氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、判斷方法及有關(guān)計(jì)算。 2、進(jìn)一步鞏固對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析：電子得失、化合價(jià)升降、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、氧化性、還原性。 3、掌握用化合價(jià)升降法配平氧化反應(yīng)方程式的方法。 4、提高分析能力，培養(yǎng)對(duì)復(fù)雜問(wèn)題的判斷的能力。 重點(diǎn)難點(diǎn) （一）重點(diǎn)： 1、化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原理。 2、化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟。 3、常見(jiàn)氧化劑、還原劑 （二）難點(diǎn) 1、配平技巧 2、其他配平方法 知識(shí)點(diǎn)精析1有關(guān)概念和規(guī)律氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用

2、電子對(duì)的偏移）。通常的氧化還原反應(yīng)具下列規(guī)律 且：a氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物b氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)c氧化劑中相關(guān)元素化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑中相關(guān)元素化合價(jià)升高總數(shù)2幾種類型的氧化還原反應(yīng)不同物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)如：2fe+3cl22fecl3不同物質(zhì)同種元素之間的氧化還原反應(yīng)如：2h2s+so2=3s+2h2o同一物質(zhì)不同元素之間的氧化還原反應(yīng)如：2kclo32kcl+3o2同一物質(zhì)同種元素之間的氧化還原反應(yīng)如：3no2+h2o=2hno3+no部分氧化還原反應(yīng)如：mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o反應(yīng)中hcl一半作還原劑（生成cl2），

3、另一半表現(xiàn)酸性（生成mncl2）。3氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)：a電子守恒（化合價(jià)升降總數(shù)守恒），即在反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等。b質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。c電荷守恒，在離子反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等。步驟：（以銅與稀硝酸的反應(yīng)為例）1先寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并列出發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的正負(fù)化合價(jià)。 2列出元素的化合價(jià)的變化3使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等 4用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在上述反應(yīng)里，有6個(gè)no沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)，所以hno3的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是8，h2o的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是4，因?yàn)橛?個(gè)no

4、還原成no，其中4個(gè)氧原子跟hno3中氫原子結(jié)合成水，配平后，把單線改成等號(hào)。3cu+8hno3（?。?3cu(no3)2+2no+4h2o氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟可簡(jiǎn)單總結(jié)如下：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。例題分析第一階梯 例1、g、q、x、y、z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： gq+nacl q+h2o電解x+h2 y+naohg+q+h2o z+naohg+x+h2o 這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋?） a、qgzyx b、gyqzx c、gyzqx d、zxgyq 解析: 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素

5、化合價(jià)升降總數(shù)相等這一規(guī)律,對(duì)應(yīng),gnacl變化中,cl的化合價(jià)降低,則gq變化中cl的化合價(jià)必然升高，亦即氯的化合價(jià)：qg;同理，由可判氯的化合價(jià)：xq;由并結(jié)合qg可判斷氯的化合價(jià)：qyg；由并結(jié)合xq可判氯的化合價(jià)：xzq。 答案：b 例2、配平下面的化學(xué)方程式：(nh4)2ptcl6pt+nh4cl+hcl+n2 思路分析： 該反應(yīng)是(nh4)2ptcl6中n與pt之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，可從生成物著手，先確定pt和n2的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 確定了pt和n2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3和2之后，再用觀察法配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量 ，可得3(nh4)2ptcl6=3pt+2nh4cl+16hcl+2n2

6、，若最后根據(jù)cl數(shù)守恒則檢查h數(shù)，若最后根據(jù)h數(shù)守恒則檢查cl數(shù)。 答案：3(nh4)2ptcl6=3pt+2nh4cl+16hcl +2n第二階梯【例1】一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：nh4no3hno3+n2+h2o，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）。a53 b54 c11 d35解析：根據(jù)化合價(jià)變化可知：n2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，則nh4no3中nh氮原子化合價(jià)升高，no 的氮原子化合價(jià)降低，即 化合價(jià)升高3 化合降低5由化合價(jià)升降總數(shù)相等可求出答案為53答案：a解本題的關(guān)鍵是抓住氧化劑與還原劑得失電子總數(shù)相等（或化合價(jià)降升總數(shù)相等）的規(guī)律。當(dāng)然，本題還可先

