高考化學(xué)（熱點+題型全突破）專題8 模塊6 鹽類的水解、沉淀溶解平衡之高考真題與各地優(yōu)秀試題匯總（含解析）(2021年最新整理)

1、2017年高考化學(xué)（熱點+題型全突破）專題8 模塊6 鹽類的水解、沉淀溶解平衡之高考真題與各地優(yōu)秀試題匯總（含解析）2017年高考化學(xué)（熱點+題型全突破）專題8 模塊6 鹽類的水解、沉淀溶解平衡之高考真題與各地優(yōu)秀試題匯總（含解析） 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學(xué)（熱點+題型全突破）專題8 模塊6 鹽類的水解、沉淀溶解平衡之高考真題與各地優(yōu)秀試題匯總（含解析）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將

2、是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為2017年高考化學(xué)（熱點+題型全突破）專題8 模塊6 鹽類的水解、沉淀溶解平衡之高考真題與各地優(yōu)秀試題匯總（含解析）的全部內(nèi)容。29專題8 模塊6 鹽類的水解、沉淀溶解平衡之高考真題與各地優(yōu)秀試題匯總1.(2016江蘇化學(xué)，14，4分）h2c2o4為二元弱酸.20 時,配制一組c(h2c2o4)c(hc2o)c（c2o)0.100 moll1的h2c2o4和naoh混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨ph的變化曲線如圖所示.下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

3、（雙選)（）aph2.5的溶液中：c（h2c2o4）c(c2o)c（hc2o）bc（na）0.100 moll1的溶液中：c（h)c（h2c2o4）c(oh)c（c2o)cc（hc2o)c(c2o)的溶液中:c(na）0。100 moll1c(hc2o)dph7.0的溶液中：c(na)2c(c2o）【答案】bd2(2016江蘇化學(xué)，13,4分)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（雙選)（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論a室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量co2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)b室溫下，向濃度均為0。1 moll1的bacl2和cacl2混合溶液中滴加na2so4溶液,出現(xiàn)白色沉淀

4、。ksp（baso4)c(h2s）bna2c2o4溶液：c（oh）c（h）c（hc2o)2c(h2c2o4）cna2co3溶液:c(na）c(h）2c（co）c(oh)dch3coona和cacl2混合溶液：c(na)c（ca2)c(ch3coo）c（ch3cooh)2c（cl)【答案】b【解析】a、硫化鈉溶于水,硫離子水解，溶液顯堿性，且主要是以硫離子的第一步水解為主。又因為水還電離出氫氧根離子，因此氫氧根的濃度大于硫氫根離子，即c(na) c(oh） c（hs）c（h2s),a錯誤；b、根據(jù)質(zhì)子守恒可知，b正確;c、根據(jù)電荷守恒可知，應(yīng)該是c(na）+c(h)2c(co32）+ c（hco

5、3）+c(oh)，即陰離子還缺少碳酸氫根，c錯誤。d、根據(jù)物料守恒可知：c(na+)+2c（ca2+）c（ch3coo)+c(ch3cooh)+c（cl)，d不正確，答案選b。【命題意圖】本題主要是考查電解質(zhì)溶液，涉及鹽類水解，三大守恒關(guān)系的應(yīng)用,是高考中的熱點題型和高頻點，側(cè)重對學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力培養(yǎng)。意在考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，屬于中等難度試題的考查，答題的關(guān)鍵是靈活應(yīng)用電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。8（2014四川理綜，6,6分）下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）a0。1 moll1 nahco3溶液與0。1 moll1 naoh溶液等體積混合，

6、所得溶液中：c(na)c（co)c（hco)c(oh)b20 ml 0.1 moll1 ch3coona溶液與10 ml 0.1 moll1 hcl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中:c（ch3coo)c（cl)c(ch3cooh)c（h)c室溫下，ph2的鹽酸與ph12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(cl）c(h)c（nh）c（oh）d0。1 moll1 ch3cooh溶液與0.1 moll1 naoh溶液等體積混合，所得溶液中:c(oh）c(h）c(ch3cooh)【答案】b9(2014江蘇化學(xué)，14，4分)25 時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選）()a0.1 mol

