第十單元__酸和堿ppt【知識(shí)發(fā)現(xiàn)】

1、歸納與總結(jié),遇紫色石蕊試液變藍(lán)色 遇酚酞試液 變紅色,遇紫色石蕊試液變紅 遇酚酞試液不變色,酸,堿,中性 溶液,遇紫色石蕊、酚酞試液不變色,一、,二、,三、,能檢驗(yàn)溶液酸、堿性的試液,稱為 酸堿指示劑 石蕊和酚酞是兩種常用的酸堿指示劑。,1,課堂優(yōu)質(zhì),1、概念：能與酸或堿的溶液起作用，而顯示不同顏色的物質(zhì)。,一、酸堿指示劑,石蕊溶液,酚酞溶液,2、常用的酸堿指示劑,注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時(shí)，變色的是指示劑，而不是酸堿。,2,課堂優(yōu)質(zhì),1、人的胃液里含有鹽酸； 2、汽車電瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。,3,課堂優(yōu)質(zhì),一.常見的酸

2、,1.幾種常見的酸物理性質(zhì),無色、液體,白霧,大于水的密度,無色、液體,無味,刺激性氣味,無明顯現(xiàn)象,干燥劑,大于水的密度,4,課堂優(yōu)質(zhì),酸(稀)與(活潑)金屬的反應(yīng),Mg+2HCl=H2+MgCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4,無明顯現(xiàn)象,無明顯現(xiàn)象,6HCl+2Al=2AlCl3+3H2,3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2,結(jié)論: 酸+金屬=鹽+H2,5,課堂優(yōu)質(zhì),鎂、鋁、鋅、鐵等活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，同時(shí)生成一種稱為鹽的金屬化合物：,活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬+稀

3、硫酸（鹽酸）鹽+氫氣,如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,6,課堂優(yōu)質(zhì),(3)酸與金屬氧化物反應(yīng),(1)上面的生成物有什么相同之處?,(2)利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹,除銹時(shí)能否將金屬制品長時(shí)間浸在酸中?為什么?,鐵銹溶解, 生成黃色的溶液,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,鐵銹溶解 生成黃色的溶液,Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O,固體溶解, 生成藍(lán)色的溶液,固體溶解, 生成藍(lán)色的溶液,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,7,課堂優(yōu)質(zhì),硫酸H

4、2SO4,H+ 、Cl-,H+ 、SO42-,電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。,酸的概念,酸,H+和酸根離子,鹽酸HCl,8,課堂優(yōu)質(zhì),酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出H+ ，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì) 一、酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)顯示不同的顏色 1紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色； 2無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。 提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”；是指示劑變色，而非待測(cè)溶液本身變色。,總結(jié)：,9,課堂優(yōu)質(zhì),二、酸溶液與某些金屬反應(yīng) 酸溶液 + 活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬 鹽溶液 + 氫氣 注意：1在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸

5、中的氫，排在氫后面的金屬則不能； 2排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象； 3強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸； 4該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng),三、酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng) 酸溶液 + 金屬氧化物 鹽溶液 + 水 注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原子團(tuán)不變,10,課堂優(yōu)質(zhì),二、常見的酸,1、鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)：,無 色,液 態(tài),有刺激 性氣味,易揮發(fā),無 色,粘稠油狀,無 味,難揮發(fā),2、鹽酸和硫酸的用途：,11,課堂優(yōu)質(zhì),3、濃硫酸的特性：,（1）吸水性：能吸收空氣及其他物質(zhì)中的水分，使

6、硫酸變稀。,（2）腐蝕性：能奪取紙張、木材、棉布、皮膚（由含C、H、O 等元素的化合物組成）里的水分生成黑色的炭。（脫水性）,想一想,分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？,4、濃硫酸的稀釋： 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。WHY？,12,課堂優(yōu)質(zhì),課堂練習(xí),一.你會(huì)選嗎?,B,B,3.一枚生銹的鐵釘放在稀鹽酸中,可觀察到_,這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_,過一段時(shí)間后,還觀察到_,反應(yīng)的化學(xué)方程式_,4.要除去銅粉中混有少量的氧化銅,怎么辦?,13,課堂優(yōu)質(zhì),F

