第一章化學(xué)計(jì)量

1、第1頁(yè)共65頁(yè)第一章化學(xué)計(jì)量考點(diǎn)一物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量1 物質(zhì)的量(1) 定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號(hào)為n。注意：對(duì)象為微觀粒子而不是宏觀物質(zhì)，如電子、中子、離子、原子、分子等微觀粒子(2) 單位：摩爾 (mol) 。(3) 規(guī)范表示方法：2 mol H 2SO4( 注意：數(shù)值單位指定化學(xué)式或微粒符號(hào))2阿伏加德羅常數(shù)國(guó)際上規(guī)定，1 mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012 kg12C 中所含的碳原子數(shù)相同，約為 6.02 1023。注意：指質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6 的碳原子把 1 mol 任何粒子所含的粒子數(shù)， 叫做阿伏加德羅常數(shù)， 符號(hào)為 NA ，通常用 6.02 1023

2、 mol 1 表示。3 摩爾質(zhì)量(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M 。 1(2) 單位： g/mol 或 gmol 。拓展歸納 231阿伏加德羅常數(shù)(N A)與 6.02 10的區(qū)別與聯(lián)系N A 是 0.012 kg12C 中所含的碳原子的準(zhǔn)確數(shù)目，是一個(gè)精準(zhǔn)值，而6.02 1023 只是阿伏加德羅常數(shù)的一個(gè)近似值。2摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量的關(guān)系以 gmol1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)分子(或原子 )質(zhì)量，如CO 2 的摩爾質(zhì)量為44 g mol 1， CO 2 的相對(duì)分子質(zhì)量為44，兩者數(shù)值相等。第2頁(yè)共65頁(yè)3物質(zhì)的量與微粒數(shù)、物質(zhì)的

3、質(zhì)量之間的關(guān)系m N即 n M N A 題點(diǎn)全練 題點(diǎn) (一 ) 基本概念的辨析與應(yīng)用1判斷正誤 (正確的打 “” ，錯(cuò)誤的打 “” )。(1)1 mol NaCl和 1 mol HCl 含有相同的粒子數(shù)目 ( )的質(zhì)量是 17 g mol 1(2)1 mol OH( )(3)22 g CO 2 中含有的氧原子數(shù)為NA()(4)1 mol H 3PO 4 與 1 mol H 2 SO4 的質(zhì)量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同( )(5) 常溫常壓下， 14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為2NA( )2硫酸鈉 (Na2 SO4)的摩爾質(zhì)量為 1中含鈉離子的物質(zhì)的量為142_g

4、 mol； 71 g Na 2SO41_mol，氧原子的物質(zhì)的量為 2_mol。3已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C 和 31.76 g D，則 C 的摩爾質(zhì)量為 _。解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：0.04 mol “C ”的質(zhì)量為M (C) 4.24 g 106 g mol 1。0.04 mol答案： 106 g mol 1 規(guī)律方法 摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法依據(jù)根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義計(jì)算根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度計(jì)算A根據(jù)氣體的相對(duì)密度D B 計(jì)算根據(jù)一定質(zhì)量 (m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目( N)計(jì)算(16 g 20 g) 31.76 g 4.24 g，則計(jì)算公式mM

5、 nM 22.4(g mol 1)M(A) M(B) DM mN AN題點(diǎn) (二 )通過 n m N 突破質(zhì)量與微粒數(shù)目的計(jì)算MN A4在 0.5 mol Na 2SO4 中含有的離子的個(gè)數(shù)和氧原子的質(zhì)量分別是()第3頁(yè)共65頁(yè)A 1.5NA 2 molB 1.5NA 32 gC 3.01 10234 molD NA 64 g解析：選 B0.5 mol Na 2SO4 中含有的離子數(shù)為 0.5 3NA 1.5N A，含氧原子的物質(zhì)的量為 0.5 mol 4 2 mol，質(zhì)量為 2 mol 16 g mol1 32 g。5標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112L 水 0.5NA 個(gè) HCl分子 25.6 g S

