安徽省六安市第一中學2019屆高三高考模擬試卷(一)理科綜合試題(化學部分

1、六安一中 2019 屆高三模擬考試( 一 )理科綜合試題（化學部分）可能用到的相對原子質量： H ：1 C： 12 N ： 14 O： 16 Na： 23 Cl ：35.5 Zn： 65 一、選擇題：本題共 13 小題，每小題 6 分，共 78 分。每小題只有一個選項符合題意。7.下圖所示為海水綜合利用的部分流程，下列有關說法正確的是A. 第步中除去粗鹽中的SO42、 Ca2+、 Mg 2+、Fe3+等雜質加入的藥品順序為NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 BaCl 2 溶液過濾后加鹽酸B.第步是一個將電能轉化為化學能的過程，工業(yè)上可采用石墨為電極，采用陰離子交換膜的電解裝置C.第步中結晶出的

2、MgC1 6HO 可在空氣中受熱分解制無水MgC1222D.第步中反應的離子方程式為+Br2，第步的目的是富集溴元素C12+2Br =2C18.設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.60gSiO 2 和 12g 金剛石中各含有4N A 個 Si O 鍵和 4NA 個 C C 鍵bN/2B.HO(g)通過足量 Na O(s)充分反應，固體增重bg 時，反應中轉移的電子數(shù)為222AC.1L0.2mo1/ LNaHCO 3 溶液中含 HCO 3 和 CO32 的離子數(shù)之和為0.2NAD.足量的 Mg 與稀 H SO 完全反應，生成 2.24LH2時，轉移的電子數(shù)為 0.2NA249.對

3、于下列實驗描述正確的是A. 圖 1：左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色，還原性：C1Brk sp(Ag 2S)10.五種短周期元素 A 、 B、 C、D、 E 的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和 B 離子具有相同的電子層結構。A 和 B、 D、 E 均能形成共價型化合物。 A 和 B 形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性， C 和 E 形成化合物 CE。下列說法正確的是A.B 、 C、D 、 E 四種元素簡單離子半徑比較： CDEBB.B 、D 、E 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較：BDEC.E 最高價氧化物對應水化物的化學式為HEO4D.C 的單質在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學式為CO11.某草

4、酸二酯結構簡式如圖，下列說法正確的是A. 草酸二酯含有的官能團：氯原子、苯環(huán)、酯基B.1mol 草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應時(苯環(huán)上鹵素不水解)，最多消耗4molNaOH音不C.草酸二酯酸性條件下充分水解可以得到三種有機物D.草酸二酯能發(fā)生的反應類型有氧化、還原、取代、加成、聚合、酯化12.處理高濃度乙醛廢水的新方法一隔膜電解法，讓乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應， 轉化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛一Na2SO4 溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是A. 若以 CH 4 一空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的a 極應通入甲烷B 電解過程中，陰極區(qū) Na

5、SO的物質的量增大24C.陽極反應為 CH 3CH O2e +H 2O=CH 3COOH+2H +D.陰極還原產(chǎn)物 H213.類比 pH 的定義，對于稀溶液可以定義pC= lgC ， pK a= lgK a，常溫下，某濃度H2A 溶液2在不同 pH 值下，測得 pC(H 2A) 、 pC(HA)、 pC(A )變化如圖所示，下列說法正確的是A. 隨著 pH 的增大， pC 增大的曲線是 A2 的物質的量濃度的負對數(shù)2B. pH=3. 50 時， c(HA )c(A)c(H A)2C.b 點時2D.pH=3.005.30 時， c(H 2A)+c(HA )+c(A)先減小后增大包括必考題和選考題

6、兩部分。第22 題 第 32 題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33 題 第 38 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一 )必考題：共 129 分26.(11 分 )無水氯化鋅是有機合成中重要催化劑，無水氯化鋅為白色粉末， 易潮解，沸點為 732。久置市售氯化鋅常含 Zn(OH)Cl ，影響催化效果。實驗室用HC1 氣體“置換”除水、升華氯化鋅相結合的方法提純市售氯化鋅。(1) 選用下圖所示的裝置(可以重復選用)進行實驗，裝置接口依次連接的合理順序為：a _。(2) 裝置 A 盛氯化鈉固體的儀器名稱是_，裝置 C 中試劑是 _。(3) 實驗開始時，通入HC1 和 N 2，將管式爐I ，升溫至

