四川省樂山一中2015-2016學年高一上學期期中化學試卷

1、2015-2016 學年四川省樂山一中高一（上）期中化學試卷一、選擇題（每題3 分，共66 分，每題只有一個選項符合題意）1下列物質中屬于電解質的是（）A HB Na SOCC HOHD CO2242522 Na 和 Na+兩種粒子中，不相同的是（）核內質子數最內層電子數最外層電子數核外電子層數A B C D 3下列實驗操作正確的是（）A將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B用強光照射鑒別淀粉膠體與碳酸鈉溶液C用 10mL量筒量取8.58mL 蒸餾水D蒸餾時，應將溫度計的水銀球插入液面以下4容量瓶上標有的是溫度濃度 容量 質量 刻度線 酸式或堿式（）ABCD5下列物質屬于酸的是（）A二氧化硫 B 生石

2、灰C三氧化硫 D 硫酸6下列說法正確的是（）A純凈物是指由同種元素組成的物質B由同種元素組成的純凈物叫單質C由不同種分子組成的物質叫化合物D一種元素只能組成一種單質7不能用金屬跟氯氣直接反應制取的氯化物是（）A ZnCl 2 B CuCl2 C FeCl2 D NaCl8下列溶液中的Cl 濃度與 1mol/LMgCl 2 溶液中的 Cl 濃度相等的是（）A 1mol/L NaCl溶液B1 mol/LCaCl2 溶液- 1 -C 1 mol/L KCl溶液D1 mol/LAlCl3 溶液9用于分離兩種互不溶性液體的實驗操作是（）A萃取 B 過濾 C 分液 D 蒸餾10用特殊方法把固體物質加工到納

3、米級（1nm 100nm， 1nm=10 9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料下列分散系中的分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的是（）A溶液 B 膠體 C 懸濁液D乳濁液11下列說法正確的是（）A在常溫常壓下，11.2LN 2 所含有的分子數為0.5NAB在標準狀況下，22.4 L CO和 N2 的混合物的物質的量為1molC在標準狀況下，18g H 2O的體積為 22.4 LD 1mol SO2 中原子數為NA個12將氯水滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色、有白色沉淀產生等現象這些現象與氯水所含的下列哪種微粒無直接關系（）A HClO B H2OC C

4、l D H+13 2mol H 2 和 2mol CO2 相比較，下列敘述正確的是（）A分子數相等B原子數相等C體積相等D 質量相等14下列說法中正確的是（）A 1molS 的質量是32g/molB 27g 鋁的物質的量為1C CO的摩爾質量為28g/molD 2H2O的摩爾質量為18g/mol15已知 aAm+與 bBn 具有相同的核外電子排布，則下列關系正確的是（）A a=b+m+nBa=b m+n C a=b+m n D a=b mn16下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為（）A純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D生

5、石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉17下列電離方程式中，正確的是（）A Ba（OH） 2=Ba2+（OH） B FeCl 3=Fe2+3Cl +23+2C H2SO4=H2+SO4D Al 2（ SO4） 3=2Al +3SO418某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是（）- 2 -A該物質一定是鈉的化合物B該物質一定含鈉元素C該物質一定是單質鈉D能確定是否含鉀元素19 1LMgCl2 溶液中含Cl 6.02 10 23 個，則溶液的物質的量濃度是（）A 0.5mol/L B1.0mol/L C 1.5mol/L D3.0mol/L20最近中科院近代物理所有關專家在世界上首先發(fā)現了鏷元素的

6、一種新同位素Pa，它的中子數為（）A 330 B 91 C 239 D 14821下列離子檢驗的方法正確的是（）A某溶液 +AgNO3溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl B某溶液 +BaCl溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有2 SO24C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有+NH4D某溶液 +稀硫酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中有2CO322從平時學生實驗中我們發(fā)現，同學們在進行實驗時出現許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應該克服不規(guī)范的操作請找出下列圖示中正確的實驗操作（）A除去 CO2 中的 HCl B 蒸發(fā)氯化鈉溶液C-