6、O2 氣體 0.2 mol 氨氣 2 mol 氦氣 6.02 1023 個(gè)白磷分子 (P4)，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)?。6最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為 Na 0.35CoO 21.3H 2O 。若用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2 g 該晶體中含氧原子數(shù) _，氫原子的物質(zhì)的量_mol。解析： 晶體的摩爾質(zhì)量約為122 gmol1， n12.2 g 0.1mol，故氧原子數(shù)目122 g mol10.1 (21.3)NA 0.33N A， n(H) 0.1 mol 1.3 2 0.26 mol。答案： 0.33NA0.2

7、6 真題驗(yàn)收 1 (2015 全國(guó)卷 )烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為()A11B 23C32D21解析： 選C由題圖可知烏洛托品的化學(xué)式為C6H 12N4 ，根據(jù)元素守恒，碳元素全部來自甲醛，氮元素全部來自氨，所以該有機(jī)物分子中C 與N 原子個(gè)數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比，即64 32。2(2016 南高考海 )利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解 0.02 mol 水，下列說法正確的是()A可生成 H 2 的質(zhì)量為 0.02 gB可生成氫的原子數(shù)為2.408 1023

8、 個(gè)C可生成 H 2 的體積為0.224 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )D生成 H 2 的量理論上等于0.04 mol Na 與水反應(yīng)產(chǎn)生 H 2 的量解析： 選 D 根據(jù)方程式：光解2H 2O=2H 2 O2 ，光解 0.02 mol 水，可產(chǎn)生 0.02 molH 2 和 0.01 mol O 2。 A. 可生成 H 2 的質(zhì)量為 0.04 g，錯(cuò)誤； B.可生成氫的原子數(shù)為2.408 1022個(gè)，錯(cuò)誤； C.可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H 2 的體積為 0.448 L ，錯(cuò)誤； D.0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生第4頁(yè)共65頁(yè)H 2 和光解 0.02 mol 水生成 H 2 理論上均為0.02 mol，正確

9、?？键c(diǎn)二氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律氣體摩爾體積1.影響物質(zhì)體積的因素2氣體摩爾體積(1) 定義：一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為V m。注意：物質(zhì)所處的狀態(tài)是氣態(tài)而不是固態(tài)或液態(tài)(2) 1。單位： L/mol 或 Lmol(3) 1。數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L mol 拓展歸納 (1) 氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積Vm 22.4 L mol 1，1 mol 氣體的體積也可能是 22.4 L 。，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下如 546 K 、202 kPa 時(shí)， 1 mol 氣體的體積也是22.4 L 。(2

10、) 氣體摩爾體積只適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，應(yīng)用 V m 22.4 Lmol 1 時(shí)一定要看清是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況 。(3) 有些物質(zhì)如 H 2O 、CCl 4、乙醇、氯仿 (CHCl 3)、 SO3、己烷、苯 、HF 等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體 。 故不能利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1判斷正誤 (正確的打 “” ，錯(cuò)誤的打 “” )。(1) 常溫常壓下， 0.5 mol CH 4 的體積為 11.2 L( )(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol H 2 O 的體積為 22.4 L( )(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g N2 和 CO 的混合氣體的體積約為 22.4

11、 L( )(4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氧氣與 22.4 L 苯中所含分子數(shù)均為 NA( )(5) 常溫常壓下， 11 g CO2 的體積為 5.6 L( )2設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g 某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則 b g 該氣體第5頁(yè)共65頁(yè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L) 是()22.4apB.22.4abA. bNApN A22.4N A b22.4pbC.aD. aN A解析：選 D氣態(tài)雙原子分子的物質(zhì)的量為pa gmol，雙原子分子的摩爾質(zhì)量為pNAmolN AaN A 1，b g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為b g 22.4 L mol 1 22.4pbL。p AAg

12、molaNa N gmol 1p阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律(1) 定義在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子。注意：可以是單一氣體，也可以是混合氣體(2) 注意事項(xiàng)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。2阿伏加德羅定律的推論描述關(guān)系同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比V 1 n1V 2 n2三正同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比p1 n1比p2 n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量 )之比1 M 12 M 2同溫

