì)量=mg=，則c處大玻璃管內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量應該減少答案：（1）bdf （2）2kclo3fracunderlinemno_22kcl+3o2（1）分液漏斗的開關關上，導氣管插到液面以下，用熱毛巾裹住錐形瓶，如果有氣泡冒出則氣密性良好，無氣泡冒出則漏氣（2）偏大；不受影響（3）點評：本考點主要考查了儀器的連接和氣體的除雜和干燥，同時也

35、考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強，本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中17（7分）（2014濟南）某學習小組的同學欲探究某固體混合物a的成分，已知a中可能含有nh4cl、cucl2、na2so4、ba（no3）2四種物質(zhì)中的兩種或多種 按如圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的的反應都怡好完全反應）試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：（1）在常溫下，氣體b的水溶液ph大于7 （填“大于”“小于”“等于”之一）（2）寫出1個步驟中生成沉淀g的化學方程式：nacl+agno3=nano3+agcl（3）無色溶液f中，肯定存在的酸根離子是硝酸根離子，

36、該溶液中共存在2種溶質(zhì)（3）固體混合物a中，肯定存在的物質(zhì)是nh4cl、ba（no3）2（寫化學式），上述物質(zhì)肯定存在的理由是氫氧化鈉和混合物a反應生成的氣體通入石蕊中變藍色，加入硫酸會生成不溶于硝酸的白色沉淀e考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；溶液的酸堿性與ph值的關系；鹽的化學性質(zhì)；銨態(tài)氮肥的檢驗；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：混合物組成的推斷題分析：根據(jù)題中所給的各種物質(zhì)都溶于水，氯化銅在溶液中顯藍色，銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀不溶于酸等知識進行分析解答：解：題

37、中所給的各種物質(zhì)都溶于水，氯化銅在溶液中顯藍色，銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀不溶于酸，在混合物a中加入氫氧化鈉溶液，得到氣體b和溶液c，所以混合物a中一定不含氯化銅，一定含有氯化銨，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，所以溶液c中含有氯化鈉，混合物a中加入稀硫酸，得到溶液d和沉淀e，所以混合物a中含有硝酸鋇，硝酸鋇和硫酸反應會生成白色的硫酸鋇沉淀和和硝酸，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉（1）通過推導可知，生成的氣體b是氨氣，氨氣溶于水形成

38、氨水，所以在常溫下，氣體b的水溶液ph大于7；（2）通過推導可知，溶液b中含有氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應會生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：nacl+agno3=nano3+agcl；（3）氯化銨和氫氧化鈉反應生成氨氣、水、氯化鈉、氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液f中含有硝酸鈉，通過推導可知混合物a中含有硝酸鋇，硝酸鋇和硫酸反應會生成硫酸鋇沉淀和硝酸，硫酸鈉和硝酸鋇也會生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，不能判斷混合物a中是否含有硫酸鈉，所以f中含有硝酸，所以無色溶液f中，肯定存在的酸根離子是硝酸根離子，該溶液中共存在2種溶質(zhì)；（3）在混合物a中加入氫氧化鈉溶液，得到氣體b和溶液c，所以混合物a中一定不含氯化銅，一定含有氯化銨，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，