7、3 -稀釋濃硫酸D過濾二、填空題（本題共3 小題，共28 分）23填寫下表中的空格：微粒符號質子數中子數電子數質量數（ 1）K1940（ 2）16183224某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗證干燥純凈的Cl 2 和潮濕的Cl 2 有無漂白性A 裝置中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2回答下列問題：（ 1） A裝置中的主要玻璃儀器有：導管、酒精燈、圓底燒瓶、- 4 -F 裝置中的試劑應為，D 裝置作用為（ 2）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：a接，接，接，接，接（ 3）通入 Cl 2 后，從集氣瓶B、 C中紅色布條的現象可得出的結論是生

8、成漂白物質反應的化學方程式為（ 4）燒杯 E 中發(fā)生反應的化學方程式為25某實驗中需要 500mL 0.2mol/L CuSO4溶液，實驗室中用CuSO來配制4（ 1）需要 CuSO的質量4（ 2）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）溶解后轉移有液體滴到容量瓶外定容時俯視開始時容量瓶中有水三、計算題26將標準狀況下 33.6L HCl 溶于水配成 250mL溶液，現用此鹽酸與 19.5g 鋅粒反應制取氫氣試計算：（寫出計算過程）（ 1）此鹽酸的物質的量濃度；（ 2）若要使鋅完全反應，則所需鹽酸的最小體積- 5 -2015-2016 學年四川省樂山一中高一（上）

9、期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題3 分，共 66 分，每題只有一個選項符合題意）1下列物質中屬于電解質的是（）A H2B Na2SO4CC2H5OHD CO2【考點】電解質與非電解質【分析】根據電解質的定義：電解質是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）化合物來解答此題【解答】解：根據電解質的定義可知，硫酸鈉溶于水時能形成自由移動的離子，具有導電性，故硫酸鈉屬于電解質；氫氣是單質不屬于能導電的化合物，故不屬于電解質；酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電，也不屬于電解質，二氧化碳自身不發(fā)生電離屬于非電解質，故選B2 Na 和 Na+兩種粒子中，不

10、相同的是（）核內質子數最內層電子數最外層電子數核外電子層數A B C D 【考點】分子、原子、離子【分析】 Na 原子失去最外層的一個電子變?yōu)镹a+，核內質子數不變、原子序數不變，鈉原子最外層電子數為1，而鈉離子最外層電子數為8【解答】解： Na 原子失去一個電子變?yōu)镹a+，核內質子數不變，Na 和 Na+具有相同質子數，故不選；Na 原子失去最外層的一個電子變?yōu)镹a+，最內層電子數不變，都為2，故不選；Na 失去一個電子變?yōu)镹a+，最外層電子數由1 個變成 8 個，故選；Na 失去一個電子變?yōu)镹a+，電子層數由3 個變成 2 個，核外電子數由11 個變成 10 個，故選；- 6 -故選 C3

11、下列實驗操作正確的是（）A將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B用強光照射鑒別淀粉膠體與碳酸鈉溶液C用 10mL量筒量取8.58mL 蒸餾水D蒸餾時，應將溫度計的水銀球插入液面以下【考點】化學實驗方案的評價【分析】 A氫氧化鈉有腐蝕性；B膠體有丁達爾效應，溶液沒有；C 10 mL 量筒精確到0.1 mL ；D蒸餾操作中溫度計應該放在蒸餾燒瓶的支管口處【解答】解：ANaOH易潮解且具有很強的腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，故A 錯誤；B膠體有丁達爾效應，溶液沒有，可鑒別，故B 正確；C 10 mL 量筒達不到0.01 mL 的精確度，故C 錯誤；D溫度計應該放在蒸餾燒瓶的支管口處，用于測量蒸餾餾分溫度，故D

