蘇教版化學(xué)選修四教學(xué)案新

1、課時1 化學(xué)反應(yīng)的焓變【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解化學(xué)反應(yīng)熱和焓變的含義；2知道放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念；3理解化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因。4知道熱反應(yīng)化學(xué)方程式的概念；懂得如何通過運(yùn)算書寫熱化學(xué)方程式的方法；熟知該方程式表示的意義?！局R要點(diǎn)】學(xué)點(diǎn)1 化學(xué)反應(yīng)的焓變 1反應(yīng)熱 當(dāng)生成物與反應(yīng)物的溫度相同時，化學(xué)反應(yīng)過程中 叫做化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一般被稱為 。記做，單位用。HE（生成物）E（反應(yīng)物）E（反應(yīng)物）E（生成物），反應(yīng)，H0為“”值；E（反應(yīng)物）E（生成物)，反應(yīng)，H0為“”值；2放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)； 熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。典型的放熱反應(yīng)和吸

2、熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：3化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 分子或化合物里原子之間是通過化學(xué)鍵相結(jié)合的，化學(xué)鍵是原子相結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用。化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子內(nèi)化學(xué)鍵形成的過程，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。注意:拆開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量與形成1 mol化學(xué)鍵所放出的能量相等。 斷開1 mol分子中所有的化學(xué)鍵需吸收的能量(也就是在相同條件下由原子形成1 mol分子中的化學(xué)鍵所放出的能量)等于斷開分子內(nèi)所有1 mol化學(xué)鍵所需吸收能量的總和。根據(jù)鍵能求化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變 H= 一 。 H0，

3、化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；H B C D6已知(1) H2(g)+O2(g)H2O (g)， Ha kJmoll(2) 2H2(g)+ O 2(g)H2O (g)， Hb kJmoll( 3) H2(g)+ O2(g)H2O (1)， Hc kJmoll(4) 2H2(g)+ O 2(g)H2O(1)， Hd kJmoll， 下列表述正確的是 AacdO C2a=bO7下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 A鋁片和稀硫酸反應(yīng) BBa(OH)28H20與NH4Cl反應(yīng) C灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng) D甲烷在氧氣中燃燒8下列說法正確的是 A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B伴有能量變化的變化都是化學(xué)

4、變化 C在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量 D在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量9下列說法或表示方法中正確的是A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B由C（金剛石）C（石墨）；H=+119 kJmoll可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出2858KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=+2858 kJmollD稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l)；H=537 kJmoll，若將含05 molH2SO4的濃溶液與含1 molNa

5、OH的溶液混合，放出的熱量大于537 kJ10已知：C(石墨)C(金剛石)；HO，則可判斷 A金剛石比石墨穩(wěn)定 B一樣穩(wěn)定 C石墨比金剛石穩(wěn)定 D無法判斷11下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是能量A、 反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量B、 反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量C、 反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量D、 反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物12在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H =-566 kJmollCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； H =-890 kJmoll由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件

6、下完全燃燒時，釋放的熱量為A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ13 叫反應(yīng)熱；在中學(xué)化學(xué)中，一般研究的是在 下，在 中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。反應(yīng)熱用符號 表示，單位一般采用 。對放熱反應(yīng)，H 0；對吸熱反應(yīng)，H即H 0 。14從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 。化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 _，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時，該反應(yīng)為 _反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時，該反應(yīng)為 _反應(yīng)。15甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常溫下1g甲硅烷自燃放出的熱量為446KJ，其熱化學(xué)方程式為 。16由N

7、2和H2合成1molNH3時可放出462 kJmoll的熱量。從手冊上查出NN鍵的鍵能是9489kJ/mol，H-H鍵的鍵能是4360 kJmoll，試計(jì)算N-H鍵的鍵能是 ？課時2 反應(yīng)熱的測量與計(jì)算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)會反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測定原理及方法；初步理解蓋斯定律并能進(jìn)行簡單應(yīng)用?！局R要點(diǎn)】學(xué)點(diǎn)1 反應(yīng)熱的測量 1中和熱 (1)定義： 。 (2)注意：中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸收熱所伴隨的熱效應(yīng)。在中學(xué)階段只討論強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱。 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH一化合生成H2O，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。 中和

