XX高一化學(xué)主要知識點匯總

1、XX高一化學(xué)主要知識點匯總3本資料為woRD文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址第七章糖類油脂蛋白質(zhì)第一節(jié)葡萄糖蔗糖一、糖類的組成和分類:1.組成:也稱碳水化合物2.通式:cnm符合通式的不一定是糖類3.分類：單糖（不能水解的糖）、低聚糖和多糖二、葡萄糖：1.物理性質(zhì)：白色晶體，有甜味，能溶于水2.組成和結(jié)構(gòu)分子式c6H12o6,結(jié)構(gòu)簡式:cH2oH4cHo3.化學(xué)性質(zhì)：含-cHo具醛的性質(zhì)，有還原性，與銀氨溶液以及新制的cu2反應(yīng)三、蔗糖和麥牙糖1.蔗糖：分子式：c12H22o11物理性質(zhì)：無色晶體，溶于水，有甜味化學(xué)性質(zhì):無醛基,無還原性,但水解產(chǎn)物有還原性,水解反應(yīng)：在硫酸催化作用下,蔗

2、糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖2.麥芽糖:分子式:c12H22o11物理性質(zhì):白色晶體,易溶于水,有甜味.化學(xué)性質(zhì):（1）有還原性:能發(fā)生銀鏡反應(yīng),是還原性糖.（2）水解反應(yīng):產(chǎn)物為2分子葡萄糖四、食品添加劑要按規(guī)定使用第二節(jié)淀粉纖維素一、淀粉1.化學(xué)式:n2.物理性質(zhì):白色、無氣味、無味道、粉末狀3.化學(xué)性質(zhì)：（1）淀粉遇碘變藍色（2）水解反應(yīng)：產(chǎn)物是葡萄糖4.用途：是人體的重要能源，制葡萄糖和酒精。二、纖維素1.化學(xué)式：n2.物理性質(zhì):白色、無氣味、無味道、纖維狀、難溶于水和一般有機溶劑3.化學(xué)性質(zhì):水解為葡萄糖第三節(jié)油脂高級脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂一、油脂的結(jié)構(gòu)二、油脂的性質(zhì)1.

3、物理性質(zhì)：水，粘度大，不溶于水，易溶于有機溶劑，是較好的溶劑。2.化學(xué)性質(zhì)（1）油脂的氫化油脂的硬化油脂的水解酸性水解堿性水解皂化反應(yīng)三、肥皂和洗滌劑1.肥皂的制取2.去污原理親水基：伸在油污外,憎水基：具有親油性，插入油污內(nèi)3.合成洗滌劑優(yōu)點:能在硬水中使用,去污能力強,原料便宜.缺點:引起水體污染第四節(jié)蛋白質(zhì)一、蛋白質(zhì)的組成含c,H,o,N,S等元素，能水解最終生成氨基酸,故氨基酸是蛋白質(zhì)的基石。二、蛋白質(zhì)的性質(zhì)：1.鹽析是可逆過程，用來分離、提純蛋白質(zhì)。2.變性不可逆，蛋白質(zhì)失去可溶性和生理活性。條件：加熱紫外線、X射線加酸、加堿、加重金屬鹽一些有機物3.顏色反應(yīng)：帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝

4、酸變黃。4.灼燒：產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。酶：是一類特殊的蛋白質(zhì)，有高效催化作用第八章合成材料高分子化合物:分子量很大的化合物。例:聚乙烯,單體:cH2=cH2鏈節(jié):-cH2-cH2-聚合度:n線型高分子能溶于適當(dāng)?shù)娜軇ㄈ缇垡蚁?，而體型高分子則不易溶解（如電木）。第二節(jié)合成材料一、塑料1.分類：（1）熱塑性塑料（線型塑料）（2）熱固性塑料（體型塑料）2.常見塑料的性能和用途二、合成纖維1.纖維的分類2.合成纖維三、合成橡膠1.橡膠分類：天然橡膠和合成橡膠2.合成橡膠（1）原料：石油、天然氣（2）單體：烯烴和二烯烴（3）性能：高彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫。四、合理使用合成材料，注意

