(2021年整理)2013年高考理綜化學全國新課標2卷(精美WORD版)

1、2013年高考理綜化學全國新課標2卷(精美word版)2013年高考理綜化學全國新課標2卷(精美word版) 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2013年高考理綜化學全國新課標2卷(精美word版)）的內(nèi)容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為2013年高考理綜化學全國新課標2卷(精美word版)的全部內(nèi)容

2、。2013年高考理綜化學全國新課標2卷可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 f 19 na 23 al 27 s 32 cl 35。5 k 39 ca 40 cr 52 fe 56 ni 59 cu 64 zn 65一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7. 在一定條件下，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，化學方程式如下: 下列敘述錯誤的是 a。 生物柴油由可再生資源制得 b. 生物柴油是不同酯組成的混合物 c。 動植物油脂是高分子化合物 d。 “地溝油”可用于制備生物柴油8. 下列敘述中,錯誤的是a. 苯與濃硝酸、濃

3、硫酸共熱并保持5560反應生成硝基苯b。 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷c. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成1，2二溴乙烷d。 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4二氯甲苯9. n0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是 a. 1.0l1。0moll-1的naalo2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2n0b. 12g石墨烯(單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)0。5n0c。 25時ph13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目為0.1n0d. 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9n010。 能正確表示下列反應的離子方程式 a. 濃鹽酸與鐵屑反應：2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h

4、2 b。 鈉與cuso4溶液反應：2na + cu2+ = cu+ 2na+ c。 nahco3溶液與稀h2so4反應:co32 + 2h+ = h2o + co2 d. 向fecl3溶液中加入mg(oh)2:3mg(oh)2 + 2fe3+ = 2fe（oh）3 + 3mg2+11. “zebra”蓄電池的結構如圖所示,電極材料多孔ni/nicl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是 a. 電池反應中有nacl生成 b. 電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子c。 正極反應為：nicl2 + 2e = ni + 2cld. 鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動12

5、. 在1200時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應: h2s（g） + 3/2o2(g) = so2(g) + h2o（g） h1 2h2s(g） + so2（g) = 3/2s2(g） + 2h2o(g) h2 h2s(g) +1/2o2（g) = s（g) + h2o(g) h32s(g） = s2(g) h4則h4的正確表達式為a。 h4 = 2/3(h1 + h2 - 3h3） b。 h4 = 2/3（3h3 h1 h2）c. h4 = 3/2（h1 + h2 - 3h3） d. h4 = 3/2(h1 h2 3h3）13. 室溫時，m(oh）2(s) m2+(aq） + 2oh(aq）

6、 ksp = a。c(m2+) = b moll1時,溶液的ph等于 a。 b。 c。 d. 第ii卷26。 (15分)正丁醛是一種化工原料.某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛.發(fā)生的反應如下：反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下:沸點/密度/gcm3水中溶解性正丁醇117.20。8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gna2cr2o7放入100ml燒杯中,加30ml水溶解,再緩慢加入5ml濃硫酸，將所得溶液小心轉移至b中。在a中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加b中溶液。滴加過程中保持反應溫度為9095，在e中收集90以上的餾分。將餾出物倒入分液漏

7、斗中，分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中，能否將na2cr2o7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。（2)加入沸石的作用是 ，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石,應采取的正確方法是 。（3）上述裝置圖中，b儀器的名稱是 ，d儀器的名稱是 。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是 (填正確答案標號）。 a. 潤濕 b. 干燥 c。 檢漏 d。 標定（5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時,水在 層（填“上”或“下”）。（6）反應溫度應保持在9095，其原因是 。(7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為 .27。 (14分） 氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純

8、化工業(yè)級氧化鋅（含有fe(ii)、mn（ii)、ni（ii)等雜質）的流程如下:提示：在本實驗條件下，ni(ii）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是mno2?；卮鹣铝袉栴}：(1）反應中除掉的雜質離子是 ,發(fā)生反應的離子方程式為 ；在加高錳酸鉀溶液前，若ph較低，對除雜的影響是 。(2）反應的反應類型為 ,過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 。（3）反應形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是 。（4）反應中產(chǎn)物的成分可能是znco3xzn(oh)2.取干燥后的濾餅11.2g,鍛燒后可得到產(chǎn)品8。1g，則x等于 。28。 (14分) 在1.0l密閉容器中放入0.10mola（g）,在一定

9、溫度進行如下反應： a（g)b（g) + c（g ) h =+85.1kjmol1反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強（p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kpa4.915。586。327.318.549.509.529.539。53回答下列問題：（1）欲提高a的平衡轉化率,應采取的措施為 。（2）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物a的轉化率（a）的表達式為 ，平衡時a的轉化率為 ，列式并計算反應的平衡常數(shù)k 。（3）由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物a的物質的量n（a）, n總= mol，n(a) mol。 下表為反應物a濃度與反應時間

10、的數(shù)據(jù)，計算： 。反應時間t/h04816c（a)/(moll-1）0.10a0.0260。0065分析該反應中反應物的濃度c（a)變化與時間間隔(t）的規(guī)律，得出的結論是 ，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c(a）為 moll1。36. 化學-選修2：化學與技術（15分) 鋅錳電池（俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造如圖(a）所示?；卮鹣铝袉栴}： （1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為： zn + 2nh4cl + 2mno2 = zn（nh3)2cl2 + 2mnooh該電池中，負極材料主要是 ，電解質的主要成分是 ，正極發(fā)生的主要反應是 .與普通鋅錳電池相比，堿性

11、鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是 .（2）圖（b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。圖（b)中產(chǎn)物的化學式分別為a ，b .操作a中得到熔塊的主要成分是k2mno4。操作b中，綠色的k2mno4溶液反應生成紫色溶液和一種黑褐色固體,該反應的離子方程式為 。采用惰性電極電解k2mno4溶液也能得到化合物d，則陰極處得到的主要物質是 （填化學式）。37. 化學-選修3:物質結構與性質（15分) 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的價電子層中未成對電子均只有一個，并且a和b+的電子數(shù)相差為8；與b位于同一周期的c和d，它們價電子層中的未成對電子數(shù)

12、分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2.回答下列問題:（1)d2+的價層電子排布圖為 .（2）四種元素中第一電離能最小的是 ，電負性最大的是 。（填元素符號）（3）a、b和d三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學式為 ;d的配位數(shù)為 ；列式計算該晶體的密度 gcm3。(4）a、b+和c3+三種離子組成的化合物的b3ca6，其中化學鍵的類型有 ；該化合物中存在一個復雜離子,該離子的化學式為 ，配位體是 。38. 化學-選修5:有機化學基礎(15分) 化合物i(c11h12o3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。i可以用e和h在一定條件下合成：已知以下信息： a的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫； 化合物f苯環(huán)上的一氯代物只有兩種； 通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：(1）a的化學名稱為 。(2）d的結構簡式為 。（3)e的