滬教版初三化學下冊《溶液》全章復習與鞏固(基礎)知識講解

1、精品文檔用心整理滬教版初三化學上冊知識點梳理重點題型（?？贾R點）鞏固練習溶液全章復習與鞏固（基礎）【學習目標】1.掌握溶液、溶質、溶劑、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質的質量分數(shù)等概念。2.掌握溶解過程中的放熱和吸熱現(xiàn)象；掌握溶解度曲線的意義及應用。3.掌握溶質質量分數(shù)的有關計算；初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液?！局R網(wǎng)絡】【要點梳理】要點一、溶液、飽和溶液、不飽和溶液1.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。被溶解的物質叫做溶質；能溶解其他物質的物質叫溶劑。2.溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性。3.飽和溶液與不飽和溶液：飽和溶液不飽和溶液在一定溫度下，

2、在一定量的溶劑里，不能在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能再概念相互轉化再溶解某種溶質的溶液，叫這種溶質的飽溶解某種溶質的溶液，叫這種溶質的不飽和溶液和溶液（飽和溶液是針對某種溶質而言，對其它溶質不一定是飽和溶液）【要點詮釋】濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別與聯(lián)系：飽和與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別涵義不同溶液是否飽和取決于溶質在一定溫度、一定量溶液的濃與稀取決于溶質在一定量的溶劑里，是否達到最大溶解限度溶液里含量的多與少資料來源于網(wǎng)絡僅供免費交流使用精品文檔用心整理溫度影響受溫度影響，須指明溫度一般不受溫度影響1溶液的飽和與不飽和與溶液的濃與稀沒有必然的聯(lián)系聯(lián)系2飽和溶液不一定是濃溶

3、液，不飽和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然3對同一種溶質，在一定溫度時，飽和溶液比不飽和溶液的溶質的質量分數(shù)大要點二、溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象、乳濁液和乳化現(xiàn)象1.溶解時的熱現(xiàn)象：濃硫酸、氫氧化鈉等物質溶于水，溶液溫度升高；硝酸銨等物質溶于水時，溶液溫度降低；氯化鈉等物質溶于水，溶液溫度不變。2.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物，叫乳濁液。如：把植物油和水混合振蕩后得到的渾濁的液體，就是乳濁液。該混合物不穩(wěn)定，靜置分層。3.乳化現(xiàn)象：是指加入乳化劑后，乳濁液（植物油和水的混合物）不再分層而能穩(wěn)定存在，使植物油分散成無數(shù)細小的液滴能隨水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉就是這個

4、道理。【要點詮釋】汽油和洗潔精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗潔精洗油污是發(fā)生了乳化現(xiàn)象，不能形成溶液。要點三、溶解度、溶解度曲線1.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。2.固體物質的溶解度與溶解性的關系：溶解性溶解度意義一種物質溶解在另一種物質里的能力一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質的質量影響因素溶質、溶劑的性質溶質、溶劑的性質，溫度、壓強等表示方法聯(lián)系定性：易溶、可溶、微溶、難溶定量：溶解度溶解度是溶解性的定量表示方法溶解度曲線、溶解度表【要點詮釋】1.溫度對固體溶解度的

5、影響規(guī)律：（1）大多數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而增大（如kno3）；（2）少數(shù)物質的溶解度受溫度影響不大（如nacl）；（3）極少數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而減小(如ca(oh)2)。2.氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而減小。要點四、溶質的質量分數(shù)、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液1.溶質的質量分數(shù)：是溶質質量與溶液質量之比。（1）溶質的質量分數(shù)溶質質量/溶液質量100（2）飽和溶液中溶質的質量分數(shù)溶解度（100g+溶解度）100%2.配制溶液的主要步驟：計算、稱量（量取）、溶解?！疽c詮釋】溶解度與溶質的質量分數(shù)的比較：溶解度（s）溶質的質量分數(shù)（w%）概念一定溫度時，100g溶劑中最多

6、溶解溶質的質量任意溶液中，溶質質量與溶液質量之比資料來源于網(wǎng)絡僅供免費交流使用精品文檔用心整理表示意義某物質溶解能力的大小條件一定溫度狀態(tài)飽和溶液單位g任一溶液的濃度大小溫度不一定相同飽和或不飽和溶液無單位聯(lián)系飽和溶液中溶質的質量分數(shù)溶解度/（溶解度+100克）100%要點五、溶液的稀釋、濃縮1.關于溶液稀釋的計算：（1）溶液稀釋前后，溶質的質量不變。（2）若設濃溶液質量為ag，溶質的質量分數(shù)為a，加水稀釋成溶質的質量分數(shù)為b的稀溶液bg，則aga%bgb%（其中bam水）2.關于溶液濃縮（無溶質析出）的計算：(1)向原溶液中添加溶質：溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的

7、質量原溶液中溶質的質量增加的溶質的質量，而溶液的質量原溶液的質量增加的溶質的質量。若設原溶液質量為ag，溶質的質量分數(shù)為a%，加溶質bg后變成溶質的質量分數(shù)為b的溶液，則aga%bg(agbg)b%。(2)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質的質量不變。若設原溶液質量為ag，溶質的質量分數(shù)為a%，蒸發(fā)bg水后變成溶質的質量分數(shù)為b%的溶液，則aga%（ag一bg）b。（3）與濃溶液混合：混合后溶液的總質量等于兩混合溶液的質量之和，混合后溶液中溶質質量等于兩混合溶液的溶質質量之和。若設原溶液質量為ag，溶質的質量分數(shù)為a，濃溶液質量為bg，溶質的質量分數(shù)為b，兩溶液混合后得到溶質的質量