5、環(huán)境保護。第三節(jié)新型有機高分子材料一.功能高分子材料1.特點：既有傳統(tǒng)高分子材料的機械性能，又有某些特殊功能的高分子材料.2.實例:高分子分離膜27檢驗cl先加稀HNo3酸化，再加入AgNo3溶液，有白色沉淀氧族元素1能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體o22能使品紅褪色的氣體So2、cl2（顏色不可復(fù)現(xiàn)）3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體co2、So24濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)5檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSo46檢驗So先加稀鹽酸酸化，再加入Bacl2溶液，有白色沉淀7某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：So328引發(fā)酸雨的污染物So2氮族元素1常用作金屬焊接保護氣、代替稀有

6、氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N22在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與o23遇到空氣立刻變紅棕色的氣體No4有顏色的氣體cl2（黃綠色）、No2（紅棕色）、5造成光化學(xué)煙霧的污染物No26極易溶于水的氣體NH3、Hcl7NH3噴泉實驗的現(xiàn)象和原理紅色噴泉8NH3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形9溶于水顯堿性的氣體NH310能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH311兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙NH3遇Hcl12某溶液加入NaoH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3；溶液一定含NH13檢驗?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃NaoH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。14某溶液加入H2So4的

7、同時加入cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有:No315濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā)16王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）17能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸18火柴盒側(cè)面的涂料紅磷碳族1制造光導(dǎo)纖維的原料Sio22不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaoH、koH、（Na2Sio3）堿金屬1Na+的焰色k+的焰色黃色紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）2鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。3能與Na2o2反應(yīng)的兩種物質(zhì)H2o、co24治療胃酸過多的藥品NaHco35堿金屬單質(zhì)與鹽溶

8、液反應(yīng)2Na+2H2o+cuSo4=Na2So4+cu2+H26碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解7碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化NaHco3加熱生成Na2co3Na2co3溶液中通入過量co2生成NaHco3AlmgFe金屬1常用作凈水劑的物質(zhì)明礬、Al32常用作耐火材料的物質(zhì)Al2o3、mgo3既能溶于鹽酸又能溶于NaoH溶液的物質(zhì)Al、Al2o3、Al3、NaHco3、2S4紅褐色的沉淀Fe35紅棕色的固體Fe2o36能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬兩種酸Fe、Al濃硫酸、濃硝酸有色物質(zhì)1有顏色的氣體cl2（黃綠色）、No2（紅棕色）、2淡黃色的固體Na2o2、S、AgBr、AgI（黃

9、）3水溶液顯藍色的含cu2+的溶液（如cuSo4溶液）4水溶液顯黃色的含F(xiàn)e3+的溶液（如Fecl3溶液）氣體小結(jié)1有毒的氣體H2S、cl2、So2、No2、；co、No2有刺激性氣味的氣體Hcl、cl2、So2、No2、NH3、3在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體Hcl4不溶于水（能用排水法收集）的氣體H2、o2、N2、No、co、cH4、c2H4、c2H25不能用排氣法收集的氣體No（氧化）、c2H4、co（密度與空氣近似）6溶于水顯酸性的氣體Hcl、So2、No2、H2S、co2（能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅）cl2（使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色）7溶于水顯堿性的氣體NH38不能用濃硫酸干燥的氣

10、體NH3（HI、HBr）9能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體NH3酸性氣體3、NaHco3、2S4既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀Agcl、BaSo45不能與水反應(yīng)的酸性氧化物能與水反應(yīng)的酸性氧化物Sio2co2、So2、So3等6能與水反應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)的堿性氧化物k2o、Na2o、Bao、cao（mgo）cuo、Fe2o3、Al2o3其它1敞口放置質(zhì)量會增加的溶液敞口放置質(zhì)量會減少的溶液濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸co2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）2常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬k、ca、Na、mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、

11、cuHg、Ag3合金的定義和性質(zhì)兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點比各組分低4與環(huán)境保護有關(guān)的知識：酸雨溫室效應(yīng)光化學(xué)煙霧破壞臭氧層白色污染水體富氧化（藻類瘋長）能保護環(huán)境的最好燃料（1）So2（2）co2（3）No2（4）氟氯烴（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H25常見的漂白劑（1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實為Hclo）、Na2o2、H2o2、o3（2）So2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物）二、有機化學(xué)：1檢驗酒精中是否含水無水cuSo4，變藍2能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）3能使kmno4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）4能發(fā)生加聚反應(yīng)的含c=c雙鍵的（如烯）5能發(fā)