13、同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分V1M2二反子質(zhì)量 )成反比V2 M1比同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量(或相對(duì)p1 M 2分子質(zhì)量 )成反比p2 M 1一連同溫同壓下， 同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的密度之比，也等于m11 M 1它們的摩爾質(zhì)量 (或相對(duì)分子質(zhì)量 )之比比m2 2 M 2第6頁(yè)共65頁(yè)例如：相同條件下，等質(zhì)量的C2H 4 和丙烯 (C3H 6)兩種氣體中：(1) 所含的分子數(shù)目之比為 3 2；(2) 體積之比為 3 2；(3) 原子總數(shù)之比為 11；(4) 相同條件下密度之比為2 3。 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 3下列條件下，兩種氣體分子數(shù)

14、一定不相等的是()A相同質(zhì)量、不同密度的N2O 和 CO2B相同體積、相同密度的CO 和 C2H4C相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2 和 O3D相同壓強(qiáng)、相同質(zhì)量的CO 和 CO2解析： 選 D A 項(xiàng)中 N2O 和 CO 2 的相對(duì)分子質(zhì)量均為44，故質(zhì)量相同時(shí)，分子數(shù)一定相等； B 項(xiàng)中 CO 和 C2H 4 的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，體積相同、密度相同，則質(zhì)量相等，故分子數(shù)相等； C 項(xiàng)為同溫、同壓、同體積，則氣體所含分子數(shù)一定相等；D 項(xiàng)中由于 CO 和CO 2 的摩爾質(zhì)量不同，故在此條件下兩分子數(shù)一定不相等。4在三個(gè)密閉容器中分別充入三種氣體的壓強(qiáng) (p)從大到小的順序?yàn)锳 Ne、

15、H 2、 O 2CNO、CO 2、H2A 、B、C 三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這p(B) p(A) p(C) ，則 A、 B、 C 分別是 ()B O2、 N2、 H 2DNH 3、O2、NO2解析： 選 A 溫度和密度相同時(shí)，壓強(qiáng)與相對(duì)分子質(zhì)量成反比，因此B 的相對(duì)分子質(zhì)量最小， C 的相對(duì)分子質(zhì)量最大，所以A 選項(xiàng)正確。 真題驗(yàn)收 1 (2013 全國(guó)卷 )下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O 和 14N 2 的判斷正確的是 ()A體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析：選 C 由于 12C 18O 和

16、14N 2 的相對(duì)分子質(zhì)量不等， 故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 1 個(gè) 12C18O 分子中有16 個(gè)中子， 1 個(gè) 14N 2 分子中有 14 個(gè)中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，B 項(xiàng)錯(cuò)誤； 12C 18O和14N2 均為 14 電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，C第7頁(yè)共65頁(yè)項(xiàng)正確；每個(gè)12C 18O 和 14N 2 分子內(nèi)均有14 個(gè)質(zhì)子，由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不相等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不相等，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2 (2015 海南高考改編)下列指定微粒的數(shù)目不相等的是(A等物質(zhì)的量

17、的水與重水含有的電子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C同溫同壓同體積的CO 和 NO 含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù))解析：選C1 mol H 2O中含有的電子數(shù)是8 mol,1 mol重水 (D 2O) 中含有的電子數(shù)也是8mol，故等物質(zhì)的量的二者含有的電子數(shù)相等， A 不符合題意； 乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為 CH 2，等質(zhì)量時(shí)，含有 “CH 2”的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等， B 不符合題意；同溫同壓下，同體積的CO和NO 的物質(zhì)的量相同，但由于每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，故所含有的質(zhì)子數(shù)不相同，C 符合題意； Cl 2 與 Fe

