2020高考化學(xué)模擬試卷

1、xx 屆高考化學(xué)模擬試卷（二）揚(yáng)中高級(jí)中學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 、C 12、N 14、O 16、Na 23 、Mg 24 、Al 27 、 S 32、Cl 35.5 、K 39 、 Ca 40、 Fe 56、 Cu 64、 Zn 65 、 Ag 108 、 Ba 137第卷（選擇題共 48 分）一、選擇題（本題包括8 小題，每題3 分，共24 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1在十七大報(bào)告中指出：“建設(shè)生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、增長(zhǎng)方式和消費(fèi)方式主要污染物排放得到有效控制?！毕铝凶龇ǚ显撝笇?dǎo)思想的是A 大量使用合成洗滌劑洗滌衣物B大量使用尿素替代碳酸氫銨以

2、提高農(nóng)作物產(chǎn)量C大量使用一次性竹、木筷子以推動(dòng)林業(yè)發(fā)展D大量利用垃圾生產(chǎn)燃料、肥料“變廢為寶 ”2學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)會(huì)遇到一些與 “相等 ”有關(guān)的規(guī)律，下列有關(guān)“相等 ”的說(shuō)法中正確的是A 溶液稀釋前后， 溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等B 中和反應(yīng)中參加反應(yīng)的酸和堿的質(zhì)量一定相等C微粒中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)一定相等D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后分子的總數(shù)一定相等3、 “ E85是”含乙醇 85%的乙醇汽油?？茖W(xué)家最近的研究表明，大量使用“ E85可”能導(dǎo)致大氣中 O3 含量上升，將會(huì)對(duì)人體造成更直接的傷害。尋找化石燃料新的替代能源又成為化學(xué)工作者研究的新課題。下列各項(xiàng)中正確的是（）A “ E85是”由兩種物質(zhì)組成的混合物

3、B推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放C等質(zhì)量的 “ E85和”汽油充分燃燒后放出的能量相等D O3 與 O2互為同素異形體4以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3+OH2H22和純水的導(dǎo)電OO。已知液態(tài) SO性相近，因?yàn)橐簯B(tài) SO也能發(fā)生自電離： 2SO22-+SO2+； H0 。下列敘述中，2SO3錯(cuò)誤的 是32-2+2223，該滴定反應(yīng)可以表示為SO+SO2A 若以液態(tài) SO為溶劑，用 SOCl滴定 Na SO2SOB在一定溫度下，液態(tài)SO2 中 c（ SO32-）與 c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)C液態(tài) SO2 中自電離的存在，說(shuō)明SO2 是離子化合物D適當(dāng)升高溫度，液態(tài)SO 的導(dǎo)電能

4、力增強(qiáng)25下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是A 、不加熱到很高的溫度水難以分解B、水結(jié)冰體積膨脹，密度變小C、 CH 4、 SiH 4 、GeH4、 SnH4 熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D、 HF 、 HCl 、 HBr 、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱6一種新型材料 B C，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于BC 的推斷正確的是44A B4C 是一種分子晶體B B 4C 是一種離子晶體C B4C 是一種原子晶體D該分子是有 4 個(gè)硼原子和1 個(gè)碳原子構(gòu)成7進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是濃 H2SO4 滴到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干苯酚酒到皮膚上，用Na 2CO3 溶液洗滌

5、酒精不小心灑在實(shí)驗(yàn)桌上，并燃燒起來(lái)， 應(yīng)立即用水撲滅誤食重金屬離子，喝煮沸過(guò)的鮮牛奶鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時(shí)，用三氯化鐵溶液涂抹止血A 全部正確B，只有正確C只有正確D 全部錯(cuò)誤8已知：（1） Zn（s） +1/2O （g） =ZnO(s) ， H=-348.3kJ/mol2(2) 2Ag(s)+1/2 O 2（ g）= Ag 2O(s)， H=-31.0kJ/mol則 Zn（ s）+ Ag 2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的 H 等于A -317.3kJ/molB -379.3kJ/molC-332.8 kJ/mol