7、e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe +2HCl= H2 + FeCl2,答:稀硫酸受熱，水分蒸發(fā)變成濃硫酸,濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性,能奪取紙張里的水分,生成黑色的炭.,14,課堂優(yōu)質(zhì),你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？,1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時(shí)間久了手會(huì)怎么樣？知道是什么原因嗎？ 2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質(zhì)叫做燒堿？而且有人把這種物質(zhì)叫做火堿。 3、你見過氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？,15,課堂優(yōu)質(zhì),二、常見的堿,氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因?yàn)槭宜泻袎A氫氧化鈣，氧氧化鈣俗

8、稱消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是堿。,16,課堂優(yōu)質(zhì),一、氫氧化鈉（NaOH）,物理性質(zhì),白色固體； 能吸收空氣中的水分而潮解； 極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱； 水溶液有澀味，有滑膩感； 具有強(qiáng)烈的腐蝕性。,在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應(yīng)防止濺到眼睛里。,17,課堂優(yōu)質(zhì),歸納:,白色,片狀固體,無味,易溶,燒堿、火堿、苛性鈉,表面出現(xiàn)潮濕，這個(gè)現(xiàn)象稱為潮解。 同時(shí)氫氧化鈉也會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學(xué)變化，生成碳酸鈉。 2NaOHCO2=Na2CO3H2O,放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。,18,課堂優(yōu)質(zhì),二、氫氧化鈣（ Ca(OH)2 ）,物理性

9、質(zhì),氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用。,19,課堂優(yōu)質(zhì),NaOH化學(xué)性質(zhì),1、能與酸堿指示劑反應(yīng) 2、與CO2等非金屬氧化物反應(yīng) 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)。 2NaOHSO2=Na2SO3H2O 2NaOHSO3=Na2SO4H2O 應(yīng)用：除去工業(yè)尾氣 討論：怎樣保存NaOH 必須密封保存。存放NaOH的瓶子要用橡皮膠塞，不要用玻璃塞子，因?yàn)镹aOH能腐蝕玻璃，難以打開玻璃塞子。,20,課堂優(yōu)質(zhì),能與酸反應(yīng) NaOHHCl=NaClH2O 能與CuSO4、FeCl3等某些鹽反應(yīng) 2NaOH + CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)2 3NaOH + Fe

10、Cl3=3NaCl+ Fe (OH)3,NaOH+CuSO4 Ca(OH)2+CuSO4 兩種化合物相互交換成分,生成兩種新的化合物,這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。,21,課堂優(yōu)質(zhì),NaOH,CuSO4,Na+,OH-,Cu2+,SO42-,Cu(OH)2,Na2SO4,22,課堂優(yōu)質(zhì),A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,NaOH+CuSO4 Ca(OH)2+CuSO4 兩種化合物相互交換成分,生成兩種新的化合物,這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。,Cu(OH)2 +Na2SO4,Cu(OH)2 +CaSO4,2,23,課堂優(yōu)質(zhì),CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+Ca(OH)2=CaC

11、O3 +H2O,CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 +CaSO4,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4,常見堿的化學(xué)性質(zhì),氫氧化銅的顏色,藍(lán)色,Cu(OH)2,24,課堂優(yōu)質(zhì),FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,CuSO4與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)，兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng),如：,（紅褐色）,2NaOH + CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)2,藍(lán)色,25,課堂優(yōu)質(zhì),電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿。,什么是堿,氫氧化鉀KOH,氫氧化鈉NaOH,Na+ 、OH