7、配平化學(xué)方程式再求解?！纠?】24ml濃度為0.05moll-1的na2so3溶液恰好與20ml濃度為0.02 moll-1的k2cr2o7溶液完全反應(yīng)。已知na2so3被k2cr2o7氧化為na2so4，則元素cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）a+2 b+3 c+4 d+5解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，判斷cr元素在還原產(chǎn)物里的價(jià)態(tài)。n(na2so3)=0.050.024=0.0012(mol),n(k2cr2o7)=0.020.02=0.0004(mol)。 k2cr2o7在反應(yīng)中得電子：0.00042(6-x)mol e；na2so3在反應(yīng)中失電子：0.00122mol e。根

8、據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑在反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，則有：0.00042(6-x)=0.00122，解得x=3。答案：b氧化還原反應(yīng)比較典型的計(jì)算有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等。計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。從試題的變化趨勢(shì)來(lái)看，有一類題目已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，計(jì)算確定產(chǎn)物。計(jì)算公式如下： 氧化劑物質(zhì)的量變價(jià)元素的個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量變化元素的個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值?！纠?】配平kmno4+hclkcl+cl2+mncl2+h2o解析：錳

9、元素完全被還原，生成mncl2，而氯元素部分被氧化后，生成物是cl2，因此應(yīng)先配出mncl2和cl2前面的系數(shù)?；蟽r(jià)降52 化合價(jià)升25即2kmno4+hclkcl+2mncl2+5cl2+h2o然后，根據(jù)質(zhì)量守恒，用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。答案：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，一定要先找準(zhǔn)參加了氧化還原反應(yīng)的元素，再依步驟進(jìn)行配平。第三階梯 【例1】將no3-+oh-+h2o+znnh3+zn（oh）42-配平后，離子方程式中h2o的系數(shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)）是（ ) a、2 b、4 c、6 d、8 解析：此題考查的是氧化

10、還原反應(yīng)離子方程式的配平方法。由得失電子數(shù)目守恒可知no3-、zn、nh3、zn（oh）42-的系數(shù)分別為1、4、1、4，再由電荷守恒可知oh-的系數(shù)為7，最后由原子守恒得h2o的系數(shù)為6。 答案：c【例2】配平下列化學(xué)方程式：(nh4)2ptcl6pt+nh4cl+hcl+n2解析：此題為自身氧化還原反應(yīng)方程式的配平，反應(yīng)物(nh4)2ptcl6中既有n的化合價(jià)升高，又有pt化合價(jià)降低，它前面的系數(shù)不便確定，故把生成物pt和n2作配平起點(diǎn)?；蟽r(jià)升高6價(jià)2ptpt化合價(jià)降低4價(jià)3即(nh4)2ptcl63pt+nh4cl+hcl+2n2再用觀察法配平。答案：3(nh4)2ptcl63pt+2

11、nh4cl+16hcl+2n2對(duì)于分解反應(yīng)和自身氧化還原反應(yīng)最好采用從右至左配平的方法，即逆向配平法。【例3】配平下列離子方程式：mno+so +h+mn2+so +h2o分析： 化合價(jià)降52 化合價(jià)升25得：2mno+5so +h+2mn2+5so +h2o再根據(jù)電荷守恒確定其他物質(zhì)的系數(shù)。反應(yīng)物（除h+外）所帶電荷：210=12生成物所帶電荷：+410=6因此，h+的系數(shù)應(yīng)配“6”，則h2o的系數(shù)為3。 答案：2mno+5so +6h+=2mn2+5so +3h2o配平離子方程式時(shí)，一定要遵守三個(gè)原則：電子得失守恒；原子守恒；電荷守恒?！纠?】配平方程式：fe3c+hno3fe(no3)3

