高考化學（熱點+題型全突破）專題7 模塊4 熱點題型三 電解質溶液的導電性和導電能力（含解析）(2021年最新整理)

1、2017年高考化學（熱點+題型全突破）專題7 模塊4 熱點題型三 電解質溶液的導電性和導電能力（含解析）2017年高考化學（熱點+題型全突破）專題7 模塊4 熱點題型三 電解質溶液的導電性和導電能力（含解析） 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學（熱點+題型全突破）專題7 模塊4 熱點題型三 電解質溶液的導電性和導電能力（含解析）的內容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可

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3、，離子濃度大,導電能力強；離子濃度小，導電能力弱。離子濃度大小受電解質的強弱和溶液濃度大小的決定。(3）強電解質溶液導電性不一定比弱電解質強（濃度可不同）；飽和強電解質溶液導電性不一定比弱電解質強;(4）電解質的導電條件是水溶液或高溫熔融液（熔液）。共價化合物只能在溶液中導電，離子化合物在熔液和溶液均可導電（區(qū)別離子與共價化合物）。典例一、【考點定位】本題主要考查弱電解質的電離平衡，酸堿混合溶液的ph判斷,溶液的導電性和沉淀溶解平衡的應用。【2015重慶卷】下列敘述正確的是( ）a稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度b25時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液ph=7c25時，0。1m

4、oll1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱d0。1 mol agcl和0。1mol agi混合后加入1l水中,所得溶液中c(cl）=c（i)【答案】c典例二、【考點定位】考查電解質溶液導電能力，水的電離程度,離子濃度大小比較?！局貞c市第一中學2017屆高三下學期第一次月考理科綜合】常溫下，向10ml0。1moll1的hr溶液中逐漸滴入0.1moll-1的nh3h2o溶液，所得溶液ph及導電能力變化如圖.下列分析不正確的是（ ）a. ab點導電能力增強，說明hr為弱酸b. b點溶液ph=7,此時酸堿恰好中和c. b、c兩點水的電離程度：bc（h+）【答案】c典例三、【考點定位】考查限制

5、條件下的離子共存問題、水電離的影響因素,水的離子積的計算，元素及其化合物的性等知識?！竞鲜≡狸柨h一中2017屆高三第一次理科綜合能力測試】室溫時，將0.10 moll1 naoh溶液滴入20。00 ml未知濃度的某一元酸ha溶液中，溶液ph隨加入naoh溶液體積的變化曲線如圖所示.當v(naoh)=20。00 ml,二者恰好完全反應。則下列有關說法不正確的是a. 該一元酸溶液濃度為0.10 moll1b。 a、b、c點的水溶液導電性依次增強c. 室溫時，ha的電離常數kal105d。 a點和c點所示溶液中h2o的電離程度相同【答案】c【解析】a、 根據信息，當v(naoh）=20ml時,二者

6、恰好完全反應，naohha=naah2o，因此c(ha）=0。1moll1,故說法正確;b、導電性與溶液中離子濃度以及所帶電荷數有關，離子濃度越大，所帶電荷數越多，導電能力越大，根據起點ha的ph=2，說明ha為弱酸，a點溶質為naa和ha，ha物質的量較多，b點時溶質naa和ha，naa較多，c點時溶質為naa和naoh，都是強電解質，因此導電能力cgt；b>a，故說法正確；c、ha ha，電離產生的c(h)=c(a)=102moll1，弱電解質電離程度微弱，即c（ha)約為0.1moll1，根據電離平衡常數的表達式k=c(h)c（a)/c（ha）=102102/0.1=103,故說法

7、錯誤；d、a點對應的ph=3，即溶液中c(h)=103moll1，c點時ph=11，溶液中c(oh)=103moll1，兩點對水的電離抑制能力相同，故說法正確?！久麕燑c評】本題考查電解質溶液、電離平衡常數、影響水電離的因素等知識,試題相對簡單,但需要認真審題；弱電解質的電離是可逆過程,且微弱，影響弱電解質電離的因素有濃度、溫度、同離子效應、反應等;考查了圖像分析能力.典例四、【考點定位】考查焓變、電解質溶液的導電能力，有關物質的量的計算，硝酸銅制備?！?017屆江蘇省淮安市淮海中學高三12月考試】下列說法正確的是（ ）a化學反應的焓變與反應的途徑有關b室溫下，稀釋0.1moll-1ch3coo

8、h溶液，溶液的導電能力減弱c常溫常壓下,22。4l cl2中含有的分子數為6。021023個d等質量的銅按a、b兩種途徑完全轉化為cu（no3)2,途徑a、b消耗的硝酸一樣多【答案】b典例五、【考點定位】考查強弱電解質的判斷，ph值得計算和應用，電解質溶液的導電能力.【2017屆浙江省稽陽聯(lián)誼學校高三3月選考】常溫下，一定濃度的某酸ha溶液的ph=5，下列有關說正確的是( ）a。 向溶液中加入適量naa固體，若溶液ph不變,則ha為強酸b。 若ha為弱酸，則該溶液導電能力比等體積ph=5的鹽酸弱得多c. 若ha為弱酸，則加入等體積ph=9的naoh溶液,所得溶液ph7d。 取該溶液1。00ml

9、,加水稀釋至1000ml，所得溶液ph=8【答案】a知識升華二、【考點定位】考查弱電解質的電離，電解質溶液的導電能力.【2016-2017學年江西省師大附中高二上學期期中】某一元弱酸（用ha表示)在水中的電離方程式是:haha，回答下列問題：（1)若向溶液中加入少量na，以上平衡將向_（填“正”、“逆”)反應方向移動，溶液中c（oh)將_(填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在一定溫度下,ha加水稀釋過程中溶液的導電能力如右圖所示，請回答：a、b、c三點溶液中，c（h+)由小到大的順序是： .a、b、c三點溶液中，ha的電離程度最大的是: .（3）在25下，將c mol/l的ha與0.01mol/l的naoh溶液等體積混合,反應平衡時溶液中c(na)c（a).請用含c的代數式表示ha的電離常數ka_(注明單位)?！敬鸢浮浚?）正 增大 （2）acb；c（3) mol/l電解質的電離情況分類說明： nacl、naoh等鹽、強堿類離子化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離，都能導電。na2o、mgo等活潑金屬氧化物類離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離且能導電,或與水反應(na2o），或不溶于水，因此不談他們在水溶液中的電離. h2so4，hcl，ch3cooh等酸類共價化合物在水溶液中能電離，能導電，但在熔融狀態(tài)下不電離、不導電,在其純溶液中只有分子，沒有離子.注意：共