高考化學(xué)（熱點(diǎn)+題型全突破）專題8 模塊5 壓軸題高分策略之溶液中離子濃度大小比較（含解析）(2021年最新整理)

1、2017年高考化學(xué)（熱點(diǎn)+題型全突破）專題8 模塊5 壓軸題高分策略之溶液中離子濃度大小比較（含解析）2017年高考化學(xué)（熱點(diǎn)+題型全突破）專題8 模塊5 壓軸題高分策略之溶液中離子濃度大小比較（含解析） 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學(xué)（熱點(diǎn)+題型全突破）專題8 模塊5 壓軸題高分策略之溶液中離子濃度大小比較（含解析）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動力。本文可編輯可

2、修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為2017年高考化學(xué)（熱點(diǎn)+題型全突破）專題8 模塊5 壓軸題高分策略之溶液中離子濃度大小比較（含解析）的全部內(nèi)容。12專題8 模塊5 壓軸題高分策略之溶液中離子濃度大小比較問題概述:電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題,是高考的“熱點(diǎn)”之一。高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng),有較好的區(qū)分度,它能有效地測試出學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、ph值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運(yùn)用能力。解此類題的關(guān)鍵是掌握“兩大理論、三大守恒”，理清思路。關(guān)鍵

3、抓住鹽溶液中水解的離子。一、熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)1、電離理論（1）弱電解質(zhì)的電離是微弱的,電離產(chǎn)生的微粒都非常少,同時還要考慮水的電離,如氨水溶液中：nh3h2o、nh、oh濃度的大小關(guān)系是c(nh3h2o）c（oh)c(nh）.（2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在h2s溶液中：h2s、hs、s2、h的濃度大小關(guān)系是c(h2s）c（h）c（hs)c（s2).2水解理論(1）弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的（雙水解除外）,但由于水的電離,故水解后酸性溶液中c（h）或堿性溶液中c(oh）總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如nh4cl溶

4、液中：nh、cl、nh3h2o、h的濃度大小關(guān)系是c(cl)c（nh)c（h）c(nh3h2o）.（2）多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在na2co3溶液中：co、hco、h2co3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c（co）c（hco)c(h2co3）。二、把握三種守恒,明確等量關(guān)系1、電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子,溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如nahco3溶液中存在著na、h、hco、co、oh，存在如下關(guān)系：c(na)c(h）c(hco)c（oh)2c(co）。2、物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類

5、增多，但元素總是守恒的。如k2s溶液中s2、hs都能水解，故s元素以s2、hs、h2s三種形式存在,它們之間有如下守恒關(guān)系：c(k）2c(s2）2c(hs）2c(h2s)。3、質(zhì)子守恒規(guī)律如na2s水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下：由圖可得na2s水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c（h3o)2c(h2s）c（hs)c（oh）或c（h)2c(h2s）c（hs）c（oh)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。三、理清一條思路，掌握分析方法四、溶液中離子濃度大小的比較判斷鹽溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系，要從鹽的組成、水的電離、鹽是否水解等方面綜合考慮，并注意守恒法的應(yīng)用(電荷守恒和元素守

6、恒)，對于弱酸（堿)及其強(qiáng)堿(酸）鹽的混合物，一般說來優(yōu)先考慮鹽對弱酸（堿）電離平衡的影響，忽略鹽的水解。如nh4cl與nh3水的混合物，一般只考慮氨水的電離而忽略銨離子的水解.1比較方法（1)“一個比較”同濃度的弱酸(或弱堿)的電離能力與對應(yīng)的強(qiáng)堿弱酸鹽（或?qū)?yīng)強(qiáng)酸弱堿鹽)的水解能力。根據(jù)題中所給信息：如果是電離能力大于水解能力，例：ch3cooh的電離程度大于ch3coo的水解程度，所以等濃度的ch3cooh與ch3coona溶液等體積混合后溶液顯酸性;同理nh3h2o的電離程度大于nh水解的程度,等濃度的nh3h2o和nh4cl溶液等體積混合后溶液顯堿性。根據(jù)題中所給信息：如果是水解能力

