課時分層作業(yè)1化學反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓變

1、課時分層作業(yè) (一)化學反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓變(建議用時： 45 分鐘 )基礎(chǔ)達標練 1將鐵粉和硫粉充分混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。此現(xiàn)象說明()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C鐵粉和硫粉在常溫下容易發(fā)生反應(yīng)D反應(yīng)產(chǎn)物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量B 根據(jù)反應(yīng)條件及現(xiàn)象可判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。 鐵粉和硫粉充分混合后加熱， 反應(yīng)一開始即停止加熱， 反應(yīng)仍可持續(xù)進行， 說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)產(chǎn)物的總能量低于反應(yīng)物的總能量。點燃點燃2已知化學反應(yīng)2C(s)O2(g)=2CO(g)、 2CO(g) O2(g)=2

2、CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()A12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B56 g CO 和 32 g O2 所具有的總能量大于88 g CO2 所具有的總能量C12 g C 和 32 g O2 所具有的總能量大于44 g CO2 所具有的總能量D將一定質(zhì)量的C 燃燒，生成 CO2 比生成 CO 時放出的熱量多A 放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物總能量，即12 g C 和 16 g O2 的總能量高于 28 g CO 的能量。 3將盛有 NH4 HCO3 粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸溶液的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸， 可觀察到有氣泡產(chǎn)生

3、， 且醋酸溶液逐漸凝固。 則下列說法不正確的是 ()【導學號： 41722007】ANH 4 HCO3 和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)1/9B該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C反應(yīng)物的總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量D反應(yīng)的化學方程式為NH 4HCO3HCl=NH 4ClCO2 H2OC 醋酸溶液逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量，導致醋酸溶液溫度降低，即NH4 HCO3 與 HCl 的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， A 項正確；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸收的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，B 項正確；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后反應(yīng)產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，C 項錯誤； NH 4HCO3 和鹽酸反應(yīng)的化學方程式為 NH 4HCO3

4、HCl=NH 4Cl CO2 H2O，D 項正確。 4下列變化一定為放熱的化學反應(yīng)的是()AH2 O(g)H2 O(l)放出 44 kJ 熱量BH0 的化學反應(yīng)C形成化學鍵時共放出能量862 kJ 的化學反應(yīng)D能量變化如圖所示的化學反應(yīng)D H 2O(g)H2O(l) 為物理變化； H0 的化學反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；形成化學鍵時共放出能量 862 kJ 的化學反應(yīng)的 H 不能確定是大于零還是小于零； 當 H(反應(yīng)物 ) H(反應(yīng)產(chǎn)物 )時，H0，反應(yīng)放熱。 5在測定中和反應(yīng)熱的實驗中，下列說法正確的是()A使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差B為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計

5、水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C用 0.5 molL 1 NaOH 溶液分別與 0.5 molL 1 的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，若所取的溶液體積相等，則測得的中和反應(yīng)熱數(shù)值相同D在測定中和反應(yīng)熱的實驗中，需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴2/9定管、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒A 溫度計水銀球應(yīng)浸入溶液中但不能與燒杯底部接觸， B 項錯誤；鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱， C 項錯誤；在測定中和熱的實驗中，不需要滴定管、天平， D 項錯誤。 6一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是()A一定屬于吸熱反應(yīng)B一定屬于可逆反應(yīng)C一定屬于氧化還原

6、反應(yīng)D一定屬于分解反應(yīng)A 觀察示意圖知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種， 反應(yīng)產(chǎn)物是兩種， 該物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但有的分解反應(yīng)如 2H2O2=2H2OO2是放熱反應(yīng)， A 項錯誤， D 項正確；根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)， B 項正確；該反應(yīng)中反應(yīng)物為化合物，反應(yīng)產(chǎn)物中有單質(zhì)，元素化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C 項正確。 7灰錫 (以粉末狀存在 )和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn(s，白 )2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H1 Sn(s，灰 )2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(s，灰 )13.2

7、，白) H32.1 kJ mol1Sn(s 13.2 下列說法正確的是 ( ) A H1 H2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在3/9C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長期處在低于13.2 的環(huán)境中，會自行毀壞D A 項，反應(yīng) 和中， Sn(s，白 )和 Sn(s，灰 )不是同一物質(zhì)，參與反應(yīng)的其他物質(zhì)相同，故 H1 和 H2 不相等，A 項錯；B 項，常溫為 20 ，大于 13.2 ，故以白錫狀態(tài)存在， B 項錯； C 項，灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的H32.1 kJ mol1 0，故為吸熱反應(yīng)。 8一定條件下， A 與 B 反應(yīng)可生成 C 和 D，其能量變化如圖所示：【導學號： 41722008】(1

8、)下列有關(guān)反應(yīng)A B=CD 的說法正確的是 _。A反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需要加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進行D反應(yīng)物的總質(zhì)量、總能量與反應(yīng)產(chǎn)物的總質(zhì)量、總能量均相等(2)若 H1”“ ”“ 0，推知 Q0。4/9答案 (1)A(2)吸熱9某學習小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，探究化學反應(yīng)中的熱效應(yīng)。把試管放入盛有 25 澄清飽和石灰水的燒杯中，試管中開始時放入一小塊鎂片，再用滴管向其中滴加5 mL 稀鹽酸。試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生 (1)中現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