7、150，裝置C 中發(fā)生的化學反應方程式為 _；此時通入N 2 的目的是 _ ；(4) 反應一段時間后保持管式爐 I、溫度為 350，保證將水除盡，再_ ； (填操作 )最后在氮氣保護下將氯化鋅刮出玻璃管外，保存待用。(5) 若稱取 100.00g 市售氯化鋅樣品，經(jīng)提純最終得到高純氯化鋅103.7g，則樣品中氯化鋅純度為 _ 。27.(14 分 )以生產(chǎn)硼砂晶體的廢渣為原料制取七水硫酸鐵的工藝流程如下：資料： (1) 生產(chǎn)硼砂晶體的廢渣主要成分是 MgO ，還含有 Na2B 4O2、GaO、Fe2O3 、FeO：MnO 、 SiO 2 等雜質。(2) 濾渣C 的成分為CaSO42H 2O回答下

8、列問題：(1)“酸浸”實驗中，鎂的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鎂的浸出率為采用的實驗條件為_ ；80%時，所(2) 濾渣中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成果色固體的離子方程式 _ ；(3) 流程中加入物質 A 是_ ；(4) 從濾液 C 中得到 MgSO 4 7H2O 步驟為 _ ；(5) 硼砂也能在工業(yè)上制取 NaBH 4， NaBH 4 被稱為有機化學中的“萬能還原劑” 。寫出 NaBH 4 的電子式： _；“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克 H 2 的還原能力。 NaHB 4的有效氫含量為 _( 保留兩位

9、小數(shù) )。28.(15 分 )鉬 (Mo) 是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界前列， 鉬及其合金在冶金、 環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應用。(1)Mo 可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化生成X 和 Y( 少量 )， X 和 Y 中 Mo 價態(tài)相同，硝酸本身被還原為 NO 2，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：1，則 Mo 在氧化產(chǎn)物中的化合價為 _；(2) 已知： 2Mo(s)+3O (g)=2MoO3(s)H ；21MoS 2(s)+2O2 (g)=Mo(s)+2SO 2(g) H2。寫出 MoS 2(s)與氧氣反應生成MoO 3(s)的熱化學方程式_ ；(3) 碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬

10、礦的原理為MoS 2(s)+4H 2 (g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H 2 O(g)+2Na 2S(s) H，實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。(a)不同壓強下溫度與 H 2 平衡轉化率的關系 (b)0.1MPa 下溫度與平衡時氣體成分的關系由圖 (a)可知，該反應 H_0( 填“ ”或“ ” )， p1、 p2、 p3 由大到小的順序為 _；由圖 (b)可知， B 點時 H 2 的平衡轉化率為 _；A 點對應的平衡常數(shù) K=_(MPa) 2。 (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數(shù))(4) 電氧化法提純鉬的原理： 將輝鉬礦 (MoS 2)放入裝有食

11、鹽水的電解槽中， 用惰性電極電解，MoS 2 被氧化為 MoO 42和 SO4 2 。輝鉬礦應放入電解槽的 _( 填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)” )；陰極的電極反應式為 _ 。(二 )選考題：共 45 分。請考生從給出的 2 道物理題、 2 道化學題、 2 道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。35. 化學一選修3：物質結構與性質(15 分 )鐵觸媒是重要的催化劑，CO 易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：除去方程式為：CO的化學反應Cu(NH 3 )OOCCH 3+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。請回答下列問題(1) 基態(tài) Fe 原子的核外電子排布式為

12、_ ；(2) 鐵的一種配合物Fe(CO)x 的中心原子價電子數(shù)與配體用于成鍵提供的電子數(shù)之和為18，則 x=_ ；已知該配合物的熔點為 20.5， 沸點為 103，易溶于 CC14，據(jù)此可以判斷 Fe(CO)x 晶體屬于 _( 填晶體類型 )。與 CO 互為等電子體的分子的分子式為_。中碳原子的雜化類型是 _。(3)配合物 Cu(NH )OOCCH33用Cu(NH 3)OOCCH 3 除去 CO 的反應中，肯定有 _形成。a.離子鍵b.配位鍵c.非極性鍵d.鍵(4)單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示， 面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為_。鐵晶體的體心立方堆積空間利用率為_( 用含 x 的式子表示 )。36. 化學一選修5：有機化學基礎(15 分 )化合物 H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A 制備H 的一種合成路線如下：回答下列問題(1)B 所含官能團名稱為_。(2) 由 B 生成 C 和 E 生成 F 的反應類型分別為_、 _。(3)D 的結構簡式為_。(4) 由 A 生成 B 的化學方程式為_。(5)