XX屆高三化學(xué)上學(xué)期單元檢測(cè)試題

1、XX屆高三化學(xué)上學(xué)期單元檢測(cè)試題（含答案）本資料為woRD文檔，請(qǐng)點(diǎn)擊下載地址下載全文下載地址青島一中XX-XX學(xué)年度第一學(xué)期高三單元檢測(cè)一高三化學(xué)試題XX.10命題人：杜春玲滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘注意事項(xiàng)：.答題前，考生務(wù)必將學(xué)校、班級(jí)、姓名、考號(hào)等填寫(xiě)到答題卡和答題紙上。2.第I卷客觀題（選擇題），請(qǐng)將每小題選出的答案，用2B鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試卷上。3.第II卷主觀題（非選擇題）作答時(shí)，請(qǐng)用0.5mm黑色簽字筆在答題紙的指定區(qū)域內(nèi)答題（每題的答題區(qū)域以方框?yàn)榻纾?，答在試卷和?guī)定區(qū)域外均不得分。不允許用修正液。4.不

2、得在答題卡、答題紙上書(shū)寫(xiě)與考試無(wú)關(guān)的內(nèi)容；必須保持答題卡的卷面整潔、平整，不得揉、搓或折疊答題卡。第I卷（選擇題60分）本卷共20小題，每題3分，共60分。每題均只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14o16Na23Al271下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是A點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成So3B中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹c服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHco3溶液解毒D使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A在酒精燈加熱條件下，Na2co3、NaHco3固體都能發(fā)生分解BFe3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象c

3、H2、So2、co2三種氣體都可用濃H2So4干燥DSio2既能和NaoH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物3NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是A1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB1.0L1.0molL-1的NaAlo2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAc1molNa2o2固體中含離子總數(shù)為4NADNo2和N2o4組成的92g混合氣體中氧原子的個(gè)數(shù)為4NA4下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是A分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B用100mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaoH溶液c用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2D用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL

4、kmno4溶液5下列物質(zhì)中能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是Fe3o4Fe3Fecl2Fecl3A.B.c.D.6下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.mg2+、Na+、So42-、clB.k+、co32-、cl、No3c.NH4+、Na+、So42-、No3D.Na+、k+、No3、So327下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NoBFe在o2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料cNa、Al、cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到DFe2+、So2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性8下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A.

5、只滴加氨水鑒別Nacl、Alcl3、mgcl2、Na2So4四種溶液B.將NH4cl溶液蒸干制備N(xiāo)H4cl固體c.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體9能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A用惰性電極電解mgcl2溶液：2cl+2H2ocl2+H2+2oHB向石灰水中滴加少量ca2溶液：ca2+2Hco3+2oH=caco3+co32+2H2oc過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2o22+2H2o=4oH+o2D一定量明礬溶液中滴加Ba2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)：2Ba2+4oH+Al3+2So42=2BaSo4+Alo2+2H2o10下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

6、圖1圖2圖3圖4A用圖1裝置制取并收集干燥的NH3B用圖2所示裝置可除去No2中的Noc用圖3所示裝置可分離cH3cooc2H5和飽和碳酸鈉溶液D用圖4裝置制備Fe2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色11.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿(mǎn)足圖5所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是甲乙丙戊NH3o2No2H2FeH2oFe3o4AlAl2o3NaoH溶液NaAlo2溶液過(guò)量co2Na2o2co2o2NaABcD12將等物質(zhì)的量的金屬Na、mg、Al分別與100mL2mol/L的鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Ax=2.2

7、4B鈉的物質(zhì)的量為0.2molc反應(yīng)時(shí),Na、mg、Al均過(guò)量D曲線(xiàn)b為mg與鹽酸反應(yīng)的圖像13用0.2mol/LNa2So3溶液32mL，還原含210-3molX2o72-的溶液，過(guò)量的Na2So3用0.1mol/Lkmno4酸性溶液氧化，共消耗kmno4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A+3B+4c+5D+614下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法Acoco2NaoH溶液、濃H2So4洗氣BNH4clFe3+NaoH溶液過(guò)濾ccl2Hcl飽和食鹽水、濃H2So4洗氣DNa2co3NaHco3灼燒15在Fecl3、cucl2、Fecl2的混合溶液中,Fe3+

8、、cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為321,現(xiàn)加入適量鐵粉,使溶液中三種離子物質(zhì)的量之比變?yōu)?24,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為A.21B.12c.13D.146下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是A向某溶液中滴入kScN溶液呈血紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2B用酸性kmno4溶液檢驗(yàn)Fecl3溶液中是否含有Fecl2c向某溶液中加入NaoH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaoH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2，不含有mg217室溫下，在0.2molL1Al23溶液中，逐滴加入1.0molL1NaoH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨Nao

9、H溶液體積變化曲線(xiàn)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是Aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3+3oHAl3Bab段，溶液pH增大，Al3+濃度不變cbc段，加入的oH主要用于生成Al3沉淀Dd點(diǎn)時(shí)，Al3沉淀開(kāi)始溶解18茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成：將茶葉灼燒灰化用濃硝酸溶解茶葉灰過(guò)濾得到的濾液檢驗(yàn)濾液中的Fe3。下圖是可能用到的實(shí)驗(yàn)用品。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是A第一步需選用儀器、和，的名稱(chēng)叫鉗堝B第二步用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋?zhuān)x用、和c要完成第三步，需選用、和，除夾持儀器外還缺濾紙D第四步，檢驗(yàn)濾液中的Fe3，選用、和19某溶液中可能含有H、NH4、mg

