黑龍江省哈六中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題及答案

1、哈六中2014屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、選擇題（每題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是an2： bco2： cna2o： dhcl： 下列各分子：becl2 pcl3 pcl5 n2 白磷p4，分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是abcd3 下列說(shuō)法不正確的是a ccl4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子b 膠體粒子可以透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜c 氯水中通入so2氣體發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明cl2的氧化性強(qiáng)于sd需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)4下列說(shuō)法正確的是a在101kpa時(shí)，1molc與適量o2反應(yīng)生成1molco時(shí)，放出110.5kj熱量，則c的燃燒熱為110.5

2、kj/molb在101kpa時(shí)，1molh2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，h2燃燒熱為285.8kj/molc測(cè)定hcl和naoh反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、naoh起始溫度和反應(yīng)后終止溫度d在稀溶液中：h(aq) oh-（aq) = h2o（l)；h= 57.3kj/mol，若將含0.5molh2so4的濃硫酸與含1molnaoh的溶液混合，放出的熱量等于57.3kj5已知反應(yīng)：h2(g) o2(g) h2o(g) h1n2(g) o2(g) no2 (g) h2n2(g) h2(g) nh3 (g) h3則反應(yīng)2nh3 (g) o2(g) 2no

3、2 (g) 3h2o(g) 的ha2h12h22h3bh1h2h3c3h12h22h3d3h12h22h36下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋a鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用b合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑d2coco2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)h0，s0 7.下列離子方程式書寫正確的是:a碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的naoh溶液： ca2hco3oh=caco3h2o bnahso4溶液與ba(oh)2溶液混合后顯酸性：ba2ohhso42baso4h2ocfei2溶液中通入少量cl

4、2：2 fe2 cl2 = 2 fe3 2cld.向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2溶液恰使so42-沉淀完全nh4+al3+2ba2+2so42-+4oh- =al(oh)3+nh3h2o+2baso48.在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是ph試紙變成深藍(lán)色的溶液中：so32-、s2o32-、na+含有大量s2-的溶液中：na+、clo-、cl-、co32-alcl3溶液中：k+、sio32-、nh4+、no3-中性溶液中：cu2+、fe3+、so42-、cl-加入鋁粉放出氫氣的溶液：na+、cl-、nh4+、no3-在含有大量hco3-的溶液中：k+、na+、al

5、o2-、br-a b只有 cd9下列各組關(guān)系正確的是：a原子半徑 npsb穩(wěn)定性 nh3h2okohd酸性 h3aso4h2seo4hbro41014g銅金合金與足量的某濃度hno3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)o2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為a9.6g b.6.4gc3.2gd1.6g11.三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf。下了有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是:a.nf3是氧化劑，h2o是還原劑b.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1c.若生成0.2mol hno3，則轉(zhuǎn)移0.2

6、mol電子d.nf3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體12。將na2o2逐漸加入到含有al3、mg2、nh4的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol)與加入na2o2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示則原溶液中al3、mg2、nh4的物質(zhì)的量分別為a2 mol、3 mol、8 molb3 mol、2 mol、8 molc2 mol、3 mol、4 mold3 mol、2 mol、4 mol13實(shí)驗(yàn)室制下列各組氣體，所用氣體發(fā)生裝置相同的是ah2和co2bh2和o2ccl2和co2dcl2和h214. 下列各表述與示意圖一致的是a圖表示向含mg2、al3、nh4的鹽溶液中滴加naoh溶液時(shí)，沉淀

7、的量與naoh的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(mg2):n(al3):n( nh4)2:3:2b圖中使用的naoh的濃度為2mol/lc圖中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化。若使用催化劑，b點(diǎn)會(huì)降低d圖中物質(zhì)a反應(yīng)生成物質(zhì)c，h0；15某100ml混合酸中，hno3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/l，h2so4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/l。向其中加入2.56克cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中cu2物質(zhì)的量濃度為a0.15mol/lb 0.3mol/lc0.225mol/ld無(wú)法計(jì)算16某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，t表

