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1、非金屬及其化合物基礎(chǔ)篇課堂練習(xí)1在常溫常壓下的各組氣體中,不能共存的是()AO2 與 N2BNH3 與 O2CSO2與 O2D HCl 與 NH 3【答案】D【解析】A 氮?dú)夂脱鯕馔ǔG闆r下不反應(yīng),能共存,不選A ; B. 氨氣和氧氣通常情況下不反應(yīng),不選B;C.二氧化硫和氧氣常溫常壓下不反應(yīng),不選C; D. 氨氣和氯化氫相遇就能反應(yīng)生成氯化銨,選D 。2下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A二氧化氮?dú)怏w冷卻后顏色變淺B鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒C人工固氮D久置的濃硝酸顯黃色【答案】A【解析】A 二氧化氮?dú)怏w冷卻后顏色變淺,發(fā)生反應(yīng)2NO 2N 2O4,不是氧化還原反應(yīng);B. 鎂條在二氧化碳?xì)怏w中
2、燃燒,置換出單質(zhì)碳,是氧化還原反應(yīng);C.人工固氮指合成氨,氮元素從0 價(jià)單質(zhì)變?yōu)榛衔?,是氧化還原反應(yīng);D. 久置的濃硝酸顯黃色是因?yàn)橄跛岱纸馍啥趸苡谙跛岬木壒?,硝酸分解是氧化還原反應(yīng);答案選A 。3下列一步轉(zhuǎn)化中,一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A SiO2 Na2SiO 3B Na2O2 NaOHC N 2 NH3D NH 3 NO【答案】D【解析】A SiO2 Na2SiO 3 的反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B.Na 2O2 可與水反應(yīng)生成NaOH , Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),無(wú)須加入氧化劑,錯(cuò)誤;C.N 2 NH 3, N元素化合價(jià)降低,被還
3、原,應(yīng)加入還原劑,錯(cuò)誤;D.NH 3 NO, N元素化合價(jià)升高,被氧化,應(yīng)加入氧化劑,正確。4下列各物質(zhì)不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)經(jīng)點(diǎn)燃或加熱直接化合而得到的是()A FeSBNO2C Na2O2D SO2【答案】B【解析】A 鐵和硫單質(zhì)加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵,能由單質(zhì)直接化合生成,錯(cuò)誤;B.N 2 和氧氣反應(yīng)生成NO ,NO2 不能由單質(zhì)直接化合生成;C.Na 在空氣中燃燒生成淡黃色固體Na 2O2 ,所以能由兩種單質(zhì)直接化合得到,錯(cuò)誤; D.S 在氧氣中燃燒生成SO2 ,所以能由兩種單質(zhì)直接化合得到,錯(cuò)誤。5下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色,其中是利用強(qiáng)氧化性來(lái)漂白的是()活性炭 過(guò)氧化鈉氯水二氧
4、化硫臭氧AB CD【答案】B【解析】活性炭能使品紅溶液褪色,是利用了活性炭的吸附性,錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉能使品紅溶液褪色,是利用了過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性,正確;氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強(qiáng)氧化性,正確;二氧化硫能使品紅溶液褪色是利用二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而褪色,屬于化合反應(yīng),錯(cuò)誤;臭氧能使品紅溶液褪色,是利用了臭氧的強(qiáng)氧化性,正確,所以選擇。6常溫常壓下,兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X 和 Y 兩種氣體,打開(kāi)開(kāi)關(guān)a,兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分混合后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序正確的是()編號(hào)氣體 XHINH 3H 2NO氣體 YCl 2HClCl 2O2AB CD【答
5、案】C【解析】設(shè) X、Y兩種氣體的體積各為1 L 。 2HI Cl 2 =2HCl I221211 L0.5 L1 L反應(yīng)后剩余氣體為:0.5 L Cl 2 和 1 L HCl ,氣體體積共1.5L; NH 3 HCl=NH 4Cl111 L1 L反應(yīng)后無(wú)氣體; H2 和 Cl 2 混合時(shí)不發(fā)生反應(yīng),氣體體積共2 L ; 2NO O2=2NO 22121 L0.5 L1 L反應(yīng)后剩余氣體為:0.5LO2 和1LNO2。因?yàn)?NO 2N2O4 的反應(yīng),使剩余氣體小于1.5 L;又根據(jù)相同條件下氣體的壓強(qiáng)之比等氣體的體積之比,所以容器內(nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)椋骸? 某興趣小 組設(shè)計(jì)出如 圖所示裝置