7、大于電離能力，例：hclo的電離程度小于clo的水解程度，所以等濃度的hclo與naclo溶液等體積混合后溶液顯堿性；反之,如果等濃度的hclo與naclo溶液等體積混合后溶液顯堿性,可知hclo的電離程度小于clo的水解程度。酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的電離能力和水解能力哪一個更強(qiáng)。如在nahco3溶液中，的水解能力大于電離能力，故溶液顯堿性。2常見類型(1）多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析,如在h3po4的溶液中，c（h+）c（）c（）c（)。（2)多元弱酸的正鹽溶液,根據(jù)弱酸根的分步水解分析,如na2co3溶液中，c(na+）c()c（oh)c()。（3)不同溶液中同一離子濃度的比

8、較，要看溶液中其他離子對它的影響。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中:nh4cl、ch3coonh4、nh4hso4,c()由大到小的順序是。(4）混合溶液中各離子濃度的比較,要進(jìn)行綜合分析,如電離因素、水解因素等.如在含0。1 moll1的nh4cl和0。1 moll1的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序?yàn)閏（）c（cl)c(oh）c（h+)。在該溶液中，nh3h2o電離程度大于的水解程度,溶液呈堿性：c（oh）c(h+)，同時c()c（cl)。典例一、【考點(diǎn)定位】本題主要考查了鹽類水解平衡應(yīng)用.涉及離子濃度的比較、比值的變化、溶液ph的變化等【2015天津】室溫下，將0。05 mol

9、na2co3固體溶于水配成100ml溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是（ )加入的物質(zhì)結(jié)論a50ml 1 moll1h2so4反應(yīng)結(jié)束后，c(na+）=c（so42）b0。05molcao溶液中 增大c50ml h2o由水電離出的c(h+）c（oh-）不變d0。1molnahso4固體反應(yīng)完全后，溶液ph減小，c(na+)不變【答案】b典例二、【考點(diǎn)定位】電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較【2015四川】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的nh4hco3與nacl溶液混合,析出部分nahco3晶體，過濾，所得濾液ph7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（ ）a c(nh4+） c(hc

10、o3) c(co32)【答案】c 【解析】a、=c(oh)，phc（nh2coo)c(co)b不同ph的溶液中存在關(guān)系：c（nh）c(h)2c(co)c(hco） c(nh2coo)c（oh)c隨著co2的通入，不斷增大d在溶液ph不斷降低的過程中，有含nh2coo的中間產(chǎn)物生成【答案】c【解析】a、在ph9.0時,作直線垂直于橫坐標(biāo)，從圖上可直接看得出：c(nh4+)c（hco）c（nh2coo）c(co32)，a正確；b、根據(jù)電荷守恒可得：c(nh4+)c(h+）2c（co32）c（hco3）c(nh2coo)知識升華三、【考點(diǎn)定位】考查元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫、物質(zhì)性質(zhì)的化學(xué)方程式書寫、

11、鹽的水解平衡、弱電解質(zhì)電離平衡、沉淀溶解平衡的知識在離子濃度大小比較的應(yīng)用.【2015福建理綜】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。（1）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)25 ，在0.10 moll1 h2s溶液中，通入hcl氣體或加入naoh固體以調(diào)節(jié)溶液ph，溶液ph與c（s2)關(guān)系如下圖（忽略溶液體積的變化、h2s的揮發(fā)）.ph13時，溶液中的c(h2s）c(hs)_moll1。某溶液含0.020 moll1 mn2、0。10 moll1 h2s，當(dāng)溶液ph_時，mn2開始沉淀.已知：ksp（mns）2。8101

12、3(3)25 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。ka1ka2h2so31。31026.3108h2co34。21075.61011hso的電離平衡常數(shù)表達(dá)式k_.0。10 moll1 na2so3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。h2so3溶液和nahco3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_?！敬鸢浮浚?5分）(1);c+2h2so4(濃）2so2+co2+2h2o；（2)0.043；5.（3）；c（na+)c（so32）c(oh-）c(hso3-）c(h+)；h2so3+hco3-=hso3+co2+h2o。一、 通過讀題明確兩個內(nèi)容:1、 最終的溶液中存在的溶質(zhì)及溶質(zhì)的濃度2、 存在的平衡關(guān)系及相對強(qiáng)弱二、 確定溶液中離子間的基本關(guān)系1、 三個等式關(guān)系（1） 電荷守恒關(guān)系，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。（2） 物料守恒關(guān)系，溶液中某元素的各種存在形式中,原子總量不變。如0.1mol/l na2co3溶液中，c(hco3)c(co32）c（h2co3）0。1 moll1。（3） 質(zhì)子守恒關(guān)系，由水電離出