離子反應(yīng)第二課時(shí)教學(xué)案

1、第二節(jié)離子反應(yīng)第 2 課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【新課導(dǎo)入】三國(guó)演義中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個(gè)“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過(guò)旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來(lái)探路，由于天氣炎熱，人馬均爭(zhēng)先恐后誤喝啞泉水。果然回宮后大難臨頭軍士們個(gè)個(gè)說(shuō)不出話來(lái)，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無(wú)辦法。此時(shí)，幸巧遇見(jiàn)一老叟，經(jīng)指點(diǎn)，蜀軍眾將士及時(shí)飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水，終于逐漸轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)。經(jīng)當(dāng)代化學(xué)工作者實(shí)地分析研究，發(fā)現(xiàn)啞泉泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含有銅鹽的水就會(huì)中毒，引起說(shuō)話不清、嘔吐腹瀉，最后虛脫、痙攣而死。那么喝了萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又為何轉(zhuǎn)

2、危為安呢？原來(lái)該泉水中含有較多的堿( 一般味苦 ) ，在人體誤食 CuSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會(huì)在胃腸中與2CuSO4發(fā)生離子反應(yīng) Cu2OH =Cu(OH)2。致使原來(lái)會(huì)使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2 沉淀而不再會(huì)被吸收，因此具有解毒作用。【教材講解】思考與交流 在下列物質(zhì)中： CH3COOH HCl NaOH Cu(OH) 2 AgCl Na2 CO3 C2H 5OH H 2O SO2 Fe屬于電解質(zhì)的是 _屬于非電解質(zhì)的是 _溶液中主要以離子形式存在的是_歸納與整理因電解質(zhì)溶于水可電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間

3、的反應(yīng) ,這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)與探究 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、向盛有 5mLCuSO 4 溶液的試管里加入5mL稀 NaCl 溶液。2 、向盛有5mLCuSO 4 溶液的試管里加入5mLBaCl 2 溶液。 思考與交流 1.BaCl 2 溶液能與CuSO4 溶液反應(yīng)而NaCl 溶液卻不能，試分析原因。22.在實(shí)驗(yàn)“ 2”的濾液中存在大量的Cl和 Cu，能否用實(shí)驗(yàn)證明?請(qǐng)簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。 歸納與整理 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)2、離子方程式（ 1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。第1頁(yè)共4頁(yè) 思考與交流 怎樣用化學(xué)用語(yǔ)表示BaCl 2 溶液與 CuSO4 溶液

4、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？ 歸納與整理 （ 2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)四步：“寫(xiě)、改、刪、查” 。“寫(xiě)”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)；“改” 反應(yīng)物和生成物， 以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)； 如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等?！皠h”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無(wú)關(guān)的粒子；“查”兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。思考與交流下列化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？能的請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式1鐵跟稀硫酸反應(yīng)2氫氣在加熱的條件下還原氧化銅3碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)4硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合5氧化銅溶于鹽酸 思考與交流 1完成下列反應(yīng)的離子方程式：

5、HCl NaOH H 2SO4 KOH HNO 3 Ba(OH) 22有什么發(fā)現(xiàn)？ 歸納與整理 （ 3）離子方程式的意義不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。 思考與交流 下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？2+2 Ca+CO 3=CaCO 3 Cu2+2OH =Cu(OH) 2 CO2+2OH =CO3 2+H2 O BaCO3+2H +=Ba 2+ H 2O+CO 2 思考與交流 上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少 )歸納與整理離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過(guò)反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過(guò)程。思考與交流哪些因素可以使

6、離子數(shù)目明顯減少? 歸納與整理 3、復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或放出氣體或生成水。思考與交流下列各組離子在溶液中不能大量共存的是（）A Na+、 Ba 2+、Cl 、 SO42B K +、 SO42 、NO3、 OH C H +、 NH 4+、 Fe3+、 SO42D H+ 、 Cl 、 CO32 、 NO 3 歸納與整理 判斷溶液中有關(guān)離子能不能大量共存，事實(shí)上是判斷它們?cè)诮o定的條件下能不能形成難第2頁(yè)共4頁(yè)溶化合物、 難電離的物質(zhì)以及氣態(tài)物質(zhì)， 要考慮元素及其化合物的離子性質(zhì)； 此外解題時(shí)還要特別注意試題的前提設(shè)置。 回顧與總結(jié) 本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)與其發(fā)生的條件，以

7、及離子方程式的書(shū)寫(xiě)?！井?dāng)堂檢測(cè)】1下列各組不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A 硫酸與氯化銅溶液B 氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液C碳酸鈉溶液與稀硝酸D 澄清石灰水與稀鹽酸2 下列反應(yīng)中，可用離子方程式H OH =H 2O 表示的是 ()A NH 4Cl NaOH=NaCl NH 3 H2OB Mg (OH )22HCl=MgCl2 2H 2OC NaOH NaHCO 3=Na 2CO 3 H 2OD NaOH HNO 3=NaNO 3 H 2O3下列各組離子，能在溶液中大量共存的是( )A NaMg 2Cl OH CO32B HCa2NO 3C Cu2KSO42NO 32D NaHCO 3OHCa4 對(duì)于

8、離子反應(yīng)的表述正確的是()A 離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B 有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C 復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)一定有沉淀、氣體和水生成D Fe2O3 與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)5寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并將之改寫(xiě)成離子方程式。(1) 碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)(2) 氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液的反應(yīng)(3) 鋅和稀硫酸反應(yīng)(4) 氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)6請(qǐng)判斷下列離子方程式的正誤，指出錯(cuò)誤原因，并加以糾正。(1) 鐵和稀鹽酸反應(yīng)2Fe 6H =2Fe3 3H2(2) 鹽酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)第3頁(yè)共4頁(yè)2H 2OH =2H 2O(3) 銅加入到稀硫酸中Cu 2H =Cu2 H2(4) 氫氧化鋇

9、溶液與稀硫酸的反應(yīng)H SO42 Ba2 OH =BaSO 4H 2O參考答案1A 解析 離子反應(yīng)發(fā)生條件：有難溶物質(zhì)產(chǎn)生，有揮發(fā)性物質(zhì)(氣體 )產(chǎn)生，有難電離的物質(zhì)產(chǎn)生等。B 選項(xiàng)生成Fe(OH) 2 沉淀； C 選項(xiàng)生成CO2 氣體； D 選項(xiàng)生成H2O。2. D 解析 A 項(xiàng)正確寫(xiě)法為 NH 4 OH =NH 3 H 2O， A 錯(cuò)； Mg (OH )2 難溶于水， B 錯(cuò)；C 中正確寫(xiě)法為： OH HCO 3=CO 32 H 2O。3C 解析 A 項(xiàng)中有 Mg(OH) 2 沉淀生成； B 項(xiàng)中有 CO2 氣體放出； D 項(xiàng)中 HCO 3與 OH 反應(yīng)生成 H2O 和 CO32。4. D

10、解析 在溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)，故 A、C 錯(cuò)誤；有氣體生成的反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故 B 錯(cuò)誤。5 (1)CaCO 3 2HCl=CaCl 2 H 2O CO2CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2 FeCl 3 3KOH=Fe(OH) 3 3KClFe3 3OH =Fe(OH) 3(3)Zn H 2SO4=ZnSO 4H 2Zn 2H =Zn 2 H2(4)Ba(OH) 2 Na2CO3=BaCO 3 2NaOHBa 2 CO32 =BaCO36答案： (1) 錯(cuò)誤。違背了客觀事實(shí)，鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)只能生成