9、：_。解析 鎂與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量使飽和石灰水的溫度升高， Ca(OH)2 的溶解度隨著溫度的升高而減小，有Ca(OH)2 固體析出。答案 (1)試管中鎂片逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生，燒杯中石灰水變渾濁(2)鎂與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出的熱量使飽和石灰水的溫度升高， Ca(OH)2 的溶解度隨著溫度的升高而減小，有Ca(OH)2 固體析出(3)Mg 2H =Mg2 H210下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol 氣體物質(zhì)中的共價鍵所吸收的能量(鍵能 ):【導學號： 41722009】物質(zhì)Cl 2Br2I2HClHBrHIH25/9鍵能 /2431931514313662984

10、36(kJ mol 1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。(1)上述物質(zhì)中最穩(wěn)定的氫化物是_。(2)反應(yīng) X 2(g) H2(g)=2HX(g)(X 代表 Cl 、Br、I)是_(填“吸熱”或“放熱” )反應(yīng)。(3)相同條件下， X 2 (g)與 H2(g)反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的 H2(g)時，放出或吸收的熱量最多的是 _。解析 (2)由相關(guān)物質(zhì)的鍵能可計算出破壞舊化學鍵吸收的能量和形成新化學鍵釋放的能量，比較二者的相對大小，可知 H2(g)與 X 2(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(3)相同條件下， X 2(g) 與 H2(g)反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的H2(g)時，根據(jù)表中的鍵能數(shù)據(jù)計算可知，放出熱量最多

11、的是Cl2。答案 (1)HCl(2)放熱(3)Cl 2能力提升練 激光11一種分解海水制氫氣的方法為2H2 O(l)=2H2(g)O2(g)。下圖為此反 TiO2應(yīng)的能量變化示意圖，則下列說法不正確的是()A反應(yīng)物 H2O(l) 的總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物H2 (g)和 O2(g)的總能量BTiO 2 可以提高 H2O 的分解速率C催化劑對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響D使用氫氣作燃料有利于控制溫室效應(yīng)A 該反應(yīng)中 H2O(l) 分解生成 H2(g)和 O2(g)，由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量， 即 H2O(l) 的總能量低于 H2(g)和 O2(g)的總能量，A 項錯誤；TiO2 作催化劑，

12、可以提高H2O 的分解速率，但不影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，B、C 項正6/9確；溫室效應(yīng)是由 CO2、CH4 等氣體引起的， H2 燃燒的產(chǎn)物是水，不會引起溫室效應(yīng)， D 項正確。 12為探究 NaHCO3、Na2CO3 與鹽酸 (濃度為 1 molL 1)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實驗測得的數(shù)據(jù)如表所示：序35 mL 試劑固體混合前溫度 /混合后溫度 /號水2.5 g20.018.5NaHCO3水3.2 g20.024.3Na2CO3鹽酸2.5 g20.016.2NaHCO3鹽酸3.2 g20.025.1Na CO32由此得出的結(jié)論正確的是 ()ANa2CO3 固體與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BNaHCO3 固

13、體與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C20.0 時，含23 的飽和溶液和 35 mL 鹽酸混合后的溫度將低3.2 g Na CO于 25.1 D20.0 時，含 2.5 g NaHCO 3 的飽和溶液和 35 mL 鹽酸混合后的溫度將低于 16.2 C 實驗 說明 Na2CO3 固體與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)， A 項錯誤；實驗 說明 NaHCO3 固體與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， B 項錯誤；由實驗 可知，碳酸鈉固體溶于水會放熱，而 C 項中未涉及碳酸鈉固體溶解的過程，因而放出的熱量少于實驗 ，則混合后溶液的溫度低于 25.1 ，C 項正確；同理，由實驗 可知，混合后的溫度將高于 16.2 ，D 項錯誤。 11

14、3將 V1 mL 1.0 mol L 的鹽酸溶液和 V2 mL 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溶液的溫度，實驗結(jié)果如圖所示 (實驗中始終保持 V1V2507/9mL) 。下列敘述正確的是()【導學號： 41722010】A做該實驗時環(huán)境溫度為22 B該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能1CNaOH 溶液的濃度約是1.0 mol LD該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B 由圖可知，加入 5 mL 鹽酸時混合液的溫度達到 22 ，故環(huán)境的溫度應(yīng)低于 22 ；反應(yīng)放熱，由化學能轉(zhuǎn)化為熱能； 恰好反應(yīng)時放出熱量最多， NaOH1330 10L1.0 mol L溶液的濃度為：31L1.5 mol L ；有水生成的反應(yīng)不一定2010是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)28H2O 2NH4Cl=BaCl22NH 3 10H2O 是吸熱反應(yīng)。 14合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH 3，放出 92.2 kJ 熱量?！緦W號： 41722011】(1)若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2 和 6 mol H 2，達平衡后放出的熱量為Q，則 Q_184.4 kJ(填“ ”“ ”或“