18、反應(yīng)生成FeCl3，Cl 2 與 Al 反應(yīng)生成AlCl 3，故等物質(zhì)的量的Fe 和Al分別與足量Cl 2 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，D 不符合題意?？键c(diǎn)三突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用題的“ 六大陷阱 ”從氣體摩爾體積的使用條件及物質(zhì)所處的狀態(tài)角度設(shè)置陷阱 破題方法 重 “ 兩看 ”， 突破陷阱 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1判斷正誤 (正確的打 “” ，錯(cuò)誤的打 “” )。(1) 常溫常壓下，22.4L Cl 2中含有的分子數(shù)為 N A( )(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為 0.5N A( )(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N 2和 H 2的混合氣體中有NA 個(gè)原子 ( )(4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下

19、，2.24L 乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA ( )(5) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N 2O4 與 22.4 L NO 2 中所含的氧原子數(shù)均等于 2N A( )(6) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L 氨水中含有 NH 3 分子數(shù)為 0.1NA( )(7) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L SO 3 中含有 SO3 分子數(shù)為 N A( )第8頁(yè)共65頁(yè)從物質(zhì)的量 (或質(zhì)量 )與狀況方面設(shè)置陷阱設(shè)置一些與計(jì)算無關(guān)的干擾條件，如給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾正確判斷。 破題方法 排 “ 干擾 ”，突破陷阱物質(zhì)的量或質(zhì)量與物質(zhì)所處狀況無關(guān)。物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時(shí)，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界

20、條件無關(guān)。 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 2判斷正誤 (正確的打 “” ，錯(cuò)誤的打 “” )。(1) 常溫常壓下，3.2 g O2 所含的原子數(shù)為0.2NA ( )(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 80 g SO3 中含 3NA 個(gè)氧原子 ( )(3) 室溫下， 1 mol CH 4 中含有 5N A 個(gè)原子 ( )(4) 常溫常壓下，1 mol CO 2 與 SO2 的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA( )從特殊物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)上設(shè)置陷阱 破題方法 記 “ 組成 ”， 突破陷阱記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2 和 N2O4，乙烯和丙烯 (C3H 6)等，如：質(zhì)量相同的乙烯和丙烯所含的原子數(shù)、電子數(shù)均相等。特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)， 如 Na

21、2O2 是由 Na 和 O22 構(gòu)成，而不是 Na 和 O2；NaCl 為離子化合物，只有離子，沒有分子等。熟記特殊物質(zhì)中所含微粒 (分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，?？疾榈奶厥馕⒘Ｈ?Ne、 D2O、 18O2、 O3、 P4、 H 37Cl、 OH 、OH 等。記住物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如1 mol 硅中含 Si Si 鍵的數(shù)目為 2N A,1 mol SiO 2 中含 Si O 鍵的數(shù)目為 4NA ，再如 H 2O2、 C nH 2n 2 中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、 3n 1 等。記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N 2、CO 、 C2H 4 等。 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 3判斷正誤 (正確的打 “”

22、 ，錯(cuò)誤的打 “” )。(1)1 mol 乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NA ( )(2) 氫原子數(shù)為 0.4NA 的 CH 3OH 分子中含共價(jià)鍵數(shù)為0.4N A ( )(3)1 mol 的 CO 和 N2 混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14N A( )(4)2.0 g H 218O 與 D2O 的混合物中所含中子數(shù)為NA( )(5) 相同質(zhì)量的 CO 與 N 2 所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同( )(6)7.8 g Na 2O2 中含有的陰離子數(shù)為0.1NA( )第9頁(yè)共65頁(yè)(7)78 g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3N A( )(8) 將 0.1 mol FeCl 3 溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的

23、數(shù)目為 0.1N A( ) 從電解質(zhì)溶液中的 “弱粒子 ”方面設(shè)置陷阱常在難電離、易水解粒子的數(shù)目計(jì)算，電解質(zhì)組成，溶液體積等因素上設(shè)置陷阱。 破題方法 審 “ 題目 ”， 突破陷阱是否指明了溶液的體積。是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽，如 1的乙酸溶液和 1 L 0.1 mol 1的乙1 L 0.1 mol LL酸鈉溶液中含有 CH 3 COO 的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如 pH 1 的 H 2SO4 溶液 c(H) 0.1 mol L1 ，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；而 1的 Ba(OH) 2 溶液， c(OH10.05 mol L) 0.1 mol L，與電解質(zhì)的

