浙江省高考化學(xué)復(fù)習(xí)——無(wú)機(jī)化學(xué)部分測(cè)試卷(三)

1、2012年浙江省高考化學(xué)復(fù)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)部分測(cè)試卷（三）一、 選擇題（每題3分，共90分）1 下列說(shuō)法正確的是a.原子半徑大小：naso b. 金屬性強(qiáng)弱： k nacac.酸性強(qiáng)弱：hio4hbro4hclo4 d. 堿性強(qiáng)弱：lioh naohkoh2下列說(shuō)法中，正確的是（ ）a離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵b水分子呈直線形，氨分子呈三角錐形c碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵d分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大3下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是 anaoh、koh、csoh堿性依次增強(qiáng)bli、na、k、rb、cs單質(zhì)的失電子能力逐漸增強(qiáng)cal、mg、na的原

2、子半徑依次減小dhcl、h2s、ph3穩(wěn)定性依次減弱4幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是( )a.r的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性 b.l、q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同c.t、q的氫化物的穩(wěn)定性：qt d.l、m的單質(zhì)中金屬鍵的強(qiáng)弱：lm5 w、x、y、z均為短周期元素，w的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；x與w同主族；y的原子序數(shù)是w和x的原子序數(shù)之和的一半；含z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是a金屬性：yz b氫化物的沸點(diǎn)：

3、xwc離子的還原性：xw d原子及離子半徑：zyx6已知a、b、c、d、e是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按d、e、b、c、a的順序依次減少，b與e同主族，則下列推斷不正確的是ad位于第2周期 ba、b、e一定位于不同周期ca、d可能屬同一族 dc和d的單質(zhì)可能化合形成離子化合物7下列說(shuō)法正確的是 asih4比ch4穩(wěn)定bo2 半徑比f(wàn) 的小cna 和cs 屬于第ia 族元素，cs 失電子能力比na的強(qiáng)dp 和as屬于第va 族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱8下列說(shuō)法正確的是（）a離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力b含有離子鍵的化合物一定是離子化合物c所有金屬與所

4、有非金屬之間都能形成離子鍵d在化合物na2o2中，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：19下列敘述正確的是a電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑 b核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同c質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多，半徑越大 d原子序數(shù)越大，原子半徑越大10根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（ ） 表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)lmqrt原子半徑/nm01600143011201040066主要化合價(jià)+2+3+2+6、22a氫化物的沸點(diǎn)為h2th2r b單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為lyz c元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按z、y、x變大d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z

5、的順序增強(qiáng)12 x、y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，它們的離子xm+ 和yn- 具有相同的核外電子排布。有關(guān)x、y的敘述不正確的是 a原子序數(shù)大小:xy bxm+ 和yn- 離子半徑大小:yn- xm+ c在周期表中x、y在同一周期 d在周期表中x、y的族序數(shù)之差為:8-（m+n）13由、與和形成的氯化氫分子，其相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值有a2種b5種c6種d9種14下列判斷不正確的是（ ）a堿性氧化物一定是金屬氧化物 b正四面體分子中鍵角一定是109o28c在d216o中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍d非金屬氧化物一定是酸性氧化物15運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是 a、砹(at)為有色

6、固體，hat不穩(wěn)定b、鉈(t1)是鋁的同族元素，原子核外有6個(gè)電子層，推測(cè)t1(oh)3是兩性氫氧化物c、已知鍶sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶(srso4)是難溶于水的白色固體 d、硒化氫(h2se)比硫化氫穩(wěn)定性差16元素x和元素y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，x和y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比x多3個(gè)，下列敘述正確的是（ ）ax和y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在bx和y形成的化合物的化學(xué)式為y2xcx的最高正價(jià)為+6dy能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽中的金屬17在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等

7、于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（ ）a原子半徑：丙乙甲丁 b丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質(zhì)c最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁甲 d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲丙18已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，b、c同周期，d、e也同周期， d原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，a、b、c、d的原子序數(shù)之和是e的兩倍，d與c形成的化合物是一種耐高溫材料，a、b形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a原子半徑：debcab熱穩(wěn)定性：ea4 zyx b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：zwxycw的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等dz的

8、最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿21門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，x是其中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)x性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是（ ）ax單質(zhì)不易與水反應(yīng) bxo2可被碳或氫還原為xcxcl4的沸點(diǎn)比sicl4的高 dxh4的穩(wěn)定性比sih4的高22 氯的原子序數(shù)為17，35cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是a35cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18b1/18mol的1h35cl分子所含中子數(shù)約為6.021022c3.5g35cl2氣體的體積約為22.

