2021上海高中化學(xué)計(jì)算方法總結(jié) 守恒法 滬科版

1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請(qǐng)告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)。方法總論守恒法守恒存在于整個(gè)自然界的千變?nèi)f化之中?；瘜W(xué)反應(yīng)是原子之間的重新組合，反應(yīng)前后組成物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)保持不變，即物質(zhì)的質(zhì)量始終保持不變，此即質(zhì)量守恒。運(yùn)用守恒定律，不糾纏過程細(xì)節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某些物理量或化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)，從而達(dá)到速解、巧解化學(xué)試題的目的。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律，在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、電子守恒、電荷守恒、化合價(jià)守恒、能量守恒等等。這就是打開化學(xué)之門的鑰匙。一質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒，就是指化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總

2、和不變。1已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X2Y2QR中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為A46:9 B32:9 C23:9 D16:92在臭氧發(fā)生器中裝入氧氣100 mL。經(jīng)反應(yīng)3O22O3，最后氣體體積變?yōu)?5 mL（均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則混合氣體的密度是A1.3 g/L B1.5 g/L C1.7 g/L D2.0 g/L二元素守恒元素守恒，就是指參加化學(xué)反應(yīng)前后組成物質(zhì)的元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變。330 mL一定濃度的硝酸溶液與5.12 g銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)完畢后，共收集到氣體2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硝酸

3、溶液的物質(zhì)的量濃度至少為A9 mol/L B8 mol/L C5 mol/L D10 mol/L4在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。將該混合氣體5 g通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是A5 g B10 g C15 g D20 g三電子守恒電子守恒，是指在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。5某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。若還原2.410-3 mol XO(OH)2+到較低價(jià)態(tài)，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，則X元素的最終價(jià)態(tài)為A+2 B+1 C0 D-16

4、3.84 g銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)，共產(chǎn)生氣體2.24 L（標(biāo)況）。（1）反應(yīng)中消耗HNO3的總物質(zhì)的量是_mol。0.22 mol。（2）欲使2.24 L氣體恰好全部被水吸收，需通入_mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）。672 mL。四電荷守恒電荷守恒，就是指在物理化學(xué)變化中，電荷既不能被創(chuàng)造，也不會(huì)被消滅。換言之，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的電荷總數(shù)應(yīng)等于產(chǎn)物的電荷總數(shù)；在電解質(zhì)溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷總量應(yīng)等于陽(yáng)離子所帶的正電荷總量。7鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60 mL 2.0 mol/L的鹽酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaO

5、H溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17 g。則鎂帶的質(zhì)量為_g。1.2五化合價(jià)守恒化合價(jià)守恒，是指化合物或混合物中正負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等。在電解過程中各電極上析出物質(zhì)的總價(jià)數(shù)也是守恒的。8用0.1 mol/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好將210-2 mol的離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A+1 B+2 C+3 D+49一種含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.4%，則氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。5.6%。六能量守恒在任何一個(gè)反應(yīng)體系中，體系的能量一定是守恒的。在解答與能量有關(guān)的試題時(shí)，考慮能量守恒，能使解題的

6、程序簡(jiǎn)化。10已知硝酸鉀晶體溶于水時(shí)要吸收熱量，從溶液中析出晶體會(huì)放出熱量，若有室溫下硝酸鉀飽和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢?，這時(shí)A溶液的質(zhì)量會(huì)減少 B溶液的溫度會(huì)降低C溶液的溫度無變化 D溶液的溫度先降低后升高七巧練11往100 mL FeBr2溶液中緩慢通入2.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），結(jié)果溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。1.2 mol/L。12為了配制一種培養(yǎng)液，需用含有NaH2PO4和Na2HPO4（它們的物質(zhì)的量之比為3:1）的混合液，每升混合液中含磷原子0.1 mol?，F(xiàn)用4.0 mol/L的H3PO

7、4溶液和固體NaOH配制2.0 L混合液，問需該H3PO4溶液_mL和NaOH固體_g。50 mL/10 g13在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入KSCN未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，共消耗3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。2 mo/L。14某金屬硝酸鹽溶液，用鉑做電極電解，電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為560 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在陰極析出m g金屬，若金屬在硝酸鹽中為+n價(jià)，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為Amn B20m/n C20mn

8、D10mn守恒法巧解一質(zhì)量守恒1已知：MQ/MR9/22，nQ/nR2/1。mQ/mRnQMQ/nRMR2/19/229/11；mQmR9/114.49/113.6 g。根據(jù)質(zhì)量守恒得到：mYmQmRmX3.64.41.66.4 g。則：mY/mQ6.4/3.616/9。2由質(zhì)量守恒定律得知，反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量不變，為100 mL氧氣質(zhì)量。則混合氣體的密度為：r(320.1/22.4)/0.0951.5 g/L。二元素守恒3HNO3作氧化劑生成NO2與NO混合物（NOx）：n氧化劑2.24/22.40.1 mol；HNO3作酸生成Cu(NO3)2：n酸25.12/640.16 mol；N

9、元素守恒，則HNO3的最低濃度為：c(HNO3)(0.10.16)/0.038.67 mol/L。45 g混合氣體中含C元素的質(zhì)量為：m(C)5(164%)1.8 g；C元素守恒：m(CaCO3)1001.8/1215 g。三電子守恒5根據(jù)電子守恒，反應(yīng)中XO(OH)2+得到電子的物質(zhì)的量等于Na2SO3失去電子的物質(zhì)的量。設(shè)X元素的最終價(jià)態(tài)為x：2.410-3(5x)0.020.3(64)，解得x0。6（1）HNO3的作用是氧化性和酸性，n(HNO3)2.24/22.423.84/640.22 mol。（2）根據(jù)得失電子守恒有：V(O2)3.84/6422400/2672 mL。四電荷守恒7

10、根據(jù)電荷守恒有：2n(Mg2+)n(NH4+)n(Na+)n(Cl-)；代入數(shù)據(jù)：2n(Mg2+)0.17/170.50.022.00.06，解得：n(Mg2+)0.05 mol，m(Mg2+)1.2 g五化合價(jià)守恒8根據(jù)化合價(jià)守恒有：210-2(7x)0.10.3(64)，解得x4。9若取100 g混合物，則m(Mg2+)62.4 g，設(shè)N元素為x g，則O元素為10062.4x g；根據(jù)化合價(jià)守恒有：262.4/243x/142(37.6x)/16，解得x5.6 g，則N%5.6%。六能量守恒10由于溶解與結(jié)晶所吸收和放出的熱量守恒，故答案為C。七巧練11設(shè)原溶液有x mol FeBr2，則生成x mol Fe3+，2x/3 mol Br-被氧化，0.1 mol Cl2被還原；由得失電子守恒有：x2x/30.12，x0.12 mol，則c(FeBr2)1.2 mol/L。12由P元素守恒可得：V(H3PO4)0.12/4.00.05 L50 mL；其中：n(NaH2PO4)0.23/40.15 mol，n(Na2HPO4)0.21/40.05 mol；由Na元素守恒可得：m(NaOH)(0.150.