高考化學二輪復習 第一部分 專題篇 三 常見元素及其化合物 第10講 金屬單質(zhì)及其化合物限時規(guī)范訓練(2021年最新整理)

1、2017屆高考化學二輪復習 第一部分 專題篇 三 常見元素及其化合物 第10講 金屬單質(zhì)及其化合物限時規(guī)范訓練2017屆高考化學二輪復習 第一部分 專題篇 三 常見元素及其化合物 第10講 金屬單質(zhì)及其化合物限時規(guī)范訓練 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017屆高考化學二輪復習 第一部分 專題篇 三 常見元素及其化合物 第10講 金屬單質(zhì)及其化合物限時規(guī)范訓練）的內(nèi)容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉

2、，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為2017屆高考化學二輪復習 第一部分 專題篇 三 常見元素及其化合物 第10講 金屬單質(zhì)及其化合物限時規(guī)范訓練的全部內(nèi)容。8第10講 金屬單質(zhì)及其化合物限時規(guī)范訓練1下列關(guān)于元素及其化合物的說法中正確的是()afe為活潑金屬,常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)bna久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成nahco3c鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料d銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕解析：在常溫下鐵遇濃硫酸

3、、濃硝酸發(fā)生鈍化，a項錯誤;鈉久置在空氣中，最終得到的是na2co3：nana2onaohna2co310h2ona2co3,b項錯誤;若海輪外殼上裝銅塊，將與船體、海水構(gòu)成原電池，船體（鐵)作負極，加速海輪的腐蝕，d項錯誤。答案：c2a、b、c、d、e分別是cu、ag、fe、al、mg五種金屬中的一種.已知:a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；c與強堿反應(yīng)放出氣體；c、e在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化。由此判斷:a、b、c、d、e分別是(）afe、cu、al、ag、mgbal、cu、mg、ag、fecmg、cu、al、ag、fe dmg、ag、al、cu、fe解析：c為

4、與強堿溶液反應(yīng)放出氣體的金屬,故c為al；遇冷的濃硝酸發(fā)生鈍化的金屬為fe、al，故e為fe;進而推出a為mg；b比d要活潑，故b為cu，d為ag。答案：c3.甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則乙不可能是(）aal（oh)3 bfecl3cco dna2co3解析：甲、乙、丙、丁可以分別為alcl3、al（oh）3、naalo2、naoh或分別為c、co、co2、o2或分別為naoh、na2co3、nahco3、co2時符合圖示轉(zhuǎn)化.答案：b4下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論a將

5、稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加kscn溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將fe氧化為fe3b將銅粉加入1.0 moll1fe2(so4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑c用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低d將0。1 moll1 mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0。1 moll1 cuso4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)樗{色沉淀cu(oh）2的溶度積比mg(oh)2的小解析：a項錯誤，實驗使用的鐵是過量的，沒有fe3生成；b項錯誤，銅不能置換出鐵；c項錯誤,加熱使鋁箔表面形成致密的氧化膜,將熔化的鋁

6、兜著;d項正確，因果關(guān)系成立。答案：d5氯化銅已被廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等化工產(chǎn)品.某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)fe)按下述流程制備氯化銅晶體（cucl22h2o）。試劑x用于調(diào)節(jié)ph以除去雜質(zhì)，x可選用下列試劑中的（)naohnh3h2ocuocu2(oh）2co3cuso4a bc d全部解析:溶液1的成分是cucl2和fecl3，除去cucl2溶液中的fecl3時不能加入naoh和nh3h2o,原因是二者均可與cu2反應(yīng)生成沉淀；溶液1中加入cuo、cu2（oh)2co3可消耗h，使fecl3的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，生成fe（oh)3沉淀經(jīng)過濾除去,且未引入新的雜質(zhì).答案：b6將金

7、屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價正確的是（)選項反應(yīng)情況設(shè)想評價a當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有fe2、cu2，一定無fe3正確，fe3和fe、cu均可反應(yīng)b當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有fe2、cu2，無fe3正確，fe和cu與fe3都反應(yīng)，故有fe2和cu2,無fe3c當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有fe2，無cu2正確，cu有剩余，故無cu2d當鐵有剩余、銅無剩余時，溶液中一定有fe2、cu2不正確，不可能有fe剩余而無cu剩余，因為fe比cu優(yōu)先與fe3反應(yīng)解析：當鐵、銅的量比較少時溶液中可能有fe3存在，a項錯誤；當鐵過量時，銅不與fe3反應(yīng)，無c

8、u2生成，此時溶液中不存在cu2和fe3，b項錯誤；銅有剩余則溶液中一定無fe3，可能有cu2，c項錯誤；鐵比銅活潑,不可能鐵剩余而銅無剩余，d項評價正確.答案：d7下列示意圖與對應(yīng)的敘述相符的是（）a圖表示向agno3和cu（no3）2的混合溶液中緩慢通入氨水b圖表示向naoh和ca(oh)2的混合溶液中通入co2c圖表示向kal(so4）2溶液中逐滴加入ba（oh)2溶液d圖表示向naalo2溶液中逐滴加入鹽酸解析：a項，加入一定量的氨水時，ag、cu2分別形成agoh、cu(oh)2沉淀,氨水過量時，agoh、cu(oh)2溶解，敘述與示意圖不相符;b項，co2首先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸

9、鈣,然后與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，再與生成的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，敘述與示意圖相符；c項，先生成baso4和al（oh)3，再加入ba(oh）2生成baso4的同時al（oh)3溶解（此時生成沉淀的速度比前面減?。?，最后al（oh)3溶解完，只剩余baso4沉淀，產(chǎn)生沉淀先快，再慢,最后不變，敘述與示意圖不相符；d項，在naalo2溶液中逐滴加入鹽酸，反應(yīng)的化學方程式依次為naalo2hclh2o=al(oh）3nacl、al（oh)33hcl=alcl33h2o，敘述與示意圖不相符。答案:b8.向等物質(zhì)的量濃度的hcl、alcl3、nh4cl、mgcl2混合溶