12、生消去反應(yīng)的是乙醇（濃硫酸，170）6能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸7燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是c2H2、c6H68屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）9屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維10常用來造紙的原料纖維素11常用來制葡萄糖的是淀粉12能發(fā)生皂化反應(yīng)的是油脂13水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)14水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖15能與Na2co3或NaHco3溶液反應(yīng)的是乙酸16有毒的物質(zhì)是甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNo217能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）18能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)19能還原成醇的是

13、醛20能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯21能作為衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志的是乙烯的產(chǎn)量22通入過量的co2溶液變渾濁的c6H5oNa溶液23不能水解的糖單糖（如葡萄糖）24能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的（或與新制的cu2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、麥芽糖25不溶于水的有機物液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯26易溶于水的有機物甘油、乙醇、乙醛、乙酸27可用于環(huán)境消毒的苯酚28皮膚上沾上苯酚用什么清洗酒精29寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結(jié)構(gòu)簡式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羥基oH醛基cHo羧基cooH硝基No230寫出下列有機反應(yīng)類型：（1）甲烷與氯氣光照反應(yīng)（2）從乙

14、烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）從乙醛制乙醇（6）從乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯與NaoH溶液共熱（8）油脂的硬化（9）從乙烯制乙醇（10）從乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）還原（6）酯化（7）水解（8）加成（或還原）（9）加成（10）氧化31加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚32加入Fecl3溶液顯紫色的苯酚33能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽Na2So4、2So434寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）cnH2n+2；（2）cnH2n；（3）cnH2n2三、化學(xué)實驗：1能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙2需要墊石棉網(wǎng)加熱

15、的儀器燒杯、燒瓶、錐形瓶3用固固加熱裝置制取的氣體用固液加熱裝置制取的氣體用固固不加熱裝置制取的氣體o2、NH3cl2、c2H4H2、co2、c2H24制取以下氣體需要加熱的：制取以下氣體不需要加熱的：（1）用mno2與濃Hcl制cl2（2）用乙醇和濃H2So4制c2H4（3）用kclo3和mno2制o2（4）用cu和稀HNo3制No（5）用NH4cl和ca2制NH3（1）用Zn和稀H2So4制H2（2）用caco3和稀Hcl制co2（3）用cac2和H2o制c2H2（4）用cu和濃HNo3制No25需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)氯水、濃硝酸、AgNo36一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求

16、未知堿濃度）cVcV四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：序號問題答案1原子核內(nèi)無中子的原子氫（H）2形成化合物種類最多的元素碳3地殼中含量前三位的元素o、Si、Al4大氣中含量最多的元素N5最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）co6最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Li、Si、mg7最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素NF8最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素PAl9核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之

17、比為3：2的元素核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素co10X、y兩元素可形成X2y和X2y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物Na2o、Na2o2H2o、H2o2五、俗名總結(jié)：序號物質(zhì)俗名序號物質(zhì)俗名1甲烷沼氣、天然氣的主要成分11Na2co3純堿、蘇打2乙炔電石氣12NaHco3小蘇打3乙醇酒精13cuSo4?5H2o膽礬、藍礬4丙三醇甘油14Sio2石英、硅石5苯酚石炭酸15cao生石灰6甲醛蟻醛16ca2熟石灰、消石灰7乙酸醋酸17caco3石灰石、大理石8三氯甲烷氯仿18Na2Sio3水溶液水玻璃9Nacl食鹽19kAl2?12H2o明礬10NaoH燒堿、火

18、堿、苛性鈉20co2固體干冰1、硫酸根離子的檢驗:Bacl2+Na2So4=BaSo4+2Nacl2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+Na2co3=caco3+2Nacl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co24、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co25、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+cuSo4=FeSo4+cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+Na2co3=caco3+2Nacl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+o2Na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+o2=2Na2o8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2o2+2H2o=4NaoH+o29、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2N

19、a2o2+2co2=2Na2co3+o210、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2o=2NaoH+H211、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2o=F3o4+4H212、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaoH+2H2o=2NaAlo2+3H213、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+H2o=ca214、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2o3+6Hcl=2Alcl3+3H2o16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2o3+2NaoH=2NaAlo2+H2o17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fecl3+3NaoH=Fe3+3Nacl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeS

20、o4+2NaoH=Fe2+Na2So419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe2+2H2o+o2=4Fe320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe3Fe2o3+3H2o21、實驗室制取氫氧化鋁：Al23+6NH3?H2o=2Al3+32So422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al3+3Hcl=Alcl3+3H2o23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3+NaoH=NaAlo2+2H2o24、氫氧化鋁加熱分解：2Al3Al2o3+3H2o25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fecl3+Fe=3Fecl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2Fecl2+cl2=2Fecl327、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：Sio2+4HF=SiF4+

21、2H2o硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H228、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：Sio2+cao高溫caSio329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Sio2+2NaoH=Na2Sio3+H2o30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2Sio3+co2+H2o=Na2co3+H2Sio331、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2Sio3+2Hcl=2Nacl+H2Sio332、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3cl2點燃2Fecl333、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu+cl2點燃cucl234、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+cl2點燃2Nacl35、氯氣與水反應(yīng)：cl2+H2o=Hcl+Hclo36、次氯酸光照分解：2

22、Hclo光照2Hcl+o237、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2o38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2+2ca2=cacl2+ca2+2H2o39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：Hcl+AgNo3=Agcl+HNo340、漂白粉長期置露在空氣中：ca2+H2o+co2=caco3+2Hclo41、二氧化硫與水反應(yīng)：So2+H2oH2So342、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2+o2放電2No43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2No+o2=2No244、二氧化氮與水反應(yīng)：3No2+H2o=2HNo3+No45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2So2+o2催化劑2So346、三

23、氧化硫與水反應(yīng)：So3+H2o=H2So447、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu+2H2So4cuSo4+2H2o+So248、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c+2H2So4co2+2So2+2H2o49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu+4HNo3=cu2+2H2o+2No250、稀硝酸與銅反應(yīng)：3cu+8HNo33cu2+4H2o+2No51、氨水受熱分解：NH3?H2oNH3+H2o52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+Hcl=NH4cl53、氯化銨受熱分解：NH4clNH3+Hcl54、碳酸氫氨受熱分解：NH4Hco3NH3+H2o+co255、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4No3+NaoHNH3+NaNo3+H2o56、氨氣的

24、實驗室制取：2NH4cl+ca2cacl2+2H2o+2NH357、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2+H2點燃2Hcl58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2So4+2NaoH2NH3+Na2So4+2H2o59、So2+cao=caSo360、So2+2NaoH=Na2So3+H2o61、So2+ca2=caSo3+H2o62、So2+cl2+2H2o=2Hcl+H2So463、So2+2H2S=3S+2H2o64、No、No2的回收：No2+No+2NaoH=2NaNo2+H2o65、Si+2F2=SiF466、Si+2NaoH+H2o=NaSio3+2H267、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：Si

25、o2+2c高溫電爐Si+2co（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2cl2Sicl4Sicl4+2H2高溫Si（純）+4Hcl非金屬單質(zhì)（F2，cl2,o2,S,N2,P,c,Si）1,氧化性：F2+H2=2HFF2+Xe=XeF22F2（過量）+Xe=XeF4nF2+2m=2mFn2F2+2H2o=4HF+o22F2+2NaoH=2NaF+oF2+H2oF2+2Nacl=2NaF+cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2F2+cl2=2clF3F2+cl2=2clF37F2+I2=2IF7cl2+H2=2Hcl3cl2+2P=2Pcl3cl2+

26、Pcl3=Pcl5cl2+2Na=2Nacl3cl2+2Fe=2Fecl3cl2+2Fecl2=2Fecl3cl2+cu=cucl22cl2+2NaBr=2Nacl+Br2cl2+2NaI=2Nacl+I25cl2+I2+6H2o=2HIo3+10Hclcl2+Na2S=2Nacl+Scl2+H2S=2Hcl+Scl2+So2+2H2o=H2So4+2Hclcl2+H2o2=2Hcl+o22o2+3Fe=Fe3o4o2+k=ko2S+H2=H2S2S+c=cS2S+Fe=FeSS+2cu=cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3mg=mg3N2N2+3ca

