浙江省寧波市高三“十校”聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、2015 寧波市高三十校聯(lián)考理科綜合化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 mg24 al27 si28 s32 cl35.5 k39 fe56 cu64 ba137 7下列說法不正確的是a生物煉銅比高溫煉銅更清潔、成本更低b光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用c用福爾馬林滅活埃博拉病毒是利用了蛋白質(zhì)變性原理d掃描隧道顯微技術(shù)、超分辨率熒光顯微技術(shù)等技術(shù)的發(fā)展促進了人類對物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的探索，使科學(xué)研究邁入更高水平層次8下列說法不正確的是a用量筒量取一定量液體時，先從試劑瓶中直接倒入大部分試劑于量筒中，至接近刻度時改用右圖所示操作，逐滴加入至刻度b金屬鎂因

2、保存不當造成失火可用細沙蓋滅，不能用泡沫滅火器c探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響時，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱d可用熱氫氧化鈉溶液鑒別地溝油（餐飲廢棄油）和礦物油（汽油、煤油等）9x、y、z、r和w代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，x與z、y與w同主族，y是地殼中含量最多的元素，w元素與x元素可以形成18電子的分子，r元素的簡單 離子是同周期元素中半徑最小的，下列說法正確的是ar元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物具有兩性，但不會溶于稀氨水by分別可與x和z形成原子個數(shù)比為1:1的化合物，且形成的化合物晶體類型相同cy的氫化物分子間存在氫鍵，因此y的氫化物的穩(wěn)定性大于w的氫化物的穩(wěn)

3、定性d原子半徑從小到大：xyzrw10下列說法不正確的是a淀粉和纖維素均為高分子化合物，兩者都是工業(yè)制造酒精的原料bch2=chch(ch3)cch經(jīng)催化加氫可生成3甲基戊烷c等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少d已知蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ，則該物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，與 互為同分異構(gòu)體11水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價格低廉等優(yōu)點成為當前電池研究領(lǐng)域的熱點。以釩酸鈉（nav3o8）為正極材料的電極反應(yīng)式為：nav3o8+xli+xe= nalixv3o8，abli聚合物電解質(zhì)li+離子快導(dǎo)體nav3o8則下列說法不正確的是a放電時，負極的電極反應(yīng)式：lie

4、li+b充電過程中l(wèi)i從陽極向陰極遷移c充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為nalixv3o8xe=nav3o8+xli+，nalixv3o8中釩的化合價發(fā)生變化d該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)12已知草酸為二元弱酸：h2c2o4 hc2o4+h+ ka1hc2o4 c2o42+h+ ka2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的koh溶液，所得溶液中h2c2o4、hc2o4、c2o42三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（）與溶液ph的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是2.7aph=1.2溶液中：c(k+) + c(h+) = c(oh) + c(h2c2o4)bph=2.7溶液中：c2(hc2o4)

5、/ c(h2c2o4) c(c2o42)=1000c將相同物質(zhì)的量khc2o4和k2c2o4固體完全溶于水可配得ph為4.2的混合液d向ph=1.2的溶液中加koh溶液將ph增大至4.2的過程中水的電離度一直增大13廢棄物資源化對于建設(shè)資源節(jié)約型社會具有重要的意義。鋁灰是鋁加工行業(yè)的廢渣，其主要成分為al、al2o3，可能還含有kcl、feo、fe2o3、mgo、sio2、mno2中的若干種。為了確認其成分，某同學(xué)依次進行了以下實驗：將過量的稀鹽酸加入鋁灰中，充分反應(yīng)后過濾得到溶液甲和固體乙取少量溶液甲滴加agno3溶液，生成白色沉淀取少量溶液甲分成兩等份，向其中一份滴加k3fe(cn)6溶液

6、，產(chǎn)生藍色沉淀；向另一份滴加kscn溶液，溶液變成血紅色取少量溶液甲加入過量naoh溶液，并置于空氣中。充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到1.60g固體丙，將固體丙置于氫氣流中加熱充分反應(yīng)后得到1.12g固體丁根據(jù)以上實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是：a根據(jù)可推出鋁灰中一定含有sio2 b根據(jù)可推出鋁灰中一定含有kclc根據(jù)可推出鋁灰中一定含有feo和fe2o3d根據(jù)可推出固體丙中一定不含mgo 26（共10分）乙烯是一種用途廣泛的基本有機化工原料，可以用來合成碳酸二甲酯（dmc）等重要化工產(chǎn)品（部分反應(yīng)條件已略去）：h2oa(c2h4o)ago2ch2=ch2co2b(c2h6o2)o

7、2/cuc(c2h2o2)試劑x水浴加熱h+d(c2h2o4)b濃硫酸/e(c4h4o4)ch3oh(c3h6o3) dmc+ b已知：（1）羥基直接與碳碳雙鍵相連不穩(wěn)定：rch=chohrch2cho（2） 1mol化合物c與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀（1）工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法是 ，試劑x為 。（2）下列說法正確的是 。ade的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) b化合物a與化合物c含有相同官能團cdmc與乙酸乙酯互為同系物 ddmc酸性條件下水解能產(chǎn)生co2和甲醇（3）寫出bc的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（4）現(xiàn)代工業(yè)也常用尿素（）和甲醇在催化劑、加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成dmc，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)

8、反應(yīng)方程式 。27（共18分）()無機鹽a是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成。將其溶于水，通入適量黃綠色氣體b，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入co2和nh3可獲得納米材料e和銨態(tài)氮肥f。（1）無機鹽a中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖 （2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式 （3）co2和nh3兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是 （填化學(xué)式），寫出制備e和f的離子反應(yīng)方程式 ()某研究小組為了探究一種淺綠色鹽x（僅含四種元素，不含結(jié)晶水，m(x)908 gmol-1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了