12、錯誤故選 B4容量瓶上標有的是溫度濃度容量質量刻度線酸式或堿式（）ABCD【考點】不能加熱的儀器及使用方法【分析】根據容量瓶的使用特點來回答，容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用【解答】解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，實驗室常見規(guī)格有 50ml 、 100ml、 150ml、 200ml、 500ml 等，容量瓶上標有刻度、并標有容量；容量瓶對0 溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為 25 C故應為5下列物質屬于酸的是（）- 7 -A二氧化硫B 生石灰C三氧化硫D 硫

13、酸【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系【分析】酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，根據酸的概念結合物質的性質來回答【解答】解：硫酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，二氧化硫、三氧化硫、生石灰、氧化鈣屬于氧化物，故選D6下列說法正確的是（）A純凈物是指由同種元素組成的物質B由同種元素組成的純凈物叫單質C由不同種分子組成的物質叫化合物D一種元素只能組成一種單質【考點】單質和化合物；混合物和純凈物【分析】 A純凈物是同種物質組成的物質；B單質是同種元素組成的純凈物；C本題元素組成的純凈物為化合物；D同元素可以形成同素異形體；【解答】解： A純凈物是指由同種物質組成的

14、物質，同種元素組成的可以是混合物，如O2 和O3，故 A 錯誤；B單質是同種元素組成的純凈物，故B 正確；C由不同種元素組成的物質叫化合物，不同分子組成的為混合物，故C錯誤；D一種元素可能組成幾種單質，如O2 和 O3，故 D錯誤；故選 B7不能用金屬跟氯氣直接反應制取的氯化物是（）A ZnCl 2 B CuCl2 C FeCl2 D NaCl【考點】氯氣的化學性質【分析】氯氣具有強氧化性，能把變價金屬氧化成最高價化合物，據此分析解答- 8 -【解答】解： Cl 2 有強氧化性，與金屬反應化合生成相應的鹽（氯化物），當與變價金屬反應時將金屬氧化成高價態(tài)，鋅、鈉是定價元素，銅是變價元素，和氯氣反

15、應生成氯化銅，故A、 B、D 正確，與 Fe 反應生成FeCl3， FeCl 2 不能用金屬跟氯氣直接反應制取，故C 錯誤故選 C8下列溶液中的Cl 濃度與1mol/LMgCl 2 溶液中的Cl 濃度相等的是（）A 1mol/L NaCl溶液B1 mol/LCaCl 2 溶液C 1 mol/L KCl溶液D1 mol/LAlCl3 溶液【考點】物質的量濃度的相關計算【分析】氯離子的物質的量濃度與溶液體積大小無關，與氯化鎂的濃度及其化學式組成有關，如： 1mol/LMgCl 2 溶液中的Cl 濃度為 2mol/L ，據此對各選項進行計算【解答】解：1mol/LMgCl 2 溶液中的Cl 濃度為：

16、 1mol/L 2=2mol/L ，A.1mol/L NaCl溶液中的氯離子濃度為1mol/L ，故 A 錯誤；B.1 mol/LCaCl2 溶液中氯離子的濃度為：1mol/L 2=2mol/L ，故B 正確；C.1 mol/L KCl溶液中氯離子的濃度為1mo/L，故 C 錯誤；D.1mol/LAlCl3 溶液中氯離子的濃度為：1mol/L 3=3mol/L ，故D 錯誤；關系 B9用于分離兩種互不溶性液體的實驗操作是（）A萃取 B 過濾 C 分液 D 蒸餾【考點】分液和萃取【分析】分離互不相溶的液體混合物采用分液的方法【解答】解：A萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單

17、元操作，故 A錯誤；B過濾分離固體和液體，故B 錯誤；C分離互不相溶的液體混合物采用分液的方法，故C 正確；D分離互溶且沸點不同的液體采用蒸餾的方法，故D 錯誤故選 C- 9 -10用特殊方法把固體物質加工到納米級（1nm 100nm， 1nm=10 9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料下列分散系中的分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的是（）A溶液 B 膠體 C 懸濁液D乳濁液【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系【分析】根據溶液、膠體、濁液微粒的直徑判斷，膠體微粒的直徑為1 100nm之間【解答】解：溶液的微粒直徑為小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，膠體微粒的直徑為1 100

