化學(xué)電源測評卷

1、第二節(jié)化學(xué)電源【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高, 廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程, 其首要原因是 () 。A. 利用電池外殼的金屬材料B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C. 不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品D. 回收其中石墨電極2. 鋅錳干電池在放電時總反應(yīng)方程式可以表示為:Zn(s)+2MnO 2+2NZn2+Mn2O3(s)+2NH 3 +H2O,在此電池放電時正極( 碳棒 ) 上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是() 。A.ZnB. 碳C.MnO2和 ND.Zn2+和 NH33. 紐扣電池可用于計算器、 電子表等的電源。 有一種紐扣電池 , 其電極分別為 Z

2、n和 Ag2O, 以 KOH溶液為電解質(zhì)溶液 , 電池的總反應(yīng)為 Zn+Ag2 O+H2O2Ag+Zn(OH)2。關(guān)于該電池的敘述不正確的是 () 。A. 使用時電子由 Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極,Zn 是負(fù)極B. 使用時電子由 Ag O極經(jīng)外電路流向Zn極,Ag O是負(fù)極22C. 正極的電極反應(yīng)為-Ag2O+2e +H2O2Ag+2OHD.Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)2,Ag O極發(fā)生還原反應(yīng)已知蓄電池在放電時起原電池的作用, 在充電時起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個電極用稀硫酸作電解質(zhì)溶液。在放電時 , 兩極發(fā)生的反應(yīng)可分

3、別表示為:Pb+S-2e-PbSO4PbO2+4H+S+2e-PbSO4+2H2O充電時, 兩極發(fā)生的反應(yīng)分別表示為:PbSO4+2e-Pb+SPbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+S根據(jù)上述材料, 完成 46題。4. 在放電時 , 下列說法中正確的是 () 。A. 充滿海綿狀灰鉛的鉛板為電源正極B.充滿二氧化鉛的鉛板為電源負(fù)極C. 鉛板在放電時發(fā)生氧化反應(yīng)D.鉛板在放電時發(fā)生還原反應(yīng)5. 在蓄電池放電時, 溶液的pH將 () 。A. 不變B. 升高C.降低D. 無法確定6. 在蓄電池生產(chǎn)和使用時, 下列說法中正確的是() 。A. 生產(chǎn)和使用鉛蓄電池, 不會造成環(huán)境污染B. 生產(chǎn)和使用鉛

4、蓄電池時, 可能引起鉛中毒和環(huán)境污染C. 使用鉛蓄電池時, 若鉛板上有 1 mol 鉛反應(yīng)就消耗 1 mol H 2SO4D. 在使用時 , 電池內(nèi)溶液的密度會增大7. 新型 LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為 : 正極 :FePO4+Li +e-A. 充電時動力電池上標(biāo)注“LiFePO4, 負(fù)極 :Li-e - Li +。下列說法中正確的是+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連() 。B. 充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li +e-LiFePO4C. 放電時電池內(nèi)部Li +向負(fù)極移動D. 放電時, 在正極上Li+得電子被還原8. 有一種

5、鋰電池, 用金屬鋰和石墨作電極材料, 電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氯() 中而形成的 , 電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl26LiCl+Li SO+2S, 下列敘述中正確的是23() 。A. 電解質(zhì)溶液中混入水, 對電池反應(yīng)無影響B(tài). 金屬鋰作電池的正極, 石墨作電池的負(fù)極C. 電池工作過程中 , 亞硫酰氯 (SOCl 2) 被還原為 Li 2SO3D. 電池工作過程中 , 金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4 19. 利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實驗, 甚至制作出一些有實際應(yīng)用價值的裝置來, 下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池

6、的示意圖。該電池工作時, 有關(guān)說法正確的是 () 。A. 鋁罐將逐漸被腐蝕B. 石墨顆粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為2-2-:O +4e2OC. 炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連D. 該電池工作一段時間后炭棒和石墨顆粒的質(zhì)量會減輕10. 化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1) 目前常用的鎳鎘 (NiCd) 電池 , 其電池總反應(yīng)可以表示為 :Cd+2NiO (OH)+2H2O2Ni(OH) +Cd(OH)22已知 Ni(OH) 2和 Cd(OH)2 均難溶于水但能溶于酸, 以下說法中正確的是 () 。以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芊烹姇r化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵. B.

