魯科版高中化學(xué)必修一第三章教案

1、第3章 自然界中的元素第1節(jié) 碳的多樣性 一、教學(xué)目標(biāo)（1） 學(xué)生通過(guò)對(duì)各種碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體。（2） 通過(guò)活動(dòng)探究認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，初步體會(huì)它們性質(zhì)的差異。 （一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、通過(guò)介紹各種碳單質(zhì)，使學(xué)生了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質(zhì)有較大的差別，導(dǎo)致物理性質(zhì)相異的主要原因是碳原子的排列不同。2、知道含碳元素的化合物種類繁多，一般分為含碳的無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物兩大類，通過(guò)活動(dòng)探究認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，初步體會(huì)它們性質(zhì)的差異。3、了解碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化，從而進(jìn)

2、一步了解它們的性質(zhì)。三、重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：碳元素之間的轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。難點(diǎn)：碳元素之間的轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。四、課時(shí)安排：2課時(shí)五、教學(xué)過(guò)程【引入】聯(lián)想.質(zhì)疑 神奇的溶洞、美麗的珊瑚，它們的主要成分碳酸鈣，海底儲(chǔ)量巨大的可燃冰，這些物質(zhì)都含碳元素，大家還能列舉出其它含碳物質(zhì)嗎？【指導(dǎo)閱讀】閱讀p62 第一部分：多種多樣的碳單質(zhì)【展示模型】 展示c60、石墨、金剛石的球棍模型【設(shè)問(wèn)】 通過(guò)初中的學(xué)習(xí)和剛才的閱讀，你已獲得了有關(guān)碳單質(zhì)的哪些內(nèi)容？你還有哪些疑問(wèn)？（該部分內(nèi)容由學(xué)生歸納，老師點(diǎn)評(píng)）已經(jīng)了解的知識(shí)和可能提出的問(wèn)題歸納如下：1、三者的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（簡(jiǎn)單介紹碳原子的排列情

3、況）；2、同素異形體的概念。（由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體）。3、碳的各種單質(zhì)的物理性質(zhì)相異的主要原因是什么？（碳原子的排列不同，在這里可以采用比喻的方法，把碳原子比喻為建筑用的磚，把金剛石、石墨、c60比喻成用磚蓋成的建筑物，用相同的磚但不同的方式蓋成的建筑物，其外型不同，牢固程度可能會(huì)存在較大差異。）4、碳的各種單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)是否相同？為什么？（相同。因?yàn)橛赏N元素組成。）5、如何證明石墨、金剛石都是由碳元素組成？（介紹史實(shí)：1797年英國(guó)化學(xué)家錢南為了測(cè)出金剛石的成分，做了一個(gè)非常昂貴的實(shí)驗(yàn)。他將金剛石放在密閉的、充滿氧氣的箱子里進(jìn)行燃燒（箱子是純金制的），

4、結(jié)果卻令人非常意外箱子里的氣體成分竟然是二氧化碳。）：為了證明金剛石是由碳元素組成的，錢南測(cè)出生成氣體的成分是co2后，還需測(cè)定其他數(shù)據(jù)嗎？6、了解c60、碳納米管的相關(guān)知識(shí)。建議課前布置任務(wù)，課堂上讓學(xué)生交流。老師做好表現(xiàn)性評(píng)價(jià)記錄。【過(guò)渡】 盡管碳元素有多種同素異形體，但它在自然界主要是以化合物的形式存在的。例如：蛋白質(zhì)、淀粉、天然氣等有機(jī)化合物；co2、碳酸鹽等無(wú)機(jī)化合物。下面，我們一起來(lái)探討有著重要用途的兩種含碳無(wú)機(jī)化合物碳酸鈉、碳酸氫鈉。【方法導(dǎo)引】 你已經(jīng)知道了碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否具有類似的化學(xué)性質(zhì)呢？（引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)對(duì)比類似物質(zhì)性質(zhì)的方法來(lái)預(yù)測(cè)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，避免

5、實(shí)驗(yàn)的盲目性。）【活動(dòng)探究】 na2co3 和 nahco3 的化學(xué)性質(zhì)?！練w納點(diǎn)評(píng)】根據(jù)匯報(bào)成果歸納na2co3 和 nahco3的化學(xué)性質(zhì)，教師點(diǎn)評(píng)并板書。 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2加熱nahco3+naoh=na2co3+h2o2nahco3=na2co3+h2o+co2六、練習(xí)題：1、如何鑒別一種固體物質(zhì)是na2co3還是nahco3？2、如何除去na2co3中少量的nahco3？3、碳酸鹽和碳酸氫鹽之間如何轉(zhuǎn)化？碳酸氫鹽h2co3加熱，加堿碳酸鹽 小節(jié)：1、金剛石、石墨和c60互為同素異形體2、碳酸鈉與碳酸氫鈉

6、的性質(zhì) （1）與酸反應(yīng) （2）熱穩(wěn)定性 （3）相互轉(zhuǎn)化七、檢測(cè)題1、金剛石、石墨、c60性質(zhì)有所不同，是由于 （ ）a. 構(gòu)成原子不同 b. 原子的各自排列方式不同c. 具有不同的幾何外形 d. 硬度不同2、關(guān)于na2co3和nahco3下列說(shuō)法中正確的是（ ） a. na2co3比nahco3易溶于水 b. na2co3比nahco3穩(wěn)定 c.石灰水能和na2co3反應(yīng)，不與nahco3反應(yīng) d.等物質(zhì)的量的na2co3和nahco3與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為2：13、除去混在na2co3粉末中少量的nahco3最合理的方法是（ ） a.加熱 b.加 溶液 c.加鹽酸 d.通

