廣西2013屆高三高考信息卷(一)化學(xué)試題

1、廣西 2013 屆高三高考信息卷（一）化學(xué)試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共300 分考試用時(shí)150 分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N： 14O： 16Na： 23S： 32K： 39C：64第卷 （選擇題，共126 分）一、選擇題（本大題共13 小題；每小題6 分，共78 分。在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是最符合題目要求的。）7由乙炔為原料制取CHClBrCH2Br，下列方法中最可行的是A先與 HBr 加成后再與HC加成B先與C先與 H2 完全加成后再與Cl2、Br2 取代D先與8對(duì)可逆反應(yīng)HCl 加成后再與Br2 加成Cl2 加成后再與HBr 加成，

2、在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是增加 A 的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（正）減小壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，vv（正）、v（逆） 不變?cè)龃?B 的濃度， v（正） v（逆） 加入催化劑，B 的轉(zhuǎn)化率提高ABCD9下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是A制備 Fe（ OH） 3 膠體時(shí)，將飽和的FeCl3 溶液滴入沸水中，在加熱的同時(shí)不斷攪拌，直到得到紅褐色溶液B洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上（已放置在漏斗中） ，邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗C實(shí)驗(yàn)室需要 950 02mol L 的 CuSO 溶液時(shí)，則配制需稱取膽礬的質(zhì)量為504D酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶要用待測(cè)溶

3、液進(jìn)行潤(rùn)洗10向用硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過(guò)氧化氫溶液，不久就有無(wú)色氣體從溶液中逸出，且溶液呈棕色，有關(guān)敘述有：溶液里滴入淀粉溶液顯藍(lán)色；逸出的氣體是HI；離子方程式為+；離子方程式為H2+2 2222222 2H O +2I =I +O +2HO +2I +2H=I +2H O；反應(yīng)時(shí)還有H O分解為水和 O2。其中正確的是ABCD11下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A稀鹽酸與澄清石灰水發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B碳酸氫鈉的水解方程式：C向 NaHSO4 溶液中加入過(guò)量BA（ OH） 2 溶液的離子方程式：D用 Na2CO3 溶液吸收少量SO2 的離子方程式：12歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)與研究化學(xué)行之

4、有效的方法，某同學(xué)在全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上作出如下歸納：固體的熱穩(wěn)定性：給出質(zhì)子能力：相同物質(zhì)的量濃度溶液中微粒半徑：熔沸點(diǎn)： H2OH2S H2SE不活潑金屬單質(zhì)一定不能與活潑金屬鹽溶液反應(yīng)以上歸納中正確的是ABCD13在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A弱酸性NaHSO3 溶液：B0 1mol NH4HS溶液：C NaOH 溶液和 NH4Cl 溶液混合后呈中性時(shí)：D 02mol NaHCO3 溶液與 0 1mol LNaOH 溶液等體積混合：第卷（非選擇題，共174 分）27（ 15 分） A、 B、 C、 D、 E 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A 元素的離子不含

5、電子； B 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中D 的離子半徑最小；E 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3 4， A、B、E 這三種元素，每一種與C 元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1） D 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：。（ 2）C 和 E 兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)）；A比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)B比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易C比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（ 3） A、C、E 間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有電子，

6、乙有 10 個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為18 個(gè)；在甲乙剛好完全反應(yīng)的溶液中加入含 D 元素的一種鹽溶液，又發(fā)生劇烈的反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（ 4）F 中陽(yáng)離子的電子式是，F(xiàn) 的水溶液呈酸性，請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式解釋其原因，測(cè)得該室溫下水溶液H 5，則該溶液中由水電離出的c（ OH）。28（ 15 分） 1 某混合溶液，可能含有的離子如下表：（ 1）往該溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（ n）與加入 NaOH 溶液的體積（ V）的關(guān)系如右圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是。（ 2） BC 段離子方程式為。（ 3） V1、 V2、 V3、 V4 之間的關(guān)系。

7、（ 4）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl 、Br 、I，若向 1 該混合溶液中通入一定量的物質(zhì)的量與通入Cl2 的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如的 Cl2，反應(yīng)后溶液中 Cl、 Br、 I下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：當(dāng)通入 Cl2 的體積為2 8 時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。的物質(zhì)的量濃度之比為。原溶液中 Cl、 Br、 I29（ 15 分）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào)）。（ 2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活

8、塞；（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A加熱反應(yīng)一段時(shí)間B收集氣體并檢驗(yàn)其純度C關(guān)閉分液漏斗活塞D停止加熱，充分冷卻（ 3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2 生成。寫出 CaH2 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是。（ 4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)， 用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣， 寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象。（ 5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是。30（ 15 分）已知有機(jī)物 A 是一種鄰位二取代苯，其中一個(gè)取代基是羧基，它可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）反應(yīng)、都屬于取代反應(yīng)，其中是反應(yīng)，是（填