九年級化學(xué)下冊93溶液的濃度(新版)新人教版課件

1、第九單元 溶液,課題3 溶液的濃度,溶液,1.什么叫飽和溶液?,2.KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?,3.Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?,“張裕”葡萄酒莊園在種植解百納優(yōu)質(zhì)葡萄時，根據(jù)受病蟲害程度作低毒高效的殺菌劑，農(nóng)技師需要配制不同濃度的硫酸銅溶液來配制波爾多液。如何配呢？我們來當一下農(nóng)技師。,觀察與思考：,實驗9-7,在三支試管中各加入0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅，然后分別加入20mL水。比較三種溶液的顏色。,淺,較深,深,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,淡藍 藍色 深藍,顏色:,對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。

2、但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。,通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。 我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成。其中表示溶液組成的方法有多種，這里主要認識溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,討論,一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),1、概念：,2、計算公式：,溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= X100% 溶液質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,溶質(zhì)質(zhì)量 2、溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),公式變形：,1、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),3、 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量,4、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,（注：溶液質(zhì)量=溶液體積X溶液密度）,想一想：

3、已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液我們會配制了。那如何求出已知溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量呢？,比一比 看誰算得快,溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量,80g,20%,100g,10%,40g,160g,150g,135g,【例1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,解：,有沒有其他的方法？,或= 150kg （116% ）=126kg,答：需要24kg氯化鈉和126kg水。, 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。 計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。,飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),溶解度,100g溶解度,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36% 是指：每 100g溶液中含有36g溶質(zhì)。 溶質(zhì)t時溶解度36g是指： 在t 時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別,10%,葡萄糖注射液的濃度,0.9%,生理鹽水中NaCl的含量,生產(chǎn)生活中的常見溶液(標簽),9%(v/v),8%(v/v),52%(v/v),飲料中