7、入足量的氣體 第二課時(shí)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】 na2co3 和 nahco3的化學(xué)性質(zhì)有哪些？【引入新課】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們知道碳及其化合物間可以相互轉(zhuǎn)化。那么，在自然界和生產(chǎn)、生活中碳及其化合物間是怎樣轉(zhuǎn)化的呢？【指導(dǎo)閱讀】 閱讀p64-66 自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化?！居懻摻涣鳌繉W(xué)生交流，教師點(diǎn)評(píng)并做好表現(xiàn)性評(píng)價(jià)。（1）co2是通過(guò)哪些途徑進(jìn)入大氣中的？（2）海水中的含碳物質(zhì)是從哪里來(lái)的？（3）若大氣中沒(méi)有co2會(huì)怎么樣？co2過(guò)量又會(huì)怎么樣？【過(guò)渡】 碳的化合物在自然界中的轉(zhuǎn)化創(chuàng)造了許多奇跡，自然界中美妙的石筍、鐘乳石和石柱的形成，都與這種轉(zhuǎn)化密切相關(guān)（展示一些有關(guān)溶洞的圖片）。下面，我們用

8、實(shí)驗(yàn)來(lái)模擬溶洞的形成。【活動(dòng)探究】 通過(guò)閱讀材料，討論溶洞形成的原因，設(shè)計(jì)和實(shí)施簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)-模擬溶洞的形成。： 1、指導(dǎo)閱讀p65-模擬溶洞的形成。2、討論溶洞形成的原因3、設(shè)計(jì)模擬實(shí)驗(yàn)的方案4、實(shí)施模擬實(shí)驗(yàn)5、完成下列表格實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)方程式（或離子方程式）6、通過(guò)模擬實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步體會(huì)鐘乳石、石柱的形成過(guò)程?！局笇?dǎo)閱讀】 閱讀p66-67 -生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化?！窘涣餮杏憽?學(xué)生通過(guò)交流、研討，回答下列問(wèn)題： 1、描述高爐煉鐵過(guò)程中碳元素所發(fā)生的化學(xué)變化，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2、用化學(xué)反應(yīng)方程式描述下面轉(zhuǎn)化過(guò)程，指出所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑。 cc

9、o co2 3、水垢的主要成分是什么？它是怎樣形成的？如何除去水壺中的水垢？寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 4、在生產(chǎn)和生活中還有哪些碳及其化合物間轉(zhuǎn)化的實(shí)例？【概括整合】 學(xué)生自主完成p68的概括整合。檢測(cè)題：1. 對(duì)反應(yīng)方程式:sio23csic2co，有關(guān)敘述正確的是a.反應(yīng)中sio2是氧化劑，c只作還原劑b.si4被還原了，而c只被氧化了c.在反應(yīng)中c既是氧化劑又是還原劑d.在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為122. 實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸制取co2時(shí)，最佳的除雜試劑和方法是a.水、濃h2so4、洗氣b.飽和na2co3溶液、濃h2so4、洗氣c.飽和nahco3溶液、濃h2so4、洗氣d

10、.naoh溶液、濃h2so4、洗氣3. 由10 g含有雜質(zhì)的caco3和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1 mol co2，推斷雜質(zhì)的組成可能是a.khco3和mgco3b.k2co3和na2co3c.mgco3和na2co3d.na2co3和nahco34.無(wú)色的混合氣體可能含有、水蒸氣、中的一種或者幾種，依次進(jìn)行如下連續(xù)處理（假定每步處理均反應(yīng)完全）通過(guò)堿石灰石，氣體體積變小通過(guò)赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變得渾濁，由此可以確定原混合氣體中（ ）a. 一定含有、，至少含、中的一種b. 一定含有、，至少含有、中的一種c. 一定含有、，至少含有、

11、中的一種d. 一定含有、，至少含有、中的一種【布置作業(yè)】p71 1、2、3、4。第2節(jié) 自然界中的元素 氮的循環(huán) 一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、了解自然界中的氮循環(huán)及人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)的影響；2、通過(guò)了解氮的固定形式，認(rèn)識(shí)n2 、no 、no2的性質(zhì)；3、認(rèn)識(shí)nh3、銨鹽的性質(zhì)及銨態(tài)氮肥的使用問(wèn)題；4、認(rèn)識(shí) hno3的性質(zhì)。（二）過(guò)程與方法目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)分析物質(zhì)性質(zhì)的能力；2、初步體會(huì)物質(zhì)的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)中變量控制的思想。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1、通過(guò)介紹合成氨發(fā)展的艱辛歷程，體會(huì)從實(shí)驗(yàn)室研究到工業(yè)生產(chǎn)的過(guò)程，滲透化學(xué)與技術(shù)關(guān)系的教育；

