北京豐臺(tái)區(qū)2014屆高三理綜化學(xué)部分下學(xué)期期中練習(xí)豐臺(tái)一模新人民教育出版

1、20132014豐臺(tái)區(qū)高三一模試題（化學(xué)部分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cl35.5選擇題6化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是 A食鹽可作調(diào)味劑 BCO2屬于大氣污染物 C檸檬很酸，屬于酸性食物 D用聚氯乙烯塑料袋包裝食品7下列解釋事實(shí)的方程式表達(dá)不正確的是A碳酸氫鈉可作食品膨松劑：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2OB鋁制容器不能盛裝堿液：2Al +2OH+2H2O 2AlO2+ 3H2C氯氣可用于消毒：Cl2+H2O 2H+ Cl+ClOD過氧化鈉可用于呼吸面具：2Na2O2 + 2CO2 2 Na2CO3 + O28圖的目的是精煉

2、銅，圖的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說法不正確的是圖 圖A圖中a為純銅B圖中SO42向b極移動(dòng) C圖中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極D圖中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅9下列說法正確的是A植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸B銀氨溶液可用于檢驗(yàn)淀粉是否完全水解H NHCHCO nOHCH3C溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)可制取乙烯NH2D丙氨酸（CH3CHCOOH）縮聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為10實(shí)驗(yàn)： 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。 向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。

3、下列分析不正確的是A濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2(aq)2OH(aq)B濾液b中不含有Mg2+C中顏色變化說明Mg (OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3D實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶11用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是XYZ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A苯酚渾濁液NaOH溶液鹽酸渾濁液變澄清，后又變渾濁BFeCl3溶液KSCN溶液飽和KCl溶液溶液變?yōu)榧t色，后顏色加深CKI溶液足量氯水乙醇溶液變?yōu)辄S色，后溶液分層，上層為紫紅色，下層為無色D Na2SO3溶液Ba(NO3)2溶液鹽酸生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量氣體生成YZX12已知A(g)+B(g) C(g)

4、+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/ 70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0005 mol/(L·s)。下列說法正確的是A4 s時(shí)c(B)為0.76 mol/LB830達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%C反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D1200時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4 25（17分）聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機(jī)物的路線：DACHCHCH3

5、COOH醋酸鋅、200BCH2CHnOOCCH3催化劑NaOH溶液 CCHOO2催化劑CH3COOH催化劑、350E催化劑、350RCHO + RCH2COOHRCHCCOOH + H2O R已知：請(qǐng)回答：（1）CH3COOH中的含氧官能團(tuán)的名稱為 ；其電離方程式是_。 （2）反應(yīng)是加聚反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 （3）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（4）E的分子式為C7H8O，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀核磁共振氫譜有4種峰CHO（5） 能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（6）關(guān)于D的性質(zhì)下列說法正確的是 （填字母）。a存在順反異構(gòu)b溶液呈

6、酸性，能與Na和NaOH溶液反應(yīng)c能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色d能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)（7）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。26（14分）切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下： 銀白色固體白色固體白色粉末白色固體（1）反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如下： 反應(yīng) 是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是。 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學(xué)方程式是。（2）反應(yīng)是Na2O與水的反應(yīng)，其產(chǎn)物的電子式是 。（3）白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是 （填字母）。a升高溫度，溶液

7、的pH降低bc(OH)c (H)c (HCO3)2 c (H2CO3)c加入少量NaOH固體，c (CO32)與c (Na)均增大 dc (Na) > c (CO32) > c (HCO3) > c(OH) > c (H)（4） 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題。 鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_。 ZEBRA 電池是一種鈉電池，總反應(yīng)為NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正極反應(yīng)式是_。27（12分）鐵屑可用于地下水脫氮，其實(shí)驗(yàn)室研究步驟如下：、將鐵屑浸泡在0.5 mol/L鹽酸中進(jìn)行預(yù)處理。、30 min后，用去離子水

