高一化學(xué)測(cè)試題氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)測(cè)試

1、氧化還原反應(yīng) 基礎(chǔ)測(cè)試一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是( ) a. 2f2+2h2o=4hf+o2 b. c+h2oco+h2 c. 2na+2h2o=2naoh+h2 d. cl2+h2o=hcl+hclo2下列變化需加入還原劑的是( ) a. hco3-co2 b. mno4-mn2+ c. feofe3o4 d. h3alo3halo23已知有如下反應(yīng)：2bro3-+cl2=br2+2clo3-，clo3-+5cl-+6h+=3cl2+3h2o，2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2，2fecl2+cl2=2f

2、ecl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是( ) a. clo3-bro3-cl2fe3+i2 b. bro3-cl2clo3-i2fe3+ c. bro3-clo3-cl2fe3+i2 d. bro3-clo3-fe3+cl2i24硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( ) a. 1:3 b. 2:3 c. 1:1 d. 4:35用下列方法：kmno4受熱分解 kclo3受熱分解(用mno2作催化劑) 2h2o22h2o+o2 2na2o2+2h2o=4naoh+o2，若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目

3、之比是( )a. 3:2:1:4 b. 1:1:1:1 c. 1:2:1:2 d. 2:2:1:16下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是( ) h2+cl22hcl na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 2h2o2h2+o2cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 2hgo2hg+o2 a. b. c. d. 7 某氧化劑中，起氧化作用的是x2o72-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的so32-離子完全氧化，則x2o72-離子還原后x的化合價(jià)為( ) a. +1 b. +2 c. +3 d. +48能從水溶液中還原6molh+的是( ) a. 2molfe b

4、. 6moloh- c. 6moli- d. 6molna9下列離子中最易給出電子的是( ) a. cl- b. cu2+ c. fe2+ d. f-10根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( ) h2so3+i2+h2o=2hi+h2so4 2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2 3fecl2+4hno3=2fecl3+no+2h2o+fe(no3)3 a. h2so3i-fe2+no b. i-fe2+h2so3no c. fe2+i-h2so3no d. nofe2+h2so3i-二、選擇題(每小題有一至二個(gè)選項(xiàng)符合題意)11在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是( )

5、 a. 物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng) b. 物質(zhì)在變化中失去電子，此物質(zhì)是氧化劑 c. 發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng) d. 發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)12今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl2=2fecl3 2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2若某溶液中有fe2+和i-共存，要氧化除去i-而又不影響fe2+和cl-，可加入的試劑是 ( ) a. cl2 b. kmno4 c. fecl3 d. hcl13下列說(shuō)法中，正確的是( ) a. 氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物 b. 氧化劑是

6、在反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì) c. 還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低 d. 在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)14已知反應(yīng)：2a-+c2=2c-+a2 2c-+b2=2b-+c2 2d-+c2=2c-+d2，判斷下列說(shuō)法正確的是( ) a. 氧化性：a2b2c2d2 b. d-不能被b2氧化 c. 氧化能力：b2c2d2 d. 還原性：a-b-15實(shí)驗(yàn)室將naclo3和na2so3按物質(zhì)質(zhì)量之比為71:42倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量h2so4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體x，反應(yīng)后測(cè)得naclo3和na2so3恰好完全反應(yīng)，則x為( ) a. cl2 b. cl2o c.

7、clo2 d. cl2o316在反應(yīng)hgs+o2=hg+so2中，氧化劑和還原產(chǎn)物分別是( )a. o2 ， hg b. hgs ，hg c. o2 ，hg和so2 d. o2 ， so217在反應(yīng)3cl2+6koh5kcl+kclo3+3h2o中，得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是( ) a. 5:1 b. 1:5 c. 1:1 d. 3:118水作為還原劑的反應(yīng)是( ) a. 2na+2h2o=2naoh+h2 b. so3+h2o=h2so4 c. 2f2+2h2o=4hf+o2 d. 2h2+o22h2o19在一定條件下，氯酸鉀和碘按下式發(fā)生反應(yīng)：2kclo3+i2=2kio3+cl2

8、，由此推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是( ) a. 該反應(yīng)屬置換反應(yīng) b. 還原性：i2cl2 c. 非金屬性：i2cl2 d. 氧化性：kclo3i220下列敘述中，正確的是( ) a. 含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子 b. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 c. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 d. 金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)21單質(zhì)x和y相互反應(yīng)生成x2+y2-?，F(xiàn)有下列敘述：x被氧化、x是氧化劑、x具有氧化性、y2-是還原產(chǎn)物、y2-具有還原性、x2+具有氧化性、y的氧化性比x2+的氧化性強(qiáng)，其中正確的是( ) a. b. c. d. 22需要加入適當(dāng)?shù)难趸?/p>

9、劑才能實(shí)現(xiàn)的是反應(yīng)是( )a. pcl3pcl5 b. mno4-mn2+ c. so2hso3- d. s2o32-s4o62-三、填空題23(8分)在k2cr2o7+14hcl=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o反應(yīng)中，_是氧化劑，_是還原劑，_元素被氧化，_元素被還原，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_，hcl表現(xiàn)的性質(zhì)是_，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是_。24(1分)按反應(yīng)式n2h5+4fe3+4fe2+y+，在水溶液中，n2h5+離子將fe3+還原為fe2+，作為n2h5+離子的氧化產(chǎn)物y可能是_。25(2分)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：kmno4+hbrbr2+mnbr2+kbr+h

10、2o，其中還原劑是_。若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是_g。26(5分)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)，mno2被還原成mncl2并制取氯氣的化學(xué)方程式是_。 kmno4是常用的氧化劑。在酸性條件下，mno4-被還原成mn2+。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是_。 歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用cucl2作催化劑，在450利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 從氯元素化合價(jià)的變化看，以上三種方法的共同點(diǎn)是_。 比較以上三個(gè)反應(yīng)，可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲。27(4分)比較下列微粒的氧化性強(qiáng)弱：(用“”、“=”或“mno2o2(每小題1分)27、 (每小題1分)28、kmno4 cl2 o2 k2mno4 kmno4和o2 cl cl2+