18、nm之間，把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當，故選 B11下列說法正確的是（）A在常溫常壓下，11.2LN 2 所含有的分子數為0.5NAB在標準狀況下，22.4 L CO和 N2 的混合物的物質的量為1molC在標準狀況下，18g H 2O的體積為 22.4 LD 1mol SO2 中原子數為NA個【考點】阿伏加德羅常數【分析】 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol ；B、在標況下，任何氣體的氣體摩爾體積均為22.4L/mol ；C、標況下水為液態(tài)；D、二氧化硫為三原子分子【解答】解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol ，故 11.2L

19、氮氣的物質的量小于0.5mol ，則分子數小于0.5NA個，故 A 錯誤；B、在標況下，任何氣體的氣體摩爾體積均為22.4L/mol ，故 22.4LCO 和氮氣的混合物的物質的量為 1mol ，與兩者的比例無關，故B 正確；C、標況下水為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其體積，故C 錯誤；D、二氧化硫為三原子分子，故1mol 二氧化硫中含3mol 原子即 3NA個，故 D 錯誤故選 B12將氯水滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色、有白色沉淀產生等現象這些現象與氯水所含的下列哪種微粒無直接關系（）A HClO B H2OC Cl D H+-10-【考點】氯、溴

20、、碘及其化合物的綜合應用+， HClO具有漂白性，溶【分析】氯水中含氯氣、 HClO、水三種分子，含 H 、 Cl、 ClO、 OH液具有酸性，氯氣和 HClO具有氧化性，以此來解答【解答】解：氯水滴入紫色石蕊試液，觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色，含H+顯酸性，溶液變紅，含 HClO具有漂白性，后來溶液褪色，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，是因含Cl ，生成 AgCl 沉淀，故選 B13 2mol H 2 和 2mol CO2 相比較，下列敘述正確的是（）A分子數相等B原子數相等C體積相等D 質量相等【考點】物質的量的相關計算【分析】 A、根據 n=分析；B、由分子組成分析原子數；C、氣體的摩

21、爾體積可能不同；D、二者的摩爾質量不相等【解答】解：A、2mol H 2 和 2mol CO2 均有 2NA個分子，故A 正確；B、 2mol H 2 和 2mol CO2 分子數相同，原子數之比為2： 3，故 B 錯誤；C、氣體的摩爾體積可能不同，因此2mol H 2 和 2mol CO2 的體積不一定相同，故C 錯誤；D、 H2 和 CO2 的物質的量相等，但摩爾質量不相等，因此質量不等，故D錯誤；故選 A14下列說法中正確的是（）A 1molS 的質量是32g/molB 27g 鋁的物質的量為1C CO的摩爾質量為28g/molD 2H2O的摩爾質量為18g/mol【考點】物質的量的相關

22、計算【分析】 A質量的單位為g；B物質的量的單位為mol；C摩爾質量的單位為g/mol ，在數值上等于相對分子質量；D 2H2O的相對分子質量為20-11-【解答】解：A質量的單位為g，則 1molS 的質量是32g，故 A 錯誤；B物質的量的單位為mol，所以 27g 鋁的物質的量為1mol，故 B 錯誤；C摩爾質量的單位為g/mol ，在數值上等于相對分子質量，則CO的摩爾質量為28g/mol ，故C 正確；D 2H2O的相對分子質量為20， 2H2O的摩爾質量為20g/mol ，故 D 錯誤故選 C15已知a m+b n具有相同的核外電子排布，則下列關系正確的是（）A與 BA a=b+m

23、+nBa=b m+n C a=b+m n D a=b mn【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系【分析】aAm+和 bBn 的核外電子排布相同，說明二者核外電子數相同，以此解題【解答】解：aAm+和bBn的核外電子排布相同，說明二者核外電子數相同，即a m=b+n，所以a=b+m+n故選 A16下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為（）A純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉【考點】混合物和純凈物；電解質與非電解質【分析】依據概念結合物質的組成結構進行分析判斷；由同種物質組成的為純凈物，包