8、反復(fù)沖洗，至沖洗后液體的pH為中性。在N2保護(hù)下烘干備用。、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液。、將酸預(yù)處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中。請(qǐng)回答：（1）鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是 。（2）烘干時(shí)需要在N2保護(hù)下進(jìn)行的原因是 。 （3）將步驟中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是 。（4）將酸性條件下，鐵與NO3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：1 1 Fe NO3 Fe2+ NH4 （5）已知活性炭能吸附NH4 、OH。步驟中操作時(shí)將鐵屑和活性炭同時(shí)加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是 。（6）研究表明溶液pH會(huì)影響鐵屑脫氮的效果，反應(yīng)體系的pH分別控制在4 和8. 5 時(shí)，

9、NO3的去除率分別為90% 和15%。正常地下水中含有CO32，會(huì)影響脫氮的效果，用化學(xué)用語和文字簡(jiǎn)述其原因 。 28（15分）銀氨溶液可用于檢測(cè)CO氣體。實(shí)驗(yàn)室研究該反應(yīng)的裝置圖如下：（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H2O，體現(xiàn)濃硫酸具有 （填“氧化性”或脫水性）。（2）軟管的作用是 。（3）濃NaOH溶液的作用是 。（4）反應(yīng)結(jié)束后試管C底部有黑色沉淀，為驗(yàn)證產(chǎn)物，分離出上層清液和底部黑色固體，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 a測(cè)得上層清液pH為10。b向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 c取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液，

10、無明顯現(xiàn)象。d將黑色沉淀用蒸餾水洗凈。 實(shí)驗(yàn)c的目的是 。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明上層清液中含有 。 已知銀可溶于濃硝酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色固體是Ag單質(zhì)： CO與銀氨溶液反應(yīng)中有氨氣生成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。參考答案與評(píng)分細(xì)則選擇題6789101112ACDD BAB非選擇題25（17分，16每題2分，第7題3分）OHCH3（1）羧基（2分） CH3COOH CH3COO+H+ （2分）（2）CH2=CH OOCCH3（2分）（3）取代（水解）（2分） （4） （2分）CHOCOONa（5） +2 Cu(OH)2 + NaOH +2 Cu2O + 3H2O （2分，沒寫NaO

11、H扣1分，沒配平扣1分）+nH2OnCHCHCOOH CH2CHn OH CH2CHn CHCHCOO+（6） a b c （2分，全對(duì)2分，不全1分，見錯(cuò)0分）（7） （3分，缺水扣1分，配平錯(cuò)扣1分，全對(duì)3分）26（14分）（1）放熱（2分） 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量（2分，焓變?yōu)樨?fù)值1分） Na(s)1/4O2(g)1/2Na2O(s) H207 kJ/ mol （系數(shù)錯(cuò)扣1分）（2） （2分）（3）b c （2分，個(gè)1分，見錯(cuò)0分）（4） 最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，金屬性增強(qiáng)。（構(gòu)位性答全2分，不全1分） NiCl2+ 2Na + 2e Ni +2 Na

12、Cl（合理給分）27（12分）（1）Fe2O3+ 6H+= 2Fe3+ +3H2O（物質(zhì)對(duì)1分，配平1分，寫成正確的化學(xué)方程式1分）（2）防止鐵屑在空氣中被氧化（2分）（3）Fe2O3（2分）（4）4 Fe + NO3+ 10H+=4 Fe2+ + NH4 +3H2O （氧化還原配平正確1分，全對(duì)2分）（5）活性炭的添加使其和鐵構(gòu)成了無數(shù)個(gè)微小的鐵碳原電池加快反應(yīng)速率，其次活性炭吸附生成物NH4 、OH能降低出水中的NH4的濃度。（并且能降低出水pH 值，這可能是因?yàn)榛钚蕴磕軌蛭絆H。）（2分，兩條各1分）（6） CO32+H2O HCO3+ OH增大了溶液的pH會(huì)降低脫氮效果；Fe2+ + CO32= FeCO3覆蓋在反應(yīng)物的表面阻止反應(yīng)進(jìn)行。（2分，兩條各1分）28（15分）（1）脫水性（2分）（2）保證分液漏斗和試管A內(nèi)氣壓相同使甲酸溶液可以順利滴下。（2分）（3）洗氣，吸收酸性氣體（2分）（4）對(duì)比試驗(yàn)，證明Ba(OH)2溶液不能與銀氨溶液反應(yīng)，證明實(shí)驗(yàn)b中的現(xiàn)象是產(chǎn)物與Ba