12、+no2+co2+h2o解析：fe3c中各元素的化合價(jià)憑現(xiàn)有的知識(shí)無(wú)法標(biāo)出，且僅靠觀察也不能配平，不妨先假設(shè)fe和c元素的化合價(jià)無(wú)為零價(jià)，然后觀察生成物中fe和c元素的價(jià)態(tài)都是升高的，我們可以把fe3c作為一個(gè)整體計(jì)算化合價(jià)升高總數(shù)進(jìn)行配平。即還原劑：fe3c 氧化劑：hno3 降1價(jià)|13按化合價(jià)升降總數(shù)相等原則，將變價(jià)元素配平：1fe3c+13hno33fe(no3)3+13no2+co2+h2o再觀察發(fā)現(xiàn)，no3有部分未參加氧化還原反應(yīng)，最終配平的化學(xué)方程式為：fe3c+22hno3=3fe(no3)3+13no2+co2+11h2o在化學(xué)反應(yīng)方程式配平過(guò)程中，當(dāng)遇到某物質(zhì)的元素化合價(jià)難

13、以確定時(shí)，可假設(shè)其中所有元素的化合價(jià)都為0；并把該物質(zhì)視作一個(gè)電中性的整體，然后采用化合價(jià)升降法配平方程式，不會(huì)影響配平的結(jié)果。這種配平法可稱為“零價(jià)配平法”。（實(shí)際上，該題也采用了整體配平的思想。）練一練1p4+hno3(濃)h3po4+no2+ h2o2zn+hno3zn(no3)2+n2o+h2o3fes2+o2fe2o3+so24 5cl2+koh(熱、濃)kcl+kclo3+h2o6配平化學(xué)方程式： kmno4+h2o2+h2so4k2so4+mnso4+o2+h2o7白磷與燒堿溶液發(fā)生下列反應(yīng)，試加以配平： p+naoh+h2oph3+nah2po38在反應(yīng)3brf3+5h2o=h

14、bro3+9hf+o2+br2中，若有7.5molh2o參加反應(yīng)，被h2o還原的brf3為（ ）a1mol b2mol c3mol d4.5mol9在100ml含等物質(zhì)的量的hbr和h2so3的溶液里通入0.01molcl2，有一半br變?yōu)閎r2（已知br2能氧化h2so3）。原溶液中hbr和h2so3的濃度是（ ） a0.0075mol/l b0.008mol/lc0.075mol/l d0.08mol/l10clo2是一種廣普型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，clo2將逐漸取代cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加入h2so4酸化后反應(yīng)制得

15、。在以上反應(yīng)中naclo3和na2so3的物質(zhì)的量之比為（ ） a11 b21 c12 d2311在一定條件下，pbo2與cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是cr2o72和pb2+，則與1molcr3+反應(yīng)所需pbo2的物質(zhì)的量為（ ）a3.0mol b1.5mol c1.0mol d0.75mol參考答案：1分析：反應(yīng)前后磷元素化合價(jià)的升高數(shù)為54，化合價(jià)升高數(shù)和降低數(shù)的最小公倍數(shù)是1(54)。答案： 2分析：先把hno3的化學(xué)計(jì)量數(shù)暫定為2。答案：4zn+10hno3=4zn(no3)2+n2o+5h2o3分析：先把fes2的化學(xué)計(jì)量數(shù)暫定為2，fes2中元素的化合價(jià)為，結(jié)構(gòu)單元“2fes2”的化合價(jià)升高

16、數(shù)為22，結(jié)構(gòu)單元“o2”的化合價(jià)降低數(shù)為4。答案： 4分析：pb的主要化合價(jià)有+2和+4，可將化學(xué)式由pb3o4變?yōu)?pbopbo2。 答案： 5分析： cl2+koh5kcl+kclo3+h2o 答案：3cl2+6koh(熱、濃)=5kcl+kclo3+3h2o6分析：配平此化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)明確：kmno4是氧化劑，h2o2是還原劑，其中的 變?yōu)?。 化合價(jià)降低52 化合價(jià)升高252和5分別為kmno4和 h2o的化學(xué)計(jì)量數(shù)，其他物質(zhì)用觀察法配平。答案：2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2+8h2o 7分析：本題為同一物質(zhì)同種元素間的氧化還原反應(yīng)，可以生成