27、=ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6k=2k3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22還原性S+o2=So2S+o2=So2S+6HNo3=H2So4+6No2+2H2o3S+4HNo3=3So2+4No+2H2oN2+o2=2No4P+5o2=P4o102P+3X2=2PX3（X表示F2，cl2，Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNo3=4H3Po4+20No2+4H2oc+2F2=cF4c+2cl2=ccl42c+o2=2coc+o2=co2c+co2=2coc+H2o=co+H22c+Sio2=S

28、i+2coSi+2cl=Sicl4+4Hcl)Si+o2=Sio2Si+c=SicSi+2NaoH+H2o=Na2Sio3+2H23，（堿中）歧化cl2+H2o=Hcl+Hclo（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2o2cl2+2ca（oH）2=cacl2+ca（clo）2+2H2o3cl2+6koH（熱，濃）=5kcl+kclo3+3H2o3S+6NaoH=2Na2S+Na2So3+3H2o4P+3koH（濃）+3H2o=PH3+3kH2Po211P+15cuSo4+24H2o=5cu3P+6H3Po4+15H2So43c+cao=cac2+co3

29、c+Sio2=Sic+2co二，金屬單質(zhì)（Na，mg，Al，F(xiàn)e）的還原性2Na+H2=2NaH4Na+o2=2Na2o2Na2o+o2=2Na2o22Na+o2=Na2o22Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2o=2NaoH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+Ticl4（熔融）=4Nacl+Timg+cl2=mgcl2mg+Br2=mgBr22mg+o2=2mgomg+S=mgSmg+2H2o=mg（oH）2+H22mg+Ticl4（熔融）=Ti+2mgcl2mg+2Rbcl=mgcl2+2Rb2mg+co2=2mgo+c2mg+Sio2=2mgo+Simg+H2S=mgS

30、+H2mg+H2So4=mgSo4+H22Al+3cl2=2Alcl34Al+3o2=2Al2o3（鈍化）4Al+3o2+2xH2o=2+4Hg物質(zhì)的量知識要點1、基本概念2、基本公式物質(zhì)的量：阿伏加德羅常數(shù)：摩爾質(zhì)量：氣體摩爾體積：物質(zhì)的量濃度：3、一個定律及其推論：4、有關(guān)計算5、一個實驗：實驗用品：實驗步驟：誤差分析：典型例題1對于0.012kg12c，下列說法錯誤的是A含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子B含有1摩爾12c原子c約含6.021023個12c原子D含有6個質(zhì)子和6個中子2三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molmg2+、0.4molcl-，則So42-為A0.1m

31、olB0.3molc0.5molD0.15mol3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.32g銅作還原劑時失去的電子數(shù)為NAB.1.7g羥基所含電子數(shù)為NAc.某氣體的摩爾質(zhì)量為m,則m/NA是這種氣體以克為單位的一個分子質(zhì)量D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNo和11.2Lo2混合,氣體分子總數(shù)為NA.4下列敘述中，錯誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都是22.4LB.1mol氣體的體積若為22.4L，它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況c.兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積實際上是阿伏加德羅定律的特例5nmolN2和nmol14co相比較，下列敘述正確的是A在同溫同壓

32、下體積相同B在同溫同壓下密度相同c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等D分子數(shù)相等6下列物質(zhì)中，含原子個數(shù)最多的是（）A0.45moL氮氣B4時10mL水c標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲烷D10g氖氣7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L的Ba溶液說法正確的是A2L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8NAB500mL溶液中No3-離子濃度為0.2mol/Lc500mL溶液中No3-離子濃度為0.4mol/LD500mL溶液中No3-離子總數(shù)為0.2NA8配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，可能用到的儀器和用品是（）天平量筒燒杯玻璃棒等同紙膠頭滴管容量瓶藥匙燒瓶全部9配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作使所配制濃度偏高

33、的是A用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)B.溶解攪拌時有液體飛濺c定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線10在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水制成22.4L稀鹽酸，該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A1mol/LBcD鞏固練習(xí)11某氣態(tài)氧化物分子式為Ro2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為，R的相對原子質(zhì)量為。121moLo2和36.5gHcl氣體相比較，兩者的體積關(guān)系是（）A前者大B.后者大c.相等D.不能確定13同溫同壓下,某瓶充滿氧氣重116g,充滿二氧化碳重122g,充滿某氣體時重114g,則該氣體的式量為A.71B.46c.34D.

