高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全(弄懂這些保證你化學(xué)80分以上)

1、化學(xué)想補(bǔ)弱的同學(xué)，把這些弄會(huì)保你化學(xué)過(guò)80分一、物理性質(zhì)1、有色氣體：f2（淡黃綠色）、cl2（黃綠色）、br2（g）（紅棕色）、i2（g）（紫紅色）、no2（紅棕色）、o3（淡藍(lán)色），其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：hf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：h2s。3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)： 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的nh3、h2o、hf反常。 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 熔沸點(diǎn)比

2、較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有br2、hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有h2、o2、o3、n2、f2、cl2；常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有h2o、h2o2、硫酸、硝酸。 同類(lèi)有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正異新，鄰間對(duì)。 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如：白磷二硫化碳干冰。 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。 易液化的氣體：nh3、cl

3、2 ，nh3可用作致冷劑。4、溶解性 常見(jiàn)氣體溶解性由大到小：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：nh3、hf、hcl、hbr、hi；能溶于水的氣體：co2、so2、cl2、br2（g）、h2s、no2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 固體溶解度大多數(shù)隨

4、溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如nacl），極少數(shù)隨溫度升高而變小如ca(oh)2。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。5、密度 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。 含c、h、o的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬? 二、結(jié)構(gòu)1、半徑 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬

5、離子半徑。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價(jià) 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。 非金屬元素除o、f外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是c、cl、s、n、o。 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3、分子結(jié)構(gòu)表示方法 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。4

6、、鍵的極性與分子的極性 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。 常見(jiàn)的非極性分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。三、基本概念1 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有氣體元素、120號(hào)元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。2物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變

7、，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。 常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)3 理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4 純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物?；旌衔餂](méi)

8、有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(o2與o3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)c5h12等。5 掌握化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)6同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體，h2和d

9、2不是同素異形體，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。7 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9 強(qiáng)氧化性酸（濃h2so4、濃hno3、稀hno3、hclo）、還原性酸（h2s、h2so3）、兩性氧化物（al2o3）、兩性氫氧化物al(oh)3、過(guò)氧化物（na2o2）、酸式鹽（nahco3、nahso4）10 酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))hclo4 、 hcl（hbr、hi）、h2so4、hno3(中強(qiáng))：h2so3、 h3po4(弱)： ch3cooh h2c

10、o3 h2s hclo c6h5oh h2sio311.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如sio2能同時(shí)與hf/naoh反應(yīng),但它是酸性氧化物13.甲酸根離子應(yīng)為hcoo- 而不是cooh-14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、al2s3、mg3n2、

11、cac2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)18.過(guò)氧化鈉中存在na+與o-為2:1；石英中只存在si、o原子，不存在分子。19. 溶液的ph值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。20. 單質(zhì)如cu、cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近且相等的氯離子有6個(gè)22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如na和al。23在室溫（20c）時(shí)溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。 24膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。 25氧化

12、性：mno4- cl2 br2 fe3+ i2 s26能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。 27雨水的ph值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。 28取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等29膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。 30常見(jiàn)的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 31氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/l。 32碳水化合物不一定是糖類(lèi)，如甲醛。四、基本理論1、 掌握一圖(原

13、子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物： ch：c2h2和c6h6 ch2：烯烴和環(huán)烷烴 ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 cnh2no：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（c2h4o）與丁酸及其異構(gòu)體（c4h8o2） 3、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1h）中無(wú)中子。 4、 元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。 5、b所含的元素種類(lèi)最多。 碳元素形成的化合物種

14、類(lèi)最多，且a族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca 7 aa族中只有a族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。 8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。 9、 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但n和p相反，因?yàn)閚2形成叁鍵。 10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。 11、離子化合物在一般條件下不存在

15、單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。 如nacl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。 14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如nah、cah2等。 15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。 16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如sio2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬于酸性氧物，2koh

16、 + mn2o7 = 2kmno4 + h2o。 19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在of2中為+2價(jià)。 20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。 21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中還含有共價(jià)鍵。22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。24. 陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。25. 一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。