24、括單質和化合物；由不同物質組成的為混合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質【解答】解：A、純鹽酸、空氣、硫酸、干冰中純鹽酸為氯化氫氣體的水溶液是混合物，故A錯誤；B、蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的，故 B正確；C、膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣中鐵是單質，碳酸鈣是電解質，故C錯誤；D、生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉中的碳酸鈉是電解質，故D錯誤；-12-故選 B17下列電離方程式中，正確的是（）A Ba（OH） 2=Ba2+（OH） B FeCl 3=Fe2+3Cl +23+2C H2SO4=H2

25、+SO4D Al 2（ SO4） 3=2Al +3SO4【考點】電離方程式的書寫【分析】 A、根據氫氧化鋇中的微粒構成以及數目知識來回答；B、氯化鐵中，氯離子是+3 價；C、硫酸中能電離出氫離子和硫酸根離子，根據氫離子的表達方法和數目來回答；D、硫酸鋁是強電解質，能完全電離出鋁離子和硫酸根離子【解答】解： A、氫氧化鋇的電離方程式為：2+，故 A 錯誤；Ba（ OH）2=Ba +2OHB、氯化鐵的電離方程式為：FeCl 3=Fe3+3Cl ，故 B 錯誤；C、硫酸的電離方程式為：+2，故 C錯誤；H2SO4=2H +SO4D、硫酸鋁是強電解質，能完全電離出鋁離子和硫酸根離子，即Al 2（SO）

26、=2Al3+2，故 D+3SO434正確故選 D18某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是（）A該物質一定是鈉的化合物B該物質一定含鈉元素C該物質一定是單質鈉D能確定是否含鉀元素【考點】焰色反應【分析】物質灼燒時，焰色反應為黃色，注意焰色反應的性質是元素的性質，和元素的存在形態(tài)無關，可能是含鈉化合物，也可能是單質，鉀元素的焰色反應為紫色，易被黃光遮住，應透過藍色鈷玻璃觀察【解答】解： A、焰色反應的性質是元素的性質，和元素的存在形態(tài)無關，可能是含鈉化合物，也可能是單質，故A 錯誤；B、只要含有鈉元素，焰色反應就呈黃色，故B 正確；C、焰色反應的性質是元素的性質，物質灼燒時，焰色反應為

27、黃色，則一定含有鈉元素，不一定是鈉單質，故C 錯誤；D、鉀元素的焰色反應為紫色，易被黃光遮住，應透過藍色鈷玻璃觀察，故D 錯誤-13-故選： B19 1LMgCl2 溶液中含Cl 6.02 10 23 個，則溶液的物質的量濃度是（）A 0.5mol/L B1.0mol/L C 1.5mol/L D3.0mol/L【考點】物質的量濃度的相關計算【分析】 根據 n=計算出該溶液中含有氯離子的物質的量，然后根據氯化鎂的化學式計算出氯化鎂的物質的量，最后根據c=計算出該溶液的濃度【解答】 解：6.02 10 23 個 Cl 的物質的量為： n（ Cl ）=mol=1mol ，根據化學式MgCl2 可知

28、，該溶液中氯化鎂的物質的量為：n（ MgCl2） =n（ Cl ）=1mol=0.5mol ，該溶液中氯化鎂的物質的量濃度為：c（ MgCl2） =0.5mol/L ，故選 A20最近中科院近代物理所有關專家在世界上首先發(fā)現了鏷元素的一種新同位素Pa，它的中子數為（）A 330B 91C 239D 148【考點】質量數與質子數、中子數之間的相互關系【分析】根據中子數=質量數質子數進行計算【解答】解：中子數=質量數質子數=23991=148 ，故選 D21下列離子檢驗的方法正確的是（）A某溶液 +AgNO溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl3B某溶液 +BaCl 2 溶液生成白色沉淀，說明原溶液