7、 C.D. (2) 廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物, 有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因為。11.ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛, 其電解質(zhì)溶液是ZnCl 2NH4Cl 混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料是。電池工作時 , 電子流向( 填“正極”或“負(fù)極” ) 。(2)若 ZnCl 2NH4Cl 混合溶液中含有雜質(zhì) Cu2+, 會加速某電極的腐蝕, 其主要原因是。欲除去 Cu2+,最好選用下列試劑中的(填代號 )。a.NaOHb.Znc.Fed.NH3 H2O【拓展提高】12.鉛蓄電池是典型的可充型電池, 電池總反應(yīng)式為 :Pb+

8、PbO2+4H+2S2PbSO4+2H2O。請回答下列問題 ( 不考慮氫、氧的氧化還原):(1)放電時 , 正極的電極反應(yīng)式是; 電解液中 H2SO4的濃度將變; 當(dāng)外電路通過 1mol電子時 , 理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加g。(2)在完全放電耗盡 PbO2和 Pb時 , 若按圖連接 , 電解一段時間后 , 則在 A電極上生成, 電極反應(yīng) :,B 電極上生成, 電極反應(yīng), 此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將。【參考答案】1.B2. 解析 : 根據(jù)方程式可知 :Zn 為原電池的負(fù)極 , 碳棒為原電池的正極 , 負(fù)極失電子變成 Zn2+ , 失去的電子被 MnO2和 N得到 , 生成了低價態(tài)的 Mn2 O3

9、和不帶電的 NH3。所以在正極上 N和 MnO2為反應(yīng)物。答案 :C3. 解析 : 由總方程式可以看出, 負(fù)極為 Zn, 正極為 Ag2O,使用時電子由負(fù)極流向正極,A 項正確 ,B 項錯誤; 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng), 正極發(fā)生還原反應(yīng),C 項正確 ,D 項也正確。答案 :B4. 解析 : 由電極反應(yīng)式可知 : 鉛板作負(fù)極 , 二氧化鉛為正極 , 故 A、B均錯 ; 負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng) , 正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng) , 故C對 ,D 錯。答案 :C5. 解析 : 將放電時的兩個電極反應(yīng)式相加可得:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,可見 , 放電時不斷消耗H2 SO4,c(

10、H +) 減小 ,pH 升高。答案 :B6. 解析 : 鉛的化合物會造成環(huán)境污染 , 故A錯誤 ,B 正確 ; 由電池反應(yīng)可知 ,1 mol 鉛反應(yīng)消耗 2 mol H 2SO4, 故 C錯誤 ; 在電池的使用過程中 , 硫酸溶液的濃度會逐漸降低 , 密度逐漸減小 , 故 D錯誤。答案 :B7. 解析 :A 項, 充電時電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與電源的正極相連;B 項 , 充電時的電池反應(yīng)為放電時電池反應(yīng)的逆反應(yīng) , 應(yīng)為 LiFePO44Li+4FePO+Li;C 項 , 放電時電池內(nèi)部向正極移動 ;D 項 , 在正極上 FePO得電子被還原。答案 :A8. 解析 : 由電池總反應(yīng)式可知 ,

11、Li 失電子 , 作電池的負(fù)極 , 石墨作電池的正極 , 故B選項不正確 ;Li 為堿金屬 ,易與水發(fā)生反應(yīng) :2Li+2H 2O2LiOH+H , 故 A選項不正確; 電池工作過程中,SOCl 2被還原為 S, 故 C選項不正確 ; 由電池總反應(yīng)式知 ,8 mol Li參與反應(yīng) , 可提供 8 mol e- , 同時在正極析出2 mol S, 故本題正確選項為 D。答案 :D9. A10. 解析 :(1)NiCd電池的充、放電條件不相同, 因此電池的充、放電反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)。(2)Ni(OH) 和Cd(OH) 在酸性土壤中溶解 , 生成重金屬離子2+2+Ni 和 Cd , 污染土壤。22答案 :(1)B(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液11.(1)Zn(或鋅 )正極(2)鋅與還原出來的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b12.解析 :(1) 放電時正極上發(fā)生還原反應(yīng), 由總電池反應(yīng)知 , 發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)為PbO, 產(chǎn)物為 PbSO, 同時24消耗 H2SO4, 故正極反應(yīng)為 :PbO2+2e- +4H+SPbSO4+2H2O。(2) 當(dāng)完全耗盡 PbO2和Pb時 , 按圖連接時 ,A 極為電解池的陰極 , 電解質(zhì)溶液中 PbSO4產(chǎn)生的 Pb2+, 在此極上得電子 , 發(fā)生還原反應(yīng) Pb