8、熱必須指生成 mol水放出的熱量。中和熱的反應(yīng)方程式表示為： 。 用下列符號表示物質(zhì)所處的狀態(tài)：固體(s)、液體(1)、氣體(g)、溶液(aq)。 2中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定 實(shí)驗(yàn)原理：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)或H+(aq)+OH一(aq)= H2O(1) H 0(放熱反應(yīng)) 使一定量的酸、堿在稀溶液里完全反應(yīng)，測量反應(yīng)前后溶液的溫度。 根據(jù)C=VHCl(aq)HCl(aq)+VNaOH(aq)NaOH(aq)418J1。計(jì)算酸堿反應(yīng)后溶液的熱容。 根據(jù)H =Ct1030.025計(jì)算酸堿反應(yīng)的焓變。 活動探究1.環(huán)形玻璃棒的作用 2.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作

9、用 3.大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）注：實(shí)驗(yàn)中不能用弱酸、弱堿代替，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)在電離過程中吸熱。學(xué)點(diǎn)2 蓋斯定律1蓋斯定律的內(nèi)容是： 。2蓋斯定律的特點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（或焓變）只與體系的_態(tài)和_態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的_無關(guān)。 變化不論是一步完成還是幾步完成，只要始、終態(tài)相同，則焓變總值相同。如圖。aH2H1() ()H始態(tài) 終態(tài) 則：H=_=_H5H3()cbH4【典型例題】1. 50 mL 050 molL1鹽酸與50 mL 050 molL1NaOH溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝?/p>

10、問題： (1)使用環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是 (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 (3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 050 molL1鹽酸跟50 mL050 molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得中和熱值 (填“相等”或“不相等”)，簡述理由： 。 (5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會 ；用50 mL 055 molL1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會 。(均填“偏大”“偏小”或“無影晌”)2. 若已知H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H

11、1=-241.8kJ/mol H2O(g) = H2O(l) H2=-44.0kJ/mol 求反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的焓變H3 在方框中填上化學(xué)式及狀態(tài)H2H1 求H3 H3 熱化學(xué)方程式之間可以進(jìn)行代數(shù)變換等數(shù)學(xué)處理（類似于解方程組時的消元法 ）。【鞏固練習(xí)】1下列說法正確的是A 在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱C 燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量為573kJ2航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨

12、（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為： 2NH4ClO4 = N2+ 4H2O+ Cl2+ 2O2（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是 A上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行C反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用3已知中和熱的數(shù)值是573 kJmol1。下列反應(yīng)，產(chǎn)生573 kJ熱量的是A稀HCl和稀NaOH B10 molL1HCl溶液和10 molL1NaOH溶液C500 mL 20 molL1HCl溶液和500 mL20 molL1 NaOH 溶液

13、D500 mL 20 molL1 H2SO4溶液和500 mL 20 molL1 Ba(OH)2溶液4已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 A 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJmol1B C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJmol1C 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJmol1D 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJmol15不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程

14、的熱效應(yīng)是相同的已知 H2O(g)H2O(l)；H1-Q1 kJmol1 C2H5OH(g)C2H5OH(l)；H2-Q2 kJmol1 C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H3-Q3 kJmol1若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為 AQ1Q2Q3 B05(Q1Q2Q3)C05Q115Q205Q3 D15Q105Q205Q36已知葡萄糖的燃燒熱是2804 kJmol1，當(dāng)它氧化生成1 g水時放出的熱量是 A260 kJ B519 kJ C1558 kJ D4673 kJ 7氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化

15、學(xué)方程式分別為：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l)； H = 2858 kJmol1CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = 283 kJmol1C8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l)； H = 5518 kJmol1CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)； H = 8903 kJmol1相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是AH2 (g) BCO(g) CC8H18 (l) DCH4 (g) 8人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：C6H

16、12O6(s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)；H= -28006 kJmol1如果某人每天消耗12540kJ熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為A、806g B、1000g C、1250g D、1500g9已知 H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）； H= -2858 kJmol1 CO（g）+1/2O2（g）CO2 (g)； H= -2829 kJmol1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出11374kJ熱量，同時生成36g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為 A21 B12 C11 D23 10已知KOH(aq) + HNO3(aq) = KNO