17、物一邊開(kāi)始配平： 化合價(jià)降低31 化合價(jià)升高31答案：2p+naoh+2h2o=ph3+nah2po38分析：該反應(yīng)中brf3既是氧化劑又是還原劑，h2o的是還原劑，另 的h2o既非氧化劑又非還原劑。由 知，brf3與h2o的氧化還原關(guān)系為：2brf33h2o。答案：b9分析：br2能氧化h2so3，則還原性h2so3br。cl2先氧化h2so3后氧化br。設(shè)100ml溶液中含hbr與h2so3的物質(zhì)的量都是x。h2so3+cl2+h2o=h2so4+2hclx x2br+cl2=br2+2cl 答案：d10分析：化學(xué)反應(yīng)中naclo3得電子總數(shù)與na2so3失電子總數(shù)相等，即n(naclo3

18、)1=n(na2so3)2。則n(naclo3)n(na2so3)=21。答案：b11分析：化學(xué)反應(yīng)中pbo2得電子總數(shù)與cr3+失電子總數(shù)相等，即n(pbo2)2=n(cr3+)3。則 。答案：b 氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和技巧1左配法 對(duì)于被氧化、被還原的元素分別在不同物質(zhì)中的氧化還原反應(yīng)，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。范例配平cu2s+hno3cu(no3)2+h2so4+no+h2o解答：這是一道有三種元素化合價(jià)變化的氧化還原方程式配平題。從方程式分析cu由+1價(jià)升高為+2價(jià)，s由-2價(jià)升高為+6價(jià)，n由+5價(jià)降低為+2，其中cu2s只做還原劑，hno3做氧化劑的同時(shí)還起酸的作用，配平

19、過(guò)程同上述相同，只是將不同元素升高化合價(jià)合并計(jì)算。 類題：配平ag3aso4+zn+h2so4ag+ash3+znso4+h2o答案：2ag3aso4+11zn+11h2so4=6ag+2ash3+11znso4+8h2o。2右配法 反應(yīng)物中某一物質(zhì)部分被氧化（或被還原）的氧化還原反應(yīng)，自身氧化還原反應(yīng)（包括分解、歧化反應(yīng)）。一般從右邊生成物著手配平（即從逆向配平）?！痉独颗淦絧+cuso4+h2ocu3p+h3po4+h2so4，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列問(wèn)題：1mol cuso4能氧化p的物質(zhì)的量是_。 解答：此反應(yīng)既有cuso4氧化p的氧化還原反應(yīng)，又有p的自身氧化還原反應(yīng)，

20、若先配平氧化劑、還原劑的計(jì)量數(shù)（系數(shù)），對(duì)于本題較為困難。如果從p發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)這一方面，采用逆向配平法，較為簡(jiǎn)單。 觀察配平為： 回答問(wèn)題時(shí)僅由關(guān)系式15cuso46h3po4求解得1 = mol是不對(duì)的。此題應(yīng)全面分析：11 mol 變?yōu)?，化合價(jià)共升高56=30；另有5mol 變?yōu)?，化合價(jià)降低53=15；15mol cuso4中 變?yōu)?，化合價(jià)降低151=15?？梢?jiàn)被cuso4氧化的p僅占被氧化p的總量的一半，另一半p是被p自身氧化。所以1 mol cuso4能氧化的p的物質(zhì)的量為：1 = mol。類題：配平s+ca(oh)2cas5+cas2o3+h2o答案： 化合價(jià)升、降的最

21、小公倍數(shù)為4，1是cas2o3的系數(shù)，2是cas5的系數(shù)，再由原子守恒推出其他物質(zhì)的系數(shù)，配平后的化學(xué)方程式為：12s+3ca(oh)2=2cas5+cas2o3+3h2o3缺項(xiàng)反應(yīng)化學(xué)方程式的配平法所謂缺項(xiàng)配平，即某一反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式未寫出，缺項(xiàng)常為酸、堿、水。其方法是：先根據(jù)化合價(jià)升、降總數(shù)相等配平含變價(jià)元素物質(zhì)前的系數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒和元素的原子或離子個(gè)數(shù)守恒，通過(guò)觀察比較反應(yīng)物，生成物增減原子或離子以確定未知物并配平?！痉独?】配平下列化學(xué)方程式hclox+h3po4+hcl解答：本題屬于缺項(xiàng)配平，即化學(xué)方程式中有一種物質(zhì)沒(méi)有給出，需要通過(guò)觀察、分析確定缺項(xiàng)為何物。就本題而言，用