24、組成有關(guān)。 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 4判斷正誤 (正確的打 “” ，錯(cuò)誤的打 “” )。(1)1 L 0.1 molL 1 的乙酸溶液中含 H的數(shù)量為 0.1NA( )(2)2 L 0.5 molL 1 亞硫酸溶液中含有的H 數(shù)為 2NA( )(3)0.1 L 3.0 mol 1的 NH4NO 3溶液中含有的NH 的數(shù)目為 0.3NA( )L4(4)1 L 0.1 molL 10.3N( )碳酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為A(5)25 時(shí)， pH 13 的 1.0 L NaOH 溶液中含有 OH 的數(shù)目為 0.1N A( )(6)25 時(shí)， pH 13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的OH 數(shù)目為

25、0.2NA( ) 10.2NA ( )(7)0.1 mol L 的 NaHSO 4 溶液中，陰、陽(yáng)離子的數(shù)目之和為(8) 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和 KCl 溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA ( )從氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目方面設(shè)置陷阱 破題方法 記 “ 特殊 ”，突破陷阱?？佳趸€原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na 2O2 CO 2(或 H 2O)1 mol Na 2O21 mol 或 NA1 mol O 22 mol 或 2N ACl2 NaOH1 mol Cl 21 mol 或 NACl 2 Fe1 mol Cl 22 mol 或 2N A1 mo

26、l Fe3 mol 或 3N A第10頁(yè)共65頁(yè)說明： Cl2 和 Fe 的反應(yīng)中， 無論 Cl 2 的量多少， 反應(yīng)產(chǎn)物均是FeCl 3，故 1 mol Fe參加反應(yīng)失去3 mol e ； 1 mol Cl 2 和 H 2O 反應(yīng)時(shí)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl 2轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1 mol 或 NA 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 5判斷正誤 (正確的打 “” ，錯(cuò)誤的打 “” )。(1)1 mol Na 與足量 O2 反應(yīng)，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(2)過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA( )(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 5.6 L CO 2 與足量

27、 Na 2O2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA ( )(4)2.4 g Mg 在足量的 O2 中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1N A( )(5)向 FeI 2 溶液中通入適量 Cl 2，當(dāng)有1 mol Fe2 被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA( )(6)3 mol 單質(zhì) Fe 完全轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe3O 4，失去 8N A 個(gè)電子 ( )(7)H 2O 2 分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O 2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2NA ( )(8)1 mol Cl 2 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()(9)1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA ( )從物質(zhì)轉(zhuǎn)化中存在“特殊反應(yīng) ” 方面設(shè)置陷阱 破題方法

28、記 “ 隱含 ”， 突破陷阱隱含“可逆反應(yīng)”催化劑2SO2 O22SO3,2NO 2N2 O4，N2 3H2高溫、高壓2NH 3， Cl 2 H 2OHCl HClO 。催化劑隱含“濃度的變化” 4HCl( 濃 ) Cl 2H=2O，MnO 2MnCl 22Cu 2H 2SO4(濃 ) =CuSO 4SO2 2H 2O，Cu 4HNO 3(濃 )=Cu(NO 3)2 2NO 2 2H 2O。隱含“存在反應(yīng)”在混合氣體NO 和 O2 中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO O2=2NO 2。隱含“鈍化”常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。第11頁(yè)共65頁(yè)隱含反應(yīng)物的“用量”有些反應(yīng)，反應(yīng)物的用量不同，產(chǎn)物

29、不同，如CO 2 與堿溶液的反應(yīng)，少量CO 2 生成正鹽，足量CO 2 生成酸式鹽；Na 2CO 3 與鹽酸的反應(yīng)；石灰水與NaHCO 3 溶液的反應(yīng)等。 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 6判斷正誤 (正確的打 “” ，錯(cuò)誤的打 “” )。(1) 密閉容器中 2 mol NO 與 1 mol O 2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 1共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(2)50 mL 12 mol L 鹽酸與足量 MnO 2(3) 常溫下， 56 g 鐵片投入足量硫酸中生成NA個(gè) SO2分子()2N A( )0.3N A( )(4) 常溫常壓下，92 g NO 2 和 N2O 4 的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA ( )(5) 在密閉

