高考化學一輪總復習 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第40講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時訓練(2021年最新整理)

1、2018版高考化學一輪總復習 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第40講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時訓練2018版高考化學一輪總復習 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第40講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時訓練 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化學一輪總復習 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第40講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時訓練）的內(nèi)容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查

2、閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為2018版高考化學一輪總復習 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第40講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時訓練的全部內(nèi)容。9晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選題細目表考查知識點基礎(chǔ)題中檔題較難題1。晶體的特征和性質(zhì)1、22。晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的關(guān)系34、63。常見晶體的空間結(jié)構(gòu)5、74。晶體微粒數(shù)目、密度的相關(guān)計算85。晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)知識的綜合應用910、11一、選擇題（本題包括7個小題，每小題6分,共42分,每小題僅有一個選項符合題意）1下列關(guān)于晶體的說法錯誤的是(）a晶體中粒子呈周期性有序排列,有自范性，而玻璃體中原子排列相對無序，無自范性b含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體c晶胞是晶體結(jié)構(gòu)

3、的基本單元,晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列d晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得較穩(wěn)定解析:含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體,如氯化鋁含有金屬陽離子但屬于分子晶體。答案：b2下列說法中正確的是()a離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子b金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動c分子晶體的熔、沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)d原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合解析：a項，離子晶體中每個離子周圍不一定吸引6個帶相反電荷的離子，如cscl晶體中每個cs吸引8個cl；b項，金屬晶體中的自由電子不是因為外電場作用產(chǎn)生的；c項，分子晶體不一定是液態(tài)或氣態(tài)

4、，可能為固態(tài),如i2、s8等。答案：d3下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（）ach4sih4geh4snh4bkclnaclmgcl2mgocrbknalid金剛石sio2na冰解析：a項中均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,溶、沸點越高;b項均為離子晶體，離子半徑越小，電荷越多，離子鍵就越強；c項均為金屬晶體，金屬鍵強弱與金屬原子半徑成反比，與價電子數(shù)成正比。答案:d4下列各物質(zhì)熔化時，所克服的粒子間作用力相同的是(）ana2o和so3bmg和sicnaoh和nacl dalcl3和mgcl2解析：na2o、naoh、nacl、mgcl2熔化時破壞離子鍵；so3和alcl

5、3熔化時克服分子間作用力；mg熔化時克服金屬鍵；si熔化時克服共價鍵。答案：c5下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是(）a金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子b氯化鈉晶體中,每個na周圍距離相等的na共有6個c氯化銫晶體中，每個cs周圍緊鄰8個cld干冰晶體中，每個co2分子周圍緊鄰12個co2分子解析:氯化鈉晶體中，每個na周圍距離相等的na共12個.每個na周圍距離相等且最近的cl共有6個.答案：b6氮氧化鋁(alon)屬原子晶體,是一種超強透明材料,下列描述錯誤的是(）aalon和石英的化學鍵類型相同balon和石英晶體類型相同calon和al2o3的化學鍵類型

6、不同dalon和al2o3晶體類型相同解析：alon與石英（sio2)均為原子晶體，所含化學鍵均為共價鍵，故a、b項正確；al2o3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價鍵，故c項正確、d項錯誤。答案：d7下列關(guān)于caf2的表述正確的是()aca2與f間僅存在靜電吸引作用bf的離子半徑小于cl，則caf2的熔點高于cacl2c陰、陽離子比為21的物質(zhì)，均與caf2晶體構(gòu)型相同dcaf2中的化學鍵為離子鍵，因此caf2在熔融狀態(tài)下能導電解析：ca2與f之間既有靜電引力作用,也有靜電排斥作用，a錯誤；離子所帶電荷相同，f的離子半徑小于cl,所以caf晶體的晶格能大，熔點高,b錯誤；晶體構(gòu)型還與離子的

