專題3：氧化還原反應(yīng)-練習(xí)

1、望子成龍學(xué)校行動是成功的階梯，行動越早，走得越遠(yuǎn)，行動越多，登得越高高三專題3 (練習(xí)-教)專題3:氧化還原反應(yīng)練習(xí)一、選擇題1 . CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性， 有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A . Cs顯+ 3價，I、Cl均顯一 1價B . Cs顯+ 1價，Cl顯+ 1價，I顯一 1價C.在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D.在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成2.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox, 3 Fe3+ Sn4+A . B . C.4. （2012海南-6）將0.195g鋅粉加入到 20.0mL的則還原產(chǎn)物

2、可能是A . MO2+ B . M3+ C . M2+ D . M5 .氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，dHClO 4+ eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，A. 由反應(yīng)可確定：氧化性HCIO4 HClOB. 變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了反應(yīng)：C As、Sn2+ Fe2+;反應(yīng) I 中每生成 7.5g As，0H;反應(yīng)I中SnCl6是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)n中Sn4+0.100 mol L：to；溶液中，恰好完全反應(yīng),反應(yīng)可表示為aHClO 3= bO2 f + cCl2 f +試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是5Cl2 + 12+ 6H2O = 12H+ + 10

3、Cl: + 2IOC.若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為 26HCIO3 =15O2 f + 8Cl2t + 10HClO4 + 8H2OD .若化學(xué)計量數(shù)a= 8，b = 3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e6. （ 2015-上海雙選）工業(yè)上將 Na2CO3和Na2S以1 : 2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入 可制取Na2S2O3，同時放出CO2O在該反應(yīng)中A. 硫元素既被氧化又被還原B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子OOD .相同條件下，每吸收 10m SO2就會放出2.5m CO27 .用Cl

4、O2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽（如 下列物質(zhì)最適宜的是A .碘化鉀B .明磯C .硫酸亞鐵8 .將5.208g純鐵粉溶于過量稀硫酸中，在加熱的條件下，S02,NaClO 2）O若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,D .鹽酸用2.525g硝酸鉀去氧化生成的Fe2+ o待反應(yīng)進行完全后，剩余的還需要0.300mol/L高錳酸鉀溶液12.00mL才能完全氧化(MnO； Mn 2+)， 則硝酸鉀的還原產(chǎn)物為A . N2B. NOC. NO2 D. N2O39 .鉍(Bi)位于元素周期表中 VA族，+ 3價較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO 3)溶液呈無色。取一定量的硫 酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，對

5、應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液適量的鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI-淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色關(guān)于NaBiO 3、KMnO 4、I2、H2O2的氧化性由弱到強(從左至右)的順序為B. KMnO 4 NaBiO 3 I2 H2O2D . H2O2 I2 NaBiO 3 KMnO 4Na2Fe5Si8O22（OH）2，用稀硝酸溶液處理時，有NO生A. NaBiO 3 KMnO 4 H2O2 I2C. I2 H2O2 KMnO 4 NaBiO 310 .青石棉是一種致癌物質(zhì)，其化學(xué)式為成。下列說法不正確的是Na2O3FeO Fe2O3 8SiO2 H2OA .若用氧化

6、物的形式表示則可寫成B . NO是還原產(chǎn)物C.用1mol青石棉能與10moIHNO 3反應(yīng)，其中有1mol HNO 3被還原D .青石棉與HNO 3反應(yīng)時有3/5的鐵兀素被氧化二、非選擇題11近年來，我國儲氧納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)一 碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻?yīng)的化學(xué)方程式為：3X 4e3c + IX 2Cr2O7 + 8IH2SO4-3 CO2 f+ 2 K2SO4 + 8HO + 2 Cr2（SO4）3第3頁共4頁4X 3e(1 )完成上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并用電子得失法表示電子轉(zhuǎn)移。(2) 此反應(yīng)的氧化劑是 上|CnQ7_，氧化

7、產(chǎn)物是 CO?。(3) H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是A (填選項編號)。A .酸性B .氧化性C .吸水性D .脫水性1Na 或 6.02 X 1023。甲中是濃鹽酸、乙中為KMnO 4(4) 上述反應(yīng)中若產(chǎn)生 11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12.(2010-上海)某同學(xué)為了驗證氯氣具有氧化性設(shè)計了如圖裝置：固體、丙中是 FeCl2和KSCN混合溶液，丁中為 NaOH溶液，打開分液漏斗，使之反應(yīng):aS* J(1)(2)(3)滴加氯水，反應(yīng)過程中 Cl、Mn2+、Fe2+還原性強弱順序為 C Mn2+ 。丁裝置的作用是 吸收尾氣 ，當(dāng)有1mol NaOH參與反應(yīng)時有 0.5 mol

8、電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 向盛有KI溶液的試管中加入少許 CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中 振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。寫出并配平 CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式:I2+ _5_CI2H2OHIO3+10HCl整個過程中的還原劑是望子成龍學(xué)校行動是成功的階梯，行動越早，走得越遠(yuǎn)，行動越多，登得越高高三專題3 （練習(xí)-教）HBrO 3Cl2 HIO3。把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?紅棕 色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。C、HIO3、HBrO 3氧化性由強到弱的順序是（4） （2014-安徽）CIO2替代Cl2用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧

9、化NaCIO2溶液制取CIO2。2eV1_寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目CI2 + 2CIO； = 2CI + 2CIO2?！緦崙?zhàn)演練】1 J 2015-上海，雙選）下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)A 2Na + 2NH3= ZNaNH? + 出匸C . 4NH 3+ 6NO = 5N2 + 6出04NH3 + 502= 4NO + 6出0中的氨作用相同的是B P 2NH3 + 3Cu0 = 3Cu +2+ 3H 20D . 3SiH4+ 4NH3= Si3N4 + 代出第6頁共4頁2R(OH) 3+ 3ClO - + 4OH - = 2只04+ 3Cl滴加70%H2S04溶液L分成兩

10、份K2Cr2O7 溶液滴加30%NaOH溶液滴加C2H5OH滴加C2H5OH（溶液變成綠色）2.（ 2O15-海南）己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):+ 5H2O。貝y RO右中R的化合價是A . + 3 B . + 4 C . + 5 D . + 63 . （2016 -上海）O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S + 4O2F2= SFg + 2HF + 402，下列說法正確的是A .氧氣是氧化產(chǎn)物B . O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D .還原劑與的物質(zhì)的量之比為1 : 44 . （2016 -匕京）K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O7（橙色）+出0口 2CrO4（黃色）+ 2H+。 用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：（溶液不變色）結(jié)合實驗，下列說法不正確的是A. 中溶液橙色加深，中溶液變黃B. 中CrzO；被C2H5OH還原C. 對比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D. 若向中加入 70%H2S04溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬緟⒖即鸢浮? . D . 2. B. 3. B . 4. C. 5 . B . 6 . AD . 7 . C . 8 . B . 9 . C . 10 . C . 11. (1)(2)(3)(4)12. (1)(2)(3)（4）【實戰(zhàn)演練】3、2、8、3、2、8、H2O、