17、如fe3+ s2- i- br- cl- oh- 含氧酸根離子f -。 陰極:ag+hg2+fe3+cu2+h+pb2+sn2+fe2+zn2+al3+mg2+na+ca2+k+ 67電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：nacl、mgcl2、al2o3；熱還原法冶煉的金屬：zn至cu；熱分解法冶煉金屬：hg和ag。68電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。69工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽(yáng)極為石墨，陰極為鐵。70.優(yōu)先氧化原理 若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。 如還原性：s2ife2+ br-

18、cl- ，在同時(shí)含以上離子的溶液中通入cl2按以上順序依次被氧化。71優(yōu)先還原原理 又如fe3+ 、cu2+、fe2+同時(shí)存在的溶液，加入zn粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原，即fe3+ 、cu2+、fe2+ 順序。72優(yōu)先沉淀原理 若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。 如mg(oh)2溶解度比mgco3小，除mg2+盡量用oh 。73優(yōu)先中和原理 若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí)，酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給naoh、na2co3的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生:naoh十hcl=

19、nacl十h2o ，再發(fā)生:na2co3十hci=nahco3 十nacl 最后發(fā)生：nahco3+hcl=nacl十co2十h2o 74優(yōu)先排布原理 在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿(mǎn)之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。 75.優(yōu)先揮發(fā)原理 當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí):低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因?yàn)閔cl的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，hcl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。 76、優(yōu)先鑒別原

20、理 鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)濕試紙。 78、增大反應(yīng)物a的濃度，那么a的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對(duì)于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加a的量，a的轉(zhuǎn)化率一定降低；但對(duì)于反應(yīng)：2no2 (氣）= n2o4（氣）當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，若增大no2的濃度時(shí)，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)no2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過(guò)程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。80、同分異構(gòu)體通式符合cnh2

21、no2的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛 通式符合cnh2n-2的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴 五、化學(xué)性質(zhì)1、so2能作漂白劑。so2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。so2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔茫瑂o2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?、so2與cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與cl- 生成難溶物。包括：agno3 第二種可能為與h+反應(yīng)生成難溶物。包括： 可溶性硅酸鹽（sio32-），離子方程式為：sio32-2h

22、+h2sio3 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 s2o32- 離子方程式：s2o32- 2h+sso2h2o 一些膠體如fe(oh)3（先是由于fe(oh)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的h+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。）若加hi溶液，最終會(huì)氧化得到i2。 alo2- 離子方程式：alo2- h+ h2o=al(oh)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。4、濃硫酸的作用: 濃硫酸與cu反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯催化性、脫水性實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯催化劑、吸水劑酯化反應(yīng)催化劑、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸 吸水性5、能

23、發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：醛；甲酸；甲酸鹽；甲酸酯；葡萄糖；麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) 顯兩性的物質(zhì)：al、al2o3、al(oh)3 弱酸的銨鹽：(nh4)2co3、(nh4)2so3、(nh4)2s 等。 弱酸的酸式鹽：nahs、nahco3、nahso3等。 氨基酸。 若題目不指定強(qiáng)堿是naoh，則用ba(oh)2， na2co3、na2so3也可以。7、有毒的氣體：f2、hf、cl2、h2s、so2、co、no2、no、br2（g）、hcn。8、常溫下不能共存的氣體：h2s和so2、h2s和cl2、hi和cl2、nh3和hcl、no和o2、

24、f2和h2。9、其水溶液呈酸性的氣體：hf、hcl、hbr、hi、h2s、so2、co2、no2、br2（g）。10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：nh3。有漂白作用的氣體：cl2（有水時(shí)）和so2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)cl2常用淀粉碘化鉀試紙，cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：co2和so2，但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：f2、cl2、br2（g）、no2、o2、o3；具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：h2s、h2、co、nh3、hi、hbr、hcl、no，但其中h2、co、hcl、no、so2能用濃硫酸