10、2、Al3、Fe3、co23、So24、No3中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入NaoH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaoH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A溶液中的陽(yáng)離子只有H、mg2、Al3B溶液中n0.2molc溶液中一定不含co23，可能含有So24和No3Dnnn11120、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHclo3=bo2+ccl2+dHclo4+eH2o。用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A由反應(yīng)可確定：氧化性Hclo4>Hclo3B該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是o2和Hclo4c

11、、試紙先變藍(lán)后褪色是因?yàn)閏l2具漂白性D若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e第卷（非選擇題共40分）21（8分）Fecl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比Fecl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Fecl3凈水的原理是（用必要的文字和離子方程式說(shuō)明）。Fecl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）。（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用Naclo3氧化酸性Fecl2廢液得到Fecl3。若酸性Fecl2廢液中c=2.010-2molL-1，c=1.010-3molL-1，c=5.310-2molL-1，則該溶液的pH約

12、為。完成Naclo3氧化Fecl2的離子方程式：clo3+Fe2+=cl+Fe3+.22溴乙烷是一種重要的化工合成原料。實(shí)驗(yàn)室合成溴乙烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：反應(yīng)：cH3cH2oH+HBrcH3cH2Br+H2o裝置：實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/密度/gcm-3水溶性cH3cH2oH4678.40.79互溶cH3cH2Br0938.4.42難溶cH3cH2ocH2cH37434.80.71微溶cH2cH228-1040.38不溶H2So498338.0.38易溶合成反應(yīng)：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇,安裝好儀器,緩緩加熱,收集餾出物。分離提純：將餾出物

13、加水后振蕩,再加入適量酸除去乙醚,分液,最后得到52mL溴乙烷?；卮鹣铝袉?wèn)題:儀器B的名稱(chēng)是。儀器c的名稱(chēng)是，冷卻水進(jìn)口是。儀器D置于盛有的燒杯中，目的是。裝置A的名稱(chēng)為牛角管，其結(jié)構(gòu)中的c支管的作用是。溴乙烷粗產(chǎn)品分離、提純階段，加水的目的是。23.（10分）孔雀石主要含cu22co3，還含少量Fe、Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備cuSo45H2o及caco3，步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液A的金屬離子有cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為，檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為，檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的最佳試劑為（均填代號(hào)）。akmno4b2ScH2o

14、2dkScN（2）由溶液c獲得cuSo45H2o，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備caco3時(shí)，應(yīng)向cacl2溶液中先通入（或先加入）（填化學(xué)式）。（4）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線(xiàn)應(yīng)平視，直到。用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。24氮化鋁是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2o3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下2種實(shí)驗(yàn)方案?！痉桨竘】取一定量的樣品，用下左圖裝置測(cè)定樣品中AlN的純度。（1）左裝置圖中，球形干燥管的作用是。（2）

15、完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉k1，打開(kāi)k2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaoH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。然后打開(kāi)k1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定c裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?。?）由于左裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)。【方案2】用右上圖裝置測(cè)定mg樣品中AlN的純度。（4）寫(xiě)出該樣品與NaoH溶液反應(yīng)的離子方程式為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是。accl4bH2ocNH4cl溶液d（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL。則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。青島一中XX-XX學(xué)年度第一學(xué)期高三單元檢測(cè)一高三化學(xué)

16、試題參考答案XX.10、A解析：A硫在空氣或氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能生成So3，故A錯(cuò)誤；B明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為cu22co3，溶于酸性溶液，故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；c水楊酸為鄰羥基苯甲酸，含有羧基、酚羥基，羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，可以用NaHco3溶液解毒，故c正確；D肥皂有效成分為高級(jí)脂肪酸鈉鹽，用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，高級(jí)脂肪酸鈉鹽會(huì)與鈣離子反應(yīng)生成難溶的高級(jí)脂肪酸鈣，使肥皂去污能力減弱，故D正確，2、c3、D4、c5、D6、D7A過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng),濃硝酸變成稀硝酸時(shí),可生成No,故

17、A正確;制紅色涂料的是三氧化二鐵,Fe在o2中的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵,故B錯(cuò)誤;Al是活潑性較強(qiáng)的金屬,用電解冶煉法得到,故c錯(cuò)誤;Fe2+、So2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,二者都表現(xiàn)還原性,故D錯(cuò)誤。8、D9、D0、c1、A12cA項(xiàng),由題圖可以看出,生成氣體的體積相等,則鹽酸完全反應(yīng),x=2.24;B項(xiàng),根據(jù)生成的H2為2.24L,可知Na失去0.2mol電子,則鈉的物質(zhì)的量為0.2mol;c項(xiàng),反應(yīng)時(shí)如果鈉過(guò)量,則鈉會(huì)與水反應(yīng),生成的氣體多于2.24L,故c項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)速率可知a、b、c依次是Na、mg、Al與鹽酸反應(yīng)的圖像。13、A4、B15c因氧化性:Fe3+>cu

18、2+>Fe2+,加入適量的鐵粉,使溶液中Fe3+、cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?24,說(shuō)明Fe3+有剩余,則cu2+沒(méi)有參加反應(yīng),加入的Fe粉僅與Fe3+反應(yīng)。設(shè)原溶液中含有Fe3+、cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol,反應(yīng)后Fe3+、cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?24,則反應(yīng)后Fe3+、cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、4mol,故反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol-1mol=2mol,故參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為1mol,參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為1mol3mol=13。16、c17選c分析：A硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；Bab段，發(fā)生氫離子與堿中和反應(yīng)，且溶液總體積增大；cbc段，pH變化不大；Dc點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaoH過(guò)量解答：解：A硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al3+3H2oAl（oH）3+3H+，故A錯(cuò)誤；Bab段，發(fā)生H+oHH2o，但加入NaoH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯(cuò)誤；cbc段，pH變化不大，主要發(fā)