6、D 317.3 kJ/mol二、選擇題 (本題包括6 小題，共 24 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0 分。 )9中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種： 一是鋁的工業(yè)制備； 二是氯堿工業(yè)；三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中錯(cuò)誤的是A 、電解法制鋁時(shí)一般是用熔融的氧化鋁進(jìn)行電解，但也可用相應(yīng)的鹽，如熔融態(tài)的氯化鋁B、電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過(guò)程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性C、在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)

7、生的是NaOH 和 H 2D、氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl ，在電解時(shí)它們的陰極都是Cl - 失電子10下列反應(yīng)離子方程式表示不正確的是A NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液 2MnO 4+5NO 2 +6H +=2Mn 2+5NO 3 +3H 2OB Fe3 O4 與稀 HNO 3 反應(yīng)：Fe3O4+8H + =Fe2+2Fe3+4H 2O4 2溶液中逐滴加入Ba(OH)242 恰好沉淀完全：C向明礬 KAl(SO )溶液至 SO2Al 3 3SO42 3Ba2 6OH 2Al(OH) 3 3BaSO4D向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO SO2 H 2O Cl

8、SO42 2H +11莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A 兩種酸都能與溴水反應(yīng)B兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同12向 1.00 L 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液中緩慢通入CO2 氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中A 溶質(zhì)為 Na2 CO3+-2-B1/2 c(Na ) c(HCO3 ) c(CO3) c(H 2CO3)23、 NaHCO3+) c(HCO3 -32-)-+)C溶質(zhì)為 Na COD c(Na) 2c

9、(CO c(OH) c(H13如右圖所示， a、b 是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開2K ，閉合K1 一段時(shí)間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開K 1，閉合 K 2，觀察到電流計(jì)A 的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是21一段時(shí)間，溶液的pH 要變大A 斷開 K ，閉合 KB斷開 K 1，閉合 K2 時(shí)， b 極上的電極反應(yīng)式為：2H 2e= H 2 C斷開 K2，閉合 K 1時(shí)，a 極上的電極反應(yīng)式為： 4OH 4e = O 2十 2H 2OD斷開 K 1，閉合 K 2 時(shí)， OH 向 b 極移動(dòng)14右圖是在恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖。下列說(shuō)法不

10、符合 該示意圖的是A 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達(dá)到平衡 I 以后，增大反應(yīng)物的濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài) IIC反應(yīng)達(dá)到平衡I 以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IID同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡態(tài)II 時(shí)濃度不相等。第II卷（非選擇題共 72 分）三、（本題包括2 小題）15、 (6 分 )下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)）（少一個(gè)扣一分，多一個(gè)倒扣一分，扣完為止）。（ A ）配制 500mL 某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL 的容量瓶（ B ）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl 雜質(zhì)（ C）無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離（ D）用酸式滴

11、定管量取 20.00mL 高錳酸鉀溶液（ E）為了測(cè)定某溶液的 pH，將經(jīng)水潤(rùn)濕的 pH 試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比（ F）用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管（ G）配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止（ H）濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH 溶液洗滌（ J）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀（ K ）用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉16、（ 10 分）某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖裝置進(jìn)行“氨的催化氧化及其產(chǎn)物驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)。（圖中夾持儀器已略去）（ 1）裝置 B 中盛放的試劑是 _ （填名稱），用來(lái)吸收混合氣體中

12、的水蒸氣。（ 2）反應(yīng)開始時(shí)，將裝置 C 中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，鉑絲變暗。此時(shí)鼓入空氣，鉑絲又變紅熱。這是因?yàn)榘钡拇呋趸莀 反應(yīng)。（ 3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置 D 中的導(dǎo)管處容易生成無(wú)色晶體而堵塞。為了解決該問(wèn)題，可以在活塞 a 后增加 _ （選填序號(hào)）盛世有蒸餾水的洗氣瓶盛有濃鹽酸的洗氣瓶盛有堿石灰的U 型管（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置E 中的氣體氣體顏色應(yīng)為_色。此時(shí)，裝置E 中的含氮化合物有 NH 3、NO 、 NO 2、 _（填化學(xué)式） 。（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置F 中的紫色石蕊試液變紅，其原因是（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）_ 。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng) _ ，并停止鼓入空氣。（7）工業(yè)

