考前100天中考化學(xué)復(fù)習(xí)第13講質(zhì)量守恒定律

1、第13講 質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實(shí)質(zhì)分子原子新分子新物質(zhì)2.化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系六個(gè)不變宏觀_不變_不變物質(zhì)的質(zhì)量總和不變微觀_不變_不變原子的質(zhì)量不變兩個(gè)改變宏觀_的種類一定改變微觀_的種類一定改變兩個(gè)可能變_的數(shù)目可能改變元素的_可能改變考點(diǎn)2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的適用范圍(1)質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化(2)質(zhì)量守恒定律提示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒，物體的體積不一定守恒(3)質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那部

2、分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)(4)質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量新*課*標(biāo)*第*一*網(wǎng)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式(3)確定物質(zhì)的組成元素(4)判斷化學(xué)方程式書寫是否正確命題點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律的宏觀意義例1 (2014瀘州)某有機(jī)物r和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳和水。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下表：ro2co2h2o反應(yīng)前質(zhì)量(g)519600反應(yīng)后質(zhì)量(g)x08854下列說法中不正確的是( )a.x的值為5 b.r物質(zhì)中只含

3、有碳、氫元素c.r物質(zhì)中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為41 d.反應(yīng)生成的二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為23思路點(diǎn)撥:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量的總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量的總和。分析表中數(shù)據(jù)可知：參加反應(yīng)的o2的質(zhì)量為96g，反應(yīng)后生成的co2和水的質(zhì)量分別為88g和54g，則參加反應(yīng)的r的質(zhì)量為88g+54g-96g=46g，再根據(jù)反應(yīng)前r的質(zhì)量，即可計(jì)算出反應(yīng)后r的質(zhì)量，即表中x的值。由題意還知：r和o2反應(yīng)生成co2和h2o。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，r中一定含有c、h兩種元素，可能含有o元素，且c、h兩種元素的質(zhì)量等于生成的co2和h2o中c、h兩種元素的質(zhì)量。r中所含兩種元素的質(zhì)量分別為：c元素：88

4、g100%=24g，h元素：54g100%=6g。既可以計(jì)算出r中c、h兩種元素的質(zhì)量比；還可以計(jì)算出r中c、h兩種元素的質(zhì)量和為：24g+6g=30g46g，故r中還含有o元素。根據(jù)反應(yīng)生成的co2和h2o的質(zhì)量比，利用它們的相對分子質(zhì)量即可計(jì)算出其分子個(gè)數(shù)之比。方法歸納對于此類表格型數(shù)據(jù)分析題，凡是反應(yīng)后質(zhì)量減小的物質(zhì)為反應(yīng)物，減小的質(zhì)量為參加反應(yīng)的質(zhì)量；反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物，增加的質(zhì)量為反應(yīng)后生成的質(zhì)量；反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)則可能是催化劑。1.(2013黃岡)下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是( )a.將5g鐵和5g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，遵循質(zhì)量守恒定律b.化

5、學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化c.5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10gd.鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律2.某純凈物m微熱就能分解生成nh3、h2o和co2，由此還不能得出的結(jié)論是( )a.m不穩(wěn)定 b.m是化合物 c.m中含有水 d.m由四種元素組成3.(2014綿陽)某金屬單質(zhì)x與非金屬單質(zhì)y可發(fā)生反應(yīng)：2x+yx2y。某實(shí)驗(yàn)探究小組進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)，測得數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號x的用量/gy的用量/g生成x2y的質(zhì)量/gw!w!w.!x!k!b!1.com參加反應(yīng)的x與y的質(zhì)量比為( )a.41 b.31 c.21 d.378命

6、題點(diǎn)2 質(zhì)量守恒定律的微觀意義例2 (2014臺州)銀制容器在空氣中放置一段時(shí)間后表面會(huì)變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4ag+2h2s+o22x+2h2o，則x的化學(xué)式為( )a.ags b.ag2o c.ag2s d.ag2o2思路點(diǎn)撥:根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，得出反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)差，結(jié)合x前的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”即可得出x的化學(xué)式。1.(2013黃石)化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是( )a.物質(zhì)的總質(zhì)量 b.元素的種類 c.原子數(shù)目 d.分子數(shù)目2.(2014菏澤)如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，下列有關(guān)說法正確的是( )a.該

7、反應(yīng)屬于化合反應(yīng) b.反應(yīng)物甲的質(zhì)量等于生成物丁的質(zhì)量c.甲和丙均為有機(jī)物 d.甲的化學(xué)式為c2h2x kb 1實(shí)驗(yàn) 質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)裝置注意事項(xiàng)有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，必須在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行無氣體參加或生成的反應(yīng)，可以在開放系統(tǒng)中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先膨脹后縮小鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色反應(yīng)前總質(zhì)量m1m1反應(yīng)后總質(zhì)量m2m2分析 磷+氧氣五氧化二磷 p o2 p2o5 m1 = m2 鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵 fe cuso4 cu feso4 m1 = m2結(jié)論反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等例3 (2013重慶b

8、)某班同學(xué)按如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。(1)同學(xué)們先按圖1的方式實(shí)驗(yàn)，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。該實(shí)驗(yàn)中，大家進(jìn)行了兩次稱量，有四個(gè)小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是_(填序號)。abcd鹽酸加入na2co3粉末前稱量/g85.382.884.886.5鹽酸加入na2co3粉末后稱量/g85.380.683.287.8(2)同學(xué)們又按照圖2的方式實(shí)驗(yàn)，當(dāng)天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴入鹽酸，最終天平的狀態(tài)是_(填序號)。a.左盤高 b.右盤高 c.保持平衡該實(shí)驗(yàn)中通過化學(xué)反應(yīng)生成的新物質(zhì)有_(填序號)。a.hcl b.co2 c.na2co3 d.naoh思路