6、來(lái)改 進(jìn)教 材 中 “銅與 硝酸 反應(yīng) ”實(shí)驗(yàn) ,以探究化 學(xué)實(shí) 驗(yàn)的 綠 色化。( 1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b,試管 d 中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口,塞緊試管c 和 d 的膠塞,加熱c,其目的是_ 。( 2)在 d 中加適量 NaOH 溶液, c 中放一小塊銅片,由分液漏斗a 向 c 中加入 2 mL 濃硝酸, c 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ _。( 3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_ 。方案反應(yīng)物甲Cu、濃 HNO 3乙Cu、稀 HNO 3丙Cu、 O2、稀 HNO 3( 4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明酸性:HCl H 2 CO3 H2 SiO 3 ,則分液漏斗a 中
7、加入的試劑是_ , c 中加入的試劑是 _ , d 中加入的試劑是_ ;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _ 。但此實(shí)驗(yàn)存在不足之處,改進(jìn)的措施是_ ?!敬鸢浮浚?1)檢查裝置氣密性( 2) Cu 4HNO 3(濃 )=Cu(NO 3)2 2NO 2 2H 2O( 3)丙( 4)稀鹽酸大理石 (或 Na 2CO3 固體 )Na 2SiO 3 溶液c 中有氣泡產(chǎn)生, d 中生成白色膠狀物質(zhì) (或白色沉淀 ),在 c、 d 之間連接一個(gè)盛有飽和NaHCO 3 溶液的洗氣瓶【解析】( 1)關(guān)閉活塞 b,試管 d 中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口,塞緊試管c 和 d 的膠塞,加熱c, c 中氣體膨脹, d中產(chǎn)生氣泡,停止加熱,d 中導(dǎo)
8、管內(nèi)產(chǎn)生一段水柱,則證明裝置氣密性良好;(2)銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為 Cu 4HNO 3(濃 ) Cu(NO 3)2 2NO 2 2H 2O;( 3)綠色化學(xué)即原子節(jié)約化學(xué),即所有反應(yīng)物(的原子 )全部 (一定是嚴(yán)格的全部)生成所需產(chǎn)物, 2Cu O2 4HNO 3 2Cu(NO) 2 2H 2O,丙符合;( 4)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理, a 中加稀鹽酸, b 中加大理石, c 有氣泡,則證明HClH 2CO 3, d 中加入 Na2 SiO 3 溶液, d 有白色沉淀,則證明H 2CO 3H 2SiO 3 ;因鹽酸具有揮發(fā)性,所以二氧化碳?xì)怏w中可能含有氯化氫,氯化氫和Na2SiO 3 能生成
9、硅酸沉淀,所以在c、 d 之間連接一個(gè)盛有飽和NaHCO 3 溶液的洗氣瓶,除去氯化氫。8 A 、 B 、 C 是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。(1)若A是一種活潑金屬,C 是淡黃色固體,試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)C 的一個(gè)重要應(yīng)用_ 。( 2)若 A 是一種黃色單質(zhì)固體,則BC 的化學(xué)方程式為 _ 。( 3)若 A 是一種黑色非金屬單質(zhì)固體,寫(xiě)出B 的一個(gè)用途_ 。( 4)若 C 是紅棕色氣體,則A 化學(xué)式可能為_(kāi) ,試寫(xiě)出 C 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ?!敬鸢浮浚?1) 2Na2 O2 2CO2=2Na 2CO3 O2( 2)2SO2 O2催化劑加熱2SO3( 3)高爐煉鐵 (或其他合理答案 )( 4)NH 3 或 N 2; 3NO 2 H2O=2HNO 3 NO【解析】 ( 1)A 是金屬,經(jīng)過(guò)與氧氣的兩步反應(yīng)可以生成淡黃色固體,含有金屬元素的淡黃色固體的是Na2O2 ,則 A 是 Na, B 是 Na2 O, Na2O2 常用作供氧劑,發(fā)生反應(yīng)可以是2Na2O2 2CO2=2Na2 CO3 O2 。( 2)A 是黃色固體單質(zhì),常見(jiàn)的黃色固體單質(zhì)是硫單質(zhì),B 則是 SO2,
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