34、2814在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的下列四組物質(zhì)，組內(nèi)兩種物質(zhì)的分子數(shù)相同的是（）AHF和cH2cl2B.So2和o2c.So2和Pcl3D.So2和So315有一瓶14%的氫氧化鉀溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28%的氫氧化鉀溶液80mL，所得溶液的濃度為A5mol/LB6mol/Lc6.25mol/LD6.5mol/L16將9.5gmgcl2溶于90g水，溶液中mg2+、cl-、H2o微粒個數(shù)之比為。17在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LcH4和co2混合氣體的質(zhì)量為6g，該混合氣體中有mol的cH4，mol的co2。18一定質(zhì)量白磷在0.65molcl2中燃燒,生成物中Pcl3和Pcl5的物質(zhì)的量

35、之比恰好為1:2,則生成的混合物中Pcl3有moL19某學(xué)生計劃用37%、密度為1.19g/mL的濃鹽酸配制500mL0.1moL/L的稀鹽酸。（經(jīng)計算后）回答下列問題：（1）量取濃鹽酸的體積為mL,應(yīng)選用量筒的規(guī)格為（2）配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為（3）配制時（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有。200.25g氫氣通過灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，可還原生成cu的物質(zhì)的量是多少？21實驗測得乙烯與氧氣混合氣體的密度是氫氣的14.5倍，求其中乙烯的體積百分比是多少？22將250mLH2So4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98、密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到600mL，此時溶液中H2So4的物質(zhì)的量濃度為多少？氧

36、化還原反應(yīng)知識要點1氧化還原反應(yīng)特征：本質(zhì)：2有關(guān)概念氧化劑：還原劑：氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：3氧化還原反應(yīng)的表示方法4物質(zhì)的氧化性和還原性及其強弱的判斷方法1）2）3）4）5）5化學(xué)方程式的配平1）方法：2）的配平步驟：典型例題1氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）A分子中的原子重新組合B.氧元素的得失c電子的得失或共用電子對的偏移D.化合價的改變2下列反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A3cuS+8HNo3=3cu2+2No+3S+4H2oB3cl2+6koH=5kcl+kclo3+3H2oc3H2o2+2kcro2+2koH=2k2cro4+4H2oD3ccl4+k2cro7=2cro

37、2cl2+3cocl2+2kcl3在下列反應(yīng)中，鹽酸作還原劑的是：（）AZn+2Hcl=Zncl2+H2Bcaco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2cNaoH+Hcl=Nacl+H2oD2kmno4+16Hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8H2o4下列說法正確的是：（）A氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B在氧化還原反應(yīng)中氧化劑被氧化，還原劑被還原c反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定是還原劑D化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被氧化5配平反應(yīng)并用“線橋法”分析下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，指出氧化劑和還原劑Fe+HclFecl

38、2+H2S+koHk2S+k2So3+H2omno2+Hclmncl2+cl2+H2o4）NaBrNaBro3H2So4Br2Na2So4H2o6根據(jù)反應(yīng)：2H2S+o2=2S+2H2o，Na2S+I2=2NaI+S，4NaI+o2+2H2So4=2I2+2Na2So4+2H2o，判斷下列物質(zhì)的氧化性強弱，正確的是（）Ao2I2SBH2SNaIH2ocSI2o2DH2oNaIH2S7（6分）在Fe.Fe2.Fe3.S2.So2.cu.H.S等物質(zhì)或粒子中：（）只能被氧化，不能被還原的是；（）只能被還原，不能被氧化的是；（）既能被氧化，又能被還原的是；鞏固練習(xí)8下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是分解

39、反應(yīng)的是：（）A用氯酸鉀制氧氣B灼燒石灰石c在紅熱焦碳上澆水D碳酸分解9下列變化中，必須加入還原劑才能完成的是（）Acaco3co2Bcoco2ccl2cl-DFecl3Fecl210已知下列的幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+So2=3S+2H2o2kI+cl2=2kcl+I22Fecl2+cl2=2Fecl32Fecl3+2HI=2Fecl2+I2+2HclI2+So2+2H2o=H2So4+2HI下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性強弱排列順序中正確的是（）Acl2Fe3+I2So2Bcl2I2Fe3+So2ccl2Fe3+So2I2DFe3+I2cl2So211硫代硫酸鈉可作脫氯劑，已知25.0ml0.1

