高考化學大一輪復習 第4章 常見非金屬及其化合物 第3講 氧、硫及其重要化合物課時規(guī)范訓練(2021年最新整理)

1、2018年高考化學大一輪復習 第4章 常見非金屬及其化合物 第3講 氧、硫及其重要化合物課時規(guī)范訓練2018年高考化學大一輪復習 第4章 常見非金屬及其化合物 第3講 氧、硫及其重要化合物課時規(guī)范訓練 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化學大一輪復習 第4章 常見非金屬及其化合物 第3講 氧、硫及其重要化合物課時規(guī)范訓練）的內容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改

2、，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為2018年高考化學大一輪復習 第4章 常見非金屬及其化合物 第3講 氧、硫及其重要化合物課時規(guī)范訓練的全部內容。10氧、硫及其重要化合物單獨成冊1下列關于硫及其化合物的說法中正確的是（)a自然界中不存在游離態(tài)的硫b二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產生c二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性d濃硫酸可用來干燥so2、co、cl2等氣體解析:選d。自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會污染空氣,形成酸雨,但不會導致光化學煙霧產生;二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質;濃硫酸具有吸水性

3、，可干燥so2、co、cl2等氣體.2酸雨形成的示意圖如圖。下列說法中，不正確的是（)a汽車尾氣是導致酸雨的原因之一b酸雨會使土壤、湖泊酸化c酸雨形成中不涉及氧化還原反應d燃煤中加入石灰石可防治酸雨解析：選c。a.汽車尾氣排放的nox是導致酸雨的原因之一,故a正確；b。酸雨會導致土壤、湖泊酸化,故b正確;c.酸雨形成中h2so3被氧氣氧化成硫酸是氧化還原反應,氮氧化物溶于水生成硝酸也是氧化還原反應,故c錯誤;d。燃煤中加入石灰石可減少so2的排放，俗稱鈣基固硫，可防治酸雨，故d正確。3檢驗so2氣體中是否混有co2的方法是（)a先通過足量澄清石灰水，再通過足量品紅溶液b先通過足量飽和nahco

4、3溶液，再通過澄清石灰水c先通過足量naoh溶液，再通過澄清石灰水d先通過足量酸性kmno4溶液，再通過澄清石灰水解析：選d。a。先通過足量澄清石灰水，二者均反應，不能檢驗二氧化碳,故a不選；b。先通過足量飽和nahco3溶液，二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,不能檢驗原氣體中是否含有二氧化碳，故b不選；c。先通過足量naoh溶液，二者均反應,不能檢驗,故c不選;d.先通過足量酸性kmno4溶液，除去二氧化硫，再通過澄清石灰水，觀察是否變渾濁可檢驗二氧化碳，故選d。4so2與h2s混合生成s和h2o，下列說法正確的是（）aso2的排放是造成酸雨的唯一原因b該反應說明so2具有還原性c自然界不

5、存在單質形式的硫d在該反應條件下,h2s的還原性強于s的還原性解析：選d。二氧化硫、二氧化氮都是造成酸雨的原因，a錯誤；該反應中二氧化硫作氧化劑，說明具有氧化性,b錯誤；在火山口附近存在單質硫,c錯誤；d正確。5下圖有關硫元素循環(huán)說法不合理的是()a煤、石油中的硫元素燃燒時能生成so2b動物尸體腐敗過程產生的h2s氣體會進入大氣c循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應d大氣中的硫元素會全部轉化成h2so4隨雨水降到土壤里解析:選d。a。煤、石油中的硫元素燃燒時能生成so2，正確;b.動物尸體腐敗過程產生的h2s氣體會進入大氣，正確；c.循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應,正確;

6、d。大氣中的硫元素部分轉化成亞硫酸，進一步轉化為h2so4隨雨水降到土壤里,錯誤.6在膠片沖洗時可用硫代硫酸鈉（na2s2o3)做定影液，與膠片上未曝光的agbr反應生成可溶性離子ag（s2o3）。該有關過程的離子方程式不合理的是（）ah2s2o3溶液顯弱酸性的原因是：h2s2o3 hhs2obna2s2o3溶液顯堿性的原因是：s2o2h2oh2s2o32ohcna2s2o3和agbr反應的離子方程式是:2s2oagbrag(s2o3)brd定影不能在酸性較強的溶液中進行的原因是:s2o2h=sso2h2o解析：選b.a.h2s2o3為二元弱酸,分步電離，以第一步電離為主，故該溶液顯弱酸性的原

7、因是：h2s2o3hhs2o，正確；b.na2s2o3為二元弱酸鹽，分步水解，以第一步水解為主，na2s2o3溶液顯堿性的原因應是：s2oh2ohs2ooh，錯誤;c.根據(jù)題意知na2s2o3和agbr反應的離子方程式是：2s2oagbrag（s2o3)br，正確;d.酸性條件下，s2o在酸性條件下發(fā)生歧化反應，生成硫、二氧化硫和水，故定影不能在酸性較強的溶液中進行的原因是：s2o2h=sso2h2o，正確.7實驗室進行：cu2h2so4(濃）cuso4so22h2o，反應因硫酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中硫酸的濃度，探究小組同學設計了4組實驗方案（將殘余液稀釋至1 l，每次均量取20