12、- K+ 、OH-,Na+ 、OH- K+ 、OH-,堿,金屬離子和OH-,26,課堂優(yōu)質(zhì),堿的共同特點(diǎn)：,一、都含有氫氧根離子,二、堿電離時(shí)生成的陰離子全部是 氫氧根離子,識(shí)別酸和堿,酸溶液,H+,酸性,堿溶液,OH-,堿性,27,課堂優(yōu)質(zhì),NaOH 、Ca（OH）2化學(xué)性質(zhì),1、能與酸堿指示劑反應(yīng) 2、與CO2等非金屬氧化物反應(yīng) 3、能與酸反應(yīng) 4、能與CuSO4、FeCl3等某些鹽反應(yīng),歸納,28,課堂優(yōu)質(zhì),氫氧化鈉使用注意安全,避免濺入眼睛或沾在皮膚上。 偶爾沾上NaOH溶液，應(yīng)立即用水沖洗，然后用3%的硼酸溶液沖洗。,29,課堂優(yōu)質(zhì),廣泛應(yīng)用于洗滌劑、肥皂、造紙、印染、紡織、醫(yī)藥、染

13、料、金屬制品、基本化工及有機(jī)化工工業(yè)。,氫氧化鈉的用途,30,課堂優(yōu)質(zhì),1、適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)） 放入濃氫氧化鈉溶液中加熱,2、將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻,3、在氫氧化鈉溶液中滴加12滴食油，充分振蕩,拓展視野：氫氧化鈉的腐蝕性,燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用:,氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對(duì)皮膚、紙張、織物等有強(qiáng)腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時(shí)，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。,31,課堂優(yōu)質(zhì),活動(dòng)與探究,滴加23滴酚酞試液,滴加稀鹽酸,滴加1滴氫氧化鈉,取少量溶液，加熱蒸發(fā),32,課堂優(yōu)質(zhì),7、蒸發(fā)皿中的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。,NaOH + HCl

14、=,練習(xí) NaOH + H2SO4=,Ca(OH)2+2HCl =,Na2SO4 + 2H2O,CaCl2 + 2H2O,提問以上反應(yīng)生成物有什么共同特征？,都生成水和另一種化合物（由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的鹽）,NaCl + H2O,2,33,課堂優(yōu)質(zhì),一、中和反應(yīng) 1、酸和堿作用使各自的特性都消失，生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。,酸+堿鹽+水（放熱）,NaOH + HCl = NaCl + H2O,提問 NaOH + HCl = NaCl + H2O屬于什么基本反應(yīng)類型？,板書 2、中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。,板書,34,課堂優(yōu)質(zhì),1、有些化工廠排放的廢水中含有硫酸，如果用氨水（NH3H2O

15、）中和它，能得到一種氮肥硫酸銨（NH4）2SO4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。,2、施用熟石灰可以改良酸性土壤；被螞蟻、蚊子咬了，昆蟲分泌的酸性物質(zhì)進(jìn)入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消腫。你知道其中的道理嗎？,交流與討論,昆蟲分泌的物質(zhì)呈酸性與涂上稀氨水或 肥皂水發(fā)生中和反應(yīng)，從而可以止痛、消腫。,答：2NH3. H2O+H2SO4 =（NH4）2SO4+2H2O,答：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,35,課堂優(yōu)質(zhì),1.改變土壤的酸堿性,植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，,但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，,應(yīng)

16、怎樣去改變酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？,用熟石灰中和。,當(dāng)然可以。 因?yàn)?CaO + H2O = Ca(OH)2,二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,36,課堂優(yōu)質(zhì),2.處理工廠的廢水,某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？,應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。,你能寫出化學(xué)方程式嗎？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,37,課堂優(yōu)質(zhì),3.用于醫(yī)藥,你知道它的作用嗎？,鹽酸,氫氧化鋁,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氫氧化鋁能中和胃酸,你能寫出化學(xué)方程式嗎？,蚊蟲叮咬的處