12、2、通過(guò)介紹酸雨，光化學(xué)煙霧和富營(yíng)養(yǎng)化等環(huán)境問(wèn)題，了解人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)的影響，樹立保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)氮?dú)?、氨、銨鹽和硝酸的性質(zhì)三、課時(shí)安排(3個(gè)課時(shí))四、學(xué)生準(zhǔn)備將學(xué)生每6人編為一組，完成小組互教活動(dòng)和設(shè)計(jì)“活動(dòng)探究”的實(shí)驗(yàn)方案。五、教學(xué)模式：學(xué)導(dǎo)練六、教學(xué)過(guò)程【引入新課】（2分鐘）投影圖片引入，每當(dāng)雷陣雨過(guò)后，植物長(zhǎng)得特別好，什么原因呢？跟我們今天要講的這一種元素有關(guān)，那就是氮元素?！景鍟康诙?jié)氮的循環(huán)（第1課時(shí)）【投影學(xué)習(xí)目標(biāo)和教學(xué)重難點(diǎn)】（1分鐘，由一學(xué)生大聲朗讀）【投影自學(xué)指導(dǎo)】（10分鐘）請(qǐng)同學(xué)們用10分鐘時(shí)間快速、獨(dú)立、安靜閱讀課本7376頁(yè)，并回答下列問(wèn)題。1、

13、 根據(jù)p73圖3-2-2，試說(shuō)明氮循環(huán)中涉及到哪些含氮元素的物質(zhì)？2、 通常狀況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)活潑嗎？它在什么條件下可以和哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？3、 電閃雷鳴的天氣，氮元素發(fā)生了哪些一系列的反應(yīng)？4、 什么是氮的固定？有哪兩種方式？5、 分別找出no、no2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，寫出其反應(yīng)化學(xué)方程式。【教師導(dǎo)學(xué)】（15分鐘）1、氮?dú)庠诔叵虏换顫?，教師通過(guò)化學(xué)鍵的角度解釋不活潑的原因。但在一定的條件下，氮?dú)饽芘c氧氣、氫氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?！景鍟?、氮?dú)鈔2+o2 2no (有毒、無(wú)色、難溶于水) 2no+o2=2no2 （有毒、紅棕色、與水反應(yīng)）3no2+h2o=2hno3+non2+3h2

14、2nh3 （可逆反應(yīng)）【過(guò)渡】2、植物只能利用化合態(tài)的氮，除了閃電等自然方法外，能否用人工的方法把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為植物可吸收的含氮化合物呢？通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)研究，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)在一定條件下，氮?dú)夂蜌錃饪梢灾苯踊仙砂?。【板書?、氮的固定氮的固定【課堂小結(jié)】學(xué)生自己概括、整合七、【五分鐘訓(xùn)練】1、下列過(guò)程屬于人工固氮的是（ ） a. 分離液態(tài)空氣制氮?dú)鈈. 閃電時(shí)n2 轉(zhuǎn)化為no c. 合成氨 d. 豆科作物根瘤菌將n2 轉(zhuǎn)化為nh3 2、采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義講p2o5、so2、so3、co2、cl2o7等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是

15、（ ）a. cob. noc. n2o5d. no23、氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮。指出下列固氮方式各屬于哪種類型。（1） 閃電時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮。（2） 豆科作物根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)氮。（3） 在高溫、高壓和催化劑作用下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨。4、雷鳴閃電是日常生活中司空見(jiàn)慣的現(xiàn)象。在閃電發(fā)生的過(guò)程中，空氣中的氮?dú)夂脱鯕庵苯踊?。假設(shè)某次雷電放出的能量為1.5107kj。已知1molo2與1moln2化合時(shí)要吸收181kj的能量，閃電時(shí)有1/1000的能量用于這一反應(yīng)。（1）此次閃電所產(chǎn)生的一氧化氮的物質(zhì)的量是多少？（2）此次雷電的生成物相當(dāng)于給土壤施加了多少千克

16、的尿素co(nh2)2化肥？【小組互教】（4分鐘）【教師講解】（3分鐘）【作業(yè)布置】（1分鐘）第二節(jié) 氮的循環(huán) 第2課時(shí)【投影學(xué)習(xí)目標(biāo)和教學(xué)重難點(diǎn)】（1分鐘，由一學(xué)生大聲朗讀）【投影自學(xué)指導(dǎo)】（15分鐘）請(qǐng)同學(xué)們用12分鐘時(shí)間快速、獨(dú)立、安靜閱讀課本7679頁(yè)，并回答下列問(wèn)題。通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考、歸納并回答下列問(wèn)題：1、完成下列表格實(shí) 驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論實(shí) 驗(yàn)1實(shí) 驗(yàn)22、氨的噴泉實(shí)驗(yàn)原理是什么？氨溶解于水僅是簡(jiǎn)單的溶解過(guò)程嗎？由什么現(xiàn)象可以說(shuō)明？3、由演示實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象，你能得出哪些結(jié)論？氨除了能與鹽酸反應(yīng)外，還能與硫酸、硝酸反應(yīng)嗎？若能，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。演示實(shí)驗(yàn)2中若將濃鹽酸用濃硝酸

17、、濃硫酸代替，會(huì)觀察到同樣的現(xiàn)象嗎？6、氨中氮元素的化合價(jià)是-3，請(qǐng)從化合價(jià)的角度分析，氨還可能具有什么性質(zhì)？它可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？7、氨水為何不大量用作化肥？銨鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)？8、根據(jù)圖3-2-12分析實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理，發(fā)生裝置和收集裝置分別是什么？并猜測(cè)如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿了?！窘處煂?dǎo)學(xué)】（15分鐘）1、 在做氨的噴泉實(shí)驗(yàn)和與氯化氫反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生注意觀察實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論?！景鍟恳?、氨的物理性質(zhì)：無(wú)色；有刺激性氣味的氣體；比空氣輕；極易溶于水（1：700）。二、氨的化學(xué)性質(zhì)：1、與水反應(yīng)：nh3+h2o nh3h2o （可逆反應(yīng)）nh3h

