2021學(xué)年高二化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練24

1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負(fù)責(zé)傳遞知識。化學(xué)知識復(fù)習(xí)拓展精練 （24） 1已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2 +3 H22 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實驗：通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)平衡時放出熱量為Q1，通入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是 AQ2 = 2 Q1 BQ1 0.5 Q2 CQ1 Q2 184.8 kJ DQ1 = Q2 92.4 kJA B C D100500時間C%v逆v正v溫度V正V逆壓強(qiáng)v100500壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)

2、化率12 用來表示可逆反應(yīng)2A(g) B(g)2C(g) ；H0的正確圖像為 13可逆反應(yīng)：3 A(g)3 B(?)+C(?)；H0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 AB和C可能都是固體 B和C一定都是氣體 C若C為固體，則B一定是氣體 DB和C可能都是氣體14在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；H”或“”) （2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a. 容器中壓強(qiáng)不變 b. 反應(yīng)熱不變 c. v正(H2) =v逆(CO) d. CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 （3）溫度為850時,可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)C

3、O2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表： 850時物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c 2c 3c 34c 1c 2c 3c 350.1160.2160.08460.0960.2660.104計算：3 min時CO的濃度 c 1 = mol/L，H2O (g)的轉(zhuǎn)化率= 。反應(yīng)在minmin之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是 表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化， 可能的原因是 a . 增加水蒸氣 b. 降低溫度 c. 使用催化劑 d. 增加氫氣濃

4、度19（14分）在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，試填出：x Ay Bz C（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z關(guān)系是_；（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向_方向移動；（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是_（填狀態(tài)）；（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始時，V（A）=V（B）= a L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g

5、)；H0。達(dá)到平衡時，V（A）= 1.2a L。試回答：（1）A中X的轉(zhuǎn)化率(A)_。（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：(A) _(B)。(填“”“”或“=”)（3）打開K，一段時間又達(dá)到平衡，A的體積為_L。（連通管中氣體體積不計）20（12分）汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，H113 kJ/mol，S145 J/(molK)。（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確

6、措施為_。A加催化劑同時升高溫度 B加催化劑同時增大壓強(qiáng)C升高溫度同時充入N2 D降低溫度同時增大壓強(qiáng)（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(均填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象(其他條件不變)，在_時間段CO的轉(zhuǎn)化率最大。t1：增大NO的濃度 t2：降低溫度（4）通過計算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。21.（12分）在恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)（1）反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n t(N2

7、)=13 mol，n t(NH3)=6 mol，計算a的值_。（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量_。（3）原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比（寫出最簡比，下同）n(始)n(平)= _。（4）原混合氣體中ab=_。（5）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比(N2)(H2)= _。（6）平衡混合氣體中n(N2)n(H2)n(NH3)= _。 參考答案 ACACDABD6.（1）ahibcfgde(2)使燒瓶與分液漏斗保持壓強(qiáng)一致，有利于液體流下（3）應(yīng)先加熱后滴加濃H2SO4（4）有無色晶體出現(xiàn)（5）減小(6)100%7.(1) 2 0.75 0.5 x+z/2=1 y+3z/2=3 (2) 任意數(shù)值 x/y=1/3；Z0.(1)H2O、H2，CO、CO2 (2)(22a+b) mol8(1) (2) c d (3) 0.08 40% (4) d a9.（1）x+yz（2）逆反應(yīng)方向(或向左移動)(3）固或液（4）放熱 (1)40% (2) (3)2.6a10.答案