2019年北京高考化學(xué)試題及答案(二)

1、2019 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)能力測試（北京卷）本試卷共 16 頁，共 300 分。考試時長 150 分鐘?？荚噭?wù)必將答案答在答題卡上。在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1C 12N 14O 166下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是A4.03 米大口徑碳化硅反射B 2022 年冬奧會聚氨酯速C能屏蔽電磁波的碳包覆銀D “玉兔二號 ”鈦合鏡滑服納米線篩網(wǎng)輪7下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）ABCDNaCl 溶于水電解 CuCl2 溶液CH3COOH在水中電離

2、H2 與 Cl2 反應(yīng)能量變化NaClNa+Cl-CuCl2Cu2+2Cl-CH3COOHCH3COO- +H+222HCl(g)H (g)+Cl (g)H=-183kJ- 1 mol8 2019年是元素周期表發(fā)表 150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等 9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A In 是第五周期第A 族元素B 11549In 的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C原子半徑：InAlD堿性： In(OH)3RbOH19交聯(lián)聚合物P 的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是

3、（圖中表示鏈延長）A聚合物 P 中有酯基，能水解B聚合物P 的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得D鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P 的交聯(lián)結(jié)構(gòu)10下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（ FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（ MgCl2）NaOH溶液、稀 HClCCl （ HCl）H O、濃 H SO2224DNO（ NO2）H2O、無水 CaCl2- 111探究草酸 （ H2C2O4）性質(zhì)， 進行如下實驗。 （已知： 室溫下， 0.1 mol L H2C2O4的 pH=1.3）實驗裝置試劑

4、a現(xiàn)象溶液褪色，產(chǎn)生白色沉2溶液（含酚酞）Ca(OH)淀少量 NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是A H C O 有酸性， Ca(OH) + H C O4CaC O +2H O224222242B酸性： H2C2O4 H2CO3， NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2OC H2C2O4 具有還原性， 2 MnO 4 +5C2O42+16H+2Mn 2+10CO2+8H2O濃硫酸垐 垐 ?D H2C2O4 可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2CH5OH 噲垐 ? C2H5

5、OOCCOOC2H5 +2H2 O2- 1- 112實驗測得 0.5 mol LCH3 COONa溶液、 0.5 mol LCuSO4溶液以及 H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A隨溫度升高，純水中c(H+)c(OH- )B隨溫度升高，CH3COONa溶液的 c(OH- )減小C隨溫度升高，CuSO4溶液的 pH變化是 Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D隨溫度升高， CH3COONa溶液和 CuSO4溶液的 pH均降低，是因為 CH3COO- 、 Cu2+水解平衡移動方向不同25（ 16 分）抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如下。已知：有機物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如(CH

6、3)2 NCH2CH3的鍵線式為（ 1）有機物 A能與 Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐。有機物B能與 Na2CO3溶液反應(yīng)，但不產(chǎn)生CO2；B加氫可得環(huán)己醇。A和 B反應(yīng)生成 C的化學(xué)方程式是_3_，反應(yīng)類型是_ 。（ 2） D中含有的官能團： _ 。（ 3） E的結(jié)構(gòu)簡式為 _ 。（ 4）F是一種天然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得G和 J。J經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為 G。 J的結(jié)構(gòu)簡式為 _ 。（ 5） M是 J的同分異構(gòu)體，符合下列條件的 M 的結(jié)構(gòu)簡式是 _ 。包含 2個六元環(huán) M 可水解，與 NaOH溶液共熱時， 1 mol M 最多消耗 2 mol NaOH（ 6）推測 E和

7、 G反應(yīng)得到 K的過程中，反應(yīng)物 LiAlH4和 H2O的作用是 _ 。（ 7）由 K合成托瑞米芬的過程：托瑞米芬具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是_ 。26（ 12 分）化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測定的物質(zhì)）。用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a mol L-1 KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；取 v1 mL上述溶液，加入過量KBr，加 H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；向所得溶液中加入v2 mL廢水；向中加入過量KI；用 b molL- 1 2 2 3滴加 2滴淀粉溶液， 繼續(xù)滴Na S O 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中溶液至淺黃色時，定至終點，共消耗Na2S2O3溶液 v3

8、mL。已知： I2+2Na2S2O3 =2NaI+ Na2S4O6Na2S2O3和 Na2S4O6 溶液顏色均為無色（ 1）中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_。（ 2）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ 。（ 3）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。（ 4）中加 KI前，溶液顏色須為黃色，原因是_ 。（ 5）KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為 n（KI） 6n（KBrO3）時， KI一定過量，理由是 _。（ 6）中滴定至終點的現(xiàn)象是 _。（ 7）廢水中苯酚的含量為 _gL- 1（苯酚摩爾質(zhì)量： 94 gmol -1 ）。4（ 8）由于 Br2具有 _性質(zhì)， 中反應(yīng)須在密閉容器中進行，否則會造成