25、干燥；so2和n2既具有氧化性又具有還原性，。13、與水可反應(yīng)的氣體：cl2、f2、no2、br2（g）、co2、so2、nh3；其中cl2、no2、br2（g）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)），只有f2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生o2。14、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體：cl2、no2、br2（g）、o3。15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：h2s、so2、c2h4、c2h2、其它不飽和有機(jī)氣體。16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：so2；no2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：no2等氮氧化物和烴類(lèi)；導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴（俗稱(chēng)氟利昂）和no等氮氧化物；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：c

26、o2和ch4等烴；能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：co和no。17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：co2、nh3、n2。18、用作大棚植物氣肥的氣體：co2。19、被稱(chēng)做地球保護(hù)傘的氣體：o3。20、用做自來(lái)水消毒的氣體：cl221、不能用caco3與稀硫酸反應(yīng)制取co2，應(yīng)用稀鹽酸。 22、實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如al2o3、na2o2。25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性不一定越

27、強(qiáng) ，如cu的還原性弱于鐵的,而cu2+的氧化性同樣弱于fe3+ 。26、中學(xué)常見(jiàn)的鹵族元素與水反應(yīng) 不一定符合:x2+h2ohx+hxo類(lèi)型?f2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是: 2f2+2h2o4hf+o2 27、agf,agcl,agbr,agi見(jiàn)光一定分解,有感光性?不一定:agf穩(wěn)定,見(jiàn)光不分解? 28、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)?不一定,f在化合物中只能顯負(fù)價(jià),不顯正價(jià)? 29、鹵素的無(wú)氧酸一定都是強(qiáng)酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸? 30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是fex3?不一定:i2與鐵反應(yīng)只生成fei2? 31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:nahs、nahco3是

28、酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，nah2po4、nahso4溶液顯酸性? 32、一般地說(shuō),排在金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如mg與hno3或濃h2so4反應(yīng)都不放出氫氣,因?yàn)闅浜芸毂谎趸伤?另外,冷的濃硫酸或濃hno3能使鐵?鋁鈍化? 33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:強(qiáng)氧化性的酸(如濃h2so4)與強(qiáng)還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng): h2s+h2so4(濃)so2+s+2h2o 34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:具有兩性的al(oh)3與naoh溶液可以發(fā)生反應(yīng)? 35、 h+oh-h2o能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中

29、和反應(yīng)的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫(xiě)為: ba2+2oh-+2h+so42-baso4+2h2o，酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫(xiě)成以上離子反應(yīng)方程式，例nahso4+naohna2so4+h2o的反應(yīng)。36、按金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。 37、陰離子一定只具有還原性?不一定:na2o2中的過(guò)氧根離子、clo- 既有氧化性又有還原性：no3-,mno4-,clo4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性? 38、陽(yáng)離子不一定只

30、具有氧化性?fe2+就具有還原性。含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性 ，如較稀的h2so4。39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水?如:nahco3+naohna2co3+h2o 40、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?ne與hf符合上述要求,但它們并不是同一種分子? 41、金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為: 2fecl3+fe3fecl2 cu+2fecl3cucl2+2fecl2 42、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫(xiě)成離子的形式?不一定:caco3，

31、baso3為難溶強(qiáng)電解質(zhì),但在離子方程式中仍寫(xiě)成分子的形式43、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)?不一定：要看離子濃度大小? 44、n2(氣)+3h2(氣)2nh3(氣)為可逆反應(yīng),達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應(yīng)),密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大,平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行?不一定:體積不變時(shí)，平衡不移動(dòng)，體積可變時(shí)，平衡向氣體系數(shù)和大的方向（逆）移動(dòng)? 45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(o3)為三原子分子? 46、醇類(lèi)經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸? 47、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端