18、2o nh4+oh- （可逆過(guò)程）2、與酸反應(yīng)：nh3+hcl=nh4cl nh3+hno3=nh4no32nh3+h2so4=(nh4)2so43、與氧氣反應(yīng)：4 nh3+5o2 4no+6h2o 【導(dǎo)學(xué)過(guò)程】2、由于氨水易揮發(fā)，不易運(yùn)輸，因此氨水不宜大量用作化肥，而是常將氨制成各種固態(tài)的銨鹽加以使用，如何科學(xué)的使用銨態(tài)氮肥呢？通過(guò)了解銨鹽的性質(zhì)，分析在使用銨態(tài)氮肥的注意事項(xiàng)。【板書】三、銨鹽的物理性質(zhì)：白色，易溶于水的晶體。四、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：1、受熱易分解：nh4cl nh3 +hcl nh4hco3nh3 +co2 +h2o2、與堿溶液反應(yīng)：nh4+oh- nh3 +h2o nh4+o

19、h-= nh3h2o保存方法：密封、陰涼通風(fēng)處保存。施用注意事項(xiàng)：不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效?！緦?dǎo)學(xué)過(guò)程】3、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，可根據(jù)銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣這個(gè)原理，指導(dǎo)學(xué)生解讀吐3-2-12.【板書】五、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。1 反應(yīng)原理：2nh4cl+ca(oh)22 nh3 +cacl2+2h2o2 發(fā)生裝置固體+固體型3 干燥劑堿石灰或無(wú)水cacl24 收集方法向下排空氣法5 驗(yàn)滿方法濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙6 尾氣處理用水吸收【課堂小結(jié)】 學(xué)生整合本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容。【當(dāng)堂訓(xùn)練】（6分鐘）1、有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中正確的是（ ） a. 氨不能在空氣中燃燒 b. 氨水呈堿性 c.

20、 氨氣和酸相遇能產(chǎn)生白色煙霧d. 在反應(yīng) nh3 + h+ nh4+ 中，氨失去電子被氧化2、nh4hco3 在試管中加熱，使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管，足量濃h2so4 的洗氣瓶，最后得到的氣體是（ ） a. nh3 b. o2 c. h2o d. co23、檢驗(yàn)氨氣可以用()a濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 b干燥的紅色石蕊試紙c濕潤(rùn)的ph試紙 d濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙4、檢驗(yàn)銨鹽的一般方法是取少量待檢物質(zhì)放入試管中，然后（ ）a.直接加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸谔帣z驗(yàn)。b.加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液。c.加入強(qiáng)堿溶液加熱后再滴入酚酞溶液。d.加氫氧化鈉加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊

21、試紙?jiān)谠嚬芸谔帣z驗(yàn)。5、下列各項(xiàng)中，既能用濃硫酸干燥，又能用生石灰干燥的氣體是（ ） a.cl2 b. nh3 c.so2 d.co【小組互教】（4分鐘）【教師講解】（3分鐘）【作業(yè)布置】（1分鐘）第二節(jié) 氮的循環(huán) 第3課時(shí)【投影學(xué)習(xí)目標(biāo)和教學(xué)重難點(diǎn)】（1分鐘，由一學(xué)生大聲朗讀）【投影自學(xué)指導(dǎo)】（14分鐘）請(qǐng)每一組同學(xué)用10分鐘時(shí)間探究課本8082頁(yè)的“觀察思考”，并思考下列問(wèn)題?！居^察思考】實(shí)驗(yàn)1 取一瓶濃硝酸，打開瓶蓋，小心的扇聞濃硝酸的氣味。實(shí)驗(yàn)2 在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量4mol/l的稀硝酸和14mol/l的濃硝酸，立即用蘸有氫氧化鈉溶液的棉花封住試管口，觀察試管中發(fā)

22、生的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3 將實(shí)驗(yàn)2中的金屬銅換成金屬鐵進(jìn)行相同的實(shí)驗(yàn)，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。1、完成下列表格：實(shí) 驗(yàn)實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象結(jié) 論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)32、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，你對(duì)硝酸的氧化性有了哪些認(rèn)識(shí)？3、濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，為什么？4、歸納硝酸的物理、化學(xué)性質(zhì)？【導(dǎo)學(xué)過(guò)程】（10分鐘）【歸納板書】 學(xué)生歸納，老師點(diǎn)評(píng)并板書1、物理性質(zhì)：純硝酸無(wú)色，易揮發(fā)，有刺激性氣味，熔沸點(diǎn)低，密度比水大。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）不穩(wěn)定性：4hno3 2h2o+4no2+o2（2）強(qiáng)氧化性：（規(guī)律：濃硝酸一般被還原為no2，稀硝酸一般被還原為no，產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)。）與金屬反應(yīng)除金、鉑、鈦外（常溫下，濃硝酸可使

23、鐵、鋁鈍化）cu+4hno3（濃）=cu(no3)2+2no2+2h2o3cu+8hno3（?。?3cu(no3)2+2no+4h2o與某些非金屬單質(zhì)（如碳）反應(yīng)c+4hno3（濃）co2+4no2+2h2o通常情況下，濃、稀硝酸作氧化劑時(shí)，還原產(chǎn)物有何規(guī)律？濃硝酸通常被還原為no2、稀硝酸通常被還原為no，故相同條件下，稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸的氧化性，你認(rèn)為這種觀點(diǎn)對(duì)嗎？請(qǐng)闡述你的理由?！局笇?dǎo)閱讀】（4分鐘）閱讀p78-人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響由于人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)的影響而導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題主要有哪些？ （酸雨、光化學(xué)煙霧、富營(yíng)養(yǎng)化）【課堂小結(jié)】 學(xué)生自主完成教材第81頁(yè)的“概括

