氧化還原反應說課稿

1、氧化還原反應說課稿一、說教材 1.教材的地位和作用 在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。 氧化還原反應是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應中。化學中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐

2、步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。 本節(jié)要求學生用化合價變化和電子轉移的觀點加深對氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑.等概念的理解并學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應。本節(jié)教材從復習初中學過的狹義氧化還原反應入手，即從得失氧角度分析氧化還原反應入手，繼而從化合價升降角度（或觀點）分析，最后上升到用電子轉移（電子得失或電子對偏移）的觀點來揭示氧化、還原的實質，從而形成廣義的氧化還原反應的概念。這種由狹義到廣義，由簡單到復雜，由特殊到一般，由宏觀到微觀的安排具有較強的邏輯性，符合

3、學生由感性認識到理性認識的認識過程。2.教學目標要求知識目標： 、以價態(tài)升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念。 、會用“雙線橋”式表示基本的氧化還原方程式。過程與方法、培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。、培養(yǎng)學生的思維能力。情感目標：對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。二、說重點，說難點 本節(jié)教材所要探索的主題是氧化還原反應的特征與本質。重點及難點是如何引導學生用相關知識從化合價升降和電子轉移觀點認識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應等概念，從而歸納出氧化還原反應的特征與本質；至于難點

4、還有如何引導學生正確認識發(fā)生氧化反應的物質是還原劑，發(fā)生還原反應的物質是氧化劑。 三、說教法 古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！苯虒W方法是為了完成教學任務而采取的手段，它要求符合學科特點，符合教材內容和教學目的，而化學基礎理論又具有抽象性和概括性。教材是在學生了解和掌握了從得氧失氧角度分析氧化還原反應后，開始從化合價變化和電子轉移的角度分析氧化還原反應，從感性上認識氧化還原反應，然后通過教材分析，使學生的感性認識上升為理性認識。 教學方法的選擇應有利于教學任務的完成，實質上就是要突出本節(jié)重點。結合本節(jié)內容實際，教師應注重幫助學生克服從三

5、個層次認識氧化還原反應所出現(xiàn)的障礙，可采用列表對比的方法，借助多媒體幫助學生建立新舊知識之間的聯(lián)系。（舉例） 在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：1、以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。2、以知識現(xiàn)有層次結構為基礎，通過分析，講解，讓教師的認知轉化為學生的認知。3、以思維訓練為核心，通過提問，討論達到使學生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學生的主動作用。4、多層次，具有代表性的習題，進行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學目的，并適時指導學生有關的學習方法

6、，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學方法，把教師的認識結構轉化為學生認識體系，培養(yǎng)訓練學生的思維。三、說學法 由于采用的是探索引申的教法，不斷給學生提出問題、創(chuàng)設情境、激發(fā)興趣、誘導思維、層層推進，所以學生就沿著由易到難，由表及里的認識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結的程序進行學習，有利于學生對氧化還原反應概念、特征及其本質的理解與掌握。學生在學習過程中，首先發(fā)現(xiàn)一個問題，就是h2還原cuo的這個反應，分析氫、銅元素的化合價均發(fā)生了變化，引出氧化還原反應這個名詞并從得失氧的角度來幫助學生認識氧化還原反應。緊接著提出na在cl2中燃燒是不是氧化還原反應的問題，順勢引導學生用化合價升降的觀點

7、來分析，得出氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發(fā)生變化；然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析討論，學生不難得出氧化還原反應的實質是電子發(fā)生轉移；而且學生在學習過程中會深刻理解氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于同一個氧化還原反應中的原因是一種物質失去電子，必定同時有另一種物質得到電子。它們是相反的，又是相互依存的。這樣，學生靠發(fā)揮主觀能動性去積極思考分析，揭示了氧化還原反應的本質與特征。 四、說程序引人新課教學課后小結反饋練習教學反思依照教學的安排和特點，結合學生的實際水平，在教學中應以讓學生掌握有關氧化還原反應的基本概念和常見反應為主，不宜把問題向縱深引申，

8、本節(jié)課可設計如下： 復習引入：1、以初中學過的氫氣還原氧化銅為例，引出氧化還原反應概念。同時復習氧化反應，還原反應，氧化劑，還原劑等概念。（5分鐘）2、請學生觀察該反應還有什么發(fā)生了變化，進而引出在氧化還原反應中有化合價的變化。（2分鐘）3、另外舉例，沒有氧參加的氧化還原反應，讓學生發(fā)現(xiàn)氧化還原反應都有化合價的變化，但不一定都有得失氧，進而對舊的定義予以否定。推出從化合價升降角度的新定義方式。（10分鐘）4、繼續(xù)深入分析，氧化還原反應中化合價變化的原因，以鈉和氯氣反應、氫氣和氯氣反應為例，講解得出化合價變化的原因是因為的是電子或共用電子對的偏移。（15分鐘）5、引出從得失電子角度的新定義方式。

9、6、對三種定義方式進行分析總結。（5分鐘）7、討論氧化還原反應中的矛盾統(tǒng)一性，給學生介紹五對矛盾，并說明它們之間的關系，是相輔相成，缺一不可的。（3分鐘）8、小結并給出口訣。9、練習。10、作業(yè)布置。（5分鐘）五、說板書第三節(jié) 氧化還原反應待添加的隱藏文字內容2一、從得氧和失氧的角度定義氧化還原反應：（片面）二、從化合價升降的角度定義氧化還原反應：（特征）凡是有化合價升降的反應都是氧化還原反應。凡是元素化合價升高，都是被氧化；凡是元素化合價降低，都是被還原。凡是有元素化合價升高的物質都是還原劑；凡是有元素化合價降低的物質都是氧化劑。三、從得失電子（或共用電子對偏移）角度對氧化還原反應定義（本質

10、）凡是有電子得失（或共用電子對偏移）的反應都是氧化還原反應。凡是得到電子的元素，都是被還原；凡是失去電子的元素，都是被氧化。凡是有元素失去電子的物質都是還原劑；凡是有元素得到電子的物質都是氧化劑。四、氧化還原反應的矛盾統(tǒng)一性。五對矛盾：得-失，升-降，氧化-還原，氧化劑-還原劑，氧化產(chǎn)物-還原產(chǎn)物。教學反思我選擇的這節(jié)課屬于化學基本概念的教學，目的是讓學生感知在學習過程中要正確恰當?shù)乜创拍畹男纬珊桶l(fā)展。形成辨證唯物主義觀點，有助于學生學習能力和認知能力的提高。通過步步引導，培養(yǎng)探究問題的科學方法。通過課堂的提問與引導讓學生參與教學之中。從這節(jié)課目標的執(zhí)行情況來看，應該達到預設的教學目標。從學生已有的初中知識入手，學生便于銜接和學習，然后根據(jù)具體的反應來分析，讓學生自己得出結論，同時在教學中留給學生思考的余地。本節(jié)主要是要扭轉初中對氧化還原反應的片面認識從得氧失氧的角度看氧化還原反應。在此基礎上滲透學習雙橋法，悄悄強化，以避免與后面要學的單橋法混淆。由于學生對原子結構知識認識不深，要求從微觀角度認識氧化還原反應是教學的難點。在課堂教學中，充分利用多媒體，利用教材插圖、等形式，幫助學生理解氧化還原反應的本質是電子的得失或偏移，從而能形象、深刻地掌握化