17、3(aq) + H2O(l) H=-573 kJmol1，則01molL1H2SO4500mL與足量稀NaOH中和放出的熱量是 A573kJ B573kJ C2865kJ D2865kJ11科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。 （1）（s，白磷）+ （2） 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_。相同的狀況下，能量較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_（填“高”或“低”）。12如右圖所示，把試管放入盛有25時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1) 實(shí)驗(yàn)中觀

18、察到的現(xiàn)象是 。(2) 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片和鹽酸的總能量 (填“大于”“小于”或“等于”)MgCl2溶液和H2的總能量。課時3 能源的充分利用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解節(jié)約能源、提高能源利用率的實(shí)際意義；了解標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱及熱值的概念2了解化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)【知識要點(diǎn)】學(xué)點(diǎn)1、能源 (1)能源的概念、重要地位 (2)解決能源危機(jī)的方法科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的使用效率；尋找新的能源， (3)能源的分類 一次能源與二次能源 常規(guī)能源與新能源 可再生能源與非再生能源學(xué)點(diǎn)2 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和熱值(1)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 概念： 。

19、“完全燃燒”的含義是 。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的單位是 。 理解時要注意以下幾點(diǎn)： a燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，其H為“一”或H 0。 b在25、101 kPa時，可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的化合物。如C完全燃燒應(yīng)生成CO2(g)，而生成CO(g)屬于不完全燃燒。又如H2燃燒生成液態(tài)H2O，而不是氣態(tài)水。 c燃燒熱通常是由實(shí)驗(yàn)測得的?？扇嘉镆詌 mol純物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測量。 d書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 e熱量=可燃物物質(zhì)的量燃燒熱。 f物質(zhì)的燃燒熱不加負(fù)號，熱化學(xué)方程式中的H要加負(fù)號。 燃燒熱與中和熱的比較 (2)熱值在101kPa的壓強(qiáng)下， 叫做

20、該物質(zhì)的熱值。熱值的單位是 。一些物質(zhì)可以通過測量得到它的熱值，可以用熱值來衡量物質(zhì)的經(jīng)濟(jì)性?！镜湫屠}】1. 2005年10月12日“神舟六號”的順利發(fā)射和10月17日的正常返回，表明我國的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進(jìn)展。飛船以液態(tài)N2H4(聯(lián)氨)和液態(tài)NO2為燃料，燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r火焰溫度可達(dá)2700。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H =+677 kJmol1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = 一534 kJmol1 對N2H4和NO2反應(yīng)的說法不正確的是 A燃燒時NO2作氧化劑 B氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C生成1 mol N

21、2轉(zhuǎn)移8 mol eD該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4(g)+2 NO2 (g)=3N2(g)+4H2O(g)H = 一l1357 kJmol12. 一些烷烴的燃燒熱如下表：下列表達(dá)正確的是 化合物燃燒熱/ kJmol1化合物燃燒熱/ kJmol1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3 A正戊烷的燃燒熱大約在3540 kJmol1左右B熱穩(wěn)定性：正丁烷 異丁烷C乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)+7O2(g)=CO2(g)+6H2O(g)H =一15608 kJmol1D相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱

22、量越多3. 已知25、10l kPa時，乙烯和乙炔(C2H2)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) H= 一l411 kJmol1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) H = 一2600 kJmol1又知燃燒時火焰的溫度乙炔高于乙烯。據(jù)此，下列說法不正確的是 A物質(zhì)的燃燒熱越大，火焰溫度越高B相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時，乙炔放熱較少C25 101 kPa時，1 mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，放出熱量小于1411 kJ D乙炔的燃燒熱為1300 kJmol1?！眷柟叹毩?xí)】1當(dāng)今人類利用的常規(guī)能源是A化石燃料

23、 B太陽能 C核能 D潮汐能2能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由在自然界中大量存在的水來制?。海摲磻?yīng)需要吸收大量的熱，下列敘述正確的是 A風(fēng)力是二級能源 B水力是二級能源 C天然氣是一級能源 D 電能是一級能源3綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地?zé)?、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是： 太陽能 風(fēng)能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D4為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另