7、l1 ch3coona溶液與0.1 moll1hcl溶液等體積混合：c(na）c(cl)c(ch3coo)c(oh)b0.1 moll1nh4cl溶液與0.1 moll1氨水等體積混合(ph7）:c（nh3h2o）c（nh）c(cl)c（oh）c0。1 moll1na2co3溶液與0.1 moll1nahco3溶液等體積混合：c(na） c（co）c（hco）c（h2co3）d0。1 moll1na2c2o4溶液與0.1 moll1hcl溶液等體積混合(h2c2o4為二元弱酸）：2c（c2o)c(hc2o)c（oh)c（na）c(h)【答案】ac10（2014課標(biāo)全國卷，11，6分）溴酸銀（a

8、gbro3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(）a溴酸銀的溶解是放熱過程b溫度升高時溴酸銀溶解速度加快c60 時溴酸銀的ksp約等于6104d若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【答案】a【解析】解決本題，首先要認(rèn)識坐標(biāo)系，弄清在坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義.然后分析物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律，再對各個選項中的知識進(jìn)行逐一剖析。a、由溶解度隨溫度的變化曲線關(guān)系可知：溫度升高，該物質(zhì)的溶解度增大。說明升高溫度促進(jìn)物質(zhì)的溶解，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，oh向吸熱方向移動。因此溴酸銀(agbro3）溶解是吸熱過程 ，錯誤；b、溫度升高，溴酸銀溶解在水中的微粒運動速度加快，擴(kuò)散的更快，

9、因此升高溫度使其溶解速度加快,正確；c、有圖像可以看出：在60時溴酸銀的溶解度大約是0。6g。即在100g約0。1l，則在該飽和溶液中溶質(zhì)是濃度為：c（agbro3）= (0。6g236g/mol) 0.1l =0.025mol/l，故ksp=c(ag+）c(bro3)=0.0250。025約等于6104 ,正確；d、由于硝酸鉀的溶解度比較大，而且溶解度隨溫度的升高而增大。而溴酸銀的溶解度較小，所以若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純.正確.【命題意圖】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)是以混合物的形成存在.但是對于研究其中某物質(zhì)的性質(zhì)或?qū)⑵鋺?yīng)用與生產(chǎn)和生活中時，就會受到影響。所以從化學(xué)學(xué)科本身以

10、及社會生活和生產(chǎn)的需要考慮,混合物的分離和提純是非常必要的.這就要對物質(zhì)在水或其它溶劑中的溶解性及影響其溶解性的因素有一定的了解和認(rèn)識。然后根據(jù)被分離或提純的物質(zhì)性質(zhì)的差異減小分離。圖像法可以將抽象的知識、理論以形象、直觀的形式展現(xiàn).而且在物質(zhì)的溶解、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、沉淀的形成與溶解、氣體的放出或消耗等多個方面要使用.因此我們今后應(yīng)該加強(qiáng)這方面的教學(xué)與訓(xùn)練。使學(xué)生學(xué)習(xí)理論不再枯燥、無味;變要我學(xué)為我要學(xué)。11（2014安徽理綜,12，6分)中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）選項規(guī)律結(jié)論a較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸b

11、反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完c結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高nh3沸點低于ph3d溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化zns沉淀中滴加cuso4溶液可以得到cus沉淀【答案】d12.【全國市級聯(lián)考.2017屆湖南省邵陽市高三第二次大聯(lián)考】化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項性質(zhì)實際應(yīng)用a蛋白質(zhì)受熱變性用高溫加熱的方法殺死流感病毒b明礬溶液顯酸性用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹cna2co3溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污dp2o5具有吸水性用p2o5干燥氨氣【答案】d13【全國百強(qiáng)校.重慶市

12、第一中學(xué)2017屆高三下學(xué)期第一次月考】常溫下,向10ml0。1moll-1的hr溶液中逐漸滴入0.1moll1的nh3h2o溶液，所得溶液ph及導(dǎo)電能力變化如圖.下列分析不正確的是a。 ab點導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明hr為弱酸b。 b點溶液ph=7，此時酸堿恰好中和c. b、c兩點水的電離程度:bc（r-）、c（oh）c（h+)【答案】c【解析】a、加入10ml等濃度的氨水，兩者恰好完全反應(yīng)，hrnh3h2o=nh4rh2o,假設(shè)hr為強(qiáng)酸，nh4r是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)前后導(dǎo)電能力相同，但ab圖像導(dǎo)電能力增大，因此假設(shè)錯誤,即hr為弱酸，故說法正確；b、根據(jù)圖像,加入10mlnh3h2o，此時ph=7