10、液中逐滴加入1 moll1的naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入naoh溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（)a在oa段加入的naoh溶液與nh4cl反應(yīng)b在bc段加入naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為al33oh=al(oh)3c在de段加入naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為al34oh=alo2h2od在滴加naoh溶液全過程中主要微粒參與反應(yīng)的先后順序是h、al3、mg2、nh、al(oh)3解析：a項錯誤，加入的naoh溶液應(yīng)先與h反應(yīng)；b項錯誤，由圖像中耗用naoh溶液的體積可知，在bc 段加入naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為mg22oh=mg(oh)2；c項錯誤，在d

11、e段加入naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為al（oh）3oh=alo2h2o；d項正確。答案：d9以鈦白副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備的鐵黃(feooh）代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)工藝成本且產(chǎn)品質(zhì)量好。該制備工藝如下:回答下列問題：（1)寫出該生產(chǎn)工藝中得到的副產(chǎn)品的一種用途：_。(2）反應(yīng)的離子方程式為_.（3）反應(yīng)的化學方程式為2feooh3kclo4koh=2k2feo43h2o3kcl，則流程中第一次加固體koh的作用是_。第二次加固體koh的作用是_.（4)k2feo4在水溶液中易“水解”：4feo10h2o4fe(oh）38oh3o2。則在洗滌干燥時，洗滌劑最好選用_(填序

12、號）.ah2o bch3cook、異丙醇cnh4cl、異丙醇 dfe（no3）3、異丙醇(5）實驗測得反應(yīng)液的ph、溫度對鐵黃產(chǎn)量的影響如圖所示.為了獲取更多的鐵黃，反應(yīng)液的ph應(yīng)控制在_附近;反應(yīng)液溫度高于40 時,鐵黃的產(chǎn)量下降的原因可能是_。(6）用k2feo4處理水時,不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的h2s、nh3等,生成的fe（oh）3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì).試寫出k2feo4處理含有nh3的污水時與nh3反應(yīng)的離子方程式：_.解析:（1)根據(jù)工藝流程圖分析知,副產(chǎn)品為氯化鉀.（2）由流程圖知反應(yīng)物為feso4溶液、o2， 生成物為feooh,循環(huán)利用的濾液應(yīng)該呈酸性，進而寫出離

13、子方程式。(3)注意分析“足量氯氣、“反應(yīng)”即可得出結(jié)論；第二次加固體koh后是過濾，說明koh可降低高鐵酸鉀的溶解度，結(jié)合第(4)問，koh可抑制高鐵酸鉀的水解。（4)k2feo4在水溶液中易水解呈堿性。ch3cook溶于水，水解顯堿性，異丙醇能減少洗滌過程中k2feo4的損失，故b正確.(5）反應(yīng)液溫度越高,單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量應(yīng)越高，但在本實驗中，溫度高于40 時鐵黃的產(chǎn)量反而下降，聯(lián)想到催化劑為氣體，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小。(6)向含有nh3的污水中加入適量的k2feo4，應(yīng)將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)氮氣，而高鐵酸鉀對應(yīng)的還原產(chǎn)物是氫氧化鐵，其中氮的化合價從3升高到0，鐵元

14、素的化合價從6降低到3,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒即可寫出反應(yīng)的離子方程式。答案：(1）作鉀肥(或補鉀劑、工業(yè)制備鉀等)（2)4fe2o26h2o4feooh8h(3）與足量的cl2繼續(xù)反應(yīng)生成更多的kclo，為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物降低高鐵酸鉀的溶解度、增強高鐵酸鉀的穩(wěn)定性（4）b（5)4。5溫度升高，催化劑no、no2的溶解度減小或更易逸出（或其他合理答案）（6)2feo2nh32h2o=2fe（oh)3(膠體）n24oh或2feo2nh3h2o=2fe（oh）3(膠體）n24oh10合金是一類非常重要的金屬材料,在生產(chǎn)、生活、軍事或高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。鐵鋁合金是一種新型的高溫結(jié)構(gòu)材料

15、。（1）寫出工業(yè)上生產(chǎn)鐵和鋁的化學方程式（只寫最后得到金屬單質(zhì)的反應(yīng)）：_、_。（2）高溫條件下，al和fe2o3按一定比例混合反應(yīng)可制得fe3al，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_.（3）如圖表示室溫時不同組分的fe3al在65的濃硝酸中的腐蝕情況。由圖可看出添加了_（填符號)元素的合金耐腐蝕性最差。(4）某校興趣小組欲測定另一種鐵鋁硅合金（fexalysiz）粉末的組成。小明同學提出如下方案:準確稱取1。46 g該合金粉末,再加入足量naoh溶液（si2naohh2o=na2sio32h2），充分反應(yīng)后過濾，通過測定剩余固體質(zhì)量及收集到氣體的體積，可計算出此合金的組成。寫出al與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式：_。小軍同學認為小明同學的方案難以測定標準狀況下氣體的體積,操作不簡便。于是他設(shè)計了第二種方案：準確稱取1。46 g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07 g.向濾液中滴加足量濃naoh溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體.再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1。60 g。試通過計算確定此合金的組成。解析：（1)工業(yè)上用熱還原法制備鐵，用電解法制備鋁.（2)al置換出fe2o3中的fe，然后al和fe在高溫下可制得fe3al。（3)由圖可看出添加了si元素的合金在65的濃硝酸中失重最多，耐腐蝕性最差。答案：(1)fe2o33co2fe3