8、示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是a反應(yīng)：h0，p2p1b反應(yīng)：h0，t1t2c反應(yīng)：h0，t2t1；或h0，t2t1d反應(yīng)：h0，t2t117.可逆反應(yīng)、分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密閉隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)是有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是：a反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b在平衡（i）和平衡（ii）中的氣體摩爾體積相同c達(dá)平衡（i）是x的體積分?jǐn)?shù)為5/11d達(dá)平衡（i）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10:1118將盛有12mlno2和o2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2ml無(wú)色氣體，則原混合氣體

9、中o2的體積是a1.2mlb2.4mlc3.6mld3ml19在一定條件下，可逆反應(yīng)：n23h22nh3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 a加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等b加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆) 增大的倍數(shù)c降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆) 減小的倍數(shù)d加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆) 增大的倍數(shù)20.在一固定體積的密閉容器中，充入2mola和1molb，發(fā)生如下反應(yīng)：2a（g） + b（g）xc（g），平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)為

10、w%，若維持容器容積和溫度不變，0.6mola 、0.3molb 和1.4molc為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)也為w% 。平衡后若縮小容器體積，c的濃度c（c）、c的體積分?jǐn)?shù)c%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（m）和正反應(yīng)速率v（正），隨壓強(qiáng)（p）的變化，一定符合的是a b c d21一定溫度下，向al密閉容器中加入2mol no2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2no2 2no+o2，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是a混合氣體的密度不再變化b混合氣體的顏色變淺c混合氣體中no2、no、o2的物質(zhì)的量之比為2:2:1d單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol no同時(shí)生成2n mol no222下列不能用勒夏特列原理解

11、釋的是a棕紅色no2加壓后顏色先變深后變淺b冰鎮(zhèn)啤酒打開(kāi)瓶塞后產(chǎn)生大量泡沫c在h2，i2(g)和hi組成的平衡體系中加壓后，混合物顏色加深dfe(scn)3溶液中加入固體kscn后顏色變化23在標(biāo)況下，將o2與no2按1:4的體積比充滿于一真空干燥燒瓶中，然后將燒瓶倒置于水中，瓶中液面逐漸上升后，至幾乎完全充滿燒瓶，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度最接近于a0.026mol/lb0.030mol/lc0.036mol/ld0.045mol/l24可逆反應(yīng)n2+3h22nh3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a3正 (n2)正 (h2)b正

12、(n2)逆 (nh3)c2正 (h2)3逆 (nh3)d正 (n2)3逆 (h2)25.在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3a（g）+b(g) xc(g)+d(s)，向家中通入6mola和2molb，向乙中通入1.5mola、0.5molb、3molc和2mold，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)的甲、乙兩個(gè)容器中的c的體積分?jǐn)?shù)都是0.2，下列敘述中正確的是：a平衡時(shí)甲中的a的體積分?jǐn)?shù)為0.4b平衡時(shí)甲、乙兩個(gè)容器中的a、b的物質(zhì)的量之比不相等c若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中的壓強(qiáng)之比為8:5d若平衡時(shí)甲、乙兩容器中的a的物質(zhì)的量相等，則x=426a

13、、b、c、d、e五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；a元素是原子半徑最小的原子；b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽x；d與a同主族，且與e同周期；e元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，a、b、d、e這四種元素，每一種與c元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)c和e兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是 (填元素名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是 (填寫編號(hào))a比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)b比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)c比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易(2)c、d兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物與c、

14、e兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 。(3)某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應(yīng)是 ：2ec2(g) c2(g) 2ec3(g) h0，回答下列問(wèn)題：此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k= ，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。將一定量的ec2(g)和c2(g)放入1l密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得ec2為0.11mol，c2為0.05mol，ec3為0.12mol。計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。ec2的轉(zhuǎn)化為ec3轉(zhuǎn)化率= 。(4)a、c、e間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電