13、,b點導(dǎo)電能力最強(qiáng)，說明此時兩者恰好完全反應(yīng)，故說法正確；c、b點溶質(zhì)為nh4r，nh4r是弱酸弱堿,發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，c點溶質(zhì)nh4r、nh3h2o,此時溶液顯堿性,說明nh3h2o的電離程度大，nh3h2o是弱堿，對水的電離抑制作用，兩點水的電離程度為bc，故說法錯誤；d、c點溶質(zhì)nh4r、nh3h2o,此時溶液顯堿性，說明nh3h2o的電離程度大，因此c（nh4)c（r），c(oh）c（h)，故說法正確.14【全國市級聯(lián)考.2017屆河北省唐山市高三下學(xué)期第一次模擬】分別進(jìn)行如下表所示實驗，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ )選項實驗現(xiàn)象結(jié)論a向febr2溶液中加入少量氯水，再加 ccl4振

14、蕩ccl4層無色fe2+的還原性強(qiáng)于brb向鹽酸中滴入少量naalo2溶液無明顯現(xiàn)象alo2-與h+未發(fā)生反應(yīng)c向某溶液里滴加naoh溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙罝于試管口試紙顏色無 明顯變化原溶液中無nh4+d常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的 na2co3和na2so3溶液的ph前者的ph 比后者的大元素非金屬性:sc【答案】a15【全國百強(qiáng)校.2017屆陜西省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期第二次?？肌坑嘘P(guān)電解質(zhì)溶液下列說法正確的是a. 常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c（h+)=10-7moll-1b。 將alcl3溶液、na2so3溶液蒸干并灼燒可以得到al2o3、na2so3c。

15、 常溫下0。1moll1的na2a溶液的ph=10，則該溶液中由水電離的c（oh)=10-10moll1d。 常溫下ph=2的鹽酸和ph=12的氨水等體積混合后c(cl-）+ c（h+)c(nh4+)+ c(oh)【答案】d16. 【全國校級聯(lián)考.2017屆浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三3月選考】常溫下，0.2 moill的na2co3溶液與0.2 moill的鹽酸等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分與濃度的關(guān)系如圖所示,x、y、z均表示含碳微粒，下列說法正確的是a. a代表na+濃度b。 該溶液中c（oh-）c（y）c. 向該溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小d. 該混合溶液中：c(x)+c(y)+

16、c(z)=2c（na+)【答案】b【解析】a、發(fā)生反應(yīng)是na2co3hcl=nahco3nacl，根據(jù)鈉元素守恒，c（na)=0.22/2moll1=0。2moll1,故錯誤；b、反應(yīng)后溶質(zhì)為nahco3和nacl，其中nahco3溶液顯堿性,hco3發(fā)生水解,hco3h2oh2co3oh，水解程度微弱，即x為hco3，y為h2co3，z為co32，溶液中水也發(fā)生電離，因此c(oh)c(h2co3)，故正確；c、加水稀釋,c（na)、c(hco3）、c(co32）、c（oh）減小，水的離子積不變,即c(h)增大,故錯誤;d、根據(jù)物料守恒，2c（x）+2c(y)+2c(z)=c(na+)，故錯誤

17、。點睛：本題考查離子濃度大小比較以及水的離子積，本題的關(guān)鍵是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)實質(zhì),因為兩者投入量相等，因此溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉,鹽類水解的程度微弱，因此有c(hco3) c（h2co3)，同時溶液中含有水，水是極弱電解質(zhì)，也能發(fā)生電離，因此c(oh)c（h2co3）,本題同時考查三個守恒，即電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，選項a和d考查物料守恒，某些元素存在的形式之和等于分析濃度，此題中的分析濃度應(yīng)是混合后的濃度，如c（na)是0。4moll1的一半,即0。2moll1.17【全國校級聯(lián)考。2017屆浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三3月選考】設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 500ml0