8、ml稀釋液進行實驗），其中可行的是（)a加入足量bacl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥、恒重,稱得固體質量為w1 gb加入過量的w2 g zn充分反應后,過濾、洗滌、干燥、恒重，稱得固體質量為w3 gc加入過量的w4 g caco3反應停止后，過濾、洗滌、干燥、恒重，稱得固體質量為w5 gd滴入適當指示劑，用已知濃度的naoh溶液進行滴定,消耗naoh溶液的體積為v ml解析：選d。剩余溶液中含有h2so4、cuso4,應通過測h的量來確定剩余h2so4的量。c項，caso4微溶,造成w5 g中含有caso4。8（nh4)2so4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(nh4）2so4=n26nh33so

9、2so37h2o將反應后的氣體通入一定量的bacl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成,還有部分氣體從溶液中逸出,檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應.下列說法正確的是(）a生成沉淀中既有baso4、又有baso3,且n（baso4）n（baso3)約為11b生成沉淀中既有baso4、又有baso3，且n(baso4)n（baso3)約為12c生成沉淀中既有baso4、又有baso3，且n（baso4）n（baso3)約為13d從溶液中逸出的氣體只有n2，最后留下溶液中溶質只有較多的nh4cl解析：選a。so3ba2h2o=baso42h 11 2so22nh3h2oba

10、2=baso32nh 36 3baso32h=ba2h2oso2 121so2baso3h2o=ba（hso3）2 11所以n(baso3)nba(so4）11，逸出的氣體只有n2,溶質有nh4cl和ba(hso3）2。9為探究na2so3溶液的性質,在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入na2so3 溶液，再分別滴加下圖所示的試劑對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”錯誤的是（)選項實驗現(xiàn)象解釋或結論aa中溶液褪色還原性：soibb中加硫酸后產生淡黃色沉淀so和s2在酸性條件下發(fā)生反應cc中滴入酚酞溶液變紅，再加bacl2溶液后產生白色沉淀且紅色褪去soh2ohsooh，所以滴入酚酞變紅；ba2so

11、=baso3（白色),使水解平衡左移，紅色褪去dd中產生白色沉淀na2so3溶液已被氧化變質解析：選d。a項，i2soh2o=2iso2h，還原性:soi；b項，so2s26h=3s3h2o；d項，因為加入鹽酸酸化的ba（no3)2，此時baso3會被氧化成baso4。10鋅與100 ml 18.5 moll1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 l(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 l，測得溶液的ph1.下列敘述不正確的是(）a反應中共消耗1.8 mol h2so4b氣體甲中so2與h2的體積比為41c反應中共消耗97.5 g znd反應中共轉移3 mol電子解析：選b。

12、反應后溶液的ph1，說明硫酸過量，且反應后硫酸的物質的量為0。05 mol，則反應掉的硫酸的物質的量為18.50.1 mol0。05 mol1.8 mol，a正確;隨著反應的進行，硫酸濃度會變稀，可能會生成氫氣，所以生成的氣體甲可能是so2和h2的混合物，由zn2h2so4(濃）=znso4so22h2o，znh2so4(稀)=znso4h2,不論是生成so2還是h2都是1 mol zn產生1 mol氣體甲，n（zn）n(甲)n（znso4）1.5 mol，則反應中共消耗zn 97.5 g，c正確;反應中轉移電子的物質的量為鋅的物質的量的兩倍,為3 mol，d正確；由硫原子守恒可知n(so2)

13、1。8 mol1。5 mol0。3 mol,n(h2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以so2和h2的體積比為14，b錯誤。11亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。用如下圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(含量通常以1 kg樣品中含so2的質量計;所加試劑均足量).下列說法不正確的是(）a亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐保鮮b反應中通入n2的作用是將生成的氣體全部趕出c測定樣品質量及中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量d若僅將中的氧化劑“h2o2溶液替換為碘水,對測定結果無影響解析：選d。a.根據(jù)信息，亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，作用是防腐保鮮，故說法正確；b。na2so3h2so4

14、=na2so4so2h2o,實驗目的測亞硫酸鹽含量,so2應全部吸收，因此n2的作用是將生成的氣體全部趕出，故說法正確；c.亞硫酸鹽的含量，根據(jù)na2so3so2h2so42naoh，求出na2so3質量,與樣品質量的比值，就是含量，故說法正確;d。i2so22h2o=h2so42hi，氫氧化鈉中和硫酸、氫碘酸，無法求出硫酸的物質的量，即無法計算出含量，故說法錯誤。12探究cu和濃硫酸的反應，下列裝置或操作正確的是（）a用裝置甲、乙制備和收集so2b用裝置甲、丙制備和稀釋cuso4溶液c用裝置乙、丁收集和檢驗so2的漂白性d用裝置甲、丁制備和探究so2的漂白性解析:選d.a。cu與濃硫酸混合加

