第一節(jié)-元素周期表教案

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié) 元素周期表(第一課時)【教學(xué)目標(biāo)】1知識與技能(1) 使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、 族等概念。(2) 使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素 在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用 周期表。2. 過程與方法通過對原子結(jié)構(gòu)的初步認識，樹立對立統(tǒng)一的觀 點，知道有關(guān)元素、核素、同位素的涵義及其簡 單的計算。3. 情感態(tài)度與價值觀(1) 通過對元素周期表的編制過程的了解，使 學(xué)生正確認識科學(xué)發(fā)展的歷程，并以此來引導(dǎo)自 己的實踐，同時促使他們逐漸形成為科學(xué)獻身的 高貴品質(zhì)。(2) 使學(xué)生了解元素周期表的意義，認識事物 變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對他們進行辯證唯

2、 物主義教育。(3) 使學(xué)生對核素、同位素及元素相對原子質(zhì) 量的測定有常識性的認識。【教學(xué)重點】元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。【教學(xué)難點】元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、核素、同位素。【教學(xué)準(zhǔn)備】投影儀、膠片、元素周期表掛圖【教學(xué)方法】啟發(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論、練習(xí)、探究【教學(xué)過程】【引言】通過我們學(xué)習(xí)知道元素有一百多種。那 么，有沒有一種工具可以把我們已知的一百多種 元素之間的這種周期性很好地表現(xiàn)出來呢？答 案是肯定的。那就是兀素周期表，也是我們本節(jié) 課所要講的主要內(nèi)容?！景鍟康谝还?jié)元素周期表元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反 映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)

3、律，是我們學(xué)習(xí)化學(xué) 的重要工具。下面我們就來學(xué)習(xí)元素周期表的有 關(guān)知識。首先，我們來認識元素周期表的結(jié)構(gòu)?！景鍟恳?、元素周期表的結(jié)構(gòu)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)【問】數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個橫行？多少個 縱行？ （ 7個橫行，18個縱行）【講述】我們把元素周期表中的每一個橫行稱作 一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先 來認識兀素周期表中的橫行 周期。【板書】1.周期【學(xué)生活動】元素周期表中共有7個周期，請大 家閱讀課本P4的有關(guān)內(nèi)容?；卮鹨韵聠栴}1. 把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期 的依據(jù)是什么？2. 周期序數(shù)與什么有關(guān)？【講述】元素周期表中，我們把1、2、3周期稱

4、為短周期，其余周期稱為長周期，【投影】周期表的有關(guān)知識類別周期 序數(shù)起止元素包括兀素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H He212Li Ne823NsAr83長周期4K Kr1845RtXe1856CsRn3267Fr 112號267【板書】(1)周期序數(shù)=電子層數(shù)說明：1除第1周期只包括氫和氦，第7周期尚 未填滿外，每一周期的元素都是從最外層電子數(shù) 為1的堿金屬開始，逐步過渡到最外層電子數(shù)為 7的鹵素，最后以最外層電子數(shù)為 8的稀有氣體 結(jié)束。2.第6周期中，57號元素鑭(La)到71號元素镥 (Lu)，共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和 性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。第 7周期中，89 號元素錒(

5、Ac)到103號元素鐒(Lr)，共15種元 素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似， 總稱錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鑭 系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個格 內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另 列在表的下方。在錒系元素中 92號元素鈾（U） 以后的各種元素，多數(shù)是人工進行核反應(yīng)制得的 元素，這些元素又叫做超鈾元素。元素周期表上列出來的元素共有 112種，而事實 上現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素還有：114號、116號、118 號元素?！具^渡】學(xué)完了元素周期表中的橫行一一周期， 我們再來認識兀素周期表中的縱行族。 【板書】2.族【問】1.周期表中共有多少個縱行？2.在每一個縱行的上面，分