30、容器中加入1.5 mol H 2 和 0.5 mol N 2，充分反應(yīng)后可得到NH 3 分子數(shù)為 NA ( )(6) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L NO2 氣體中所含分子數(shù)為 NA( ) 綜合訓(xùn)練 1 (2018 皖南八校第一次聯(lián)考)設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A常溫常壓下， 30 g 乙烷氣體中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6N AB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 0.4 g D 2 中所含中子數(shù)目為0.2NAC常溫下， 1 L pH 12 的氨水溶液中含有NH 4 數(shù)目為 0.01NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛有 11.2 L CO 2 的密閉容器中所含氧原子數(shù)為0.5N A解析： 選 B 30 g

31、乙烷的物質(zhì)的量為1 mol，含有共價(jià)鍵數(shù)目為7N A， A 錯(cuò)誤； 0.4 g D 2的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有的中子數(shù)為0.2N A，B 正確；常溫下， 1 L pH 12 的氨水溶液中，121，c(OH 21，根據(jù)電荷守恒： c(H，c(H)10)10)c(NH4)c(OH)mol Lmol L故溶液中 NH 4數(shù)目小于11.2 L 0.5 mol，故 n(O) 2n(CO 2)0.01NA ，C 錯(cuò)誤；n(CO 2)122.4 L mol 1 mol， D 錯(cuò)誤。2 (2018 資陽(yáng)診斷 )設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是()A 44 g 乙醛 ()與乙酸乙酯

32、的混合物中含氧原子數(shù)為B室溫下，1 L pH 13 的 NaOH 溶液中，由水電離的OHC 1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為D 1 mol Li 2O 和 Na 2O2 的混合物中含有的離子總數(shù)為3N ANA數(shù)為 1 1013NA2N A解析： 選 C選項(xiàng) A，乙醛的分子式為C 2H 4O，假設(shè)全部是乙醛，則44 g 乙醛含氧原子第12頁(yè)共65頁(yè)的物質(zhì)的量為44 g 44 g mol1 1 mol ，假設(shè)全部是乙酸乙酯，44 g 乙酸乙酯含氧原子的物質(zhì)的量為 1 2 1 mol，故 44g 二者的混合物含有的氧原子的物質(zhì)的量為144 g 88 g molmol，正確

33、；選項(xiàng)B,1 L pH 13 的 NaOH 溶液中，由水電離的OH 濃度等于 H 濃度，數(shù)目為 1 10 13N A，正確；選項(xiàng)C,1 mol Fe 和足量的稀硫酸反應(yīng)生成1 mol Fe 2 ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2 mol，與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成1 mol Fe3 ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol，錯(cuò)誤；選項(xiàng) D， Li 2 O 中含有 Li 和 O2， Na2O 2 中含有 Na和 O22 ，故 1 mol 混合物中含有的離子總數(shù)為3N A，正確。3已知 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，有關(guān)草酸(HOOC COOH) 的下列說法中錯(cuò)誤的是()A 9.0 g 草酸中共用電子對(duì)數(shù)目為0.9N

34、AB 9.0 g 草酸被 NaClO 氧化生成 CO 2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N AC 9.0 g 草酸溶于水，其中C2 O42和 HC 2O4的微粒數(shù)之和為0.1NAD9.0 g 草酸受熱完全分解為CO 2、CO 、H 2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成的氣體體積為4.48L解析：選C9.0 g H 22O4的物質(zhì)的量為0.1 mol， 1 個(gè) H 224 分子中含有 2 個(gè) HOCC O鍵、2個(gè) CO 鍵、2 個(gè) C=O 鍵、1 個(gè) CC 鍵，共9 個(gè)共用電子對(duì)，故0.1 mol H 2C2O 4中含有 0.9NA 個(gè)共用電子對(duì)， A 項(xiàng)正確； 0.1 mol H 2 2O4 被 NaClO氧化生成