24、整合”。【5分鐘檢測(cè)】1、 下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（ ） a. h2so3 與稀hno3 反應(yīng) b. 鐵和熱的濃hno3 c. ag 和稀硝酸共熱 d. fe(oh)3 和稀hno3 2、 在fe、cu的混合物中，加入一定量的稀hno3 并微熱。充分反應(yīng)后剩余金屬ag。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩金屬bg ，則（ ）a. a 可能等于b b. a 一定等于b c. a 可能小于b d. a 一定大于b 3、 在一定條件下，將m體積no和n體積o2 同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2 體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則

25、m與n的比值為（ ） a. 3:2 b. 2:3 c. 8:3 d. 3:84、用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)分真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?） a. 測(cè)定密度 b. 放入硝酸中 c. 放入鹽酸中 d. 觀察外觀5、 某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只有單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的金屬與被還原的hno3 的物質(zhì)的量之比為2：1 時(shí)，還原產(chǎn)物是（） a. no2 b. no c. n2o d. n2 6、每年的6月5日是世界環(huán)境日，在這天各國(guó)政府和人們都要進(jìn)行相關(guān)的宣傳和整治環(huán)境的大行動(dòng)，環(huán)境問(wèn)題已經(jīng)成為困擾各國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要因素。下列有關(guān)環(huán)境污染的說(shuō)法中，不正確的是a環(huán)境污染

26、主要指大氣污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪聲等b大氣污染主要指co、so2、nmon、cmhn及粉塵等c大氣中co2濃度增大，是造成酸雨的主要原因d從保護(hù)環(huán)境考慮，未來(lái)最理想的燃料是氫氣【小組互教】（4分鐘）【教師講解】（3分鐘）【作業(yè)布置】（1分鐘）教 案第三節(jié) 硫 的 轉(zhuǎn) 化 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 主備人：黃新慰 修改人：黃新慰 審核人：蔡偉其教學(xué)目標(biāo)：1. 通過(guò)查找資料，引導(dǎo)學(xué)生了解關(guān)于硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化、含硫元素的物質(zhì)在自然界中的存在以及含硫物質(zhì)的主要來(lái)源。2. 引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，探究含硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。認(rèn)識(shí)硫黃是黃色固體，既有氧化性，又有還原性，能夠與鐵

27、、氧氣等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，還具有氧化性和還原性，能夠與氧氣、氯水、硫化氫等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，另外還具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)退色；認(rèn)識(shí)濃硫酸的強(qiáng)氧化性。3. 通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，使學(xué)生能夠運(yùn)用氧化還原反應(yīng)尋找合適的氧化劑和還原劑，實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。4. 通過(guò)硫元素在生產(chǎn)、生活中轉(zhuǎn)化的實(shí)例，使學(xué)生了解硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，體會(huì)應(yīng)用過(guò)程中的環(huán)境問(wèn)題；了解酸雨的危害，能夠提出減少向大氣中排放二氧化硫的措施。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化、二氧化硫的性質(zhì)和濃硫酸的性質(zhì)。課時(shí)安排： 2課時(shí)第1課時(shí)

28、知識(shí)目標(biāo)：1 了解關(guān)于硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化 2 引導(dǎo)學(xué)生了解掌握硫單質(zhì)的物理性質(zhì)3 利用學(xué)生已學(xué)過(guò)的氧還反應(yīng)的知識(shí)引導(dǎo)學(xué)生掌握硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)來(lái)源能力目標(biāo)：鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行合作性探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生互助合作情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)大自然的熱愛(ài)，大自然饋贈(zèng)人類的硫單質(zhì)有著廣泛的用途教學(xué)重點(diǎn)：硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：掌握s單質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)，了解其相關(guān)的用途教學(xué)模式：學(xué)導(dǎo)練（引導(dǎo)，探究，演示）【課前預(yù)習(xí)區(qū)】1、寫出硫元素在自然界的存在形態(tài)： 。2、回憶：氯氣的化學(xué)性質(zhì)各用一個(gè)化學(xué)方程式表示。3、總結(jié)硫元素常見(jiàn)的化合價(jià)。預(yù)測(cè)單質(zhì)硫的可能化學(xué)性質(zhì)【課堂互動(dòng)區(qū)】單質(zhì)硫 物理性質(zhì)：觀察實(shí)驗(yàn)完成下表，認(rèn)識(shí)硫的物理

29、性質(zhì)。顏色狀態(tài)硬度熔沸點(diǎn)溶解性水中酒精中cs2中 化學(xué)性質(zhì)：1、s元素常見(jiàn)的化合價(jià)有，從氧化還原角度預(yù)測(cè)硫的性質(zhì)： 。2、硫是一種非金屬單質(zhì)，從物質(zhì)分類的角度預(yù)測(cè)硫可以與哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)？ ?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論加熱硫粉與fe反應(yīng)與o2反應(yīng)教學(xué)過(guò)程：【引入】：【放映】：火山爆發(fā)的影片片斷【講述】：火山爆發(fā)的一瞬間，真可謂是驚心動(dòng)魄，在火山噴發(fā)后人們其附近地下找到的幾種礦物質(zhì)?！就队啊奎S鐵礦（fes2）雄黃（as4s4）雌黃（as2s3) 辰砂（hgs）等含硫礦產(chǎn)的圖片【設(shè)問(wèn)】大家認(rèn)真觀察一下這些礦物質(zhì)的分子式有什么共同點(diǎn)？【回答】。【講述】今天我們就來(lái)認(rèn)識(shí)硫元素。