13、上合成氨的反應(yīng)是：N 2（ g） +3H2（g）2NH 3（ g）； H= -92.2kJ/mol 。下列做法能夠提高工業(yè)合成氨轉(zhuǎn)化率的是_（選填字母）a、增大壓強(qiáng)b、升高溫度c、使用鐵解媒d、將生成的NH 3 及時(shí)從混合氣體中分離出去工業(yè)合成氨時(shí)采用500左右的溫度，主要是因?yàn)開 。四、（本題包括2 小題）17、（ 12 分）設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)極通入空氣，另一個(gè)極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y 2O3 的 ZrO 2 晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2- ,回答如下問(wèn)題 :（ 1）以丁烷為汽油代表，這個(gè)電池放電時(shí)

14、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是：；（ 2）這個(gè)電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 : C4H10+13O 2- 26e- =4CO 2+5H 2O，正極發(fā)生的反應(yīng)是：； 固 體 電 解 質(zhì) 里 O2- 的 移 動(dòng) 方 向 是 ：向外電路釋放電子的電極是：；（ 3 ） 人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動(dòng)力的主要原因是：；（ 4）在 ZrO2 晶體里摻雜 Y 2O3，用 Y 3+代替晶體里的部分Zr 4+對(duì)提高固體電解質(zhì)的導(dǎo)電能力有幫助，你認(rèn)為原因是：；（ 5）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生堵塞電極的氣體通道 ,有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需xx 年，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命。

15、18、（ 10 分）下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出。 A 、 E 是空氣中的兩種主要成分， C 是由兩種元素組成的新型材料，且和 SiC 具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)， J 是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體， K 是兩性化合物。反應(yīng)、用于工業(yè)中生產(chǎn)H ?；卮鹣铝袉?wèn)題：（ 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F， I；（ 2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（ 3）寫出反應(yīng)的離子方程式：；（ 4）B 和 SiC 的納米級(jí)復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應(yīng)是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級(jí)復(fù)合粉末的最新途徑。已知B 由 Si 及另外兩種元素組成，且Si 與另

16、外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為14，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。五、（本題包括2 小題）19、（ 8 分）塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，以甲烷為主要原料合成常用塑料的線路如下：H已知： CH 32CH 3 C CNa323CH XCHCHC CCH回答下列問(wèn)題：（ 1）反應(yīng)應(yīng)控制的條件是，反應(yīng)的類型是；（ 2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)，反應(yīng)。20、（ 14分）（ 1）肼（N 2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa 時(shí)， 32.0gN 2H 4 在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱量燃燒反?yīng)的熱化學(xué)方程式是624kJ（ 25時(shí)）， N2H 4 完全。（ 2）

17、氯化鈣是用途廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等。為了測(cè)定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品 0.2312 g，放入燒杯中，加入適量6 mol/L 的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解， 再滴加 35 mL 0.25 mol/L (NH4)2 C2O4 溶液，水浴加熱，逐漸生成 CaC2O4沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)， Ca2 已沉淀完全。過(guò)濾并洗滌所得沉淀。加入足量的 10% H 2SO4和適量的蒸餾水，中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75，趁熱加入 0.05 mol/L KMnO 4 溶液 16 mL ，恰好完全反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）配平：MnO 4H2C2O4H Mn