9、4ld35cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g.mol123下列描述錯(cuò)誤的是a可以使用排水法收集氨氣bna2o2既含有離子鍵，又含有非極性鍵c金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)一定被氧化dna2co3飽和溶液中持續(xù)通入co2氣體有固體析出24根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是（ ）a鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是mgo，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是na2ob第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是hf h2o nh3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是hcl h2s ph3cco2和sio2 化學(xué)式相似，則co2與sio2的物理性質(zhì)也相似dnh3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；則bf3分子的空間構(gòu)型也是三角錐形25已知

10、 a、b、c、d、e 是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5種主族元素，其中元素 a、e 的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素 b 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，元素 c 在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素 d 的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是（ ）a元素 a、b 組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) b一定條件下，元素 c、d 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)堿 c工業(yè)上常用電解法制備元素 c、d、e 的單質(zhì) d化合物 ae 與 ce 有相同類型的化學(xué)鍵26a、b、c、d四種短周期元素的原子半徑依次減小，a 與c的核電荷數(shù)之比為3:4，d能分別與a、b、c形成電子總數(shù)相等的分子x、

11、y、z。下列敘述正確的是 a.x、y、z的穩(wěn)定性逐漸減弱 ba、b、c、d只能形成5種單質(zhì)cx、y、z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸降低 d自然界存在多種由a、b、c、d四種元素組成的化合物27有x、y、z、w、m五種短周期元素，其中x、y、z、w同周期， z、m同主族； x+與m2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：z2-w-；y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）ax、m兩種元素只能形成x2m型化合物b元素w和m的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑c元素y的單質(zhì)只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)d由于w、z、m元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次

12、降低28如圖所示是短周期的一部分，已知b原子與c 原子核外電子 總數(shù)之和為a的4倍，則下列推斷正確的是 ( )a.a、b、c三者中，a為金屬性元素，b、c為非金屬性元素b.a、b、c三者核電荷數(shù)之和為40c.a與b、a與c均可形成離子化合物d.b與c只能形成一種共價(jià)化合物29下圖是元素周期表中短周期的一部分，x、y、z、w四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于y、z元素的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是( )xyzwax元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形bz與y元素形成的化合物熔點(diǎn)很高c已知w單質(zhì)分子間作用力較大，則其加壓時(shí)易液化dz的最高價(jià)氧化物能溶于x的最高價(jià)氧化物的水化物中30

13、同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似?；衔飌h4i是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中正確的是()a它是一種共價(jià)化合物 b在加熱時(shí)此化合物只分解為ph3和hic這種化合物不能跟堿反應(yīng) d該化合物可以由ph3和hi化合而成二、 元素推斷題（每題5分，共10分）31下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。周期aaaaaaa023（1）中，最活潑的金屬元素是 （寫(xiě)元素符號(hào)，下同）；最不活潑的元素是 ；可作半導(dǎo)體材料的元素是 ；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是 。（2）、的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是 （寫(xiě)離子符號(hào)）。（3

14、）、的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式）。（4）元素的非金屬性： （填“”或“ ca na；c中非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以應(yīng)有hclo4 hbro4 hio4；d金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，有koh naoh lioh。2答案：c解析：a錯(cuò)誤，naoh、nh4cl等都是含有共價(jià)鍵的離子化合物；b錯(cuò)誤，水分子為角形（或v形）分子；d，分子的熱穩(wěn)定形取決于分子內(nèi)部化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，和分子間作用力無(wú)關(guān)。答案c。3答案：c解析：c錯(cuò)誤，同周期原子半徑從左向右遞減。4答案：a 解析：根據(jù)半徑大小可以判斷+2價(jià)的l和r分別為鎂和鈹，q和t分別為硫和氧（氧沒(méi)有負(fù)化合價(jià)），m為鋁。

