人教版高中化學(xué)必修1《離子反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)安案

1、人教版高中化學(xué)必修1離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)安案【課前預(yù)習(xí)區(qū)】1下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ；屬于強電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 汞，液氯，氯水，氯化鈉晶體，硫酸，干冰，液氨，石墨，碳酸氫鈉氨氣，co2 , nh3，h2o，baso4，hcl2.寫出下列物質(zhì)的電離方程式h2so4 ch3cooh h2co3 nahso4(熔融) nahso4(水溶液) nahco3 al（oh）3 3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但是屬于非電解質(zhì)的是（ ）a.cl2 b.so3 c.na2o2 d.ch3oh 思考：1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系？2.強、弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)？溶解度有關(guān)嗎？3

2、.溶液的導(dǎo)電性與那些因素有關(guān)？是否只與電解質(zhì)的強弱有關(guān)？【課堂互動區(qū)】一、離子反應(yīng)和離子方程式例1. 請寫出明礬與氫氧化鋇在不同要求下的離子方程式：（1）硫酸根完全沉淀：（2）鋁離子完全沉淀：【規(guī)律總結(jié)1】離子方程式（1）意義：表示同一類反應(yīng)。（2）書寫步驟：寫、拆、刪、查 關(guān)鍵：化學(xué)式的拆分，只有完全以自由移動的離子形式存在的可拆，即完全溶于水的強電解質(zhì)才可拆。離子方程式遵從電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子個數(shù)守恒。例2向碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液 【規(guī)律總結(jié)2】量不同的離子方程式書寫規(guī)律-以少定多【變式練習(xí)】 (1)硫酸氫鈉溶液中加少量或足量的氫氧

3、化鋇溶液 (2)向碳酸氫鈉溶液中加入少量或足量氫氧化鈣溶液 (3)向溴化亞鐵溶液中通入少量或足量氯氣 (4)向碳酸氫銨溶液中加入少量或足量的氫氧化鈉溶液 (5)向氯化鋁溶液中滴加加入少量或足量氫氧化鈉溶液 (6)向明礬溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液 例3.(11年全國課標(biāo)卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為a.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2sb.nh4hco3溶于過量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2oc.少量so2通入苯酚鈉溶液中：c6h5o-+so2+h2o=c6h5oh+hso3-d.大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3co

4、o-+co2+h2o【規(guī)律總結(jié)2】離子方程式正誤判斷方法(1) 看是否與客觀事實不相符 (2)看連接符號（=、）、物質(zhì)狀態(tài)符號（ 、）是否正確。(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確(4)看是否漏掉離子反應(yīng)(5)看是否遵循守恒規(guī)律(6)看是否符合相對量關(guān)系堿與多元弱酸的反應(yīng)：如naoh與co2 或so2 、h2s 等的反應(yīng)酸與多元弱酸鹽的反應(yīng)：如 hcl 與na2co3.k2so3.na2s等的反應(yīng)。 電解質(zhì)中的每種離子都發(fā)生反應(yīng)的情況：如 nahso4和ba(oh)2.nh4hco3 與ca(oh)2 、kal(so4)2與ba(oh)2等. 碳酸氫鹽與ca(oh)2 、ba(oh)2的反應(yīng)。一

5、種氧化劑對應(yīng)幾種還原劑時：如在febr2或fei2中通入cl2，在含有不同陽離子的溶液中加入一種還原劑【變式練習(xí)】1.(10年全國課標(biāo)卷)下表中評價合理的是()選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價afe3o4與稀硝酸反應(yīng):2fe3o4+18h+=6fe3+h2+8h2o正確b向碳酸鎂中加入稀鹽酸: co32-+2h+=co2+ h2o錯誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式c向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:ba2+so42-=baso4正確dfebr2溶液與等物質(zhì)的量的cl2反應(yīng)：2fe2+2br-+2cl2=2fe3+4cl-+br2錯誤，fe2+與br-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1:22下列反應(yīng)的離子方程式正確