29、中有2 SO4C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有+NH4D某溶液 +稀硫酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中有CO32【考點】常見離子的檢驗方法-14-【分析】 A白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等；B白色沉淀可能為AgCl；C氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣；D無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫【解答】解： A白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等，不一定為AgCl，則不能確定是否含Cl ，故 A錯誤；B白色沉淀可能為AgCl，不能確定是否含SO42 ，故 B 錯誤；C氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，則一定有4+N

30、H ，故 C 正確；D無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中有CO32 或原溶液中有 SO32 ，或均存在等，故D 錯誤；故選 C22從平時學生實驗中我們發(fā)現，同學們在進行實驗時出現許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應該克服不規(guī)范的操作請找出下列圖示中正確的實驗操作（）A除去 CO2 中的 HCl B 蒸發(fā)氯化鈉溶液C-15-稀釋濃硫酸D過濾【考點】化學實驗方案的評價【分析】 A二者均與NaOH溶液反應；B NaCl 為可溶性固體；C量筒中不能稀釋溶液；D過濾需要玻璃棒引流【解答】解：A二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A

31、 錯誤；B NaCl 為可溶性固體，則利用蒸發(fā)操作可得到NaCl，故 B 正確；C量筒中不能稀釋溶液，應在燒杯中稀釋、冷卻，故C 錯誤；D過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故D錯誤；故選 B二、填空題（本題共3 小題，共28 分）23填寫下表中的空格：微粒符號質子數中子數電子數質量數（ 1）K1940（ 2）161832【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系【分析】原子中：質量數=質子數 +中子數，質子數=電子數，結合原子的組成分析【解答】解：（ 1）K 中質子數 =19，質量數 =40，則中子數 =4019=21，電子數 =質子數=19（ 2）質子數 =32 16=16，電子數 =

32、18，電子數比質子數多2，屬于陰離子，所以微粒為16 32S2 ；故答案為：-16-微粒符號質子數中子數電子數質量數（ 1）K19211940（ 2）3221616183216S24某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗證干燥純凈的Cl 2 和潮濕的Cl 2 有無漂白性A 裝置中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2回答下列問題：（ 1） A裝置中的主要玻璃儀器有：導管、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗F 裝置中的試劑應為飽和食鹽水， D 裝置作用為吸水干燥（ 2）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：a接i，j接g，f接e，d接b，c接h（ 3）通入 C

33、l 2 后，從集氣瓶B、C中紅色布條的現象可得出的結論是干燥的 Cl 2 沒有漂白性，氯水有漂白性生成漂白物質反應的化學方程式為Cl 2+H2O? HCl+HClO（ 4）燒杯 E 中發(fā)生反應的化學方程式為Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O【考點】氯氣的實驗室制法-17-【分析】（ 1）A 裝置中玻璃儀器還有分液漏斗，F 裝置中的試劑應為除去氯氣中的氯化氫氣體，飽和食鹽水；D 裝置作用為吸水份；（ 2）其連接順序是：反應裝置洗氣裝置干燥裝置檢驗裝置尾氣處理裝置；（ 3）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，但能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，氯氣和水反應生成 HCl 和 HClO；（ 4）氯

34、氣和 NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水【解答】解：（ 1） A 裝置中玻璃儀器還有分液漏斗，F 裝置中的試劑應為除去氯氣中的氯化氫氣體，飽和食鹽水；D 裝置作用為吸水份，故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；吸水干燥；（ 2）其連接順序是：反應裝置洗氣裝置干燥裝置檢驗裝置尾氣處理裝置，A 是反應裝置、 B 和 C 是檢驗裝置、 D 是干燥裝置、E 是尾氣處理裝置、F 是洗氣裝置，所以其連接順序是 a 接 i ， j 接 g， f 接 e， d 接 b， c 接 h，故答案為： i ； j ； g； f ； e； d； b； c； h；（ 3） B中沒有水， C 中有水，氯氣溶于水得到氯水，B 中有色布條褪色、C中有色布條褪色，