15、子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 ；(5)在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)b2a4和液態(tài)a2c2，已知0.4mol.液態(tài)b2a4和足量液態(tài)a2c2反應(yīng)，生成氣態(tài)b2和氣態(tài)a2c，放出256.6kj的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。b2a4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的koh溶液，該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極 ，負(fù)極 27 . 研究氧化還應(yīng)常用到高錳酸鉀，高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑。為了增強(qiáng)其氧化性常將其酸化，但在酸性條件下其水溶液不很穩(wěn)定，會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，而在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見(jiàn)光分解速度加快。(1)高錳酸鉀溶

16、液保存的注意事項(xiàng)_。酸性溶液中高錳酸鉀分解的離子方程式 _。(2)草酸可使酸性高錳酸鉀溶掖褪色，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式_。(3)某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如下表：滴入 kmno4 認(rèn)溶液的次序（每滴溶液等體積）kmno4 溶液紫色褪去的時(shí)間先滴入第 1 滴1min褪色后再滴入第 2 滴15s褪色后再滴入第 3 滴3s褪色后再滴入第 4 滴1s請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因_。(4)該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉來(lái)標(biāo)定高錳酸鉀濟(jì)液的濃度。他們準(zhǔn)確稱

17、取2.680g純凈的草酸鈉配成500ml溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00ml溶液酸化后用kmno4 溶液滴定。高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_（填下途中的儀器編號(hào)）。 甲 乙 丙 丁為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定開(kāi)始時(shí)，操作上必須是_。當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗kmno4溶液20.00ml（多次測(cè)定的平均值），則kmno4溶液的濃度為_(kāi)。（附原子相對(duì)質(zhì)量k=39mn=55o=16na=23c=12）28.已知2no2(g)n2o4(g) h= -52.7kjmol-1，某課外活動(dòng)小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：.該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶a和b，分別加入相同

18、濃度的no2與n2o4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將a和b浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和nh4no3固體。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題（1）觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_（2）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，升高溫度，該化學(xué)平衡向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)中no2的轉(zhuǎn)化率將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。. 在三支容積均為30ml針筒中分別抽入10mlno2氣體，將針筒前端封閉。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中第一支針筒不做任何操作，僅作為實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察時(shí)的參照對(duì)象。（3）某同學(xué)將第二支針筒活塞迅速推至5ml處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了。試解釋一段時(shí)間后氣體顏色又變

19、淺的原因：_。（4）某同學(xué)將第三支針筒活塞迅速拉至20ml處。 該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：_ 在此過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將_(填“增大”、“減小”或“不變”）。29. 海水綜合利用的工藝流程圖如下：（l）電解nacl溶液，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有h2 、 或h2、 。（2）步驟i中已獲得br2，步驟ii中又將br2還原為br-，其目的是 。（3）步驟ii用so2水溶液吸收br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ，反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是 。（4）分離出粗鹽后的海水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得mgcl2粗產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟為：a將海邊

20、大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；b將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到mg(oh)2沉淀；c在mg(oh)2沉淀中加人鹽酸得到mgcl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)品得到mgcl2 6h2o; d將mgcl26h2o在一定條件下加熱得到無(wú)水mgcl2電解熔融的氯化鎂可得到mg。步驟d中的“一定條件”指的是 ，目的是 ; 有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱mg(oh)2得到mgo，再電解熔融的mgo制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)簡(jiǎn)約性原則：你是否同意該同學(xué)的想法并說(shuō)明理由： ?；瘜W(xué)高三期中考試答案 一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)正確答案）1b . 2.b . 3c. 4c. 5d. 6.d. 7d . 8.b .9.b. 10.b .11.d. 12c. 13.a.14.c.15.b.16.c.17.d.18.a.19.d.20.d.21.d.22.c.23.