40、00mol/LNa2S2o3溶液恰好把224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）cl2完全轉(zhuǎn)化成cl-，則S2o32將轉(zhuǎn)化成（）AS2-BScSo42DSo3212硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)比為（）A13B23c11D4313在kclo3+6Hcl=5kcl+3cl2+3H2o中被氧化和被還原的氯原子個數(shù)比為（）A16B61c15D5114在k2cr2o7+14Hcl=2kcl+2crcl3+3cl2+7H2o反應(yīng)中,_是還原劑,_是氧化劑,_元素被還原,還原劑失去_電子。15已知反應(yīng)2kmno4+16Hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8H2

41、o，若有71克cl2生成，（1）被氧化的Hcl與未被氧化的Hcl質(zhì)量之比？（2）被氧化的Hcl質(zhì)量？內(nèi)容：離子反應(yīng)教學(xué)目的：1、掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)2、離子反應(yīng)的本質(zhì)3、離子反應(yīng)的應(yīng)用學(xué)程：一、基本概念及其應(yīng)用通過練習(xí)，回顧總結(jié)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念Ex1、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的是（）A、cH3cooHB、cl2c、NH4Hco3D、So2Ex2、判斷下列說法是否正確A.電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定不是化合物。B.化合物一定是電解質(zhì)。c.單質(zhì)是非電解質(zhì)。Ex3、簡述下列問題A、哪些物質(zhì)是常見電解質(zhì)？B、BaSo4是不是電解質(zhì)？為什么？c、So2、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)

42、嗎？D、氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？E、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱與強、弱電解質(zhì)有必然練習(xí)嗎？2、離子反應(yīng)1）定義：凡是有離子參加（或生成）的反應(yīng)2）條件：Ex4、在稀硫酸中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)，請寫出離子方程式加入Bacl2溶液加入Ba2溶液加入少量Na2co3固體加入Zn粒加入NaNo3溶液加入cH3cooNa固體從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生條件：（1）生成難溶的物質(zhì)（2）生成的物質(zhì)（3）生成的物質(zhì)（4）發(fā)生反應(yīng)3）本質(zhì)：根據(jù)Ex4思考：反應(yīng)后，稀硫酸溶液中So離子的物質(zhì)的量減少的是，H離子物質(zhì)的量減少的是，So、H離子物質(zhì)的量不變的是。因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子的物質(zhì)的量。4）應(yīng)

43、用：（1）離子的檢驗（詳見考標(biāo)P111）（2）離子共存問題離子組不能共存的原因Na+ca2+clFk+Ba2+Br2So42cu2+Na+S2clFe3+Na+So42+oHAg+k+FSo42k+cu2+HSclca2+k+oHBrH+Ba2+IoHk+NH4+cH3coooHNa+H+FclH+NH4+co32No3k+H+No3Hco3Na+Ba+oHHco3Na+k+Po43H2Po4Fe3+NH4+S2clH+k+S2So32H+Na+clmno4Fe2+H+Na+No3Fe3+k+clINa+k+S2mno4小結(jié)：二、例題講解1、某溶液中可能有中的一種或幾種。（1）取少量該溶液,滴

44、入過量鹽酸,有大量氣體放出,則原溶液中一定含有離子。（2）當(dāng)氣體放完后,再滴入少量氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則原溶液中一定含有離子。（3）通過上述實驗還無法確定的是離子。2、下列各組離子在強堿性溶液中，可以大量共存的是k+、Na+、HSo3-、cl-Na+、Ba2+、co32-、No3-NH4+、k+、cl-、No3-k+、Na+、co32-、S2-3、某透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是mg2+、k+、cl、Hco3Fe3+、Na+、cl、So42NH4+、Na+、No3、clcu2+、k+、No3、I4、下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是Al3+、Na+、cl、oHF