30、【投影】學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化 2、掌握硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)重點(diǎn)：掌握硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)生自主學(xué)習(xí)】【投影】自主學(xué)習(xí)：快速、獨(dú)立、安靜的閱讀課本p86-87，思考下列問(wèn)題。時(shí)間為8分鐘。1、硫元素存在于哪里？有哪些存在形態(tài)？火山爆發(fā)后地表中不同價(jià)態(tài)的硫是如何轉(zhuǎn)化的？ 2、硫的單質(zhì)有哪些？物理性質(zhì)？（小結(jié)：學(xué)過(guò)有同素異形體的元素有哪些？）3、試管壁上有硫附著時(shí)應(yīng)如何洗滌？ （洗滌方法兩種，一種是物理方法，一種是化學(xué)方法）4、硫元素常見(jiàn)的化合價(jià)有哪些？請(qǐng)從元素化合價(jià)分析，硫單質(zhì)可能具有哪些性質(zhì)？ （適當(dāng)引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)）氧化性：【實(shí)驗(yàn)2 】觀察：硫與變價(jià)金屬fe反應(yīng)

31、注意有什么現(xiàn)象 ？是生成高價(jià)態(tài)硫化物還是低價(jià)態(tài)硫化物？ （思考：硫與銅反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？寫出化學(xué)方程式） 比較硫與氯氣的氧化性強(qiáng)弱？ 還原性：【實(shí)驗(yàn)3 】觀察：硫與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象？（思考：硫與氧氣反應(yīng)能否直接生成so3）5、硫有哪些用途？【學(xué)生小組討論】（小組互教）【教師精講】 【投影】自然界中不同價(jià)態(tài)硫之間的轉(zhuǎn)化圖 自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化h2s so2 h2o h2so3 微生物 s so3 h2so4 h2s caso42 h2o naso410 h2o fe、as、hg fes、as4s4 、as2s3、hgs【學(xué)生活動(dòng)】通過(guò)自己閱讀講述自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化 【講述】物

32、理性質(zhì)：黃色或淡黃色固體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 同素異形體：斜方硫和單斜硫【演示實(shí)驗(yàn)】取少量的硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至其呈融化狀態(tài)后，迅速伸入底部有少量水的盛滿氧氣的集氣瓶中【歸納】化學(xué)性質(zhì)： 氧化性：s + fe = fes(黑色) s + h2 = h2s（臭雞蛋氣味氣體） s + cu = cu2s（硫化亞銅） 還原性：s + o2 = so2 (無(wú)色、刺激氣味有毒）【投影】（體現(xiàn)s用途的圖片）【練習(xí)題】1、下列說(shuō)法中，不正確的是( ) a.硫是一種淡黃色的能溶于水的固體 b.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在 c.硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵 d.硫在空氣中的

33、燃燒產(chǎn)物是二氧化硫2、在自然界中既能以游離態(tài)形式又能以化合態(tài)形式存在的元素是（ ） a.氯 b.鈉 c.氧 d.硫3、洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃，可選用的方法是（ ） a.用cs2洗滌 b.通氧氣加熱 c.加熱試管使硫熔化 d.用水洗滌【本節(jié)知識(shí)點(diǎn)小結(jié)】【5分鐘檢測(cè)題】1、在下定條件下，下列物質(zhì)能與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作為還原劑的是( ) a.cu b.h2 c.fe d.o22、在加熱條件下，h2s=s+h2，硫元素在此反應(yīng)中表現(xiàn)出( ) a.酸性 b.不穩(wěn)定性 c.氧化性 d.還原性3、下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而生成的是( ) a.so2 b.fes c.al2s3 d.cus4、實(shí)驗(yàn)室

34、常用熱的naoh溶液洗去試管上沾有的硫，其反應(yīng)如下：6naoh+3s=2na2s+na2so3+3h2o，在此反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是（ ） a.2:1 b.1:2 c.5:6 d.6:5作 業(yè)：1、完成課本p93練習(xí)與活動(dòng)2、課后思考題：煉丹家在煉丹時(shí)意外發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)能處理汞，這是為什么？寫出有關(guān)化學(xué)方程式，說(shuō)明了硫單質(zhì)具有什么性質(zhì)？第2課時(shí)知識(shí)目標(biāo)：1不同價(jià)態(tài)硫元素的化合物及其轉(zhuǎn)化2 so2的氧化性、還原性和漂白性；硫酸的氧化性3通過(guò)二氧化硫與酸雨的教學(xué)，使學(xué)生懂得人類與環(huán)境、化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。能力目標(biāo)：以二氧化硫?yàn)橹行膹姆治隽蛟氐膬r(jià)態(tài)出發(fā)，推測(cè)含硫化合物可能具有的性

