化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)(課堂PPT)

1、1,化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,2,一、概念：n、NA、M、Vm、C的定義,表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 其單位是摩爾（mol）。,1.物質(zhì)的量（n）：,2.阿伏加德羅常數(shù)（NA）：,1mol的任何粒子的粒子數(shù)。符號(hào)為NA。 近似值為6.021023mol-1。,3.摩爾質(zhì)量（M）：,單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 其單位為：g/mol。,4.氣體摩爾體積（Vm）：,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 其常用單位是L/mol。,3,一、概念：n、NA、M、Vm、C的定義,5.阿伏加德羅定律：,6.物質(zhì)的量濃度（CB）：,在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。,以單

2、位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。其單位是mol/L。,4,練習(xí)：判斷正誤。, 0.5mol氧的質(zhì)量是8g。（ ） 2molO3的摩爾質(zhì)量與96gO2的摩爾質(zhì)量之比為2/3。 （ ） 水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子質(zhì)量之和。 （ ） 等體積的CH4和CO所含分子數(shù)目相同。 （ ） 50mL1molL-1的AlCl3溶液與150mL1molL-1NH4Cl溶液中Cl-濃度相等。 （ ）,5,二、概念計(jì)算的基本公式：,物質(zhì)的質(zhì)量 m g,物質(zhì)的量 n mol,氣體的體積 V L,粒子數(shù)目 N,溶質(zhì)的物質(zhì)的量 n mol,物質(zhì)的量濃度 CB mol/L, M,M, Vm, Vm,

3、 NA, NA,溶解,V,V,6,例題分析：,例1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10升氧氣的質(zhì)量是多少克？ 例2.在100mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有多少個(gè)氯離子？ 例3.將4.48LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入水中配成500mL溶液，問此鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 例4.把多少克KCl溶解于1.8L水中，才能使100個(gè)水分子中有1個(gè)K+？,1mol=75.5g,7,三、物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算,1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體： 2.同溫、同壓下的氣體： 3.求平均相對(duì)分子質(zhì)量：,練習(xí)： 用體積為200mL的集氣瓶收集一瓶干燥的HCl氣體，瓶中氣體密度是相同條件下O2 的密度的1.082倍，將此瓶

4、氣體倒立于水中，通過計(jì)算判斷進(jìn)入集氣瓶中的水的體積。,說明：有關(guān)單一氣體的計(jì)算公式同樣適用于混合氣體的計(jì)算。,150mL,8,四、有關(guān)溶液組成的物理量的換算,設(shè)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(單位：g/mol)，溶液密度為 (單位：g/cm-3) ，溶質(zhì)的溶解度為S (單位：g) (某溫度)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 量濃度為C，則： 1. 2. （某溫度的飽和溶液）,9,練習(xí)：,2.將0.1molL-1的K2SO4溶液,0.2molL-1Al2(SO4)3溶液和蒸餾水混合，要使混合液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1molL-1、 0.1molL-1 、0.2molL-1，則所取K2SO4溶液、Al

5、2(SO4)3溶液和蒸餾水的體積比是（ ） A.1:1:1 B.2:1:2 C.1:1:2 D.2:1:1,0.2mol,D,1.在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四種鹽配成的混合溶液中，若Na+為0.1mol、Mg2+為0.25mol、Cl-為0.2mol，則SO42-的物質(zhì)的量為 。,通過上述計(jì)算你能總結(jié)出哪些計(jì)算方法？,10,五、化學(xué)計(jì)算中的守恒法,化學(xué)反應(yīng)前后： 質(zhì)量守恒 離子化合物或電解質(zhì)溶液：電荷守恒 溶液稀釋前后： 溶質(zhì)物質(zhì)的量守恒,六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,選擇儀器,配制溶液,誤差分析。,11,練習(xí)：,欲配制250mL濃度為0.12molL-1的NaOH溶液

6、，需要的儀器是 。 請(qǐng)選擇配制過程所必需的操作先后順序?yàn)?。 用適量蒸餾水洗滌燒杯2次，洗滌液也注入容量瓶中，使混合均勻。 用膠頭滴管加蒸餾水使溶液凹液面與刻度線相切。 在天平上先稱取干燥燒杯的質(zhì)量后，稱取 g NaOH。 將容量瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。 向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)至室溫。 將溶液沿玻璃棒注入 mL容量瓶。,燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、量筒, ,1.2g,250,你認(rèn)為以上操作中關(guān)鍵之處有哪些？如果操作中沒有注意到，錯(cuò)誤操作對(duì)所配溶液濃度有何影響？,12,要點(diǎn)分析 “物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開 理解。它是一個(gè)專用名詞。 “

7、粒子”是指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子 等微觀粒子。 它的單位是“摩爾”（mol）。 注意寫法：如n（NaCl）= 1mol或 1mol NaCl,13,要點(diǎn)分析 NA是一個(gè)準(zhǔn)確值，而6.021023mol-1是其常用近似值。 “阿伏加德羅常數(shù)”就說明了“物質(zhì)的量”象一座橋梁把單個(gè)的、肉眼看不見的微觀粒子跟其集體（或可稱量的物質(zhì)）之間聯(lián)系起來了。 計(jì)算公式：,14,要點(diǎn)分析 “單位物質(zhì)的量”是此概念的量的標(biāo)準(zhǔn)，即n=1mol。 “摩爾質(zhì)量的單位”是：g/mol。不能寫成質(zhì)量的單位。要注意摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系：前者有單位，后者無單位，但兩者在數(shù)值上相等。 注意寫法。如

8、：M(S)=32g/mol； M(H2O)=18g/mol。 計(jì)算公式：,15,要點(diǎn)分析 研究對(duì)象：氣體。而不是任何狀態(tài)。 “單位物質(zhì)的量”是此概念的量的標(biāo)準(zhǔn)，即n=1mol。 當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都為22.4L/mol。即是說，可以認(rèn)為22.4L/mol是在特定條件下的氣體摩爾體積。理解時(shí)注意：“標(biāo)準(zhǔn)狀況”即指0、101kpa是前提，“1mol”是量的標(biāo)準(zhǔn)；“氣體”是討論對(duì)象；“22.4L”是結(jié)果。 計(jì)算公式：,16,要點(diǎn)分析 前面三個(gè)“同”是條件，引出的第四個(gè)“同”是結(jié)論。 “氣體”這是指討論的對(duì)象，應(yīng)該特別注意。 利用阿伏加德羅定律的重要推論： 推論 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比。即： 推論 同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。即： 推論 同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的摩爾質(zhì)量之比。即：,17,要點(diǎn)分析 “單位體積溶液”是指體積這個(gè)量的