15、b項(xiàng)錯(cuò)誤，鎂和硫離子電子排布差一個(gè)電子層；c錯(cuò)誤，氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性一致，h2o更穩(wěn)定；d錯(cuò)誤，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，所以鋁的金屬鍵更強(qiáng)。答案a。5答案：b 解析：根據(jù)，w的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717,推出w為氯元素，則x為氟元素，y為鋁，z的焰色反應(yīng)黃色，確定z為鈉元素。a錯(cuò)誤，金屬性naal；c中離子的還原性和單質(zhì)的氧化性相反，f-的還原性弱；d對(duì)原子半徑適用，而對(duì)離子半徑就不對(duì)，離子半徑為f- na+ al3+。答案b。6答案：a 解析：根據(jù)b與e同主族及半徑大小關(guān)系，b在e的上面，d的半徑大于e所以d在e的左邊，而c的半徑小于b，c在b的右邊，則b、c、d、e為二三周

16、期元素，b、c在第二周期，d、e在第三周期，a錯(cuò)誤。a可能為第一主族的h，也可能在c的后面。7答案：c解析：硅比碳的非金屬性弱，氫化物的穩(wěn)定性弱，a錯(cuò)誤；b錯(cuò)誤，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以o2半徑比f(wàn)的大；d中非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，磷酸的酸性要強(qiáng)。8答案：b解析：a錯(cuò)誤，離子鍵是一種靜電作用，是引力和斥力的平衡態(tài)，不單是靜電引力；c只有相對(duì)較活潑的金屬和相對(duì)較活潑的非金屬間才形成離子鍵；d錯(cuò)誤，na2o2中有2個(gè)鈉離子和一個(gè)o22-陰離子。答案b。9答案：c 解析：a錯(cuò)誤，鋰原子半徑大于氯原子半徑；b錯(cuò)誤，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑，核電荷數(shù)

17、越大，半徑越?。籨錯(cuò)誤，同周期原子半徑從左向右遞減。答案c。10答案：c解析：根據(jù)半徑大小可以判斷+2價(jià)的l和q 分別為鎂和鈹，r和t分別為硫和氧（氧沒(méi)有正化合價(jià)），m為鋁。a項(xiàng)錯(cuò)誤，氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性一致，h2o 比h2s穩(wěn)定；b錯(cuò)誤， 鎂比鈹活潑，和酸反應(yīng)劇烈；d錯(cuò)誤，mg2+ 與s2-相差一個(gè)電子層。11答案：b 解析：根據(jù)x、y、z的最高正價(jià)+7、+6、+5價(jià)確定其在周期表中的位置從左到右依次是z、y、x，所以非金屬性順序?yàn)閤yz，b正確。a應(yīng)為hxo4h2yo4h3zo4；c最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值和為8，所以正價(jià)越高，負(fù)價(jià)絕對(duì)值越?。籨氫化物穩(wěn)定性和非金屬性一致，hx應(yīng)該最穩(wěn)定。

18、答案b12答案：c 解析：xm+ 和yn- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有敘述xy，a正確；b電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑為核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑為yn-xm+，b正確。c錯(cuò)誤，x、y不可能在同一周期。答案c。13答案：b解析：每一種氫原子都和兩種氯原子結(jié)合一共得到6種氯化氫分子，其中有兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量都是38，所以答案為b。14答案：d解析：d錯(cuò)誤，如no、co、no2等都不是酸性氧化物。15答案：b解析：同主族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但不完全相同，t1(oh)3不是兩性氫氧化物。16答案：b解析：可以設(shè)x的原子序數(shù)為x，則y的序數(shù)為x+3，根據(jù)總數(shù)是19，得出為o與na元素，氧氣在

19、自然界中存在，a錯(cuò)誤；c中氧元素不存在+6價(jià)；d中鈉可以和熔融態(tài)的鹽置換金屬，如鈉可以置換鈦、鈮、鋯等金屬。17答案：d解析：根據(jù)位置相鄰關(guān)系及最外層電子數(shù)和20，設(shè)甲最外層電子為x，則其左右分別為x-1 和 x+1 ，其同族的最外層電子也是x，所以可以推出元素為氮、磷、碳、氧，根據(jù)甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，甲為氮，乙為氧，丙為磷，丁為碳。所以原子半徑大小為 磷碳氮氧,a錯(cuò)誤；b中co2無(wú)毒；c酸性硝酸強(qiáng)于碳酸，錯(cuò)誤；d正確，氫化物nh3較ph3穩(wěn)定。18答案：d解析：d原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，d應(yīng)該是鎂元素，和鎂形成耐高溫材料的c應(yīng)是氧元素，根據(jù)a、b形成的氣態(tài)化合物