15、熱制取so2，由于so2的密度比空氣大，所以應該使用向上排空氣的方法收集,進氣導氣管長，出氣導氣管短,裝置乙錯誤;b.cu和濃h2so4反應后的溶液中,有剩余的硫酸，將溶液稀釋時，一般是將溶液加入水中,錯誤；c.so2具有漂白性,可以使品紅溶液褪色，但是產生的無色物質不穩(wěn)定，加熱會發(fā)生分解反應，使物質恢復原來的顏色，錯誤;d.用裝置甲cu與濃硫酸混合加熱制取so2;so2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但是產生的無色物質不穩(wěn)定，加熱會發(fā)生分解反應，使物質恢復原來的顏色，可以用裝置丁進行，正確。13探究so2和氯水的漂白性，設計了如下實驗，裝置如圖.完成下列填空:(1）棉花上沾有的試劑是naoh

16、溶液，作用是 。(2)反應開始一段時間后，b、d兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：b： ，d： 。停止通氣后，分別加熱b、d兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：b: ,d： 。（3)有同學認為so2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的so2和cl2按11同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想，產生該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示) 。(4)裝置e中用 （填化學式)和濃鹽酸反應制得cl2，生成2。24 l（標準狀況）的cl2,則被氧化的hcl為 mol.（5)實驗結束后,檢驗蘸有試劑的棉花含有so的實驗方案是:取棉花中的液體少許,滴加足量的稀hno3，再加入幾滴bacl

17、2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該方案是否合理 ,理由是 .解析：(1)氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收cl2或so2等尾氣,保護環(huán)境;(2）氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性,二氧化硫和品紅化合生成無色物質，兩者都能使品紅溶液褪色，所以b和d裝置中品紅都褪色；二氧化硫漂白后的物質具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反應生成的次氯酸的強氧化性，具有不可逆性,所以看到的現(xiàn)象是b中溶液由無色變?yōu)榧t色，d中無明顯現(xiàn)象；（3)so2和cl2按11通入,so2和

18、cl2恰好反應，二者反應生成h2so4和hcl，生成物都無漂白性，化學方程式為：so2cl22h2o=h2so42hcl;（4）常溫下，用kmno4和濃鹽酸反應制cl2，反應的化學方程式如下：2kmno416hcl（濃）=2kcl2mncl25cl28h2o，mn元素由7價降低到2價，cl元素的化合價由1價升高到0，高錳酸鉀得電子作氧化劑,hcl失電子作還原劑，2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o,每生成5 mol氯氣被氧化的hcl是10 mol，生成2。24 l（標準狀況）的cl2，為0.1 mol氯氣，所以被氧化的hcl的物質的量n2n(cl2）20.1 mo

19、l0.2 mol；(5)亞硫酸根離子具有還原性，硝酸具有氧化性,能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，蘸有試劑的棉花中可能含有so，用hno3溶液酸化時會干擾so檢驗,所以該方案不合理。答案：（1)吸收cl2或so2等尾氣，保護環(huán)境（2）品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅又恢復為紅色無明顯現(xiàn)象(3）so2cl22h2o=h2so42hcl（4）kmno40。2(5）不合理蘸有試劑的棉花中可能含有so，用hno3溶液酸化時會干擾so檢驗14實驗小組為探究so2的漂白性和還原性，設計了以下實驗。完成下列填空：（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸反應制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應選用 （選填編號),其

20、理由是 。a98%濃硫酸b70%硫酸c10%稀硫酸.漂白性（2）用如圖所示裝置(氣密性良好）進行實驗,觀察到如下現(xiàn)象：中紅色褪去、中無變化.足量堿石灰的作用是 .從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁?.（3）實驗小組進一步實驗如下:取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量na2so3固體和nahso3固體,兩支試管中的品紅都褪色,于是得出結論：使品紅褪色的微?？隙ㄊ莌so或so，你認為這一結論是否正確 ,理由是 。還原性(4)將so2通入fecl3溶液中，使其充分反應。so2與fecl3反應的離子方程式是 ，如何檢驗該反應所得含氧酸根離子 .實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色,靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色.已知：紅棕色為feso3（墨綠色難溶物）與fecl3溶液形成的混合色;fe3可氧化so,則中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是 。解析：(1)實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸反應制取二氧化硫，一般用70硫酸，濃度太大，氫離子濃度小，不易反應，硫酸濃度太小，二氧化硫易溶于水，所以二氧化硫不易放出，故選b；98濃硫酸中c（h）小不易反應，10%硫酸溶液水含量高不易使so2放出;（2）二氧化硫有毒,會污染空氣，所以要用堿石灰吸收，同時還可以防止空氣中的水份進入裝置，對實驗產生干擾，所以圖中足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入中干擾實驗,吸收二氧化硫防污