22、觀察法難以確定缺項(xiàng)物質(zhì)，可先確定氧化劑和還原劑的系數(shù)。根據(jù)化合價(jià)規(guī)則知 hclox中cl的化合價(jià)為（2x-1） 化合價(jià)升、降總數(shù)為10x，5和2x分別為hclox、p的計(jì)量數(shù)。根據(jù)反應(yīng)前后cl和p原子守恒知，h3po4和hcl的計(jì)量數(shù)分別為2x、5。再分析反應(yīng)前后原子數(shù)目知，反應(yīng)物缺6x mol h原子和3x mol o原子，應(yīng)補(bǔ)上3x mol h2o，才能使兩邊各原子數(shù)目相等，配平后的化學(xué)方程式為：5hclox+2xp+3xh2o=2xh3po4+5hcl類題：配平下列化學(xué)方程式： pt+hno3+hclh2ptcl6+no+ 答案：3pt+4hno3+18hcl=3h2ptcl6+4no+

23、8h2o。4零價(jià)法配平的依據(jù)是化合物分子中，各組成元素的化合價(jià)代數(shù)和等于零。具體做法是：先令無(wú)法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素化合價(jià)均為零價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，并使元素化合價(jià)升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。此法適用于元素化合價(jià)難以確定的氧化還原反應(yīng)方程式的配平。 【范例5】配平下列化學(xué)主程式：fe3c+hno3fe(no3)3+no2+co2+h2o。解答：復(fù)雜物質(zhì)fe3c按常規(guī)化合價(jià)分析無(wú)法確定其fe和c的具體化合價(jià)，此時(shí)可令組成該物質(zhì)的各元素化合價(jià)為零價(jià)，再根據(jù)化合價(jià)升降法配平。這種方法又常稱為“零價(jià)法”。 在這個(gè)反應(yīng)中，3mol fe(no3)3共含9mo

24、l ，說(shuō)明有9 mol hno3未被還原，故參加反應(yīng)的hno3，共22mol，最后配平為：fe3c+22hno3=3fe(no3)3+co2+13no2+11h2o注意：fe3c化合物若從化合價(jià)配平是比較難，因化合價(jià)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，零價(jià)法配平對(duì)此類物質(zhì)比較好。類題：用零價(jià)法配平na2sx+naclo+naohna2so4+nacl+h2o答案：na2sx+(3x+1)naclo+2(x-1)naoh=xna2so4+(3x+1)nacl+(x-1)h2o5待定系數(shù)法（或代數(shù)法）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中元素的種類和原子個(gè)數(shù)都沒(méi)有改變。根據(jù)這一原則，在假定（或已知）某一種或幾種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)后，可

25、由原子守恒和電子守恒求出化學(xué)反應(yīng)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)而實(shí)現(xiàn)解題的方法，叫待定系數(shù)法?！痉独?】配平pb(n3)2+cr(mno4)2cr2o3+mno2+pb3o4+no解答：設(shè)cr(mno4)2的計(jì)量數(shù)為x，pb3o4的計(jì)量數(shù)為y，則pb(n3)2的計(jì)量數(shù)為3y，no的計(jì)量數(shù)為18y，cr2o3的計(jì)量數(shù)為 ，mno2的計(jì)量數(shù)為2x，故有：3y pb(n3)2+x cr(mno4)2 cr2o3+2xmno2+ypb3o4+18yno由o元素原子守恒。得：8x= +4x+4y+18y 化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)以最小整數(shù)且不可約分，故令x=44, y=5代入上式得配平后的化學(xué)方程式為：15p

