江西省上饒市橫峰中學(xué)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月第一次月考試題統(tǒng)招班202104190375

1、江西省上饒市橫峰中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月第一次月考試題（統(tǒng)招班）計(jì)算時(shí)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28一、選擇題：（共 48 分，每小題3分，每小題只有一個(gè)正確答案）1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A華為“麒麟990”手機(jī)芯片的主要成分是晶體硅 B醫(yī)用酒精可以殺死新冠病毒C、只有化學(xué)變化才有化學(xué)鍵斷裂 D、易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)2設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是 （ ）A. 1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA B. 1L1

2、mol/L NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)為NAC. 標(biāo)況下22.4L水含有3NA 個(gè)原子 D. 1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為NA3.下列說(shuō)法正確的是()A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.AlCl3屬于共價(jià)化合物D.在離子化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵4.下列敘述中,正確的是()A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同D.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素5.下列

3、判斷不正確的是( )A穩(wěn)定性：HF H2O H2S B還原性：K Na MgC離子半徑：Na+ Al3+ F- D酸性強(qiáng)弱：HNO3H2CO3 H2SiO36下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是()原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族同主族元素的原子序數(shù)之差不可能為18A B C D 7某同學(xué)對(duì)“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”有下列四點(diǎn)感悟，其中不正確的是（）A離子化合物中可能含有共價(jià)鍵BPH4F為離子化合物C離子化合物不一定含金屬元素DNaOH與NH4C

4、l的混合固體在加熱過(guò)程中只有離子鍵發(fā)生斷裂8.下列離子組一定能大量共存的是透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-使石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+在強(qiáng)酸性溶液或者強(qiáng)堿性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、SO42-加Fe能產(chǎn)生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A B C D9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(Y)r(Z)r(W

5、)B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物10.下列說(shuō)法正確的是 ()A某溶液和NaOH溶液共熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,說(shuō)明原溶液中一定存在B某溶液中加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中一定含有Cl-C用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒時(shí),火焰呈黃色,說(shuō)明原溶液中含有Na+D某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中一定存在11下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是( )A堿金屬元素原子的最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容

6、易失去B堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑C堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化物D堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿12.下列說(shuō)法正確的是()A 同一周期相鄰主族的兩種元素的原子序數(shù)之差都是1B 同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是18C 同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是36D 同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差都相同13設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC.若 12C原子的質(zhì)量為w克，此該元素原子的質(zhì)量為（m+n）w克D.該元素核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量14氫化鈉()是一種

7、白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成和。下列敘述中錯(cuò)誤的是( )A中存在離子鍵 B中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C微粒半徑： D與反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑15下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是()水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料； 氫氧化鋁可以用做耐火材料；氫氟酸可以用來(lái)刻蝕玻璃； 純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料；晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池.當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用NaOH溶液浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)合金一定是金屬熔

8、合而成的物質(zhì)A B C D16.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3 S SO3 H2SO4飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3 Fe2O3 FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA BCD2、 非選擇題：（共 52 分，共 5 小題）17（10分，除標(biāo)注外其余每空2分）(1)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的原子 ；(填元素符號(hào)，下同)（2）根據(jù)下列微?；卮饐栴}：H、H、H、C、N、 O、35Cl2、37Cl2。以上8種微粒共有_種核素，互為同位素的 ，中子數(shù)相等的是 。（3） 寫出次氯酸結(jié)構(gòu)式 。（4）

9、 H、H分別用H、D符號(hào)表示，HD則屬于 （單質(zhì)、化合物）。18(12分，除標(biāo)注外其余每空1分)元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了10種元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0234請(qǐng)回答：(1)這10種元素其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_(填元素符號(hào)，下同)，非金屬性最強(qiáng)的是_，形成化合物種類最多的元素是_。(2)第三周期列出的六種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是_；最小的是_。(3)在、三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 。(4)對(duì)于、元素的氫化物，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?_，還原性最強(qiáng)是_。(5)的氫化物分子中與的氫化物分子所含電子總數(shù)

10、相等的分子是 (舉二例即可，填化學(xué)式)19（10分，每空2分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問題。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。探究：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1） 裝置A中盛放的試劑是_（填選項(xiàng)），化學(xué)反應(yīng)方程式是 。ANa2SO3溶液 BNa2S溶液 CNa2SO4溶液（2）下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為_（填選項(xiàng)）。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強(qiáng)HCl的穩(wěn)定性比H2S大HCl的還原性比H

11、2S弱HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng) 還原性：ClS2 Cl2能與H2S反應(yīng)生成S 在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)（3） 若要驗(yàn)證非金屬性：ClI，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_的現(xiàn)象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性ClI的原因：_。20（10分，每空2分）隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母xh表示)的原子半徑相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）如果1個(gè)z原子中含8個(gè)中子，則其原子符號(hào)為 。（3）f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。（4）比

12、較d、e常見離子的半徑大?。?(填離子符號(hào)，用“”連接)。（5）用電子式表示h的氫化物形成過(guò)程 。21.（10分，每空2分）已知A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是空氣中含量最多的元素，C是短周期中原子半徑最大的元素，C與B可形成C2B和C2B2兩種物質(zhì)，E是地殼中含量最多的金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）A在元素周期表中的位置 。上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。寫出C2B2的電子式 。（2） C、D、E三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是 (填離子符號(hào))。（3） 寫出單質(zhì)E與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的離子反應(yīng)： 。2020-2021學(xué)年度下學(xué)期高一年級(jí)分班考試化學(xué)試卷（統(tǒng)招班）CDCD CDDA DCCB ACBB17.10分，除標(biāo)注外其余每空2分（1） Li 或 Si （2） 6 、 C 和 O （1分） （3） H-O-Cl（1分）（4）單質(zhì)18.【共12分，除標(biāo)注外其余每空1分】 (1) Ar F C (2)S2 Al3(3) HClO4(4)HFHClH2S（2分） H2S （2分） (5)H2O 和 CH4（2分）19.【10分，每空2分】 （1）B（2分） Cl2+Na2