6、的是 （ ）a.向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量： al3+so42-+ba2+3oh -= al(oh)3 +baso4b.過量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中： cloco2h2o=hco3hcloc.向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸溶液： co322h+=co2h2od.往氯化鐵溶液中加入銅粉： fe3+cu=fe2+cu2+ 3（07年寧夏）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a鋅片插入硝酸銀溶液中：znagzn2agb碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：ca(hco3)22ch3coohca22ch3coo2co22h2oc少量金屬鈉加到冷水中：na2h2onaohh2d氫氧化銅加到鹽酸中：cu(oh)22h

7、cu22h2o4.（09年寧夏）能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是a.向次氯酸鈣溶液通入過量：b.向次氯酸鈣溶液通入：c.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：d.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：4、下列離子方程式中，正確的是 （ ）a把金屬鐵放入稀硫酸中 2fe+6h+ 2fe3+3h2b碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng) baco3+2h+ ba2+co2+h2oc澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng) h+oh h2od向硫酸銅溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液 ba2+ so42baso45 、下列離子方程式正確的是 （ ）a碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：ca22hco3-2ohcaco3co32-2h2ob向溴化亞鐵溶液中通入足

8、量的氯水：2cl22fe22br2fe34clbr2c碳酸銨的濃溶液與氫氧化鋇溶液混合后反應(yīng)：nh4+ohnh3h2od向碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：2ca22hco3-4ohmg22caco3mg（oh）22h2o二、離子大量共存的問題【例3】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）a在含有大量al(oh)4（即alo2）的溶液中：nh4、na、cl、hb在強堿溶液中：na、k、co32、no3c在ph12的溶液中：nh4、na、so42、cld在c(h+)0.1moll1的溶液中：k、i、cl、no3【規(guī)律總結(jié)3】1.給定條件的離子共存的判斷（1）無色溶液中不能存在的離子有： （2）強

9、酸性溶液不能大量存在的離子： （3）強堿性溶液不能大量存在的離子： （4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組： （5）能發(fā)生雙水解反應(yīng)進行到底的離子組： （6）能形成配合物的常見離子組： 2.離子檢驗（nh4+、fe2+，fe3+，al3+、co32/hco3，so42）（1）確定溶液中有fe2+的方案有： （2）確定溶液中有nh4+的方案有： （3）確定溶液中有so42的方案有： 【變式練習(xí)】1、在ph1的無色溶液中能大量共存的離子組是 （ ）anh4+、mg2+、so42、cl bba2+、k+、oh、no3cal3+、cu2+、so42、cl dna+、ca2+、cl、alo22、加入鋁粉產(chǎn)生氫

10、氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（ ）a、nh4+、no3-、co32-、na+b、na+、ba2+、mg2+、hco3 c、no3、cu2+、k+、cld、no3、k+、alo2、oh 3.（1）下列各組離子在水溶液中都不能大量共存,請寫出反應(yīng)的離子方程式。co32、hco3、oh、k + fe2+、h+、no3、cl h+、k+、f、cl nh4+、ba2+、cl、oh fe3+、k+、br、scn al3+、ba2+、cl、hco3 （2）.某鈉鹽溶液可能含有陰離子no3，co32，so42，so32cl，br，i，為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：測得混合液

11、呈堿性；加hcl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加ccl4，滴加少量氯水，振蕩后，ccl4層未變色；加bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加hno3酸化后，再加過量agno3，溶液中析出白色沉淀。（1）能確定存在的離子_ _ （2）不能確定是否存在的離子_。 【課后練習(xí)區(qū)】一.選擇題1下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（ ） a溴乙烷中滴入agno3溶液檢驗其中的溴元素：br -+ag+=agbrb用醋酸除去水垢：caco3 + 2h+=ca2+ + h2o + co2c利用腐蝕法制作印刷線路板：fe3+ + cu = fe2+

12、+ cu2+d實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：2在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ） a使酚酞試液變紅的溶液： na+、cl-、so42-、fe3+b使紫色石蕊試液變紅的溶液：fe2+、mg2+、no3-、cl-c c(h+)=10-12 moll-1的溶液：k+、ba2+、cl-、br-d碳酸氫鈉溶液：k+、so42-、cl-、h+3下列離子方程式正確的是（ ） a用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2cl- + 2h+ h2+ cl2b用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基： ch3cho +2ag(nh3)2+ + 2oh-ch3coo- + nh4+ +3nh3 + 3ag+ h2oc