18、。l mol/lfecl3溶液中含fe3+0.05nab。 常溫常壓下，2。24l氯氣溶于naoh溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.lnac。 常溫常壓下，28g乙烯中所含ch鍵的數(shù)目為4nad。 0.5 mol鋅與濃硫酸完全反應(yīng)生成so2和h2的混合氣體（不考慮氣體溶解),氣體的分子總數(shù)小于0.5na【答案】c18【全國省級聯(lián)考.東北三省四市教研聯(lián)合體2017屆高三高考模擬試題（一）】下列說法正確的是a. kal(so4)2溶液中 c(k+)= 2c(so42-)b。 向nahco3溶液中加入少量 ba（oh）2固體，c（co32)增大c。 含有agcl和agbr固體的懸濁液中,c(ag+）c（cl-

19、) =c（br）d. 常溫下,向含0.1molch3cooh的溶液中加入amolnaoh固體，反應(yīng)后溶液中c(ch3cooh） =c(ch3coo)，則溶液顯堿性。（已知醋酸ka =1.75105 ）【答案】b【解析】a 項， 根據(jù)電荷守恒kal（so4）2溶液中 c(k+）+3c(al3+)= 2c（so42-），故a項錯誤；b項，向nahco3溶液中加入少量 ba（oh)2固體,反應(yīng)離子方程式為2hco3+ba2+2oh-=baco3+2h2o+co32-，所以c(co32-）增大,故b項正確;c項，懸濁液中agcl和agbr均達(dá)到沉淀溶解平衡,ksp(agcl)=c（ag+)c（cl），

20、ksp(agbr) =c（ag+）c（br-)，因為ksp（agcl)ksp（agbr） ，所以c（cl-）c(br)，故c項錯誤；d項，c(ch3cooh） =c（ch3coo-），常溫下根據(jù)電離常數(shù) ka=1.7510-5和ka= 可得：c（h+)=ka=1。75105107，所以溶液顯酸性,故d項錯誤.綜上所述，符合題意的選項為b?！久麕燑c評】：本題考查電解質(zhì)溶液，涉及電荷守恒、與量有關(guān)的反應(yīng)、沉淀溶解平衡和電離常數(shù)等知識，題目難度一般。注意與量有關(guān)的反應(yīng)常用定“1”法分析，如nahco3和少量 ba（oh）2反應(yīng)，把 ba(oh）2前面化學(xué)計量數(shù)暫定為“1，則1molba(oh）2要消

21、耗2molnahco3生成1molbaco3、2molh2o和1molna2co3。19【全國市級聯(lián)考.2017屆湖北省黃岡市高三第三次聯(lián)考】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是a. “天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料b。 施肥時，草木灰不能與銨鹽混合使用，是因為它們之間發(fā)生反應(yīng)會降低肥效c. 明礬常用作凈水劑,是因為它能夠消毒殺菌d。 14c可用于文物年代的鑒定，14c與12c互為同分異構(gòu)體【答案】b【名師點評】：a選項，對碳纖維概念不清易出錯；c選項注意區(qū)別只凈水、只消毒殺菌、既凈水又消毒殺菌.20【全國市級聯(lián)考2017屆河南省南陽、信陽等六市高三第

22、一次聯(lián)考】某溫度下，向一定體積0.1moll-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸，溶液中poh poh=-lgc(oh）與ph的變化關(guān)系如下圖所示下列說法不正確是a. m點和n點溶液中h2o的電離程度相同b。 q點溶液中,c（nh4+）+c（nh3h2o)c（cl-）c。 m點溶液的導(dǎo)電性小于q點溶液的導(dǎo)電性d。 n點溶液加水稀釋，變小【答案】b21【全國市級聯(lián)考。2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試】已知h2c2o4是二元弱酸，nahc2o4溶液顯酸性。25時,將amol/l h2c2o4溶液與b mol/lnaoh 溶液等體積混合（0a0.1, 0c（h2c2o4)c（oh-）c。 a=2

23、b時，2c(na+)=c(h2c2o4）+ c(hc2o4)+ c(c2o42-）d. a=3b時，c(na+）+ c(h+）= c(hc2o4-)+ c(c2o42-）+ c（oh）【答案】ac考點：考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較和3個守恒關(guān)系的應(yīng)用。22【2017屆福建省漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考】25時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:弱酸ch3coohhcnh2co3電離平衡常數(shù)1。81054.91010k1=4.3107 k2=5。61011下列有關(guān)說法正確的是（ ）a。 等物質(zhì)的量濃度溶液的ph關(guān)系為ph（nacn)ph（na2co3)ph(ch3coona）b。 a moll

