人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律拓展訓(xùn)練教案

1、課題 1質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)闖關(guān)全練拓展訓(xùn)練1. 關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2OCO2+2H2O的描述正確的是()A. 甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水B.1個(gè)甲烷和2 個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下生成1 個(gè)二氧化碳和2 個(gè)水C.1個(gè) CH4 分子和2 個(gè) O2 分子在點(diǎn)燃條件下, 生成1 個(gè)CO2分子和2 個(gè)H2O分子D.1 g CH4和 2 g O2在點(diǎn)燃條件下, 生成 1 g CO和 2 g H O22答案C化學(xué)方程式中的“ +”應(yīng)讀作“和” ,A 不正確 ; 微觀方面表示 1 個(gè)甲烷分子和 2 個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下, 生成 1 個(gè)二氧化碳分子和2 個(gè)水分子 ,B 不正確 ,C 正確 ;化學(xué)式

2、前面的數(shù)字是各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)而不是質(zhì)量,D 不正確。2. 某?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究, 并將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果填寫在下表中,請(qǐng)你分析并填空 :物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量 /g201222反應(yīng)后質(zhì)量 /g022待測(cè)(1) 該反應(yīng)的類型是。(2)C物質(zhì)可能是該反應(yīng)的( 填“反應(yīng)物”“生成物”或“催化劑” ) 。(3) 反應(yīng)后 D物質(zhì)的質(zhì)量是g。答案(1) 化合反應(yīng)(2) 催化劑(3)32解析由質(zhì)量守恒定律可得反應(yīng)后D 物質(zhì)的質(zhì)量為 (20+12+2+2) g-(2+2) g=32 g;反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物, 質(zhì)量減少的物質(zhì)為反應(yīng)物, 質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是反應(yīng)的催化劑 , 所以該反應(yīng)可表

3、示為A+BD, 屬于化合反應(yīng)。能力提升全練拓展訓(xùn)練1. 一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒, 消耗了 32 g 氧氣 , 同時(shí)只生成44 g 二氧化碳和 18 g水, 則該物質(zhì)中 ()A. 只含有碳元素B. 只含有碳、氫兩種元素C. 碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 85.7%D. 碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為 6 1 8答案D根據(jù)題目給出的信息可知: 該物質(zhì)的質(zhì)量為44 g+18 g-32 g=30 g,44 g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為44 g =12 g,18 g水中氫元素的質(zhì)量為18 g =2 g,12 g+2g=14 g30 g,g2 g 則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素; 碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為121

4、6 g=6 18; 碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=40%。本題應(yīng)選D。2. 甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖如圖所示:下列說(shuō)法中 , 不正確的是 ()A. 物質(zhì)甲是單質(zhì)B. 丙分子中 A、B 原子個(gè)數(shù)比為 31C. 反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有改變 , 分子的個(gè)數(shù)也沒(méi)有改變D. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知 , 乙的化學(xué)式為 A2答案 C 在化學(xué)反應(yīng)前后 , 原子的種類、 數(shù)目不發(fā)生變化從反應(yīng)的微觀示意圖可發(fā)現(xiàn) , 反應(yīng)前共有 4 個(gè)分子 , 反應(yīng)后只有, 但分子的數(shù)目可能改變。2 個(gè)分子 , 故 C錯(cuò)誤。3. 把一定質(zhì)量的純凈物A 和 9.6 g B在一定條件下按下圖所示充分反應(yīng), 當(dāng)B 消耗完時(shí) ,

5、 可生成 8.8 g D物質(zhì)和 5.4 g E物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 :(1)參加反應(yīng)的 A 物質(zhì)的質(zhì)量是。(2)請(qǐng)判斷 A 中是否含有氧元素 ?。(3) 試推斷A 物質(zhì)的化學(xué)式:。答案(1)4.6 g(2) 含有(3)C 2H6O解析(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得, 參加反應(yīng)的A 物質(zhì)的質(zhì)量是8.8 g+5.4 g-9.6g=4.6 g;(2) 由圖知 ,D 是二氧化碳 ,8.8 g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8 g =2.4 g;E是水,5.4 g水中氫元素的質(zhì)量為5.4 g =0.6 g,2.4 g+0.6 g=3 gm剩余的蠟燭 , 所以電子秤的示數(shù)變小 ;實(shí)驗(yàn)二 :m 蠟燭 +m氧氣 +m裝置 =m剩余