高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)提綱

1、第一章 氧化還原反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一、氧化還原反應(yīng)1反應(yīng)類型 四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)2氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)（有化合價變化的反應(yīng)） 實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 判斷依據(jù)（特征）：元素化合價發(fā)生變化3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （2）.單線橋法（從失得） 還原劑 氧化劑注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。c失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑d被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物4氧化

2、還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù)元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)5離子反應(yīng)（有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，一般在溶液中進行）6化合物電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物電離（電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程）方程式 nacl = na+ + cl- h2so4 = 2h+ + so42- naoh = na+ + oh-6離子方程式的書寫： （1）寫：根據(jù)反應(yīng)事實正確書寫化學(xué)方程式，注意質(zhì)量守恒）（2）拆：(強酸、強堿、可溶性鹽 拆；單質(zhì)、氧化物、氣體、弱電解質(zhì)、難溶

3、物寫化學(xué)式 )（3）刪：削去沒有參加反應(yīng)的（反應(yīng)前后微粒一樣）（4）查 （ 遵循： 電荷守恒、質(zhì)量守恒 ）7.離子共存問題 在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如：co32-、hco3、f-、clo、s2-、hs-、so32-等，也不能有大量的oh-。在強堿性溶液中，不能大量存在弱堿金屬離子。如：mg2+、fe2+、fe3+、al3+、cu2+及nh4+等，也不能大量存在h+及酸式根離子：hco3、hs等。能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子也不能共存：如：fe3+與i 、 fe2+和h+、no3_第二章堿金屬 第一節(jié)鈉 一、堿金屬:鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個電子，由于它們的氧

4、化物溶解于水都是強堿，所以稱這一族元素叫做堿金屬。 二、鈉的物理性質(zhì): 軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導(dǎo)體。 三、鈉的化學(xué)性質(zhì) 1、與非金屬反應(yīng) 4na + o2= (na2o不穩(wěn)定) 2na + o2= (na2o2穩(wěn)定) 2na + cl2= 2na + s= (發(fā)生爆炸) 2、與化合物反應(yīng) 2na + 2h2o=2naoh + h2(現(xiàn)象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水??；熔成小球，因鈉熔點低；小球游動發(fā)出吱吱聲，因有氫氣產(chǎn)生；加入酚酞溶液變紅，因有堿生成) na與cuso4溶液的反應(yīng) 首先是鈉與水反應(yīng)2na + 2h2o=2naoh + h2 然后是2naoh + cu

5、so4= na2so4+ cu(oh)2 (有藍色沉淀) 注：少量的鈉應(yīng)放在煤油中保存，大量的應(yīng)用蠟封保存。 第二節(jié)鈉的化合物 一、鈉的氧化物（氧化鈉和過氧化鈉） na2o + h2o= (na2o是堿性氧化物) 2na2o2 + 2h2o= （na2o2不是堿性氧化物、na2o2是強氧化劑，可以用來漂白） 2na2o2 2co2 (在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑 )二、其它重要化合物 1、碳酸鈉na2co3用作洗滌劑 2、碳酸氫鈉nahco3作發(fā)孝粉和治胃酸過多 注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較 水溶性：na2co3比nahco3大 與hcl反應(yīng)速度nahco3比na2co3快 na2co32h

6、cl 2naclh2oco2 nahco3hcl naclh2oco2熱穩(wěn)定性nahco3受熱易分解na2co3不易分解 2nahco3na2co3 h2o co2（常用此法除na2co3固體中的nahco3） 第三節(jié)堿金屬元素 一、物理性質(zhì)（詳見課本 頁） 銀白色，柔軟，從lics熔沸點降低 二、性質(zhì)遞變規(guī)律linakrbcs 原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強，與水反應(yīng)越來越劇烈，生成的堿的堿性漸強。 三、焰色反應(yīng) 1、定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色 2、用品：鉑絲、酒精燈、試劑 3、操作：灼燒蘸取試劑放在火焰上觀察火焰顏色鹽酸洗凈灼燒。注：焰色反應(yīng)可用來鑒別物質(zhì)記

7、?。衡c黃色 鉀紫色（透過藍色鈷玻璃）四. 堿金屬的知識： （1）堿金屬元素的相似性、遞變性： （2）有關(guān)特殊性： （3）焰色反應(yīng)： （4）單質(zhì)的保存方法： （5）金屬與反應(yīng)產(chǎn)物不同第三章 物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量（要非常注意掌握幾個基本量的計算）1、物質(zhì)的量是一個物理量，符號為n，單位為摩爾 2、1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12c中所含的碳原子數(shù)目，約為 個。3、1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為 ，單位 。4、使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5、n = n na（na表示阿伏加德羅常數(shù)）微粒個數(shù)（n）與物質(zhì)的量（n）換算關(guān)系為： 6.阿伏加