24、一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是A煤的汽化與液化 B液體燃料呈霧狀噴出C通入大大過量的空氣 D將煤塊粉碎5人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。以下說法正確的是A原始社會人類學(xué)會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動B目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料C多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能D化石燃料的燃燒沒有污染6有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識不正確的是A植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能B人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能C生物體內(nèi)的化學(xué)變化在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理有效D燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)

25、化為了熱能7沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。O5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出445 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 A2CH4(g)+402(g)2C02(g)+4H20(1) H+890 kJmoll BCH4(g)+2O2(g)C02(g)+2H20(1) H+890 kJmoll CCH4(g)+202(g)C02(g)+2H20(1) H-890 kJmoll DCH4(g)+02(g)CO2(g)+H20(1) H-890 kJmoll8為了迎接2008年北京奧運(yùn)會的到來，北京市的公交車及部分出租車已采用LPG(液化石油氣)作為汽車的燃料，其主

26、要目的在于A防止石油短缺 B減少尾氣對大氣的污染 C降低成本 D加大發(fā)動機(jī)的動力9下列情況不造成環(huán)境污染的是A燃燒液化石油氣 B燃燒氫氣 C燃燒管道煤氣 D燃燒木材10“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載100200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是A“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源 B“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C“可燃冰”提供了水可能變成油的例證 D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷11為應(yīng)對石油危機(jī)，中央決定從2007年起加快我國全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽

27、油。下列有關(guān)說法正確的是A乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產(chǎn)生污染B乙醇與汽油組成元素相同，化學(xué)成分相似C乙醇汽油燃燒時，耗氧量高于等質(zhì)量的汽油D乙醇可通過淀粉轉(zhuǎn)化制得，是一種可再生的燃料12“能源分類相關(guān)圖”如下圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是A煤炭、石油、潮汐能 B水能、生物能、天然氣C太陽能、風(fēng)能、沼氣 D地?zé)崮?、海洋能、核?32 g氫氣燃燒時約放熱286 kJ，而每千克汽油燃燒時約放熱46 000 kJ。氫氣被公認(rèn)為21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點(diǎn)：(1) ；(2) ；(3) 。14 各種形式的能量之間可以相互轉(zhuǎn)化。舉例說明下列各種能

28、量間的轉(zhuǎn)化。太陽能電能化學(xué)能光能熱能 ； ； ； ； ； ；課時4 原電池的工作原理【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解原電池的工作原理；了解根據(jù)電池的方向判斷原電池正極和負(fù)極，清晰地建立起電極反應(yīng)式；2.掌握電極反應(yīng)式和原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫；能根據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池?！局R要點(diǎn)】H2SO4SO4CuZn學(xué)點(diǎn)1 原電池1如圖所示: （1）這是 裝置(2) Zn電極是_（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為_，該反應(yīng)是_（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)；Cu電極是_極，其電極反應(yīng)為_,該反應(yīng)是_反應(yīng).總反應(yīng)： 2原電池：（1）定義：把 轉(zhuǎn)換為 的裝置。 （2）原電池反應(yīng)的本質(zhì)是_反應(yīng)。3原電池的工作

29、原理較活潑的金屬 （“失去或者得到”）電子發(fā)生 反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電子從較 金屬（ 極）通過外電路流向較 金屬（ 極）。探索新知識：活動與探究一：向一支小燒杯中加入1.0mol/LCuSO4溶液約30ml,再加入適量鋅粉，用溫度計(jì)測量溶液的溫度，觀察溫度計(jì)的變化?，F(xiàn)象： 。 結(jié)論： 活動與探究二能否根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2+Cu也來設(shè)計(jì)一個銅、鋅原電池？指出所選用的電解質(zhì)溶液，寫出該原電池的兩電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式。畫出原電池的構(gòu)造圖。負(fù)極材料_負(fù)極反應(yīng)_ 正極材料_正極反應(yīng)_選用的電解質(zhì)溶液_ 原電池的構(gòu)造圖：問原電池要構(gòu)成閉合回路，往往是將兩極插入同一池內(nèi)，那么，原電池的兩極是否