26、b(n3)2+44cr(mno4)2=22cr2o3+88mno2+5pb3o4+90no類題：用待定系數(shù)法配平cuso4+fes2+h2ocu2s+feso4+h2so4答案：設(shè)fes2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為x，h2so4的計(jì)量數(shù)為y，則有cuso4+xfes2+yh2o cu2s+xfeso4+yh2so4根據(jù)氧原子守恒得：4+y=4x+4y，硫原子守恒得：1+2x= +x+y解得：x= , y= ，最后將計(jì)量數(shù)擴(kuò)大14倍，可得配平的化學(xué)方程式：14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4。6離子方程式的配平法離子方程式配平依據(jù)方程式左右兩邊質(zhì)量守恒和電荷守恒定

27、律?！痉独?】配平離子方程式：an+by-ax-+bm。解答：對(duì)氧化還原反應(yīng)的離子方程式來(lái)說(shuō)，配平的方法和步驟與一般化學(xué)方程式相同，又因本題中給出的物質(zhì)或離子符號(hào)均用字母表示，比較抽象，反應(yīng)中，元素a的化合價(jià)變化為：0價(jià)降低成-x價(jià)，元素b的化合價(jià)變化為：-y價(jià)升高到0價(jià)。元素化合價(jià)升降關(guān)系為na n(0-x) 降nxmymb m(-y0) 升mynx通過(guò)觀察法確定各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，得配平的離子方程式：myan+mnxby-=mnyax-+nxbm 課后測(cè)試題 1、0.96gmg跟含6.3ghno3的稀溶液恰好反應(yīng)完全，則hno3還原產(chǎn)物的式量是（ ） a30 b、44 c、46 d、80 2、

28、用na2so3還原mno4-,如果還原含有2.410-3molmno4-的溶液時(shí)，消耗30ml 0.2mol/l na2so3溶液，則mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ） a、+1 b、+2 c、+4 d、+5 3、在黑火藥發(fā)生反應(yīng)2kno3+s+3c=k2s+n2+3co2中被還原的元素是（ ） a、氮和氧 b、碳 c、氮和硫 d、氮和碳 4、亞硝酸（hno2）在化學(xué)反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑。在亞硝酸作氧化劑時(shí)，可能生成的還原產(chǎn)物是（ ） a、nh3 b、n2 c、n2o3 d、n2o5 5、在下列反應(yīng)中，afes+bh2so4(濃) cfe2(so4)3+dso2+es+fh2o.a

29、、b的數(shù)值是( ) a.a=2 b=6 b.a=4 b=18 c.a=6 b=16 d.a=8 b=18 6.有關(guān)3brf3+5h2o=hbro3+br2+9hf+o2反應(yīng)的敘述，正確的是（ ） a、還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之為5：3 b、hbro3和hf是還原產(chǎn)物 c、生成1molo2.轉(zhuǎn)移了6mol電子 d、brf3即是氧化劑又是還原劑 7向含有0.78mol的fecl2溶液中通入0.009molcl2再加入含0.01molx2o7-2的酸性溶液，使溶液中的fe2+全部恰好氧化。并使x2o72-還原為xn+，則n的值為（ ） a、2 b、3 c、4 d、5 8多硫化物sx2-(x的數(shù)值在2

30、6之間)在堿性溶液中被bro3-氧化為so42-，而bro3-被還原為br-，在反應(yīng)中消耗bro3-和oh-的物質(zhì)的量之比為2：3，則此時(shí)x的值可確定為_(kāi)，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 9將nabio3固體（黃色、微溶）加入mnso4和h2so4的混合溶液里加熱，溶液顯紫色（bi3+無(wú)色）.配平該反應(yīng)的離子方程式 10.已知rxo42-+mno4-+h+ro2+mn2+h2o變化過(guò)程中，0.2molrxo42-離子參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.4mol電子 （1）、x=_；（2）參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為_(kāi)。 答案: 1、解：當(dāng)mg與hno3質(zhì)量比為0.96:6.3時(shí)，即物質(zhì)的量之比為2：5（或4：10），氧化產(chǎn)物是mg(no3)還原物則存在兩種可能性： 4mg+10hno3（?。?4mg(no3)2+n2o+5h2o 4mg+10hno3（?。?4mg(no3)2+nh4no3+3h2o 若還原產(chǎn)物為n2o,它的式量為44. 若還原產(chǎn)物為nh4n