江蘇省淮安市漣水金城外國語學(xué)校2012-2013學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題-精校電子版含答案8頁

1、高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、選擇題1現(xiàn)有如下各種說法，正確的是 （ ）在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定干冰受熱變?yōu)闅怏w和碘升華所克服的粒子間作用力屬于同種類型H2S和CS2分子都是含有極性鍵的極性分子乙烯分子中C-C之間未參加雜化的2p軌道形成鍵 CH4、NH3、CCl4分子的空間構(gòu)型是正四面體形 A B C D2濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，下列實(shí)驗(yàn)不能說明該觀點(diǎn)的是A濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑B濃硫酸暴露在潮濕的空氣中，濃度變稀C在濃硫酸中加入少量膽礬，膽礬變白色D含水蒸汽的氫氣通過濃硫酸后，氫氣變干燥3根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)3O2(g

2、)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1 kJ/mol，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJ/mol，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3 kJ/mol（Q1、Q2、Q3均為正數(shù)）。判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q34除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）混合物試劑分離方法A苯（苯酚）氫氧化鈉溶液分液B甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液蒸餾D 乙炔（硫化氫）硫酸銅洗氣5在下列物質(zhì)中，所有的原子不可能在同

3、一個平面上的是（ ）A. B. C. D. CH2=CHCl6下列離子方程式書寫正確的是（ ）A銅溶于濃硝酸： Cu +4HNO3 (濃) = Cu2+ + 2NO22H2OB硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合:Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH）3+BaSO4C次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2： ClO+H2O+CO2=HCO3+HClOD碳酸氫鎂與足量的石灰水反應(yīng)：Mg2+2HCO3+2OH+Ca2+=CaCO3MgCO32H2O7下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測不正確的是( )A向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失B向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸至過量，開始有沉淀出

4、現(xiàn)，后來沉淀又溶解C向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去D向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入過量NaOH溶液，溶液又變渾濁8“類推”是思維的一種形式，但往往也有不對的，下列“類推”中正確的是AFe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，F(xiàn)e為負(fù)極；那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，F(xiàn)e也為負(fù)極BHBr的沸點(diǎn)比HCl高，那么HCl的沸點(diǎn)比HF高C硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見光易分解,那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中D反應(yīng)NaCl(飽和)CO2+H2O+NH3NaHCO3+NH4

5、Cl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)槿芙舛萅aHCO3比較小，那么KCl(飽和)CO2+H2O+NH3KHCO3+NH4Cl也能在水溶液中進(jìn)行9下列物質(zhì)中，能與鎂反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣的是 A、二氧化碳 B、乙酸溶液 C、乙烷 D、碳酸鈉溶液10在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入足量質(zhì)量相等且同樣的鋅粒。下列說法正確的是A反應(yīng)結(jié)束后兩燒杯中得到氫氣的量相等B反應(yīng)結(jié)束后乙燒杯中得到的氫氣多C反應(yīng)開始時兩燒杯中化學(xué)反應(yīng)速率相等D反應(yīng)開始后甲燒杯中化學(xué)反應(yīng)速率快D溶液中氫離子向Y極移動，硫酸根向X極移動 13在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是ANa

6、+、K+、SiO32、SO42 BNH4+、Na+、NO3、ClCK+、Ca2+、HCO3、Cl DMg2+、K+、Cl、MnO414阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列敘述中正確的是0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.56.021023 7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.56.021023 2.24LCH4中含有的原子數(shù)為0.56.021023250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子數(shù)為0.56.021023 1L 1molL1的HAc溶液中含有6.021023個氫離子 18g D2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移6.021023個電子 22.4L SO2氣

7、體，所含氧原子數(shù)為26.02102314g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為36.021023 A、2個 B、3個 C、5個 D、6個15制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：Si+3HCl(氣) SiHCl3(氣)+H2 SiHCl3(氣)+H2Si+3HCl(氣)對上述兩個反應(yīng)的敘述錯誤的是( )A都是置換反應(yīng) B都是氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)中硅元素都被還原 D都不是離子反應(yīng)二、實(shí)驗(yàn)題16大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程：反應(yīng)溶解試劑A大理石操作I氨水過濾Fe(OH)3(NH4)2CO3過濾濾

8、液BCaCO3稀鹽酸反應(yīng)氨水過氧化氫uqingCaO28H2OCaO2請回答下列問題：（1）試劑A的名稱是 ；（2）操作I的目的是 ；（3）本實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒，則本實(shí)驗(yàn)過程中玻璃棒的作用有 ；（4）寫出反應(yīng)中生成CaO28H2O的化學(xué)方程式： ；17（13分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)AK在周期表中的位置，按要求回答下列問題：族周期AAAAAAA01A2BCD3EFGHIJK(1)上表AK元素中，只有負(fù)價而無正價的元素是（寫出元素名稱，下同） ，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，原子半徑最小的元素是 (2)比較D-、E+及K-的離子半徑，由大到小的順序?yàn)椋?(3) 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填物質(zhì)的化

9、學(xué)式） 。寫出元素 C、K的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的現(xiàn)象 ，反應(yīng)化學(xué)方程式為： 。(4) （本小題均填物質(zhì)的化學(xué)式）在最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填物質(zhì)的化學(xué)式，下同） ，酸性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的是 ，寫出元素E、K的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 1814分） DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成。DIS系統(tǒng)為化學(xué)教學(xué)提供了全新的技術(shù)手段和教學(xué)平臺。某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）用_（填儀器名稱）量取10.00mL

10、食用白醋，在_（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)（如右圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000molL1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線（見右下圖）。用滴定管盛氨水前， 滴定管要用_潤洗23遍，潤洗的目的是_。溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的原因是_ _。食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是_。19(14分)欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。資料表明：反應(yīng)中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成；常溫下N02與N2O4混合存在，

11、(2)裝置B瓶的作用是_。(3)A中反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2并通人氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通人氧氣溫度的高低對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，則為了便于觀察應(yīng)通人_(填“冷”或“熱”)的氧氣。(4)為了減少測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是： _。(5)實(shí)驗(yàn)測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量為150 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為135molL1。實(shí)驗(yàn)后：A中溶液體積為40mL，H+濃度為1.0molL1。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則： 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為_； 若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要測定的數(shù)據(jù)是_。(6)實(shí)驗(yàn)中只測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生，則