32、點(diǎn)的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸? 48、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物? 49、凡是叫“酸”的都一定是酸類(lèi)物質(zhì)?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機(jī)酸類(lèi),而屬于酚類(lèi)? 50、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定:有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水? 51、如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則一定是同一種烴?不一定:乙炔和苯不是同一種烴? 52、凡是具有固定組成的有機(jī)物都一定是分子晶體?非電解質(zhì)?不一定:比如乙酸鈉是離子晶體? 53、電離時(shí)只能電離出唯一的陽(yáng)離子h+的化合物一定能使指示劑變色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,

33、但它們都不能使指示劑變色? 54、離子的核外都一定有電子?不一定:h+的核外沒(méi)有電子? 55、在電化腐蝕時(shí),活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因?yàn)殇X表面有al2o3簿膜起了保護(hù)作用的結(jié)果。56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(sio2能溶于氫氟酸)，但能與堿反應(yīng)。57、用1molal與足量naoh溶液或足量鹽酸反應(yīng)，均有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 。58、與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。 59、能與naoh反應(yīng)的：cooh、 、-x。60、能與nahco3反應(yīng)的：cooh

34、61、能與na反應(yīng)的：cooh、 、oh62、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。63、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（cho）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（rcho）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制cu(oh)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。64、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取

35、代而生成三溴酚類(lèi)沉淀）含醛基的化合物（二）無(wú)機(jī) 2價(jià)硫（h2s及硫化物）；4價(jià)硫（so2、h2so3及亞硫酸鹽）；2價(jià)鐵：6feso43br22fe2(so4)32febr36fecl23br24fecl32febr3 變色2fei23br22febr32i2zn、mg等單質(zhì) 如mgbr2h2o=mgbr2(此外，其中亦有mg與h+、mg與hbro的反應(yīng))1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物） 變色naoh等強(qiáng)堿：br22oh?=br?bro?h2oagno365、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；苯的同系物；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸

36、、油酸鹽、油酸酯等）；含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；煤產(chǎn)品（煤焦油）；天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無(wú)機(jī)2價(jià)硫的化合物（h2s、氫硫酸、硫化物）；4價(jià)硫的化合物（so2、h2so3及亞硫酸鹽）；雙氧水（h2o2，其中氧為1價(jià)）66、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物ch：c2h2和c6h6ch2：烯烴和環(huán)烷烴ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖cnh2no：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（c2h4o）與丁酸及其異構(gòu)體（c4h8o2）最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成

37、的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。 67、n+1個(gè)碳原子的一元醇與n個(gè)碳原子的一元酸相對(duì)分子量相同。68、有機(jī)推斷題中常用的反應(yīng)條件：光照，烷烴鹵代，產(chǎn)物可能有多種；濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化；naoh水溶液加熱，鹵代烴或酯水解；naoh醇溶液，鹵代烴消去成烯；nahco3有氣體，一定含羧基；新制cu(oh)2或銀氨溶液，醛氧化成酸；銅或銀/o2加熱，一定是醇氧化；濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng)；稀硫酸，可能是強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反應(yīng)；濃溴水，可能含有酚羥基。69、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類(lèi)型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和

38、反應(yīng)70、分子式為c5h12o2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種71、常溫下，ph=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(h+)是純水電離產(chǎn)生的c(h+)的10-4倍72、甲烷與氯氣在紫外線(xiàn)照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有5種73、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素74、酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、ccl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色76、有機(jī)物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。77、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。78、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過(guò)4的烴在常溫常壓下都是液體或固體

39、。新戊烷是例外，沸點(diǎn) 9.5，氣體。 79、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因?yàn)樗鼈兊南鄬?duì)分子質(zhì)量不定。80、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。81、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。82、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。 甲醇和鄰碳無(wú)氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。83、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類(lèi)。苯酚是酚類(lèi)。84、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其

40、中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過(guò)濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。85、誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類(lèi)也能形成對(duì)應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對(duì)于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。86、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。 當(dāng)羥基與叔碳連接時(shí)被氧化成酮，如2丙醇。87、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。88、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。