35、質(zhì)，充分運(yùn)用學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，研究硫元素間的轉(zhuǎn)化。培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論的能力。情感目標(biāo)：通過(guò)討論實(shí)驗(yàn)和親手實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的求知欲，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。教學(xué)重點(diǎn)：so2的氧化性和還原性、硫酸的氧化性教學(xué)難點(diǎn)：不同價(jià)態(tài)硫元素的化合物的氧化性和還原性教學(xué)模式：學(xué)導(dǎo)練（引導(dǎo)，探究，實(shí)驗(yàn)，演示）儀器與藥品：so2氣體兩瓶、so2的水溶液、naoh溶液、bacl2溶液、氯水、品紅溶液、稀硫酸，70%濃硫酸，銅片【課前預(yù)習(xí)區(qū)】1、根據(jù)物質(zhì)的分類和硫元素的化合價(jià)，二氧化硫?qū)儆?，硫元素的化合價(jià)： 。2、根據(jù)已有的知識(shí)預(yù)測(cè)二氧化硫應(yīng)該有哪些化學(xué)性質(zhì)

36、？3、濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些？【課堂互動(dòng)區(qū)】二氧化硫的性質(zhì)(1) 具有酸性氧化物的通性 (2) s02中的硫是 ，處于中間價(jià)態(tài)，既有 性，又有 性。氧化性： 還原性： （3）漂白性通入品紅溶液 原理： 思考：so2的漂白原理與hclo2， h2o2漂白原理有什么不同？實(shí)驗(yàn)卡11、在so2的水溶液中滴加bacl2溶液，現(xiàn)象為：_2、將上述溶液中滴加naoh溶液，現(xiàn)象為：_再向溶液中滴加鹽酸，現(xiàn)象為：_3、在so2的水溶液中滴加bacl2溶液，再向其中滴加少量氯水，現(xiàn)象為 。實(shí)驗(yàn)卡2將so2通入品紅試液中，現(xiàn)象為_將褪色的品紅試液稍微加熱，現(xiàn)象為_ 硫酸的性質(zhì)(1)硫酸的物理性質(zhì)：純硫酸是一種無(wú)色

37、油狀的粘稠液體。98.3的濃硫酸沸點(diǎn)是338，是高沸點(diǎn)無(wú)揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱。(2)濃硫酸的強(qiáng)氧化性：實(shí)驗(yàn)卡3將幾片cu片放入盛濃h2so4的試管中，加熱 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 教學(xué)過(guò)程：【引入】：前面一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了自然界中含有豐富的硫元素，它們依靠大自然的作用進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化。那么，在實(shí)驗(yàn)室里是否也能實(shí)現(xiàn)這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化呢？我們這節(jié)課就來(lái)研究研究?！就队啊繉W(xué)習(xí)目標(biāo)1、用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，探究0價(jià)，+4價(jià)，+6價(jià)硫元素的轉(zhuǎn)化2、掌握二氧化硫和濃硫酸的主要性質(zhì)3、了解酸雨的形成和防治重點(diǎn)：掌握二氧化硫和濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)生自主學(xué)習(xí)】【投影】

38、自主學(xué)習(xí)：快速、獨(dú)立、安靜的閱讀課本p88-90，回答下列問(wèn)題。時(shí)間為8分鐘1、硫元素的化合價(jià)主要有哪幾種？分析各種化合價(jià)的硫的氧化性和還原性。2、二氧化硫有哪些物理性質(zhì)？化學(xué)性質(zhì)呢？（提示可以從化合價(jià)和酸性氧化物兩方面去分析）3、如何檢驗(yàn)二氧化硫？4、濃硫酸可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)？常溫下要如何儲(chǔ)存？5、酸雨是怎樣形成？要如何防治？【學(xué)生小組討論】（小組互教）【教師精講】【投影】二、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 【學(xué)生活動(dòng)】討論講述不同價(jià)態(tài)硫元素的代表物，以及它們相互轉(zhuǎn)化?！窘處熞龑?dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)，氧化還原反應(yīng)的角度去分析。【學(xué)生小結(jié)】二氧化硫的性質(zhì)氧化性： so2 + 2h2s =3s

39、 + 2h2o還原性: so2 +cl2 + 2h2o =2hcl + h2so4漂白性：品紅退色 二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，是硫的中間價(jià)態(tài)，可以表現(xiàn)氧化性有表現(xiàn)還原性。同時(shí)它是酸性氧化物，可以與堿或堿性物質(zhì)反應(yīng)。【投影】二氧化硫的性質(zhì)【演示實(shí)驗(yàn)】銅分別與稀硫酸、濃硫酸的反應(yīng)【學(xué)生觀察】觀察現(xiàn)象，分析產(chǎn)物，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 【投影】交流與討論 1、寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式？指出氧化劑、還原劑 2、根據(jù)硫元素的價(jià)態(tài)變化，濃h2so4在該反應(yīng)中表現(xiàn)出哪些性質(zhì)？ 3、1 mol cu 與2 mol 濃h2so4共熱能否得到1 mol so2 ? 為什么？【學(xué)生分組討論】【觀看實(shí)驗(yàn)錄像

40、】木炭與濃h2so4的反應(yīng)。1、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷氧化劑、還原劑？2、在該反應(yīng)中，濃h2so4表現(xiàn)的作用？【小結(jié)】濃h2so4與金屬反應(yīng)的規(guī)律： 1、常溫下，能使fe、al鈍化； 2、加熱時(shí)，能氧化絕大多數(shù)金屬（au、pt除外），不生成h2【投影】酸雨的危害【學(xué)生】酸雨的防治【練習(xí)題】1、下列試劑中能鑒別so2和co2的是 ()a濕潤(rùn)的石蕊試紙 b品紅溶液c澄清的石灰水 dhcl溶液2、關(guān)于二氧化硫的說(shuō)法中，不正確的是（ ）a.能便某些有色物質(zhì)退色 b.無(wú)色，有刺激性氣味，無(wú)毒 c.既有氧化性，又有還原性 d.既可溶于水，又可與水反應(yīng)3、形成酸雨的主要原因是（ ）a. 未經(jīng)處理的工業(yè)