17、理,38,課堂優(yōu)質(zhì),答:這種藥物能中和過多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O,答:發(fā)酵產(chǎn)生的酸和加入的純堿（Na2CO3)反應(yīng)，生成CO2氣體，使饅頭內(nèi)生成許多小洞，因此饅頭疏松多孔。,化學(xué)與生活,39,課堂優(yōu)質(zhì),復(fù)習(xí)練習(xí)： 酸 (H+ + 酸根離子）,3. 在酸中加入鋅粒，會(huì)看到 ， 這說明了酸能跟 反應(yīng)。,4. 往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會(huì) 這說明了酸能跟 反應(yīng)。,有大量的氣泡冒出,金屬,溶解,金屬氧化物,2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變 色，加入無色酚酞，溶液 ，這說明了酸能跟 反應(yīng)。,紅,不變色,酸堿指示劑,1.常見的酸有,鹽酸（HCl)、硫酸（H2SO4)

18、等,40,課堂優(yōu)質(zhì),堿 （ 金屬離子 + OH- ),3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變 ，說明堿能跟 反應(yīng)。,藍(lán),紅,酸堿指示劑,渾濁,非金屬氧化物,2.在堿中加入紫色石蕊試液變 色，加入無色酚酞溶液變 色，這說明了堿能跟 反應(yīng)。,1.常見的堿有 ，其中最便宜的是 ，可以用 與水反應(yīng)直接制得。,氫氧化鈉、氫氧化鈣等,氫氧化鈣,生石灰,41,課堂優(yōu)質(zhì),氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生了反應(yīng)，生成,NaOH + HCl = NaCl + H2O,堿,酸,氧化物,？,鹽,金屬離子,42,課堂優(yōu)質(zhì),我們化學(xué)上所說的“鹽”，是否就是我們?nèi)粘Ｉ钪兴f的“鹽”？,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。

19、,鹽：,哪些是酸根離子？,哪些是金屬離子？,金屬離子：Na 、 Cu2+、Fe2+、Fe3+等,酸根離子：NO3-、SO42-、 CO32-、Cl-,CuSO4、Cu(NO)3、FeCl2、FeCl3、Na2CO3,43,課堂優(yōu)質(zhì),（3）如果一種金屬元素具有 多種化合價(jià)，對(duì)于含低化合價(jià)金屬元素的鹽的命名，可以在金屬名稱前面加個(gè) “亞”字。,1、正鹽 正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，像NaCl、Na2CO3、 CuSO4等都是正鹽。,（1）無氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中 間加一“化”字，叫做“某化某”，,如：NaCl叫做氯化鈉，K2S 叫做硫化鉀,（2）含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加

20、上金屬的名稱，叫做“某酸某”,如：Na2CO3叫做碳酸鈉， CuSO4叫做硫酸銅,如：Fe2(SO4)3 叫做硫酸鐵 FeSO4叫做硫酸亞鐵 CuCl2氯化銅 CuCl叫做氯化亞銅,一、鹽的命名,44,課堂優(yōu)質(zhì),2、酸式鹽,酸式鹽是酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物，像 NaHCO3、 KHSO4等。,（1）、酸式鹽的命名是在酸名稱后面加個(gè)“氫” 字，然后再讀金屬的名稱。,如：NaHCO3叫做碳酸氫鈉 ,電離生成叫做 碳酸氫根離子,（2）如果酸式鹽中含有兩個(gè)可以電離的氫離 子 命名時(shí)可標(biāo)明數(shù)字。,如：NaH2PO4叫做磷酸二氫鈉，Ca(H2PO4)2叫做磷酸二氫鈣,45,課堂優(yōu)質(zhì),3、堿 式鹽,堿式鹽是

