初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點知識點總結(jié)

1、初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點知識點總結(jié)2本資料為woRD文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址基本化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)化學(xué)方程式伴隨現(xiàn)象化合反應(yīng)鎂在空氣中燃燒2mg+o2點燃2mgo耀眼的白光、放出熱量、生成白色粉末鐵在氧氣中燃燒3Fe+2o2點燃Fe3o4劇烈燃燒，火星四射、放出熱量、黑色固體生成氫氣中空氣中燃燒2H2+o2點燃2H2o淡藍(lán)色火焰、放出熱量、燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧紅（白）磷燃燒4P+5o2點燃2P2o5發(fā)出白光、放出熱量、生成大量白煙。碳在氧氣中充分燃燒c+o2點燃co2發(fā)出白光、放出熱量、澄清石灰水變渾濁碳不充分燃燒2c+o2點燃2coco2通過灼熱碳層c+co2高溫2co（吸熱反應(yīng)）氧化鈣溶于水

2、cao+H2o=ca2（放大量熱）白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿二氧化碳溶于水co2+H2o=H2co3石蕊試液由紫色變成紅色。分解反應(yīng)水在通電分解2H2o通電2H2+o2兩電極上有氣泡產(chǎn)生、（正氧負(fù)氫）加熱高錳酸鉀2kmno4k2mno4+mno2+o2紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體雙氧水制氧氣2H2o2mno22H2o+o2有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。鍛燒石灰石caco3高溫cao+co2（二氧化碳工業(yè)制法）工業(yè)制備二氧化碳和生石灰碳酸不穩(wěn)定而分解H2co3=H2o+co2石蕊試液由紅色變成紫色。小蘇打受熱分解2NaHco3Na2co3+H2o+co2產(chǎn)生使澄清石灰水變

3、渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭置換反應(yīng)基本形式：單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物酸與金屬反應(yīng)Zn+H2So4=ZnSo4+H2Fe+H2So4=FeSo4+H2mg+2Hcl=mgcl2+H2放出氣體鹽與金屬反應(yīng)2Al+3cuSo4=Al23+3cu銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)鐵溶于稀硫酸Fe+H2So4=FeSo4+H2有氣體生成、溶液顯淺綠色cuSo4+Zn=ZnSo4+cu銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)Fe+cuSo4=cu+FeSo4銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)、濕法煉銅、鍍銅焦炭還原氧化鐵3c+2Fe2o3高溫4Fe+3co2木炭還原氧化銅c+2cuo高溫2cu+co2黑色粉未變成

4、紅色，澄清石灰水變渾濁。其他反應(yīng)苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)或co2通入氫氧化鈉溶液2NaoH+co2=Na2co3+H2oco2通入澄清石灰水co2+ca2=caco3+H2o澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗co2，也可以用co2檢驗石灰水）冶煉金屬鐵Fe2o3+3co高溫2Fe+3co2紅色逐漸變?yōu)楹谏淄槿紵齝H4+2o2點燃co2+2H2o甲烷在空氣中燃燒酒精燃燒c2H5oH+3o2點燃2co2+3H2o酒精在空氣中燃燒復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)條件：任意一個條件：有水、氣體、沉淀生成ca2+Na2co3=caco3+2NaoH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿ca2+2Hcl=c

5、acl2+2H2o無明顯現(xiàn)象NaoH+Hcl=Nacl+H2o無明顯現(xiàn)象2NaoH+H2So4=Na2So4+2H2o無明顯現(xiàn)象Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Fe+2Hcl=Fecl2+H2固體溶解、溶液顯淺綠色Fe+cuSo4=cu+FeSo4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅、溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Na2co3+H2So4=Na2So4+H2o+co2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理2NaHco3Na2co3+H2o+co2產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2固體逐漸

6、溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢3Hcl+Al3=Alcl3+3H2o氫氧化鋁藥物治療胃酸過多NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2小蘇打治療胃酸過多Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2氣體放出caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2氣體放出NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2氣體放出ca2+co2=caco3+H2o消石灰放在空氣中變質(zhì)，生成白色不溶于水的固體2NaoH+co2=Na2co3+H2o苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)，遇水潮解，遇二氧化碳變質(zhì)Hcl+AgNo3=Agcl+HNo3白色沉淀生成、不溶于稀硝酸Ba2+H2So4

7、=BaSo4+2H2o白色沉淀生成、不溶于稀硝酸cuo+H2So4=cuSo4+H2o黑色氧化銅溶于稀硫酸cacl2+Na2co3=caco3+2NaclNa2So4+Bacl2=BaSo4+2Nacl初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的；1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣（二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體Na2co310H2o失去結(jié)晶水物質(zhì)溶于水的吸熱

8、放熱情況NaoH固體、cao固體、濃H2So4、ca2固體溶于水放出熱量、使周圍溫度升高硝酸銨溶于水（多數(shù)的分解反應(yīng)）吸熱，使周圍溫度下降蔗糖、Nacl溶于水不放熱初中化學(xué)溶液的酸堿性、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液（cacl2、Nacl）金屬和非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化物質(zhì)所用試劑檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)實例酸（H+）紫色石蕊試液取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。無色酚酞試液取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液不變色。

9、pH試紙蘸取少量酸滴在pH試紙上。pH<7堿紫色石蕊試液取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{(lán)色。無色酚酞試液取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液由無色變?yōu)榧t色。pH試紙蘸取少量堿液滴在pH試紙上。pH>7鹽酸及可溶性氯化物（cl）AgNo3試劑和稀HNo3取少量待測液于試管中滴入幾滴AgNo3試劑并滴加稀HNo3產(chǎn)生不溶于稀HNo3的白色凝乳狀沉淀。Hcl+AgNo3=Agcl+HNo3Nacl+AgNo3=Agcl+NaNo3硫酸及可溶性硫酸鹽Bacl2試劑和稀HNo3取少量待測液于試管中滴入幾滴Bacl2試劑并滴加稀HNo3生成不溶于稀HNo

10、3的白色沉淀。H2So4+Bacl2=BaSo4+2HclNa2So4+Bacl2=BaSo4+2Nacl碳酸鹽Hcl或稀HNo3，澄清石灰水取少量待測固體或溶液于試管；加入幾滴稀Hcl或稀HNo3；將生成的氣體通入澄清石灰水。冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。caco3+Hcl=cacl2+co2+2H2oNa2co3+2Hcl=Nacl+co2+H2oca2+co2=caco3+H2o.有關(guān)化學(xué)式的計算：基本公式：（1）相對分子質(zhì)量=（化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量化學(xué)式中該元素原子個數(shù)）之和（2）化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（3）元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.有關(guān)溶液的計算溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶液體積密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋公式：濃溶液質(zhì)量稀釋前濃度=稀溶液質(zhì)量稀釋后濃度濃溶液質(zhì)量大濃度+稀溶液質(zhì)量小濃度=混合溶液中濃度2.解題：計算題的類型有a有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算b根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算c由a和b兩種類型混合在一起計算（1）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量100%（2）化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量100%（3）混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量100%（4）混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素