45、e2+、H+、cl、No3ca2+、k+、Hco3、oHk+、oH、S2、Ag+5、在能使酚酞變紅的無色溶液中，可以大量共存的離子組是Na+、cu2+、Br、No3Na+、S2、So32、co32k+、No3、co32、clca2+、cl-、Na+、Hco3-內(nèi)容：原子結(jié)構(gòu)學(xué)程：知識要點（一）原子結(jié)構(gòu)原子1.構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)、作用質(zhì)子：帶電荷，決定的種類、核電荷數(shù)及相對原子質(zhì)量。中子：電荷，與質(zhì)子數(shù)一起決定。電子：帶電荷，電子數(shù)特別是決定元素的化學(xué)性質(zhì)。2.表示的含義是。3.構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)=+電性關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=（二）核外電子運動的特征1.核外電子的運動與宏觀物體運

46、動的對比宏觀物體：質(zhì)量大，運動空間大，運動速率小，可準(zhǔn)確測定其位置、速率和運動軌跡。核外電子：質(zhì)量；運動空間；運動速率，不能準(zhǔn)確測定其位置、速度。電子本身的特征可概括為：兩小一大帶負電。2.電子云電子云小黑點疏密的含義：電子云是描述核外電子運動特征的圖象。3.運動特征無宏觀物體那樣確定的軌道。無法描劃其運動軌跡。無法計算某一時刻所在的位置，而只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)機會多少，所以用電子云描述核外電子的運動狀態(tài)。（三）核外電子的排布1.電子層在含多個電子的原子里，電子的能量并不都相同，能量通常在離核近的區(qū)域運動，能量通常在離核遠的區(qū)域運動。根據(jù)電子把核外電子劃分成不同的電子層。劃分電子層的標(biāo)

47、準(zhǔn)是。第一至七層電子層符號分別是。2.排布規(guī)律核外電子總是盡先排布在能量的電子層里，然后依次排布在能量的電子層里。各電子層最多容納的電子數(shù)不超過。最外層電子數(shù)不超過。次外層電子數(shù)不超過，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過。（特別提醒：以上規(guī)律相互聯(lián)系，不能孤立地理解，即不要只抓住某一條規(guī)律而不顧其余）3.原子結(jié)構(gòu)的表示方法之一：原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖是用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。結(jié)構(gòu)示意圖既可表示原子結(jié)構(gòu)，也可表示離子結(jié)構(gòu)。4.元素性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系當(dāng)原子最外層電子數(shù)達到時，該原子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。

48、一般地，當(dāng)原子最外層電子數(shù)小于4時易失去電子，表現(xiàn)為金屬性；最外層電子數(shù)大于4時易得到電子，表現(xiàn)為非金屬性；最外層電子數(shù)等于4時既不易失去也不易得到，常形成共價化合物。原子核外電子層結(jié)構(gòu)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)。二、典型例題1.由元素的核電荷數(shù)可以推測出原子的（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)c.質(zhì)量數(shù)D.核外電子數(shù)2.據(jù)報道，XX年1月美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有169個中子，質(zhì)量數(shù)為288，該元素的核電荷數(shù)為（）A.169B.288c.119D.4573.某元素R的陰離子R2核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則表示R原子的符號正確的是（）A.B.c.D.4.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的（

49、）A.核電荷數(shù)B.質(zhì)子數(shù)c.中子數(shù)D.核外電子數(shù)，特別是最外層電子數(shù)5.下列粒子中，其質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都跟HS相同的是（）A.k+BS2cclDAr6、碳的三種同位素c、c、c的原子，下列各項對三種原子均不相同的是（）A、核電荷數(shù)B、中子數(shù)c、電子層數(shù)D、元素種類7、銅有兩種同位素cu和cu。已知銅的近似原子量為63.5。估計cu的原子百分含量是（）A.20B.25c.50D.758.核外電子運動具有的特點是（）A.沿著一定軌道運行B.無法測定或計算出它在某一時刻所處的位置c.它的運動軌跡即電子云D.電子云是核外電子運動的形象化表示方法，是一種統(tǒng)計規(guī)律9.最外層電子數(shù)為4的原子，其質(zhì)子數(shù)可能為（）A.4B.6c.8D.1410.某原子核外共有n個電子層，則層最多容納的電子數(shù)為（）A.8個B.18個c.32個D.22個11.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）12.下列說法正確的是（）A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.質(zhì)量數(shù)跟原子的相對原子質(zhì)量相等c.質(zhì)子數(shù)相同的粒子其化學(xué)性質(zhì)不一定相同D.某種粒子最外電子層上有8個電子，則一定是稀有氣體元素的原子*13.在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，最