21、堿 中氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物，像 Cu2(OH)2CO3是堿式鹽。,堿式鹽的命名是在正鹽的名稱前面加“堿式”二字,如：Cu2(OH)2CO3叫做堿式碳酸銅,二、鹽的分類,在化學(xué)上，對(duì)于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽常給它們一個(gè)統(tǒng)稱,如：含有SO42-的鹽（像Na2SO4、MgSO4等）統(tǒng)稱硫酸鹽,含有K+的鹽（像KCl、K2SO4等）統(tǒng)稱鉀鹽,46,課堂優(yōu)質(zhì),2、鹽化學(xué)性質(zhì)：,1、鹽 跟某些金屬的反應(yīng),CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Hg,單質(zhì)1+化合物1,類型：,二、鹽的性質(zhì),1、物理性質(zhì)：,在常溫下鹽大都是晶體

22、。不同種類的鹽在水中的溶解性不同。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都溶，鹽酸鹽除氯化銀，硫酸鹽除硫酸鋇外其他都溶，碳酸鹽、磷酸鹽除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶，其他不溶。,單質(zhì)2+化合物2,47,課堂優(yōu)質(zhì),2、鹽跟酸的反應(yīng),AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl,鹽跟酸反應(yīng)，一般生成 另一種新鹽和另一種新酸,類型,鹽1+酸1 ,鹽2+酸2,48,課堂優(yōu)質(zhì),3、 鹽跟堿的反應(yīng),Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3（紅褐色）,鹽跟堿反應(yīng)，一般生成一種鹽和另一種堿

23、。,鹽1+堿1 ,類型,鹽2+堿2,49,課堂優(yōu)質(zhì),4、鹽跟另一種鹽的反應(yīng),AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,兩種鹽起反應(yīng)，一般生成另外兩種鹽。,類型,鹽1+鹽2,AgCl,BaSO4,不溶于任何酸的白色沉淀,新鹽3+新鹽4,50,課堂優(yōu)質(zhì),1、用刀在石片表層刮下一些粉末，放進(jìn)小燒杯中 2、在燒杯中加入蒸餾水，然后滴入無色酚酞試液,溶液變紅,溶液顯堿性，說明石片中有CaO生成 CaO+H2O=Ca(OH)2,說明石片中無CaO生成,若溶液不變紅,氧化鈣,51,課堂優(yōu)質(zhì),3、實(shí)驗(yàn)室里有一瓶常見鹽的無色溶液，因保管不

24、當(dāng)標(biāo)簽殘缺不全，只剩下“Na”的字樣。為確定此鹽溶液的組成，請(qǐng)您做出一種假設(shè)，并按照你的假設(shè)填寫下表，完成探究過程。,假設(shè)：氯化鈉溶液,用試管取少量試樣，先加硝酸鋇溶液，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液,加硝酸鋇溶液無沉淀，加硝酸銀溶液有白色沉淀,此溶液可能是氯化鈉溶液(其他現(xiàn)象則不是氯化鈉溶液),52,課堂優(yōu)質(zhì),拓展視野,53,課堂優(yōu)質(zhì),A.2NaOH+H2SO4 = CaCO3+2HCl = B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = H2SO4+ NaCl,AgCl+ NaNO

25、3,Na2SO4+2H2O,CaCl 2 + H2O +CO2,2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2,BaSO4 + 2HCl,54,課堂優(yōu)質(zhì),A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，且能夠進(jìn)行到底， 一般應(yīng)考慮兩方面的條件： 1、考慮反應(yīng)發(fā)生的基本條件 （對(duì)反應(yīng)物要求的條件） 2、對(duì)生成物的條件要求,兩者缺一不可,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,知識(shí)拓展,55,課堂優(yōu)質(zhì),問題的提出：,復(fù)分解反應(yīng)包括： 1、酸+堿鹽+水 2、酸+鹽新酸+新鹽 3、堿+鹽新堿+新鹽 4、鹽+鹽新鹽+新鹽 5、酸+金屬氧化物鹽+水,那么酸、堿、鹽之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？,6、堿+非金屬氧化物鹽