9、如下實驗白色沉淀ed足量bacl2(aq)1000隔絕空氣氣體f紅色固體g隔絕空氣570淺綠色鹽x足量d（aq）紅色固體h藍色溶液iab黑色固體c取一定量的淺綠色鹽x進行上述實驗，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀e、28.8g紅色固體g和12.8g紅色固體h。已知：（1）淺綠色鹽x在570、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)。 （2）常溫下b呈液態(tài)且1個b分子含有10個電子請回答如下問題：（1）寫出b分子的電子式 （2）已知g溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的離子方程式為 （3）x的化學(xué)式是 ，在隔絕空氣、570溫度下加熱x至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （4）一定條件

10、下，nh3與黑色固體c發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙（丙是大氣主要成分之一），寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，設(shè)計一個實驗方案探究 紅色固體的成分 。28（共16分）近年來對co2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注。據(jù)中國化工報報道，美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的可將co2轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見催化劑快近90倍。由co2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)： co2(g)+3h2(g)ch3oh(g) +h2o(g) h 1=49.58 kjmol-1反應(yīng)：co2(g)+ h2(g)co (g)+h2o(g) h 2反應(yīng)： co(g)+2 h2(g)ch3o

11、h(g) h 3=90.77 kjmol-1回答下列問題：（1）反應(yīng)的h 2= ，反應(yīng)自發(fā)進行條件是 （填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）。（2）在一定條件下2l恒容密閉容器中充入一定量的h2和co2僅發(fā)生反應(yīng)，實驗測得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中co2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如下圖所示。溫度（k）的平衡轉(zhuǎn)化率%反應(yīng)物起始投入量：曲線i：n(h2)=3mol，n(co2)=1.5mol曲線：n(h2)=3mol，n(co2)=2mol據(jù)圖可知，若要使co2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是 an(h2)=3mol，n(co2)=1.5mol； 650k bn(h2

12、)=3mol，n(co2)=1.7mol；550kcn(h2)=3mol，n(co2)=1.9mol； 650k dn(h2)=3mol，n(co2)=2.5mol；550k在溫度為500k的條件下，充入3mol h2和1.5mol co2，該反應(yīng)10min時達到平衡：的濃度/moll1a用h2表示該反應(yīng)的速率為 ；b該溫度下，反應(yīng)i的平衡常數(shù)k= ；c在此條件下，系統(tǒng)中ch3oh的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖所示，當反應(yīng)時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600k，請在圖中畫出310min內(nèi)容器中ch3oh濃度的變化趨勢曲線：（3）某研究小組將一定量的h2和co2充入恒容密閉 容器中并加入

13、合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)i、 的產(chǎn)率%的平衡轉(zhuǎn)化率%），測得了不同溫度下體系達到平衡時co2的轉(zhuǎn)化率（a）及ch3oh的產(chǎn)率（b），如圖所示，請回答問題：該反應(yīng)達到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇 的生成量，以下措施一定可行的是 （選 填編號）。a改用高效催化劑 b升高溫度 c縮小容器體積 d分離出甲醇 e增加co2的濃度據(jù)圖可知當溫度高于260后，co的濃度隨著溫度的升高而 （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是 。29（共14分）乳酸亞鐵（ch3ch(oh)coo2fe3h2o，mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：ch3ch(oh)cooh+f

14、eco3+2h2och3ch(oh)coo2fe3h2o+co2。已知feco3易被氧化：4feco3+6h2o+o2=4fe(oh)3+4co2a某興趣小組用fecl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和nh4hco3制備feco3的裝置示意圖如下：213cbd回答下列問題：（1）nh4hco3盛放在裝置 中(填字母)，該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式 _（2）將生成的fecl2溶液和nh4hco3溶液混合時的操作是 （3）將制得的feco3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是 。反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 （4）該興趣小組用kmno4法測定樣品中亞鐵含量

15、進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是 。經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（ce）量法測定產(chǎn)品中fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100ml溶液，每次取20.00ml，進行必要處理，用0.1000moll-1ce(so4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗ce(so4)2 19.70ml。滴定反應(yīng)如下： ce4+fe2+=ce3+fe3+ 則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為 化學(xué)答案：7 b 8 c 9 a 10 d 11 d 12 c 13 d26（共10分）（1）石油裂解(2分) 新制銀氨溶液或新制氫氧化銅溶液（其它合理答案均可）（2分）cu（2）ad（

16、2分） (3) ch2ohch2oh+o2 ohccho+2h2o（2分，條件錯誤酌情扣分，下同）（4）（2分）27（共18分）（1）（1分） （2）2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o （2分） (3)nh3 （1分） 2nh3 + co2+ ca2+h2o=caco3+2nh4+ （2分） （1） （1分）（2）3cu2o14h+2no36cu2+2no7h2o （2分） （3）cu4(oh)6so4 （2分） cu4(oh)6so44cuo+so3+3h2o （2分）（4）3cuo2nh3n23cu3h2o 、6cuo2nh3n23cu2o3h2o（其他答案合理均可）（2分） 紅色固體的成分可能是cu，或cu2o，或cu與cu2o混合物。（1分）準確稱取一定量的紅色固體，在nh3氣流中加熱至恒重后，如式樣無失重，則為cu；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為cu2o，或cu與cu2o混合物。（2分）（或其他合理答案）28（共16分）（1）h 2=+41.19 kjmol-1 （2分） 較低溫（1分）（2） b （2分） a0.135 moll-1min-1 （2分）b200（2分） c（2分，評分要點：起點不變，終點在0.315左右，10min之前達到平衡）（3