8、德羅定律：在相同溫度、相同壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。使用摩爾這個單位要注意：.量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。.使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的種類。.多少摩爾物質(zhì)指的是多少摩爾組成該物質(zhì)的基本微粒二、摩爾質(zhì)量1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號：m表示，常用單位為gmol1物質(zhì)的量的計算三、混合氣體平均摩爾質(zhì)量的計算1、定義法：m r = m總 /n總 =（ m 1n1 + m 2n2 + m 3n3 ）/ n總即 m r = m 1 v1 + m 2v + m 3v3 其中v為體積分?jǐn)?shù)。2、

9、 對密度法： d = m 1 ：m 2 其中（ 1：2 = d ）即：m 1 = dm 23、 標(biāo)密度法：m = 22.4四、阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律：同溫同壓 同體積 的氣體 同物質(zhì)的量同分子數(shù)。表達式：pv = nrt （理想氣態(tài)方程）推論1：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即 v1 ：v2 = n1 ：n2 ；推論2：同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，即1：2 = m1 ：m2 ；五、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1. 物質(zhì)的量濃度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大換算 c = (1000w )/m 其中為溶液密度，w為溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)2. 溶液稀釋 c1v1 = c2v23.溶液的

10、配制及分析（1）物質(zhì)的量的濃度 c（b）= n(b)/v(溶液)（2）物質(zhì)的量的濃度的配制：步驟：計算稱或量溶解或稀釋冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼簽儀器：容量瓶、托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。六物質(zhì)的計量數(shù)和物質(zhì)的量之間的關(guān)系 化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物和生成物的微粒個數(shù)之比等于微粒的物質(zhì)的量之比。 第四章鹵素 第一節(jié)氯氣 一、氯原子結(jié)構(gòu)：氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為由于氯原子最外層有個電子，容易（得或失）個電子而形面8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯元素是活潑的非金屬元素。 二、氯元素的性質(zhì) 1、氯氣是色有氣味的氣體，毒，可溶于水，密度比空氣。 2、氯氣的化學(xué)性質(zhì): 2na + cl22nacl(色煙

11、) cu + cl2cucl2(_色煙) h2 cl22hcl(_色火焰) 或光照也可以反應(yīng) hclo有強氧化性的弱酸，漂白性、不穩(wěn)定與化合物反應(yīng)2cl2 + 2ca(oh)2=cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o（漂白粉，有效成份是） ca(clo)2 + co2 + h2o=caco3 + 2hclo（這個反應(yīng)證明hclo是弱酸的事實） cl2 + 2naoh=nacl + naclo + h2o 氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥等 agbr用作感光片agi用作人工降雨 三、氯氣的制法 1、藥品：濃鹽酸和二氧化錳 2、原理：mno2 + 4hcl=mncl2 + 2h2o

12、+ cl2 (求氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，當(dāng)有2mol氯氣生成時，有hcl被氧化，有mol電子轉(zhuǎn)移) 3、裝置類型：固 液 4、收集方法：用排空氣法或排飽和食鹽水法收集。 5、檢驗：使?jié)駶櫟膋i淀粉試紙變藍（思考其原因是什么） 6、余氣處理：多余的氯氣通入溶液中處理吸收，以免污染環(huán)境。 第二節(jié)鹵族元素 1、原子結(jié)構(gòu)特征：最外層電子數(shù)相同，均為7個電子，由于電子層數(shù)不同，原子半徑不同，從fi原子半徑依次增大，因此單質(zhì)的氧化性減弱。 2、鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的比較（詳見課本24面頁） 物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：從f2i2，顏色：淺深，狀態(tài)：氣液固，熔沸點和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。 3、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較（詳見課本 頁） 相似性：均能與h2發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。 h2 f2=2hf（冷暗） h2 + cl2=2hcl （光）h2 + br2=2hbr（加熱） h2 + i22hi （持續(xù)加熱）均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸（氟除外） 2f2 2h2o4hf o2 x2 + h2o=hx + hxo(x表示cl.br.i) 遞變性：與氫反應(yīng)的條件不同，生成的氣體氫化物的穩(wěn)定性不同， hfhclhbrhi,無氧酸的酸性不同，hihbrhclhf.。與水反應(yīng)的程度不同，從f2i2逐漸減弱。注意：萃