7、大小有關(guān)，所以陰、陽離子比為21的物質(zhì),不一定與caf晶體構(gòu)型相同，c錯誤； caf2中的化學鍵為離子鍵，caf2在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離,因此caf2在熔融狀態(tài)下能導電,d正確。答案:d二、非選擇題(本題包括4個小題，共58分)8（2016全國卷）(14分)砷化鎵(gaas)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：(1）gaf3的熔點高于1 000 ，gacl3的熔點為77.9 ，其原因_.(2）gaas的熔點為1 238 ，密度為 gcm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_，ga與as以_鍵相結(jié)合。ga和as的摩爾質(zhì)量分別為mga gmol1和mas g

8、mol1，原子半徑分別為rga pm和ras pm,阿伏加德羅常數(shù)值為na，則gaas晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_。解析： （1）gaf3的熔點高于1 000 ，gacl3的熔點為77.9 ,其原因是gaf3是離子晶體，gacl3是分子晶體，而離子晶體的熔點高于分子晶體.（2)gaas的熔點為1 238 ，其熔點較高，據(jù)此推知gaas為原子晶體，ga與as原子之間以共價鍵相結(jié)合。分析gaas的晶胞結(jié)構(gòu)，4個ga原子處于晶胞體內(nèi)，8個as原子處于晶胞的頂點、6個as原子處于晶胞的面心，結(jié)合“均攤法計算可知，每個晶胞中含有4個ga原子，含有as原子個數(shù)為81/861/24（個），ga和a

9、s的原子半徑分別為rgapmrga1010cm,raspmras1010 cm，則原子的總體積為v原子4（rga1010cm）3（ras1010cm）31030(rr)cm3。又知ga和as的摩爾質(zhì)量分別為mga gmol1和mas gmol1,晶胞的密度為 gcm3，則晶胞的體積為v晶胞 cm3，故gaas晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為100100100%。答案：(1)gaf3為離子晶體，gacl3分子晶體（2）原子晶體共價100%9(2016全國卷)(際法4分)鍺(ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應用廣泛。回答下列問題：(1）ge與c是同族元素，c原子之間可以形成雙鍵、三

10、鍵，但ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_.(2)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_。項目gecl4gebr4gei4熔點/49.526146沸點/83。1186約400(3）ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中g(shù)e原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_.(4）晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置.下圖為ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)a為(0，0，0);b為;c為.則d原子的坐標參數(shù)為_.晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知ge單晶的晶胞參數(shù)a565.76 pm,其密度為_gcm3（列出計算式即可)。解析： （1）鍺雖然與碳

11、為同族元素，但比碳多了兩個電子層，因此鍺的原子半徑大，原子間形成的單鍵較長,p。p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵。（2)由鍺鹵化物的熔、沸點由cl到i呈增大的趨勢且它們的熔、沸點較低可判斷出它們均為分子晶體，而相同類型的分子晶體，其熔、沸點取決于相對分子質(zhì)量的大小,因為相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力就越大，熔、沸點就越高。(3）ge單晶為金剛石型結(jié)構(gòu),金剛石中碳原子的雜化方式為sp3，因此ge原子的雜化方式也為sp3。微粒之間存在的作用力為共價鍵。（4）根據(jù)題給圖示可知，d原子的坐標參數(shù)為.每個晶胞中含有鍺原子8648（個)，每個晶胞的質(zhì)量為,晶胞的體積為(565。7610

12、10 cm)3，所以晶胞的密度為.答案：(1）ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，p.p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵（2)gecl4、gebr4、gei4的熔、沸點依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(3)sp3共價鍵（4）10710(2015全國卷)（15分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種元素，a2和b具有相同的電子構(gòu)型；c、d為同周期元素，c核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;d元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1)四種元素中電負性最大的是_（填元素符號)，其中c原子的核外電子排布式為_。(2）單質(zhì)a有兩種同素異形體，