13、苯酚鈉溶液中通入少量co2：co2 + h2o + 2c6h5o- 2c6h5oh + 2co32-dna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：5so32- + 6h+ + 2mno4- = 5so42- + 2mn2+ 3h2o4在溶液中加入中量na2o2后仍能大量共存的離子組是（ ） a.nh+4、ba2+、cl-、no-3 b.k+、alo-2、cl-、so2-4c.ca2+、mg2+、no-3、hco-3 d.na+、cl-、co2-3、so2-35在alal2(so4)3和(nh4)2so4的混合物溶液中加入b molbacl2，恰好使溶液中的 離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得

14、到c molnh3氣，則原溶液中的al3+離子濃度(mol/l)為（ ） a b c d6下列各組離子能大量共存的是（ ） a在ph=1的溶液中：nh4+、k+、clo-、cl-b有so2-4存在的溶液中：na+、mg2+、ca2+、i-c有no-3存在的強酸性溶液中：nh+4、ba2+、fe2+ 、br-d在c(h+)=1.010-13moll-1的溶液中：na+、s2-、alo-2、so2-37能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） a足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)： b硫酸銅與燒堿反應(yīng)：c苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：d碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：8下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） a濃燒減溶液中加入鋁片：al

15、+ 2ohalo2+h2 b以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2cl+2h2o 2oh+h2+cl2 c硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2fe2+h2o2 +2h+2fe3+2h2o d硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2o 8對下列反應(yīng)khco3溶液與石灰水反應(yīng)、na2so3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、si與燒堿溶液反應(yīng)、fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（ ）a b c d 9下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） a 用小蘇打治療胃酸過多：hco3hco2h2ob 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：co322hco2h2oc 往氨水中滴

16、加氯化鋁：al34ohalo22h2od 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：ba2so42hohbaso4h2o10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） a 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：so2ohhso3b 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：hco3ba2ohbaco3h2oc 鹽酸滴入氨水中：hohh2od 碳酸鈣溶解于稀硝酸中：co322hco2h2o11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） a向ba(oh)2溶液中滴加稀鹽酸：2h2clba22oh 2h2obacl2b往fecl3溶液中加入fe粉：2fe3fe 3fe2c往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：ca22ohco2 caco3h2o

17、d往fecl3溶液中加入cu粉：fe3cu fe2cu2二.填空1、利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含fe2o3、feo 、sio2、al2o3）可制備fe2o3。方法為 用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 濾液先氧化，再加人過量naoh 溶液過濾，將沉淀洗滌、干澡、煅燒得fe2o3。據(jù)以上信息回答下列問題： a除去al3的離子方程式是 。b選用提供的試劑設(shè)計實驗驗證爐渣中含有fe2o3。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、kscn溶液、kmno4溶液、naoh溶液、碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有feo 的實驗現(xiàn)象為 2、某固體混合物可能含有mgco3、al2(so4)3、na2so4、ba(no3)2、agno

18、3和cuso4。將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格（對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”）：（1） 將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由 （2）取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（4）通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是_ _。3、某鈉鹽溶液可能含有陰離子no，co，so，cl，br，i，為鑒定這些離子-，分別取少量溶液進行以下實驗：測得混合液呈堿性；加hcl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和

19、石灰水溶液變渾濁；加ccl4，滴加少量氯水振蕩后，ccl4層未變色；加babl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加hn03酸化后，再加過量agno3，溶液中析出白色沉淀。（1）溶液中一定存在的離子_（2）不能確定是否存在的離子_4、某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的fe3+、cu2+、au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。 （1） 圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是（2） 、 、 、（3） 、 （2）寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）鐵紅的化學(xué)式為 ；

20、分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅 ；氧化銅 。5、a、b、c、d、e均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子na+ mg2+ al3+ ba2+陰離子oh cl co so hso 分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：a溶液與b溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液與c溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液與d溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；a溶液與b溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；b溶液與適量d溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量d溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是a_；b_；c_；d_；e_?！?011高考試題選編】1（上海）某溶液中可能