30、一定要插入同一池內(nèi)呢？設(shè)計(jì)圖觀察記錄現(xiàn)象結(jié)論CuZnSO4Zn CuSO4電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)。若偏轉(zhuǎn)，偏轉(zhuǎn)角度有無改變.（1）組成： （2）工作原理：在ZnSO4溶液中，鋅片逐漸 ，即Zn被 ，鋅原子 電子，形成 進(jìn)入溶液，從鋅片上釋放的電子，經(jīng)過導(dǎo)線流向 ；溶液中的 從銅片上得電子，還原成為 并沉積在銅片上。總反應(yīng)為 。反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的，鋅為 ，銅為 。（3）電極：負(fù)極：電子 的極，發(fā)生 反應(yīng)。電極材料選擇 。正極：電子 的極，發(fā)生 反應(yīng)。電極材料選擇 。（4）環(huán)路的構(gòu)成：外電路：電子從 到 內(nèi)電路：溶液中的 離子移向ZnSO4溶液， 離子移向CuSO4溶液。（5）鹽橋： 鹽橋的作用：學(xué)點(diǎn)2

31、 原電池正、負(fù)極的判斷1由組成原電池兩極的電極材料判斷。一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。2根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流是由正極流向負(fù)極，電子流動方向是由負(fù)極流向正極。3根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動方向判斷。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是正極，陰離子移向的極是負(fù)極。4根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷，原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。5依據(jù)現(xiàn)象判斷。溶解的一極為負(fù)極，增重或者有氣泡放出的一極為正極?！眷柟叹毩?xí)】1某金屬與稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，此金屬是A鎂 B鐵 C鋁 D銅2原

32、電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是 A原電池中溶液能電離出自由移動的離子 B有兩根導(dǎo)線將兩個活潑性不同的電極連接 C電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子 D電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移3由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH值 A不變B先變小后變大 C逐漸變大 D逐漸變小4將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為 ACu片、Al片 B Al片、Cu片 CAl片、Al片 DCu片、Cu片5隨著生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是 A利用電池外殼的金屬材料 B防止

33、電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染 C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D回收其中石墨電極6廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的是 A把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 B碳棒取下洗凈用作電極 C把銅帽取下洗凈回收利用 D電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用7X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序?yàn)?AXYZ BXZY CYXZ DYZX8某原電池的離子方程式是 Zn + Cu2+

34、 = Zn2+ + Cu，該原電池正確的組成是正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl29原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是A由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為： Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+D由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+10已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn + 2OH 2e = ZnO

35、+ H2O 石墨：O2 + H2 + 2e = 2OH。根據(jù)判斷，鋅片是 A正極，并被還原 B正極，并被氧化 C負(fù)極，并被還原 D負(fù)極，并被氧化11 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是 A 鋅是負(fù)極，鋅片上有氣泡產(chǎn)生 B銅片質(zhì)量逐漸減少 C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D氫離子在銅片表面被還原12下列敘述中正確的是 A構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬。 B由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極。 C馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐蝕。 D銅鋅原電池工作時，若有13克鋅被溶解，電路中就有04mol電子通過。13原電池由_ _組成。較活潑的金屬是_極，較不活潑的金屬（或能

36、導(dǎo)電的非金屬）是_極。原電池是把_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。電解池是把_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。在能量轉(zhuǎn)化過程中，都發(fā)生了_反應(yīng)。14如圖所示裝置：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為 。兩極反應(yīng)式為：正極 ；負(fù)極 。該裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為 ，總反應(yīng)方程為 。15 用Pt電極電解飽和AgNO3溶液（百分比濃度為17%），金屬銀完全析出時，陽極上放出56L氣體（標(biāo)況），電解后溶液的密度為1038g/cm3。求： （1）電解前AgNO3溶液的總質(zhì)量是多少？電解析出多少g Ag？ （2）電解前AgNO3的溶解度是多少？ （3）電解后所得溶液的百分比濃度和物質(zhì)的量濃度各是多少？課時5 化學(xué)電源【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解生活中常見化學(xué)電源的種