24、1hcn溶液與b moll1naoh溶液等體積混合后,所得溶液中：c（na+）c（cn）,則a一定小于bc。 往冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性逐漸增大d。 將0.2 moll1 khco3溶液與0。1 moll1 koh溶液等體積混合：c（k+）+c（h+）=c（oh）+c(hco3）+2c（co32）【答案】d【解析】a酸的電離平衡常數(shù)越大，酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液ph越小，水解程度co32-cn-ch3coo,則這三種鹽ph大小順序是ph(na2co3）ph（nacn）ph（ch3coona），故a錯誤；bhcn與naoh恰好反應(yīng)生成nacn，cn發(fā)生水解濃度減小，所以na

25、cn溶液中c（na+）c(cn-)，此時a=b，故b錯誤；c溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，稀釋過程中促進(jìn)醋酸電離，溶液中離子濃度 先增大后減小，所以溶液導(dǎo)電能力先增大后減小，故c錯誤；d0.2 moll-1 khco3溶液與0.1 moll-1 koh溶液等體積混合生成k2co3，khco3有剩余，溶液中的電荷守恒為：c（k+）+c（h+）=c(oh-）+c（hco3-）+2c（co32），故d正確；故選d.【名師點評】：考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確酸的強(qiáng)弱與酸根離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液ph越小;注意：溶液導(dǎo)電能力與離子

26、濃度成正比,與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，易錯選項是c。23【全國市級聯(lián)考.2017屆陜西省寶雞市高三教學(xué)質(zhì)量檢測（一）】某溶液中含有大量的k+、cl及x與y兩種離子，現(xiàn)向該溶液加入w試劑,根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的關(guān)于x、y離子的推斷能成立的是w試劑實驗現(xiàn)象x、y離子的推測aki淀粉溶液溶液變藍(lán)fe3+、so42-b用ph試紙檢測ph=7（常溫）ch3coo、na+c硝酸酸化的agno3溶液白色沉淀co32、nh4+d過量naoh溶液無明顯現(xiàn)象al3+、mg2+【答案】a24【全國市級聯(lián)考.浙江省溫州市2017屆高三第二次選考模擬考試(2月）】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是a。 kcl b. na2co3

27、c. ca(oh)2 d。 （nh4)2so4【答案】b【解析】a、氯化鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,溶液顯中性，a錯誤；b、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根水解,溶液顯堿性，b正確；c、氫氧化鈣是二元強(qiáng)堿,電離出氫氧根顯中性，c錯誤；d、硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解，溶液顯酸性，d錯誤，答案選b?！久麕燑c評】：掌握水解規(guī)律是解答的關(guān)鍵，即有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。25【全國百強(qiáng)校。2017屆江蘇省鹽城中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)考試】常溫下，向10ml0。1moll1h2a溶液中逐滴加入0.1moll1naoh溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中代表h2a，代表ha-,代表a2-）.根據(jù)圖

28、示分析判斷，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是a。 當(dāng)v=0時，c（h+）=c(oh）+c(ha-)+c(a2-）b. 當(dāng)v=10時，c(na+)=c（h2a)+c（ha）+c（a2）c. 當(dāng)v=20時，c（na+）c（a2-)c（ha)c（oh)c(h+)d. 當(dāng)ph=7時，c(na+）c（ha-)+ c（a2-)【答案】bd26(2015江蘇化學(xué)，18，12分)軟錳礦(主要成分mno2，雜質(zhì)金屬元素fe、al、mg等）的水懸濁液與煙氣中so2反應(yīng)可制備mnso4h2o,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：mno2so2=mnso4。(1)質(zhì)量為17。40 g純凈mno2最多能氧化_l（標(biāo)準(zhǔn)狀況)so2.(2)已知：kspal（oh）311033，kspfe（oh)331039，ph7。1時mn（oh)2開始沉淀。室溫下，除去mnso4溶液中的fe3、al3(使其濃度均小于1106 moll1），需調(diào)節(jié)溶液ph范圍為_。(3)如圖可以看出，從mnso4和mgso4混合溶液中結(jié)晶mn