26、+水,56,課堂優(yōu)質(zhì),類型一：酸+堿,H,Cl,Na,O,H,+,H,Cl,Na,=,+,H2O,H2SO4,+,Cu(OH)2,=,H,SO4,Cu,OH,H,OH,+,2H2O,Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O,鹽+水,57,課堂優(yōu)質(zhì),酸+堿鹽+水,條件： 1、酸和堿至少有一種可溶； 2、若酸是常見的三種強(qiáng)酸，無論堿是否可溶，反應(yīng)均可以進(jìn)行。,酸、堿的溶解規(guī)律,酸：初中范圍內(nèi)的酸全溶,堿：鉀、鈉、鋇、銨，四堿溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。, HNO3+ Fe(OH)3 HCl +Ca(OH)2,=Fe(NO3)3+ H2O,= CaCl2 + H2O,3,

27、3,2,2,58,課堂優(yōu)質(zhì),類型二：酸1+鹽1 ,HCl + AgNO3,H,Cl,NO3,Ag,=,+,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,酸2+鹽2,59,課堂優(yōu)質(zhì),酸1+鹽1 酸2+鹽2, HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3,=Ca(NO3)2+H2O+CO2,2,=BaSO4+ 2 HCl,=MgSO4+H2O+CO2,條件： （1）鹽除了4和外，其它的鹽 是否可溶均可以反應(yīng)； （2）生成物中有沉淀、氣體或水生成。,60,課堂優(yōu)質(zhì),鹽的溶解性規(guī)律,1、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；,2、鹽酸鹽(Cl-)：除氯化銀不溶，其余全溶；,3、硫酸

28、鹽(SO42-)：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、 硫酸銀微溶，其余全溶；,4、碳酸鹽(CO32-)：除碳酸鉀、碳酸鈉、 碳酸銨溶，MgCO3微溶，其余不溶。,61,課堂優(yōu)質(zhì),類型三：堿1+鹽1堿2+鹽2, NaOH+CaCO3 Ca(OH)2+K2CO3 Al(OH)3+NaCl KOH+CuSO4,=CaCO3 + KOH,=Cu(OH)2 + K2SO4,2,2,條件：,（1）反應(yīng)物中的堿和鹽都須能溶于水；,（2）生成物中至少有一種是沉淀或生成物中有氣體 放出。,62,課堂優(yōu)質(zhì),類型四： 鹽1+鹽2, KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 KCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3,=Ba

29、CO3 + KCl,=AgCl + KNO3,2,條件：,（1）參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶；,（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀。還應(yīng)該注意，若反應(yīng)物中有一種鹽微溶，則生成物中必有一種鹽不溶。,CaSO4+Na2CO3Na2SO4CaCO3,鹽3+鹽4,63,課堂優(yōu)質(zhì),類型五：酸+金屬氧化物,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,（2）金屬氧化物是否可溶都可以反應(yīng)。,條件：,（1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3（稀）；,想一想：,反應(yīng)物的溶解性如何？ 生成物都有什么特點(diǎn)？,1,2,3,4,5,鹽+水,64,課堂優(yōu)質(zhì),有難溶的物質(zhì)(如BaSO4

30、、AgCl)或難電離的物質(zhì)(如H2O)或揮發(fā)性的物質(zhì)(如CO2)生成，只要具備上述條件之一，這類反應(yīng)就能發(fā)生。,65,課堂優(yōu)質(zhì),重點(diǎn)：可溶性堿與難溶性堿,一、可溶性堿,1、可溶性堿加熱后，不能生成與它相對(duì)應(yīng)的堿性氧化物（金屬氧化物）。如：,NaOH,kOH,Ca(OH)2,Na2O+H2O,K2O+H2O,CaO + H2O,2、與可溶性堿相對(duì)應(yīng)的堿性氧化物（金屬氧化物），溶于水后，能生成該可溶性堿。如：,Na2O+H2O=,2NaOH,K2O+H2O=,2kOH,CaO + H2O=,Ca(OH)2,可溶,66,課堂優(yōu)質(zhì),二、難溶性堿,1、難溶性堿加熱后，能生成與它相對(duì)應(yīng)的堿性氧化物（金屬氧

