必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別1常用的物理方法一一根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。 混合物的物理分離方法方法適用范圍r主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開(kāi)酒精燈、蒸發(fā) 皿、玻璃棒不斷攪拌；最后 用余熱加熱；液體 不超過(guò)容積2/3NaCI（ H2O）固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì) 分開(kāi)NaCI（NaNO3）升華能升華固體與不升華物分開(kāi)酒精燈I2（ NaCI）固+液過(guò)濾易溶物與難溶物分開(kāi)漏斗、燒杯 一角、二低、三碰； 沉淀要洗滌；定 量實(shí)驗(yàn)要無(wú)損”NaCI（CaCO3）液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶 劑里，溶解度的不同， 把溶質(zhì)分離出來(lái)分液漏斗先查

2、漏；對(duì)萃取 劑的要求；使漏斗 內(nèi)外大氣相通；上 層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶 液蒸餾燒瓶、冷 凝管、溫度 計(jì)、牛角管溫度計(jì)水銀球位 于支管處；冷凝水 從下口通入；加碎 瓷片乙醇和水、I2和 CCI41蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用操作時(shí)要注意： 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3,也不能少于1/3。 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。 加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。2分液

3、和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑； 溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在萃取過(guò)程中要注意： 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。 振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制 活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。 然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上

4、 口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆?離方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。 用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意： 最好不引入新的雜質(zhì)； 不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可 能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān) 物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法 （2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)（6）離子交換法常

5、見(jiàn)物質(zhì)除雜方法序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體11MnO2C加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過(guò)濾13Al 2O3Fe2O3NaOH（過(guò)量），CO2過(guò)濾14Fe2O3AI 2O3NaOH溶液過(guò)濾15Al 2O3SiO2鹽酸 氨水過(guò)濾16SiO2ZnOHCI溶液過(guò)濾，17BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4過(guò)濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法20FeCb溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCb溶液CuCI 2Fe

6、、 CI2過(guò)濾22FeCb溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe（磁鐵）吸附24Fe（OH）3 膠體FeCI3蒸餾水滲析3、物質(zhì)的鑒別常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡監(jiān)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。 不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）氯化氫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變 紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體

7、。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸 鉀溶液褪色。氨氣無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí) 能生成白煙。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄火。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)(1) H +能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2) Na+、K+用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)鈷玻片)。(3) Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaS04沉淀，且沉淀不溶于稀

8、硝酸。(4) Mg 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色 Mg(OH) 2沉淀，該沉淀能溶于 NH4CI溶液。(5) AI3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色 AI(OH) 3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的 NaOH溶液。(6) Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCI沉淀，不溶于稀 HNO3,但溶于 氨水，生成Ag(NH 3)2 +。(7) NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與 NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變 藍(lán)的有刺激性氣味 NH 3氣體。(8) Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

9、或向亞鐵鹽的溶液里加入 KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后， 立即顯紅色。2Fe2+CI 2= 2Fe3+2C(9) Fe 能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成 紅褐色Fe(OH)3沉淀。(10) Cu2+ 藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH) 2 沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅 色的銅生成。 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)(1) OH能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。(2) C能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色

10、的AgCI沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成+Ag(NH 3)2。(3) SO42 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(4) CO32-能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的 BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成 無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。(5) HCO3取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味 CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO,鹽酸溶液里加入稀 MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時(shí)放出CO2氣體。二、常見(jiàn)事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量

11、酸(或堿)滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO 3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中:立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴洛在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉三、化學(xué)計(jì)量1物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位摩爾符號(hào)mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x10公式:Nn=NA2摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示 單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量公式:n=體積與物質(zhì)的量公式：n=-Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m

12、ol任何氣體的體積都約為 22.4L3物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào) CB單位：mol/l公式：Cb=nB/VnB=CBWV=n b/Cb溶液稀釋規(guī)律 C (濃)X V (濃)=C (稀)X V (稀)4溶液的配置配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(配制前要檢查容量瓶是否漏水)錯(cuò)誤！未找到引用源。計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤(pán)天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6),用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌(轉(zhuǎn)移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒

13、洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2- 3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。搖勻，裝瓶貼標(biāo)簽、物質(zhì)的分類第早洋質(zhì)化學(xué)物質(zhì)及其變化金屬：Na、Mg、Al非金屬：S、O、N-酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al 2O3等鹽氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分無(wú)氧酸：HCI強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCI之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。分散質(zhì)分散劑溶液膠體一；粒子膠體：分子膠體 氣溶膠；液溶膠

14、；固溶 :懸濁液乳濁液按強(qiáng)弱分一弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH .一元酸：HCI、HNO3 按電離出的 H+數(shù)分-匚二元酸：H2SO4、H2SO3-多元酸：H3PO4.強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH) 2按強(qiáng)弱分弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3一元堿: 二元堿: 多元堿:NaOH、Ba(OH) 2Fe(OH)3分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑v 1nm (粒子直徑小 于 10-9m)1nm 100nm (粒子直徑在 10-9 10-7 m) 100nm (粒子直徑大于10 m)分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵

15、膠體等石灰乳、油水等性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能質(zhì)能否透過(guò)半透膜臺(tái)匕 冃匕不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層F面比較幾種分散系的不同:注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。正鹽：Na2CO3 酸式鹽：NaHCOs 堿式鹽：Cu2(OH) 2CO3溶液：NaCI溶液、稀H2SO4等混J懸濁液：泥水混合物等合*乳濁液：油水混合物物I膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等三、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-910-7m之間的分散系。四、離子反應(yīng)二、分散系相關(guān)概念1. 分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì)

16、)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱 為分散系。2. 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4. 分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在 1nm 100nm1、電離(ionization )電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。2、電離方

17、程式+2-+ - + -H2SO4 = 2H + SO4HCl = H + ClHNO3 = H + NO3電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式：KCI、Na2SO4、AgNO3、BaCI2、NaHSO 4、NaHCO 3+ +2KCI = K + ClNa2SO4 = 2 Na +SO4、Cr2O72氧化還原應(yīng)無(wú)單質(zhì)生成+ 2+AgNO 3 =Ag + NO 3BaCb = Ba + 2Cl+ +2+ NaHSO 4 = Na + H

18、 +SO4NaHCO 3 = Na + HCO 3小結(jié)注意：1、HCOf、OH-、SO42等原子團(tuán)不能拆開(kāi)2、HSO4在水溶液中拆開(kāi)寫(xiě)，在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)寫(xiě)。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 小結(jié)（1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。（2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。（4） 、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：或”字（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；（

19、6）、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4離子方程式的書(shū)寫(xiě)第一步：寫(xiě)（基礎(chǔ)）寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4（ +CuCD第二步：拆（關(guān)鍵）把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示） Cu2+ + SO42 一 + Ba2+ + 2C= BaSO4 J+ Cu2+ + 2C第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子Ba2+ + SO42 一 = BaSO4J第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）Ba2+ + SO42 一 = BaSO4（離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：1金屬、非金屬單質(zhì)，無(wú)論在

20、反應(yīng)物、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式。如：Zn+2H+=Z n2+H2f2微溶物作為反應(yīng)物時(shí)，處于澄清溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式；處于濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫(xiě)化學(xué)式如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫(xiě)成化學(xué)式。3強(qiáng)酸強(qiáng)堿要拆寫(xiě)為離子，弱酸弱堿用化學(xué)式表示鹽酸硫酸硝酸為強(qiáng)酸醋酸碳酸為弱酸 KOH、NaOH、Ba（OH） 2是強(qiáng)堿一水和氨、氫氧化鈣 （中強(qiáng)堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅是弱堿5離子共存問(wèn)題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存，規(guī)律是：1、 凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽）；2、與H

21、+不能大量共存的離子（生成水或弱酸及弱酸根離子）有：OH-、S、HS-、SO32-、H SO32、F-、ClO-、CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、與OH-不能大量共存的離子有：NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：還原性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4 6氧化還原反應(yīng) 、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升

22、降的化學(xué)反應(yīng)就是 、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。 、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；得電子，化合價(jià)降.低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑； 氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）氧化劑：得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì) 氧化性氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原劑：失電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)-還原性還原產(chǎn)物：還原后的生成物。化合價(jià)降低，得電子，被還原氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物A 化合價(jià)升高，失電子，被氧化7、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系第三章金屬及其化合物一、

23、金屬的物理性質(zhì)歸納總結(jié):常溫下，金屬一般為銀白色晶體 (汞常溫下為液體)，具有良好的導(dǎo)電性、 導(dǎo)熱性、 延展性，金屬的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。NaAIFe與Q反應(yīng)常溫下氧化成NstO;點(diǎn)燃生成NaQ, Na保存在煤油中常溫下氧化生成致密氧化膜，使得 鋁耐腐蝕，純氧中可燃潮濕空氣中腐蝕，純氧中 點(diǎn)燃生成F&Q與H2O反應(yīng)受氧化膜阻礙3Fe+ 4H2O高溫 FQO4+4H2與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)與堿反應(yīng)與水反應(yīng)不反應(yīng)金屬活潑性金屬活潑性逐漸減弱.三、金屬化合物的性質(zhì)1氧化物NsbON&QAl OFezQ顏色狀態(tài)屬

24、性與酸反應(yīng)生成鹽、氧氣和水與堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)不反應(yīng)與水反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)2、氫氧化物NsbCQNaHCOFeCl2FeCl3與酸反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)與堿反應(yīng)不反應(yīng)氧化還原性無(wú)無(wú)穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定用途工業(yè)原料等中和胃酸制糕點(diǎn)凈水劑等印刷線路板等金屬離子檢驗(yàn)焰色反應(yīng)呈黃色遇KSCN不顯血紅色，加入溴水后顯紅色遇KSCN顯血紅色3、鹽NaOHAI(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱分解還原性無(wú)還原性無(wú)還原性無(wú)還原性制備略用途化工原料脫色凈水中和胃酸凈水凈水四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。1 ,. *Na2O2Na* NaOHw NaCOy NaHCOs|. 2、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。AlAl 2O3旳 AI(OH)3r I t薩 NaAIO2 士二A