非金屬及其化合物課時作業(yè)2

1、非金屬及其化合物一、選擇題1下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是()(1) 2Fe 3Cl2 點燃 2FeCl3(2)Cl 2 2NaBr=2NaCl Br 2(3) 2NaCl H2SO4(濃 ) Na 2SO42HCl(4) MnO 2 4HClMnCl 2 Cl 2 2H 2O(5) H 2 Cl 2點燃2HClA (1)(2)B (1)(3)C (1)(4)D (1)(5)2下列變化過程屬于氧化反應的是()A HCl H2B Mg Mg2D CuO CuC Cl AgCl3下列反應中，氯元素全部被氧化的是( )A 2P 3Cl2=2PCl 3B 2NaCl電解2Na Cl 2

2、C NaOH HCl=NaCl H2OD 2Cl2 2Ca(OH) 2=CaCl 2 Ca(ClO) 2 2H 2O4下列反應屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應的是( )A 2KMnO 4 16HCl （濃） =2KCl 2MnCl2 5Cl 28H 2OB Cl 2 2KI=2KCl I2C NaCl(s) H 2SO4(濃 )NaHSO4 HClD Fe CuSO4=FeSO4 Cu5判斷一個反應是否為氧化還原反應的標準是()A 是否有氧參加反應B 是否為置換反應C同一元素的化合價在反應前后是否發(fā)生變化D 是否為化合反應或分解反應6. 氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是()A.Zn+2HC

3、l ZnCl 2+H 2B.2H 2S+SO23S+2H2 OC.H 2+CuO Cu+H 2OD.2H 2O電解2H2 +O27. 已知 KH 和 H2 O 反應生成 H 2 和 KOH ，反應中 1 mol KH()A. 失去 1 mol 電子B. 得到 1 mol 電子C.失去 2 mol 電子D.沒有電子得失8 P單質(zhì)在反應 4P+3KOH+3H2 O=3KH 2PO2+PH3 中的變化是（）A 被氧化B 被還原C既被氧化又被還原D 既未被氧化又未被還原9某元素在化學反應中由化合態(tài)(化合物 )變?yōu)橛坞x態(tài) (單質(zhì) )，則該元素( )A 一定被氧化B 一定被還原C可能被氧化也可能被還原D以

4、上都不是二、非選擇題10下列反應中： 2KClO 32KCl 3O2； C CO22CO ； HgS O2； Hg SO22KNO 2 O2； Cl 2 H2O=HCl HClO 。2KMnO 4K 2MnO 4 MnO 2O2； 2KNO 3屬于一種元素還原兩種元素的是。屬于同種元素間氧化還原的是。11反應 2KMnO 4 16HCl（濃）=2KCl 2MnCl 2 5Cl2 8H2O，Mn 元素的化合價由價變?yōu)閮r，被；元素失去電子，被；若參加反應的 HCl 是 73g，則被氧化的 HCl是g。12已知反應： SO3+H 2O=H 2SO4 Cl 2+H 2O=HCl+HClO 2F2+2H

5、 2O=4HF+O 2 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 2Na2 O2+2H 2O=4NaOH+O 2 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O上述反應中不屬于氧化還原反應的有（填序號， 下同）；H 2O被氧化的是，H 2O被還原的是，屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是。參考答案1D 【解析】化合反應是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，因此(1)(5) 屬于化合反應。判斷一個反應是否是氧化還原反應，關(guān)鍵是看有無化合價的變化。(1)Fe 由 0 價到 +3價， Cl 2 中的 Cl 由 0 價到 -1價； (2)NaBr 中的 Br 由 -l 價

6、到 0 價， Cl 2 中的 Cl 由 0 價到 -l 價；(4)HCl中的 Cl 由 -l 價到 0 價， MnO 2 中的 Mn 由 +4 價到 +2 價； (5)H 2 中的 H 由 0 價到 +l 價，Cl 2 中的 Cl 由 0 價到 -1 價。因此 (1)(2)(4)(5) 都是氧化還原反應。2 B氧化反應是元素化合價升高的反應。B 項中 Mg 元素的化合價由0 價升高到 +2 價。3 B氯元素全部被氧化，即指氯的化合價都升高。選項B 中氯元素的化合價都由1 價升高到0 價。4 AB 、D 項中的反應符合 A+BC=B+AC( 或 A+BC=C+BA)是置換反應。 C 項中的反應屬

7、于復分解反應，一定不是氧化還原反應。5 C氧化還原反應的特征是元素化合價有升降。6BA 中鋅為還原劑， H +為氧化劑； B 中 2 價的硫為還原劑， +4 價的硫為氧化劑； C 中氫氣為還原劑，+2 價的銅為氧化劑； D 中 +1 價的氫為氧化劑，2 價的氧為還原劑。7 A由于 KH 與水的反應中氫化鉀中的氫元素失去電子轉(zhuǎn)化為氫原子，所以1 mol KH 失去的電子的物質(zhì)的量為 1 mol 。8C標出磷元素的化合價：由反應前的0價，部分升高為 KH 2PO2中的 1價，被氧化；另一部分降低為 PH3中的 3價，被還原。9C單質(zhì)中元素化合價為0，而化合物中元素的化合價可能為正價也可能為負價，所

8、以由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的元素，化合價可能升高也可能降低，也就是說， 既可能被氧化又可能被還原。10【解析】 (1)一種元素還原兩種元素，即一種元素化合價升高，兩種元素化合價降低。反-2+4+200-2應中： S S ，化合價升高；而Hg Hg， O O ， Hg、 O 化合價降低。(2) 同種元素間的氧化還原反應，即反應中只有一種元素的化合價有升、有降。中化合價變化情況為：；中的為：【答案】 (1) (2) 11【解析】 Mn 元素化合價變化情況為：，化合價降低，被還原?；蟽r升高是由原子失去電子決定的，化合價升高的元素是Cl 元素。據(jù) 16HCl 5Cl 2 知，被氧化的 HCl 占參加反應的HCl 的101016，則被氧化的 HCl 的質(zhì)量為： 73g =45.625g。16【答案】 +7 +2 還原Cl氧化45 62512【解析】反應、中各元素的化合價都未改變，所以這兩個反應屬于非氧化還原反應；都有元素得化合價變化，都屬于氧化還原反應。其中，反應中，反應物H 2O中得氫氧元素得化合價都未改變，則H 2O既不被氧化， 又不被還原； 反應