9、點(diǎn)撥:na2co3粉末能和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，在圖1的方式實(shí)驗(yàn)中，加入鹽酸后，na2co3粉末因與鹽酸反應(yīng)而質(zhì)量減小，如果加入鹽酸后天平左盤的質(zhì)量不變或增加，說明其數(shù)據(jù)存在問題。在圖2的方式實(shí)驗(yàn)中，由于是密閉體系，生成的co2氣體不能逸出，故反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變。在這個(gè)反應(yīng)中，co2氣體是生成的新物質(zhì)。方法歸納在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，凡有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密閉體系中進(jìn)行。反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的質(zhì)量變化規(guī)律是：反應(yīng)物質(zhì)量減小，生成物質(zhì)量增加。請回憶你學(xué)過的“質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗(yàn)探究，并按要求完成實(shí)驗(yàn)方案一和實(shí)驗(yàn)方案二。(下表中的“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”選填“”“”或“”)實(shí)驗(yàn)方案方案

10、一方案二反應(yīng)現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色反應(yīng)前的總質(zhì)量m1n1反應(yīng)后的總質(zhì)量m2n2實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析m1m2n1_n2將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論對比時(shí)，有同學(xué)分析：有一個(gè)方案觀察到天平不平衡，是因?yàn)開，因此不能說質(zhì)量不守恒。在反應(yīng)物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案改進(jìn)的措施是_。一、選擇題1.(2014泰安)實(shí)驗(yàn)室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是( )a.都屬于氧化物 b.都含有氧氣 c.都含有氧分子 d.都含有氧元素2.化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒有變化的是( )原子數(shù)目 原子的種類 分子數(shù)目 分子的種類 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類a

11、. b. c. d.3.(2014蘇州)工業(yè)上煅燒硫鐵礦用來生產(chǎn)硫酸，用x表示硫鐵礦中的主要成分。煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4x+11o22fe2o3+8so2，則x為( )a.fes2 b.fe2s3 c.feso4 d.fes4.(2014株洲)某物質(zhì)w在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)w組成的說法中正確的是( )a.含有c、h、o三種元素 b.只含c、h元素c.含有c、h元素，可能含有o元素 d.含有c元素，可能含有h、o元素5.(2014蘭州)把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說

12、法中正確的是( )物質(zhì)新$課$標(biāo)$第$一$網(wǎng)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g2.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g5.2x7.22.8a.a和c是反應(yīng)物 b.d一定是催化劑 c.x=2.0g d.該反應(yīng)是化合反應(yīng)6.(2013綿陽)二甲醚是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料。完全燃燒二甲醚4.6g，生成co28.8g，h2o5.4g，下列判斷不正確的是( )a.二甲醚由c、h兩種元素組成 b.二甲醚中c、h元素的質(zhì)量比為41c.二甲醚中h元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13% d.4.6g二甲醚完全燃燒消耗o29.6g7.(2014德陽)甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣(混合氣體)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下所示：來源:學(xué),科,網(wǎng)根據(jù)

13、以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是( )a.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變 b.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣c.該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種 d.該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲烷和水的計(jì)量數(shù)之比為118.(2013南京)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示：下列說法正確的是( )a.丙可能是單質(zhì) b.在該反應(yīng)中丁一定沒有參加化學(xué)反應(yīng)c.該反應(yīng)是化合反應(yīng) d.甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量二、填空題9.(2014聊城)教材上有一習(xí)題：“設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲烷中含有氫元素和碳元素”?，F(xiàn)有一瓶用排水法收集的甲烷氣體(圖1中的a)。請根據(jù)圖中裝置完

14、成以下各題： 圖1 圖2(1)要將a中的氣體通入b裝置中，應(yīng)選圖2中的_(填序號)“注水裝置”。(2)b處是干冷的大燒杯，甲烷燃燒后燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明甲烷中一定含有_元素；將b中燒杯正放，向其中滴加澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁，證明甲烷中一定含有_元素。10.(2013龍巖)1909年，化學(xué)家哈伯用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏簵l件下首次合成了氨氣，反應(yīng)原理是n2+3h22nh3。氨氣具有可燃性，燃燒時(shí)發(fā)熱量高。近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源。(1)若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應(yīng)開始到完成的排列順序?yàn)開(用字母表示)。(2)氨氣燃燒時(shí)可能會(huì)生

15、成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒卻沒有任何污染，該反應(yīng)原理是4nh3+3o22x+6h2o，其中x是_。(3)如果氨氣不慎泄漏，在關(guān)閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可。由此可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是_。11.(2013鄂州)金屬加工后的廢切削液中含有25%的nano2，它是一種環(huán)境污染物。人們用nh4cl溶液來處理此廢切削液，使nano2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：nano2+nh4clnh4no2+x第二步：nh4no2n2+2h2o(1)第一步反應(yīng)中x的化學(xué)式是_。(2)第二步反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的_。(3)nh4no2中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是_。參考答案考點(diǎn)解讀考點(diǎn)1 1.參加反應(yīng) 反應(yīng)后生成 2.元素的種類 元素的質(zhì)量 原子的種類 原子的數(shù)目 物質(zhì) 分子 分子 化合價(jià)各個(gè)擊破例1 b題組訓(xùn)練 1.c 2.c 3.a例2 c題組訓(xùn)練 1.d 2.d