8、分數(shù)為c%的溶液，則aga%bgb%（agbg)c?！疽c詮釋】1.關于溶液稀釋的計算一定要抓?。喝芤合♂屒昂?，溶質的質量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。2.關于溶液濃縮（無溶質析出）的計算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關系來解決?！镜湫屠}】類型一、考查溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質的質量分數(shù)等概念及溶解度曲線1.溶液在加水稀釋后，下列各量不發(fā)生變化的是（）a溶質質量c溶液體積b溶液質量d溶質的質量分數(shù)【思路點撥】根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答?！敬鸢浮縜【解析】a、溶液在加水稀釋后，溶質質量不變，選項正確。b、溶液在加水稀釋后，溶質質量不變，溶

9、劑質量增加，溶液質量增加，選項錯誤。c、溶液在加水稀釋后，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶液體積增加，選項錯誤。d、溶液在加水稀釋后，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶質的質量分數(shù)減小，選項錯誤?！究偨Y升華】本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答此類題的關鍵所在。2.下列說法正確的是（）a在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液資料來源于網(wǎng)絡僅供免費交流使用精品文檔用心整理b飽和溶液肯定是較濃的溶液c飽和溶液肯定要比不飽和溶液的質量分數(shù)要大些d在一定的溶劑中不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液【答案】a【解析】改變溫度或加水均可使某飽和溶液變成不飽和溶液，a正確；某些

10、物質在某溫度時的溶解度很小，所以它形成飽和溶液后，溶質質量分數(shù)仍很小，b不正確；c也不正確，因為：沒有指明是不是同一種溶質，沒有指明是不是在同一溫度下；d不正確，沒有指明溫度?！究偨Y升華】掌握溶液、溶質、溶劑、飽和溶液、不飽和溶液等概念是解題的關鍵。3.右圖是甲、乙、丙、丁四種物質的溶解度曲線。溫度為t1時，將等質量甲、乙、丙、丁四種物質分別加到100g水中，充分攪拌后只得到一種飽和溶液，該飽和溶液中的溶質是（）a甲b乙c丙d丁【答案】c【解析】一定溫度下，一定量水中加入等質量的不同溶質，溶解度最小的最先達到飽和。觀察幾種物質的溶解度曲線，t1時丙的溶解度最小，其最容易達到飽和?！究偨Y升華】本

11、題要根據(jù)溶解度曲線，判斷出幾種物質在t1時的溶解度大小，然后進行判斷。舉一反三：【變式】（2014北京中考）下列物質放入水中，能形成溶液的是（）a面粉b牛奶c食鹽d植物油【答案】c【解析】面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不是溶液，故a錯誤；牛奶與水混合形成的是乳濁液，不是溶液，故b錯誤；食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故c正確；植物油不溶于水，與水混合形成的是乳濁液，故d錯誤。類型二、考查溶解過程中的吸熱、放熱現(xiàn)象及乳化現(xiàn)象4.（2014山東中考）下列固體物質溶于水后，能使液體溫度明顯降低的是（）a、氯化鈉b、硝酸銨c、生石灰d、氫氧化鈉【思路點撥】物質在溶解時經(jīng)常伴隨有

12、吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低。解題時根據(jù)常見物質溶于水的吸熱或放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進行分析解答即可?！敬鸢浮縝【解析】生石灰、氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高；硝酸銨溶于水，溶液溫度降低；食鹽溶于水，溶液溫度無明顯變化。【總結升華】在物質溶解形成溶液的過程中，所發(fā)生的溶質的分子（或離子）向溶劑中擴散的過程吸收熱量，而溶質的分子（或離子）與水分子作用生成水合分子（或水合離子）的過程放出熱量。當：擴散吸熱水合放熱溶液溫度降低；擴散吸熱水合放熱溶液溫度不變；擴散吸熱水合放熱溶液溫度升高。舉一反三：【變式】各種洗滌劑廣泛

13、進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是（）a用汽油除去衣服上的油污b用餐具洗潔精清洗餐具上的油污c用水洗去盤子中的水果渣d用醋洗去水壺的水垢【答案】b資料來源于網(wǎng)絡僅供免費交流使用精品文檔用心整理類型三、考查溶液的配制、稀釋、溶質質量分數(shù)及有關計算5.要配制100g溶質質量分數(shù)為10的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（）a將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量b量取90ml水時，俯視讀數(shù)c為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液d將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽【答案】d【解析】氯化鈉要放在紙上稱量；量取液體讀數(shù)時，視線要和凹液面的最低處保持水平；溫度計不能當玻璃棒用。

14、【總結升華】要掌握溶液的配制步驟和常見化學儀器操作要點。6.病人在醫(yī)院接受靜脈注射或滴注時，常用到生理鹽水即氯化鈉注射液。下圖是某藥業(yè)公司生產(chǎn)的氯化鈉注射液包裝標簽上的部分文字。氯化鈉注射液【規(guī)格】100ml含氯化鈉0.9g【注意】使用前發(fā)現(xiàn)溶液中有絮狀物、瓶身細微破裂等均不可使用【貯藏】密封保存請回答：（1）該注射液里的溶質是_；該注射液的溶質質量分數(shù)是（該注射液的密度為1g/ml）_。（2）常溫下，一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時間后，（填“會”或“不會”）出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象?！敬鸢浮浚?）氯化鈉（或nacl）0.9%（2）不會【解析】被溶解的物質叫做溶質。看商標可知氯化鈉注射液里的溶質是氯化鈉。溶質的質量分數(shù)為溶質質量和溶液質量之比，100ml溶液的質量為100g，含溶質質