6、別有羅馬數(shù)字I、H、及A B、0等字樣，它們分別表示什么 意思呢？【學(xué)生活動】覽周期M券閥削周期：個蹴行H反周期M笫周期I不宗全周期第 周期主檢牛州1 A副族. 個用第惆族個（包拈_.底】個（聲育氣體） 說明：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的 族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫 做副族。【思考】元素的性質(zhì)主要是由元素原子的最外層 電子數(shù)決定的。請大家分析討論主族元素的族序 數(shù)與主族元素原子的最外層電子數(shù)有什么關(guān) 系？可參考我們學(xué)習(xí)過的堿金屬、鹵族元素以及 120元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖?！景鍟恐髯逶氐淖逍驍?shù)=元素原子的最外層 電子數(shù)（或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)）【投影練習(xí)】已知某主族

7、元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？【板書設(shè)計】第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一.元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)=核外電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)短周期（第1、2、3周期廠周期：7個（共七個橫行）長周期（第4、5、6周期）周期表不完全周期（第7周期）主族7個：I A-VDA族：16個（共18個縱行）副族7個：IB- V B第忸族1個（3個縱行）必修 2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教案零族（ 1個）稀有氣體元素口訣：三長、三短、一不完全；七主七副一零一忸第一節(jié) 元素周期表第二課時）必修 2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教案【教學(xué)目

8、標(biāo)】1. 知識與技能 了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系， 能初步學(xué)會總 結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。2. 過程與方法 具有把元素的性質(zhì)、元素周期表的位置與元素 組成微粒的結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來并在一定條件下 相互轉(zhuǎn)化的運用能力。3. 情感態(tài)度與價值觀 通過對元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié) 構(gòu)的聯(lián)系。從而認識事物變化過程中量變引起質(zhì) 變的規(guī)律性，接受辨證唯物主義觀點的教育。 【教學(xué)重點】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微 粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系【教學(xué)難點】 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系【教學(xué)準(zhǔn)備】 【教學(xué)方法】討論、比較、實驗、歸納 ?！窘虒W(xué)過程】【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】我們把I A族稱為堿金屬族，我 們?yōu)槭裁匆阉麄?/p>

9、編在一個族呢？請同學(xué)們完 成P7科學(xué)探究1。【思考與交流】我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于 原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推 知其化學(xué)性質(zhì)有怎樣的變化規(guī)律？【實驗探究】P8科學(xué)探究2.【講解并板書】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素1 鈉鉀與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)相似性：最外層電子數(shù)相同,都為1個1 原子結(jié)構(gòu)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)增大，電子層數(shù)增多2 .堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：必修 2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教案4Li + O22Li 2O2Na + O2Na2O22 Na + 2H 20 = 2Na0H + Hf 2K + 2H 2O =2K0H + H f通式：2R

10、 + 2 H2O = 2 ROH + H 2f產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為+1價。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有 1 個電 子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。3.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性： 遞變性：從上到下（從 Li到Cs）,隨著核電核 數(shù)的增加， 堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多， 原 子核對最外層電子的引力逐漸減弱， 原子失去電 子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從 Li 到 Cs 的金屬性逐漸增強。 說明：金屬性強弱的判斷依據(jù)： 與水或酸反應(yīng)越 容易，金屬性越強； 最高價氧化物對應(yīng)的水化物 （氫氧化物） 堿性越強，金屬性越強。 置換反應(yīng)?！咎骄俊坑^察課本第 7 頁表 1-1 堿金屬的主要

11、性 質(zhì)，分析堿金屬單質(zhì)的顏色和狀態(tài)、 密度、熔點、 沸點有什么相同點和不同點？【板書】4 堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp 金屬）、熔點低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有延展性。2）遞變性（從鋰到銫）（1）密度逐漸增大（K反常）（2）熔點、沸點逐漸降低【小結(jié)】堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo) 致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變 性?！居懻摗恳詨A金屬為例，分析同主族從上到下， 金屬性如何遞變？如何從結(jié)構(gòu)上進行解釋？【板書】同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加， 電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力 逐漸減弱，原子失電子的能力增強，即金屬性逐 漸增強?！具^

