得失電子守恒和化合價升降守恒

1、復(fù)習(xí)：氧化還原計(jì)算知識要點(diǎn)與技能：得失電子守恒 /化合價升降守恒例題：（見上一張）練習(xí)：1用0 1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL ,恰好將2X 10 mol的XO4-還原，則元素X在還原 產(chǎn)物中的化合價是A. +1B. +2C. +3D. +42. 用熱的稀 HNO3與適量的Fe粉反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入KSCN（aq）不顯紅色，收集到標(biāo) 準(zhǔn)狀況下的N2O氣體4.48 L,試求被氧化Fe粉的質(zhì)量。3. 將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO混合氣體在標(biāo) 準(zhǔn)狀況下的體積為 11.2L，請回答：（1） NO的體積為 L, NO的體積為 L。（2）待產(chǎn)

2、生的氣體全部釋放后，向溶液中加入 V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。（3） 使銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為 NaNO,至少需要30%勺雙氧水 g。4. 往100mL溴化亞鐵溶液中緩慢通入 2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半 的溴離子被氧化成溴單質(zhì)。求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度。小結(jié)：涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算問題， 其核心就是利用得失電子的物質(zhì)的量守恒來建立等式， 因此，準(zhǔn)確找到氧化劑和還原劑得失電子的數(shù)目，并利用好總結(jié)出的公式是解這類問題的關(guān)鍵。得失電子守恒的規(guī)律是我們解氧化還原反

3、應(yīng)計(jì)算題的一把鑰匙，巧妙地運(yùn)用電子守恒法可以快速準(zhǔn)確地解決問題，提高我們多視角分析問題、解決問題的能力。該元素價態(tài)的變靠攏”），也可以不相錯”）。第二部分：氧化還原的轉(zhuǎn)化規(guī)律一、價態(tài)歸中的規(guī)律：含同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時， 化一定遵循 高價+低價t中間價”的規(guī)律。這里的中間價可以相同（謂之 不同一 此時必是高價轉(zhuǎn)變成較高中間價，低價轉(zhuǎn)變成較低中間價（謂之 如：（1）鐵與鐵離子（2）硫酸與硫化氫的反應(yīng)請問：具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸與具有一定還原性的SO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)嗎？例1、例：（2005全國三11）已知KH和 出0反應(yīng)生成 H2和KOH，反應(yīng)中1molKH （）A .失去1m

4、ol電子 B.得到1mol電子 C.失去2mol電子 D.沒有電子得失例2、已知有如下反應(yīng)：KClO3 6HCl （ ） = KCl 3Cl23H2O，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為（）A. 1 : 6B. 6 : 1C. 1 : 5D. 5 : 1練習(xí)：（1999年 全國）一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為為：NH4NO3 HNO3 + N2 T + H2O,在反應(yīng)中中氧化的與與被原的氮原子數(shù)之比為（）A . 1 : 1 B . 5 : 4 C. 5 : 3D . 3 : 5二、岐化規(guī)律：中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)，即“中間價t高價+低價”例1、制取漂白液的化學(xué)方程式是

5、：CS + 2NaOH = NaCI + NaCIO +出0，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為()A. 1 : 1B. 1 : 2C. 2 : 1例2、在反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為(D. 3 : 2)，但知 Y + NaOH tg+ Q+ H2OA. 2 : 1B. 1 : 2C. 3: 1D. 1 : 3練習(xí)、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化物。我們不了解它們的分子式(或化學(xué)式)道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平) GtQ + NaCI Q+ 出0X + H2 Z + NaOH t q + X + H20這五種化合物中氯的化合價由底到高的順序?yàn)锳. QGZYXB. GYQZX

6、鞏固練習(xí)1.下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)肯定不正確的是(A . S+KOH t K2SO3+K2S+H2OC . Cu20+H2SO4T CuSO4+Cu+H 2OC. GYZQXD. ZXGYQ)B. FeO+HNO3TFe ( NO3) 3+H2OD . NH4NO3T N2+H2O2.對反應(yīng)：CuSO4 + FeS2+出0 CU2S+ FeSO4+ H2SO4，下列說法正確的是)A. 氧化劑只有CuSO4B. FeS2既是氧化劑又是還原劑C. 被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3 : 7D. 1 mol CuSO4 可氧化 5/7 mol 的硫3. 在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO 3+4N2T +9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()。(A ) 1: 1( B) 5: 4( C) 5: 3( D) 3: 54. 已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加熱，恰好完全反應(yīng)：aKOH+bS=cK2Sx+dK2S2O3+eH2O,則x的值為()A.1B.2C.3D.45. 三氟化溴溶于水可發(fā)生如下反應(yīng)：BrF3+ 出0HBrO3 + B+ HF +。2匸(1) 其中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是 ;(2) 當(dāng)有5.0 mol水參加反應(yīng)時，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為 ，由BrF?還原的BrF3的物質(zhì)的量為 ;(3) 當(dāng)有5.0 m