13、其中沸點高的是_（填分子式），原因是_;a和b的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_.（3）c和d反應可生成組成比為13的化合物e,e的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。(4)化合物d2a的立體構(gòu)型為_,中心原子的價層電子對數(shù)為_，單質(zhì)d與濕潤的na2co3反應可制備d2a，其化學方程式為_。（5）a和b能夠形成化合物f,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a0。566 nm，f的化學式為_；晶胞中a原子的配位數(shù)為_；列式計算晶體f的密度（gcm3)_.解析：c核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則c為p元素。a、b的原子序數(shù)小于c,且a2和b具有相同的電子構(gòu)型,則a為o元素，b為na元素.c、d為

14、同周期元素,且d元素最外層有一個未成對電子，則d為cl元素。(1)o、na、p和cl四種元素中,o元素的電負性最大。p原子核外有15個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或ne3s23p3。（2）o元素形成o2和o3兩種同素異形體,固態(tài)時均形成分子晶體，而分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點越高，故o3的沸點高于o2.o元素形成的氫化物有h2o和h2o2，二者均能形成分子晶體。na元素形成的氫化物為nah，屬于離子晶體。(3）p和cl元素形成的組成比為13的化合物e為pcl3,中心原子p形成3個鍵且含有1對未成鍵的孤電子對，故p原子采取sp3雜

15、化，分子構(gòu)型為三角錐形。(4）化合物d2a為cl2o，其中o原子形成2個鍵且含有2對未成鍵的孤電子對，則o原子采取sp3雜化，故cl2o為v形結(jié)構(gòu)，中心原子o的價層電子對數(shù)為4.cl2與濕潤的na2co3反應可生成cl2o，據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知，還生成還原產(chǎn)物nacl，反應的化學方程式為2cl22na2co3h2o=2naclcl2o2nahco3(或2cl2na2co3=cl2oco22nacl）。(5）o2半徑大于na半徑，由f的晶胞結(jié)構(gòu)可知,大球代表o2,小球代表na，每個晶胞中含有o2個數(shù)為864，含有na個數(shù)為8，故o2、na離子個數(shù)之比為4812,從而推知f的化學式為na2o。由

16、晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個o原子周圍有8個na原子，故o原子的配位數(shù)為8.晶胞參數(shù)a0.566 nm0。566107 cm，則晶胞的體積為（0.566107 cm)3，從而可知晶體f的密度為2。27 gcm3.答案：（1)o1s22s22p63s23p3（或ne3s23p3)（2)o3o3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大分子晶體離子晶體（3)三角錐形sp3（4）v形42cl22na2co3h2o=cl2o2nahco32nacl（或2cl2na2co3=cl2oco22nacl）(5）na2o82.27 gcm311（2016海南卷)（15分)m是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充

17、滿電子。元素y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)m的晶體類型為_，晶體中原子間通過_作用形成面心立方密堆積，其中m原子的配位數(shù)為_。(2）元素y基態(tài)原子的核外電子排布式為_，其同周期元素中，第一電離能最大的是_（寫元素符號）。元素y的含氧酸中，酸性最強的是_(寫化學式）,該酸根離子的立體構(gòu)型為_。（3)m與y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示.該化合物的化學式為_，已知晶胞參數(shù)a0。542 nm，此晶體的密度為_gcm3（寫出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為na）。該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_.此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_。解析:根據(jù)題給信息推斷m為銅元素，y為氯元素。(1)單質(zhì)銅的晶體類型為金屬晶體，晶體中微粒間通過金屬鍵作用形成面心立方密堆積，銅原子的配位數(shù)為12.(2)氯元素為17號元素，位于第三周期,根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,同周期元素由左向右元素原子的第一電離能逐漸增大,故其同周期元素中,第一電離能最大的是ar。氯元素的含氧酸中,酸性最強的是hclo4，該酸根離子中氯原子為sp3雜化,沒有孤對電子,立體構(gòu)型為正四面體形.（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用切