35、 0.2 mol CO2，C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B 項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒， 含 0.1 mol H 22O4 的水溶液中， N(H 2 2O4)CC N(HC 2O4 ) N(C 2O42) 0.1NA， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù) H 2C 2O4=CO CO 2 H 2O 及標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H 2O不是氣體知，22 4 受熱分解生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.480.1 mol H C OL，D 項(xiàng)正確。 真題驗(yàn)收 1 (2017 全國(guó)卷 )阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是 ()1A 1 L 0.1 mol L NH 4Cl 溶液中， NH 4 的數(shù)量為 0.1N AB 2.4 g M

36、g 與 H 2SO 4 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L N 2 和 O2 的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD 0.1 mol H 2 和 0.1 mol I 2 于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA解析：選D溶液中含0.1 mol NH 4Cl ，由于 NH 4 部分水解， 即 NH 4 的數(shù)量小于0.1N A，A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 2.4 g Mg 的物質(zhì)的量為0.1 mol，與 H 2SO4 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；第13頁(yè)共65頁(yè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N 2 和 O 2 的混合氣體為0.1 mol，其分子數(shù)為0.1NA，C 項(xiàng)錯(cuò)

37、誤； H 2 與 I 2的反應(yīng)雖為可逆反應(yīng)，但由于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，因此無論反應(yīng)程度如何，分子總數(shù)均為 0.2NA ，D 項(xiàng)正確。2 (2017 全國(guó)卷 )NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A 0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 個(gè)中子B pH 1 的 H 3PO4 溶液中，含有0.1NA 個(gè) HC 2.24 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )苯在 O2 中完全燃燒，得到 0.6NA 個(gè) CO 2 分子D密閉容器中 1 mol PCl 3 與 1 mol Cl 2 反應(yīng)制備 PCl 5(g)，增加 2N A 個(gè) P Cl 鍵解析：選 A 1 個(gè) 11B 原子中含有 6 個(gè)

38、中子， 0.1 mol 11B 中含有0.6N A 個(gè)中子， A 項(xiàng)正確；34 溶液的體積未知， 所以不能計(jì)算出所含氫離子個(gè)數(shù)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，H PO不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L 苯在 O2 中完全燃燒產(chǎn)生CO 2 分子的數(shù)目， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；PCl 3與 Cl 2 生成 PCl 5 的反應(yīng)是可逆反應(yīng)， 所以1 mol PCl3 與 1 mol Cl2 不可能完全反應(yīng)， 生成的(g)PCl 5 小于 1 mol，故增加的 P Cl 鍵的數(shù)目小于2NA， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。3 (2016 全國(guó)卷 )設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A 14 g 乙烯和丙烯

39、混合氣體中的氫原子數(shù)為2N AB 1 mol N 2 與 4 mol H 2 反應(yīng)生成的 NH 3 分子數(shù)為 2N AC 1 mol Fe 溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N AD標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L CCl 4 含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4NA解析：選 A A 項(xiàng)乙烯和丙烯的分子式分別為C 2H4、C 3H 6，二者的最簡(jiǎn)式均為CH 2,14 g14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有 “CH 2”的物質(zhì)的量為14 g mol 1 1 mol，故所含氫原子數(shù)為2N A。B 項(xiàng) N2 和 H 2 合成氨的反應(yīng)為N2 3H2高溫、高壓1 mol N 2 與催化劑2NH 3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，4 mol H 2 反應(yīng)生成的 NH 3 小于 2 mol，故生成的 NH 3 分子數(shù)小于2N A。C 項(xiàng) Fe 與過量的硝酸反應(yīng)生成 Fe(NO 3)3，故 1 mol Fe 參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N A。D 項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CCl 4 為液體， 2.24 L CCl 4 的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1 mol，故含有的共價(jià)鍵數(shù)遠(yuǎn)大于0.4N A。4