12、渡】周期表中為什么把氟、氯、溴、碘四種 元素編在一個族呢？它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是 不是同樣具有相似性和遞變性呢？【探究】查閱鹵素元素在元素周期表中的有關(guān)信 息，填寫下表：元素元 素核 電原子結(jié)構(gòu) 示意圖最外層電電子層數(shù)名 稱符號荷 數(shù)子數(shù)鹵 族 兀 素氟氯溴碘【板書】1. 原子結(jié)構(gòu) 相似性：最外層電子數(shù) 相同，都為7個遞變性：從上到下， 隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多【討論】課本第8頁資料卡片中，體現(xiàn)出鹵素單 質(zhì)物理性質(zhì)有哪些遞變性？【板書】2 .鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：(從F 2 到 I 2)(1) 鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；(2) 密度逐漸增大；(3) 單質(zhì)的熔、沸點升高?！咎骄俊拷Y(jié)合課

13、本第8頁(1)鹵素單質(zhì)與氫氣 的反應(yīng)的信息，完成鹵素單質(zhì)與 H2反應(yīng)表格。名稱與H2反應(yīng)條件反應(yīng)方程 式生成氫化 物的穩(wěn)定性F2CI2B2I 2【板書】3.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：X 2 + H2=2 HX2、CI2、B2、I 2鹵素單質(zhì)與H反應(yīng)的劇烈程度：依次減弱 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱【探究實驗】實驗1 1【板書】4 鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr +CI2 = 2NaCI + Br? 氧化性：CI2B； 還原性：Cl I2 ；還原性：CI 12 ；還原性：BrBr?；還原性：Cv Br_2NaI +Cl 2 = 2NaCl + I 2氧化性：ChI2 ；還原性：Cv| 2NaI +B2

14、 = 2NaBr + I 2氧化性：BqI2 ;還原性：Br_v I _結(jié)論：F2、Cl 2、B2、I 2單質(zhì)的氧化性：依次減弱 對應(yīng)陰離子的還原性：依次增強 非金屬性強弱的判斷依據(jù)： 可以從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與 H反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。 置換反應(yīng)。同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐 漸增強。原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系： 原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反映原子結(jié) 構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主 族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。必修 2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教案第一節(jié) 元素周期表（第三課時）【教學(xué)目標(biāo)】1. 知識與技能 了解原子結(jié)構(gòu)與同位

15、素、 使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和 AZX 的含義。2. 過程與方法 具有把元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的運 用能力。3情感態(tài)度與價值觀認識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性?！窘虒W(xué)重點】同位素、質(zhì)量數(shù)和 AzX的含義【教學(xué)難點】同位素、質(zhì)量數(shù)和 AzX的含義【教學(xué)準(zhǔn)備】【教學(xué)方法】討論、比較、歸納。【教學(xué)過程】歸納與整理三、核素（一）原子結(jié)構(gòu)原一質(zhì)子1、原子 中核外電子2、質(zhì)量數(shù)（A =質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 3.表示方法必修 2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教案【過渡】 科學(xué)研究證明， 同種元素原子的原子核 中，中子數(shù)不同。如組成氫元素的氫原子，就有 以

16、下三種： 1H、2H 和 3H ，我們把具有一定數(shù)目 的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。 (二)核素 核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子 的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的 不同原子互稱為同位素。或：同一種元素的不同核素間互稱為同位 素。同位素的特點：(1) 兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素(2) 兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同(3) 屬于同一種元素的不同種原子 同位素的兩個特性： 1同一元素的各種同位素雖然核內(nèi)中子數(shù)不同 (或說質(zhì)量數(shù)不同) ，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。(即同位同化性) 2在天然存在的某種元素里， 不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般是 不變的。我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì) 量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比 算出來的平均值?！景鍟O(shè)計】三、核素（一）原子結(jié)構(gòu)原質(zhì)子中核外電子2、質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）3. 表示方法（二）核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子 的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的 不同原子互稱為同位