20、的水溶液呈堿性，得出a為氫元素，b為氮元素，由此得出e為硅元素。原子半徑由大到小為：鎂、硅、氮、氧、氫，a正確。氫化物的穩(wěn)定性取決于中心原子的非金屬性，氧的非金屬性強(qiáng)于硅，所以b正確；d錯(cuò)誤，mgo含有離子鍵，sio2含有共價(jià)鍵。 19答案：d解析：根據(jù)周期表的構(gòu)造，從右向左推出r為氬，z為鹵素溴，y為氧族的硫，x、w分別為氮和磷。a溴單質(zhì)為液態(tài)，沸點(diǎn)并不是最高；b錯(cuò)誤，z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)和氪的結(jié)構(gòu)同；c錯(cuò)誤，nh3分子鍵存在氫鍵，使得沸點(diǎn)較ph3高。20答案：c解析：x、y、z、w應(yīng)為第2和第3周期的元素，半徑可以直接得出 z w x y，a錯(cuò)誤；b錯(cuò)誤，氫化物穩(wěn)定性和元素非金屬性一致，所

21、以應(yīng)該是：y x w z；c正確，w可能為硅元素；d錯(cuò)誤，z可能的情況為鋁或硅或磷，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物不可能為強(qiáng)堿。21答案：d解析：氫化物的穩(wěn)定性和元素非金屬性一致，硅的非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的sih4的的穩(wěn)定性高，d錯(cuò)誤。22答案：d解析：a錯(cuò)誤，35cl原子所含質(zhì)子數(shù)為17；b錯(cuò)誤，1摩爾該物質(zhì)中含中子數(shù)18摩爾，1/18mol中含有6.021023；c錯(cuò)誤，氣體沒(méi)有給出溫度和壓強(qiáng)條件，無(wú)法計(jì)算。23答案：a解析：氨氣極易溶于水，不能用排水法收集。24答案：b解析：a錯(cuò)誤，鈉在空氣中燃燒得到是過(guò)氧化鈉；c錯(cuò)誤，co2與sio2的晶體類型不同，物理性質(zhì)相差很多；d中bf3分子的空間構(gòu)型是

22、正三角形。25答案：c解析：短周期主族元素序數(shù)依次增大，w為氣態(tài)，推斷e為第三周期的氯，b應(yīng)該是碳元素；a為氫元素；根據(jù)c在該周期半徑最大，則c為鈉元素；d為鋁。那么：a錯(cuò)誤，碳?xì)浠衔镌谔荚哟笥?時(shí)為非氣態(tài)；b錯(cuò)誤，鋁對(duì)應(yīng)的氫氧化物是兩性氫氧化物；d中氯化氫含共價(jià)鍵，氯化鈉含離子鍵。26答案：d解析：根據(jù)a 與c的核電荷數(shù)之比為3:4，而且半徑關(guān)系式a大于c，推斷a為碳，c為氧，d應(yīng)該是氫元素，分別可以和c、n、o形成10電子分子。c、n、o形成氫化物的穩(wěn)定逐漸增強(qiáng)，a錯(cuò)誤；b錯(cuò)誤，碳元素存在多種同素異形體，氧也存在同素異形體；c錯(cuò)誤，水的沸點(diǎn)最高，甲烷的最低，要考慮水分子間存在氫鍵。27答案：b解析：根據(jù)單質(zhì)y的性質(zhì)，推斷y為硅元素，由此有x是鈉元素，m為氧元素，z為硫元素，w為氯元素。a錯(cuò)誤，鈉和氧可以形成na2o、na2o2兩種氧化物；c錯(cuò)誤，硅單質(zhì)可以和hf溶液反應(yīng)；d錯(cuò)誤，水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高。28答案：b解析：從結(jié)構(gòu)上看應(yīng)是第2周期和第