9、測定結(jié)果偏高。27（ 14分）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。（ 1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H224 1，甲烷和水蒸和 CO ，其物質(zhì)的量之比為氣反應(yīng)的方程式是_。已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)H3iii 為積炭反應(yīng)，利用H1 和H2 計算H3 時，還需要利用_ 反應(yīng)的H。反應(yīng)物投料比采用n（ H2O） n（ CH4）=41，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，目的是

10、 _ （選填字母序號） 。a.促進 CH4 轉(zhuǎn)化b.促進 CO 轉(zhuǎn)化為 CO2c.減少積炭生成用 CaO 可以去除CO2。H2 體積分?jǐn)?shù)和CaO 消耗率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。從 t1 時開始， H2 體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時間CaO 消耗率 _（填 “升高 ”“降低 ”或“不變 ”）。此時 CaO消耗率約為35%，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：_ 。（ 2）可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1或 K2，可交替得到H2 和 O2。5制 H2時，連接 _。產(chǎn)生 H2的電極反應(yīng)式是 _。改變開關(guān)連接方式，可得O2。 結(jié) 合 和 中 電 極 3的 電 極 反

11、 應(yīng) 式 ， 說 明 電 極 3的 作 用 ：_ 。28（ 16 分）化學(xué)小組實驗探究SO2 與 AgNO3 溶液的反應(yīng)。（ 1）實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量23SO 通入 AgNO 溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A 和白色沉淀 B。濃 H2 4_ 。SO 與 Cu 反應(yīng)的化學(xué)方程式是試劑 a 是 _。（ 2）對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B 可能為 Ag2SO3、 Ag2 SO4 或二者混合物。（資料： Ag2SO4 微溶于水； Ag2SO3 難溶于水）實驗二：驗證B 的成分寫出 Ag2 3SO 溶于氨水的離子方程式： _。加入鹽酸后沉淀D 大部分溶解，剩余少

12、量沉淀F。推斷 D 中主要是 BaSO3，進而推斷 B 中含有 Ag23可進一步證實23。SO 。向濾液 E 中加入一種試劑，B 中含有 Ag SO所用試劑及現(xiàn)象是_ 。6（ 3）根據(jù)沉淀 F 的存在，推測 SO42- 的產(chǎn)生有兩個途徑：途徑 1：實驗一中， SO2 在 AgNO3 溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀 B 進入 D。途徑 2：實驗二中， SO32- 被氧化為 SO42- 進入 D。實驗三：探究 SO42- 的產(chǎn)生途徑向溶液 A 中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有_：取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2 溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B 中不含 Ag2SO4。做出判斷的理由：

13、_。實驗三的結(jié)論： _ 。（ 4）實驗一中 SO23與 AgNO 溶液反應(yīng)的離子方程式是 _。（ 5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2 與 AgNO3 溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實驗一所得混合物放置一段時間，有2-Ag 和 SO4 生成。（ 6）根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：_。76A7 B8 D9 D10B11 C12 C25（ 16 分）（ 1）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（ 2）羥基、羰基（ 3）（ 4）（ 5）（ 6）還原（加成）（ 7）26（ 12 分）（ 1）容量瓶（ 2） BrO 3 +5Br-+6H+=3Br2 +3H2O（ 3）（ 4） Br2 過量，保證苯酚完全反應(yīng)（ 5）反應(yīng)物用量存在關(guān)

14、系： KBrO32KI 物質(zhì)的量是33Br 6KI，若無苯酚時，消耗KBrO物質(zhì)的量的6 倍，因有苯酚消耗 Br2，所以當(dāng) n（ KI） 6n（ KBrO3）時， KI 一定過量（ 6）溶液藍(lán)色恰好消失(6a v1bv3 ) 94（ 7）6v2（ 8）易揮發(fā)27（ 14 分）8（ 1） CH4+2H2O4H2+CO2 C(s)+2H2O(g)= CO2 (g)+2H2(g)或 C(s)+ CO2(g)=2CO(g) a b c 降低CaO+ CO2= CaCO3， CaCO3 覆蓋在 CaO 表面，減少了 CO2 與 CaO的接觸面積（ 2） K12-2-2H O+2e =H +2OH制 H2 時，電極3 發(fā)生反應(yīng)： Ni(OH)2+ OH-e-=NiOOH+H2O。制 O2 時，上述電極反應(yīng)逆向進行，使電極3 得以循環(huán)使用28（ 16 分）（ 1） Cu+ 2H2SO4(濃 )CuSO4+SO2+2H2O飽和 NaHSO3 溶液（ 2） Ag2SO3+