41、廢水任意排放 b. 大氣中二氧化碳含量增加c. 工業(yè)上在量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料治煉金屬 d. 汽車排放尾氣【本節(jié)知識(shí)點(diǎn)小結(jié)】【5分鐘檢測(cè)題】1、將so2通到顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因?yàn)閟o2 ()a有漂白性b有還原性c有氧化性 d溶于水后顯酸性2、在加熱條件下，h2s=s+h2，硫元素在此反應(yīng)中表現(xiàn)出（ ）a.酸性 b.不穩(wěn)定性 c.氧化性 d.還原性3、下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是 ()a常溫下都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體b加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)c都能作為氣體干燥劑d硫元素的化合價(jià)都是64、濃h2so4在下列反應(yīng)中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 ()cu2

42、h2so4(濃)=cuso4so22h2oc2h2so4(濃)=co22so22h2o2feo4h2so4=fe2(so4)3so24h2ofe2o33h2so4=fe2(so4)33h2oa b c d 作業(yè)：完成配套的練習(xí)第4節(jié) 海水中的元素 一、 教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo) 了解海水中常見(jiàn)元素的存在和用途 了解海水提鎂的工業(yè)流程，掌握鎂單質(zhì)的性質(zhì) 了解海水提溴的流程和用途 掌握溴、碘的性質(zhì)，知道氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱2.過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)對(duì)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序的探究活動(dòng)，學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱的方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過(guò)

43、對(duì)海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到海洋對(duì)人類的重要性，學(xué)會(huì)關(guān)注和珍惜自然資源。二、 教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：金屬鎂的還原性；氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。難點(diǎn)：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。三、 教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、交流研討四、 課時(shí)安排二課時(shí)五、 教學(xué)過(guò)程 第四節(jié) 海水中的化學(xué)元素（第一課時(shí)）引入 我們都知道海水又苦又咸，不能直接飲用。看來(lái)，海水中除了含有氫、氧元素外，一定還含有其他的元素。那么海水中還含有哪些元素呢？它們?cè)诤Ｋ惺且允裁葱问酱嬖诘?？它們?cè)诤Ｋ械暮咳绾?？人們是怎樣提取利用食鹽的？指導(dǎo)閱讀 用5min閱讀課本p55-p57，完成：1. 海水中的元素有多少種？

44、2. 什么是常量元素？海水中的常量元素有哪些？主要以什么形式存在？3. 海水中含量最多的鹽是什么？有哪些重要用途？4. 什么是微量元素？鋰、碘、鈾有哪些重要用途？學(xué)生閱讀后回答 海水中共有80多種元素，含量大于1mg/l的為常量元素， 主要有氯、鈉、鉀、鎂、硫、碳、鈣、鍶、溴、硼、氟等，主要以鹽的形式存在于海水中。海水含量最多的鹽是nacl，是重要的調(diào)味品，對(duì)人體的血液循環(huán)和新陳代謝也有重要的作用。含量少于1mg/l的是微量元素，鋰是熱核反應(yīng)，鋰電池和特種合金的重要材料，碘是碘鹽（加入的是kio3）中的重要元素，鈾是核燃料。教師總結(jié) 教師點(diǎn)評(píng)并簡(jiǎn)單介紹氯堿工業(yè)指導(dǎo)閱讀 用5min閱讀課本p98

45、-99，完成：1. 海水提鎂的基本方法？并寫出所涉及到的反應(yīng)方程式2. 貝殼在海水提鎂的過(guò)程中如何起到提供堿的作用？化學(xué)方程式？3. 在上述方法提鎂的過(guò)程中采取了哪些措施來(lái)提高經(jīng)濟(jì)效益？對(duì)你有什么啟示？4. 金屬鎂的物理性質(zhì)5. 為什么把“鎂”稱為國(guó)防金屬？6. 鎂的化學(xué)性質(zhì)？（從活潑金屬和化合價(jià)兩個(gè)角度進(jìn)行預(yù)測(cè)）7. 你對(duì)“co2不支持燃燒”的說(shuō)法有什么新的理解？學(xué)生討論作答1.海水提鎂工業(yè)流程：2.學(xué)生上黑板書寫相關(guān)的化學(xué)方程式3.就地取材（利用沙灘上的貝殼）； 循環(huán)利用（循環(huán)利用氯元素）7.“co2”不支持燃燒的說(shuō)法不全面，對(duì)于絕大多數(shù)的可燃物來(lái)說(shuō)co2是良好的滅火劑，但對(duì)于金屬鎂來(lái)說(shuō)二氧化碳是助燃劑。演示實(shí)驗(yàn) 金屬鎂在二氧化碳中燃燒歸納總結(jié) 鎂的主要化學(xué)性質(zhì)還原性 與氧氣的反應(yīng) 與酸的反應(yīng) 與鹽的反應(yīng) 與二氧化碳的反應(yīng)（思考：由鎂引起的火災(zāi)能否用泡沫滅火器滅火？）練 習(xí) 1. 鎂在空氣中燃燒后的產(chǎn)物有哪些？2.由金屬鎂引起的火災(zāi)能否用泡沫滅火器滅火？如何滅火？ 5分鐘檢測(cè)1.