中考化學(xué)總復(fù)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)用途和制取歸納基礎(chǔ)知識(shí)講解含解析

1、2018 中考總復(fù)習(xí)：二氧化碳的性質(zhì)、用途和制取歸納（基礎(chǔ)）【考綱要求】1. 掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)；了解二氧化碳的用途以及溫室效應(yīng)。2. 掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理、裝置和操作要點(diǎn)?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】無色無味的氣體物理性質(zhì)密度比空氣大能溶于水一般情況下不能燃燒, 也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應(yīng)生成碳酸：CO+H O=HCO 碳酸能使紫色石蕊試液變紅2223二氧化碳化學(xué)性質(zhì)能使澄清的石灰水變渾濁：CO +Ca(OH) =CaCO +H O2232與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO藥品：大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)室制法裝置：

2、固液不加熱型 收集方法：向上排空氣法 驗(yàn)滿方法：用燃燒的木條放在瓶口，木條熄滅則滿檢驗(yàn)方法：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁工業(yè)制法：煅燒石灰石CaCO高溫3CaO+CO2用途：滅火，光合作用，化工原料，制冷劑【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、二氧化碳的性質(zhì)和用途1. 物理性質(zhì)：無色、無味的氣體, 密度比空氣大, 能溶于水, 固態(tài)二氧化碳叫做干冰。2. 化學(xué)性質(zhì) :（ 1）一般情況下，二氧化碳不能燃燒, 也不支持燃燒，不能供給呼吸。（ 2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2 +H2O=H2CO3碳酸不穩(wěn)定 , 易分解： H2 CO3 = H 2 O+ CO2（ 3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO+Ca(OH)=CaCO +

3、H O 該反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳；這也2232是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。（ 4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C 是還原劑）3.用途 :(1) 滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2 O+CO2）既利用其物理性質(zhì)又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒, 也不支持燃燒）。（密度比空氣大），(2) 干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時(shí)要吸收大量的熱）。（ 3）氣體肥料。（ 4）光合作用。（ 5）化工產(chǎn)品的原料。4. 二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。造成溫室效應(yīng)的主要原因：人類消耗的化石能源急劇增

4、加，森林遭到破壞等。減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源等。由于二氧化碳不能供給呼吸，因此在人群密集的地方要注意通風(fēng)換氣。要點(diǎn)詮釋：1. 不要將“干冰”和“冰”混為一談。在一定的條件下（加壓降溫），二氧化碳?xì)怏w會(huì)變成固體，固態(tài)的二氧化碳叫“干冰”，“冰”是液態(tài)水在一定條件下變成的固態(tài)物質(zhì)。2. 二氧化碳溶于水和二氧化碳與水反應(yīng)在本質(zhì)上是不同的，前者是二氧化碳以分子的形式存在于水中，后者是二氧化碳與水反應(yīng)生成具有酸性的物質(zhì)碳酸，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化。3. 一般情況下，二氧化碳不能支持普通的物質(zhì)燃燒，特殊情況下也能支持某物質(zhì)燃燒，如鎂等活潑金屬在點(diǎn)燃的條件下，也

5、能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒下去。4. 人在二氧化碳含量較高的環(huán)境中感到不適甚至死亡，不是因?yàn)槎趸加卸?，而是因?yàn)槎趸疾荒芄┙o呼吸。當(dāng)空氣中二氧化碳的含量超過正常含量時(shí)，會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生影響，達(dá)到 10 會(huì)使人窒息而死亡?？键c(diǎn)二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法1. 藥品 ：石灰石與稀鹽酸。2. 原理： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO23. 裝置圖：4. 氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）。5. 檢驗(yàn)方法： 將制得的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，則是二氧化碳?xì)怏w。6. 驗(yàn)滿方法： 將點(diǎn)燃的木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。7. 二氧化碳的工業(yè)制法：高溫CaCO3CaO+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+HO=Ca(OH)22要點(diǎn)詮釋：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)注意：1. 不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因?yàn)闈恹}酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，會(huì)使生成的CO2 中混有氯化氫氣體而不純。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)橄×蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)后生成微溶于水的CaSO4 ，CaSO4 覆蓋在石灰石表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。不能用碳酸鈉代替石灰石，因?yàn)镹a2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集二氧化碳?xì)怏w。2. 長頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下形成液