18、2 CO2H2O（2）0.05mol L 1KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于（選填 “酸式 ”或 “堿式 ”）滴定管中；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。（3）計(jì)算該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.01%）。六、（本題為選做題，A 題為 “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊內(nèi)容的試題，B 題為 “實(shí)驗(yàn)化學(xué) ”模塊內(nèi)容的試題，考生必須選做且只能選做一題，若兩題都作答，則以A 題得分計(jì)入總分。 ）21 A。（ 10 分） A 、B 、 C、 D、 E 都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B 、 C 同周期， C的非金屬性最強(qiáng)，A、 D 同主族隔周期，E 元素原子最外層的p 亞層電子數(shù)是s 亞層電子數(shù)的一半。 A 、 B

19、能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2 1 和 11。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是_，C 元素在周期表中的位置是_ 。 C 和 D 的離子中，半徑較小的是_（填離子符號(hào)） 。將 D 的單質(zhì)投入甲中，待D 消失后再向上述溶液中加入E 的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ _ C、 D、 E 可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）陰離子 EC6x結(jié)構(gòu)如下圖所示， 陽(yáng)離子 D （用 表示） 位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；（用 表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是_。晶(5)如圖 ,鐵有 、 三種同素異

20、形體確的是（）：陽(yáng)離子D晶 胞 的1,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正8A -Fe 晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6 個(gè)B-Fe 晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6 個(gè)C. 若 -Fe 晶胞邊長(zhǎng)為 acm， -Fe 晶胞邊長(zhǎng)為 bcm，則兩種晶體密度比為2b3 ：a3D將鐵加熱到 1500分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同B 已 知 亞 甲 基 藍(lán) 其 氧 化 型 呈 藍(lán) 色 ， 還 原 型 呈 無(wú) 色 ， 其 轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系 式 為 ：奇妙的 “藍(lán)瓶子 ”實(shí)驗(yàn)就是利用上述原理，其裝置如圖1。某校化學(xué)興趣小組用圖1 裝置進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：在 250 mL 錐

21、形瓶中，依次加入2g NaOH 、 100mlH 2O 和 2g 葡萄糖，攪拌溶解后，再加入 3 5 滴 0.2的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩混合液呈藍(lán)色；塞緊橡皮塞，關(guān)閉活塞 a、b，靜置，溶液變?yōu)闊o(wú)色；打開活塞、振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色；關(guān)閉活塞、靜置，溶液又變?yōu)闊o(wú)色；以上步驟、可重復(fù)多次。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 若塞緊圖 1 中錐形瓶塞， 并打開導(dǎo)管活塞 a、b，從導(dǎo)管口 (填 “左 ”或 “右”)通入足量氦氣后，再關(guān)閉活塞a、 b 并振蕩，溶液(填 “能 ”或“不能 ”)由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。(2) 如圖 2 所示：某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A 、 B 兩支試管中，A 試管充滿溶液，B 中有少量溶液

22、，塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無(wú)色。若再同時(shí)振蕩A 、B 試管，溶液顯藍(lán)色的是試管。(3) 上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中葡萄糖的作用是，亞甲基藍(lán)的作用是(4)上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素 C)代替，這是因?yàn)椤?5)該實(shí)驗(yàn)中、操作(填 “能 ”或 “不能 ”)無(wú)限次重復(fù)進(jìn)行，理由是。答案：18 D、 A 、 D、 C、 B 、C、 C、 A914BC、 BC 、 AD 、 CD 、 B、 C15.BCDGJK16.（ 1）堿石灰（ 2）放熱（ 3）（ 4）紅棕色 N 2O4（5） 3NO 2+H2O=2HNO 3+NO（ 6）關(guān)閉活塞 a（7） ad該溫度時(shí)催化劑的活性最大，化學(xué)反應(yīng)速率較快17. （ 1） 2C4H 10+13O 2 8CO2+10H 2O（2 分）（ 2） O2+4e-=2O 2-，（ 1 分），向負(fù)極移動(dòng)（1 分）負(fù)極（ 1 分）（ 3）燃料電池具有較高的能量利用率（1 分）（4）為維持電荷平衡 ,晶體中的 O2-將減少 ,從而使 O