41、乙醇和甲酸。89、誤認(rèn)為分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。乙烯與環(huán)丙烷。六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：溶解度的測(cè)定；實(shí)驗(yàn)室制乙烯；石油分餾。 前二者要浸入溶液內(nèi)。2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn):溶解度的測(cè)定(要用溫度計(jì))；銀鏡反應(yīng).酯的水解。3.玻璃棒的用途:攪拌；引流；引發(fā)反應(yīng):fe浴s粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；轉(zhuǎn)移固體；醼取溶液；粘取試紙。4.由于空氣中co2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：生石灰、naoh、ca(oh)2溶液、ba(oh)2溶液、naalo2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、na2o、na2o2；5.由于

42、空氣中h2o的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：濃h2so4、p2o5、硅膠、cacl2、堿石灰等干燥劑、濃h3po4、無(wú)水硫酸銅、cac2、面堿、naoh固體、生石灰；6.由于空氣中o2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：鈉、鉀、白磷和紅磷、no、天然橡膠、苯酚、2價(jià)硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、4價(jià)硫（so2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、fe(oh)2。7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：agno3、濃hno3、h2o2、液溴、濃氨水、濃hcl、cu(oh)2。8.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。 9.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。 10.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。 11.收集氣體時(shí)，先排凈裝

43、置中的空氣后再收集。 12.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 13.點(diǎn)燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。 14.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。 15.檢驗(yàn)nh3(用紅色石蕊試紙)、cl2(用淀粉ki試紙)先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。 16.配制fecl3，sncl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 17.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。 18.用h2還原cuo時(shí)，先通h2流，后加熱cuo，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后

44、再停止通h2。 19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線(xiàn)1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)。 20.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 21.濃h2so4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3一5%的 nahco3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 nahco3溶液。 22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 23.酸(或堿)流到桌子上，先加 nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 24.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加銀氨溶液或cu(oh)2懸濁液，加熱。 2

45、5.用ph試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出ph。 26.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸(趕走o2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 27.稱(chēng)量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大小；質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品naoh放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱(chēng)量。28.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能?chē)L藥品的味道。29.塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時(shí)應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。31.混和液體物時(shí),一般先加密度小的液體后

46、加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。 32.取用液體藥品時(shí),注意不要使試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。33.酒精等液體有機(jī)物著火時(shí)應(yīng)該用濕抹布蓋滅；活潑金屬(如na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。34.液溴滴在皮膚上,應(yīng)立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應(yīng)用酒精沖洗。35.汞撒落在地面上,應(yīng)立即撒上硫粉,并打開(kāi)室內(nèi)墻下的排氣扇。36.誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。37.實(shí)驗(yàn)中受傷時(shí),應(yīng)用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。38.盛石灰水的試劑瓶稀鹽酸；盛苯酚的試管酒精或naoh溶液；盛過(guò)fecl3、fecl2等的

47、試管用稀鹽酸；做過(guò)kmno4分解實(shí)驗(yàn)的試管濃鹽酸；做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管有機(jī)溶劑；做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管稀硝酸；熔化過(guò)硫的試管cs2或熱的naoh溶液；有油污的試管用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。39.試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應(yīng)立即放回原瓶?40.na、k：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。42.液br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋

48、嚴(yán)密。43.i2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。44.濃hno3，agno3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 45.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 46.nh3?h2o：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。47.c6h6、c6h5ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。 48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、cu(oh)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。49.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位 50.量筒最下面的

49、刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位51.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位 52.托盤(pán)天平的標(biāo)尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位53.nh3、hcl、hbr、hi等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。54.co2、cl2、so2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實(shí)驗(yàn)；55.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙的同時(shí)生成黑色物質(zhì) 56.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 57.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體 58.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì) 59. 加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成60.在試管中用氫氣還

50、原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成61.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體62.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁63.一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量64.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生?6.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成67.點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍(lán)色火焰 68.盛有生石灰的試管里加少量水，反應(yīng)劇烈，放出大量熱69.將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺70.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成71.向含有cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成72.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量的熱 73.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液 74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成75.將氯氣通入無(wú)色ki溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生76.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生77.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸78.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成79.氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去 80.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混