31、化物）。如：,Cu(OH)2=,CuO+H2O,Fe2O3+3H2O,2Fe(OH)3 =,Zn(OH)2=,ZnO+H2O,2、與難溶性堿相對(duì)應(yīng)的堿性氧化物（金屬氧化物），不溶于水，不能生成該難溶性堿。如：,CuO+H2O,Cu(OH)2,Fe2O3+3H2O,Fe(OH)3,ZnO+H2O,Zn(OH)2,難溶,67,課堂優(yōu)質(zhì),金屬化學(xué)活動(dòng)順序,在金屬活動(dòng)順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣；排在氫后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；活動(dòng)性較強(qiáng) 的金屬可以將位于起后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt A

32、u,鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2,不反應(yīng),從左至右,活動(dòng)性逐漸減弱,68,課堂優(yōu)質(zhì),一、幾種常見的鹽,用途很廣。日常生活中用于調(diào)味和腌制食物，醫(yī)療上用與配制生理鹽水，也是重要的化工原料。,碳酸鈉是重要的化工產(chǎn)品，用途廣泛。,我國著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面，曾做出杰出的貢獻(xiàn)。,硫酸銅有毒，在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，由它和石灰配制的波爾多液殺菌效率高，藥害較小。,工業(yè)上，精煉銅、鍍銅和制造銅的化合物都要用硫酸銅。,2、碳酸鈉,3、硫酸銅,69,課堂優(yōu)質(zhì),

33、氯化鈉在自然界分布很廣。海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中蘊(yùn)藏著豐富的氯化鈉資源。,鹽場(chǎng)：氯化鈉在自然界分布很廣。海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中蘊(yùn)藏著豐富的氯化鈉資源。,粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽。,70,課堂優(yōu)質(zhì),碳酸鈉晶體的化學(xué)式是Na2CO310H2O。常溫時(shí)在干燥的空氣里，碳酸鈉晶體能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末，這種現(xiàn)象叫做風(fēng)化。,碳酸鈉俗稱純堿，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，顯堿性。當(dāng)它從溶液里結(jié)晶析出時(shí) ，晶體里結(jié)合著一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結(jié)晶水。 含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫做結(jié)晶水合物。,硫酸銅晶體俗稱膽礬，或藍(lán)礬，化學(xué)式是CuSO45H2O。 膽礬受熱又能失去結(jié)晶水，成為白色粉末

34、。,無水硫酸銅是一種白色固體，能溶于水，水溶液呈藍(lán)色。,71,課堂優(yōu)質(zhì),化學(xué)肥料,一、化肥簡(jiǎn)介,1、化肥的主要營養(yǎng)元素：,氮、磷、鉀,2、化肥的分類：,氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥料、微量元素肥料。,3、氮肥,（1）常用的氮肥,尿素CO(NH2)2、氨水（NH3H2O) 銨鹽如碳酸氫銨（NH4HCO3)和氯化銨（NH4Cl)，以及硝酸鹽如硝酸銨（NH4NO3)和硝酸鈉（NaNO3),72,課堂優(yōu)質(zhì),（3）自然界氮的固定,（2）氮肥的作用,氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。,N2 + 3H2 = 2NH3,高溫、高壓,催化劑,將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法。,73,課堂優(yōu)質(zhì),4、磷肥,（1）常用的磷肥,磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物）,（2）磷肥的作用,可促進(jìn)作物生長，還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。,74,課堂優(yōu)質(zhì),5、鉀肥,（1）常用的鉀肥,硫酸鉀(K2SO4)和氯化鉀(KCl