21、含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2。分別取樣：用ph計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 a na+ bso42 c ba2+ dnh4+2（上海）在復(fù)鹽nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 a fe2+so42+ba2+2oh=baso4+fe(oh)2bnh4+fe3+ 2so42+ 2ba2+ 4oh=2baso4+ fe(oh)3+ nh3h2oc2fe3+ 3so42+ 3ba2+6oh=3baso4+ 2fe(oh)3d3nh4+ fe3+3so42+ 3ba2+ 6oh=

22、3baso4+fe(oh)3+3nh3h2o3.（四川）甲、乙、丙、丁四種易學(xué)溶于水的物質(zhì)，分別由nh4 、ba2、mg2、h、oh、cl、hco3 、so42 中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(h)0.1 mol/l；向丙容器中滴入agno3溶液又不溶于稀hno3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是( )a甲溶液含有ba2 b乙溶液含有so42 c丙溶液含有cl d丁溶液含有mg24.（北京）下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是 a用nas去除廢水中的hg2：hg2s2=hgs b用催化法處理汽車尾

23、氣中的co和no：conocno2 c向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：al33h2oal(oh)3(膠體)3h d用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（cxhy）：5、（廣東）能在水溶液中大量共存的一組離子是a、h、i、no3、sio32 b、ag、fe3、cl、so42c、k、so42、cu2、no3 d、nh4、oh、cl、hco36.（江蘇）常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是a.1.0 moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、so42b.甲基橙呈紅色的溶液：nh4、ba2、alo2、clc.ph12的溶液：k、na、ch3coo、brd.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：

24、na、k、co32、no37.（江蘇）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a.fecl3溶液與cu的反應(yīng)：cufe3cu2fe2b.no2與水的反應(yīng)：3no2h2o2no3no2hc.醋酸溶液水垢中的caco3反應(yīng)：caco32hca2h2oco2d.向naalo2溶液中通入過量co2：2alo2co23h2o2al(oh)3co328. （大綱版）將足量co2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 a.k、si32、cl、no3 b.h 、nh4 、al3 、so42 c.na 、s2 、oh 、so42 d.na 、c6h5o 、ch3coo、hco3 【2010高考試題選編】1（

25、2010全國卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是a將銅屑加入溶液中：b將磁性氧化鐵溶于鹽酸：c將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：d將鐵粉加入稀硫酸中：2（2010全國2）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是a將銅屑加入溶液中：b將磁性氧化鐵溶于鹽酸：c將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：d將鐵粉加入稀硫酸中：3（2010天津卷）下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是a用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o2與h2o反應(yīng)制備o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clo

26、d用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)，證明h2o2具有還原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 4（2010安徽卷）在ph=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是a.na+、mg2+、clo、no3 b. al3+、 nh4+、 br- 、cl- c. k+ 、cr2o72- 、ch3cho、 so42- d. na+、k+ 、sio32-、cl-5（2010廣東理綜卷）能在溶液中大量共存的一組離子是anh4+ 、ag+、po43-、cl- bfe3+、h+、i-、hco3-ck+、na+、no3- 、mno4- dal3+、mg2+ 、so4

27、2- 、co32-6（2010上海卷）下列離子組一定能大量共存的是a甲基橙呈黃色的溶液中：i-、cl-、no3-、na+b石蕊呈藍色的溶液中：na+、alo2-、no3-、hco3-c含大量al3+的溶液中：k+、na+、no3-、clo-d含大量oh一的溶液中：co32-、cl-、f-、k+7（2010上海卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)b等體積、等濃度的ca(hco3)2溶液和naoh溶液混合c硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液d淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍8（2010江蘇卷）下列離子方程式表達正確的是a用惰性電極電解熔融氯化鈉：b用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：c用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：d用食醋除去水瓶中的水垢：9（2010江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a的溶液中：、b由水電離的的溶液中：、c的溶液中：、d的溶液中：、10.（2010浙江卷）下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：a.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kjmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3kjmol-1b. 500、30mpa下